2007

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Colegio Corazón de María. Física y química

23/12/2007

La formulación inorgánica de 4º de ESO

En este trabajo vamos a resumir los principales puntos para poder formular correctamente. En primer lugar tenemos que conocer las valencias de los elementos con los que vamos a trabajar, las valencias son las siguientes:

Tras conocer las valencias tendremos que conocer como se nombran por cada una de las nomenclaturas según la valencia que usen. Hay tres diferentes:

1. Sistemática.- En ella se utiliza un código de prefijos para expresar el numero de átomos que hay de cada elemento.

2. Stock.- Nos indica la valencia con la que actua con números romanos entre paréntesis.

3. Tradicional.- Utiliza código de sufijos y prefijos para nombrar la valencia con la que actúa.

Son los siguientes:

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

-oso

-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Tras conocer lo anteriormente citado ya podemos proceder a conocer los diversos tipos de compuestos que existen. Son los siguientes:

1. Compuestos binarios: aquellos formados por dos elementos únicamente.

• Óxidos: Son la combinación del oxigeno con cualquier elemento de la tabla periódica excepto el flúor.

Si se combina con un no metal en la nomenclatura tradicional se nombra como anhídrido.

• Peróxidos: combinación de un metal con el grupo peroxo O^2-₂

• Combinación con el hidrogeno:

• Hidruros : Si se combina con un metal o no metal de los grupos 13, 14 y 15.

• Hidrácidos: Si se combina con los metales de los grupos 16 y 17.

En la tradicional se nombra como acido ….-hídrico.

• Sales binarias: Combinación de un no metal y un metal.

• Hidróxido: Combinación de un metal con el grupo (OH) el cual tiene valencia 1.

2. Compuestos ternarios: aquellos formados por tres elementos únicamente.

• Oxoacido: son la combinación de un anhídrido con una, dos o tres moléculas de agua.

• Sales ternarias: Se forman cuando un oxoacido pierde todos sus hidrógenos y se junta con un metal.

Para estas sales ternarias hay unos casos especiales que ahora vamos a explicar:

1. El manganeso utiliza valencia 2 y 4 para formar óxidos, mientras que para formar una sal ternaria utiliza 6(-ico)y 7(per-ico)

2. El fosforo, el arsénico y el antimonio cuando se unen con una, dos o tres moléculas de agua dan lugar a las formas META-, PIRO- Y ORTO- respectivamente. (Solo estos elementos.) Truco para reconocerlos:

META- : Hay 1 o 2 hidrógenos.

PIRO- : Hay 2 o 4 hidrógenos

ORTO- : Hay 3 o 6 hidrógenos.

Aunque siempre puedes saberlo sacando la valencia o desmenuzando la formula.

3)Boro + una molécula= Forma meta

Boro+tres moléculas= forma orto

3. Silicio + una molecula= forma meta

Silicio + dos moléculas= forma orto

4. Por ultimo las formas di. El cromo la forma con valencia 6. El azufre la forma con valencia 4 y 6. (truco para identificarlos es que siempre hay un 2 juntos al no metal)

Se forma así:

2(ACIDO) – H₂O= forma di.

Fin de la parte teórica de la formulación.