Formulación Inorgánica

Hidruros

Valencias	H : 1
		Elemento del grupo 1 al grupo 13: La suya Elemento del grupo 14: 4 Elemento del grupo 15: 3

Para formular:

Nota: El elemento siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del Hidrogeno por tanto nunca podrán simplificarse

Para nombrar: Hg H2

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Stock	Sistemática
NaH	Hidruro de sodio Hidruro sódico	Hidruro de sodio	Hidruro de sodio
FeH2	Hidruro ferroso	Hidruro de hierro (II)	Dihidruro de hierro
FeH3	Hidruro férrico	Hidruro de hiero (III)	Trihidruro de hierro
BeH2	Hidruro de berilio Hidruro berilico	Hidruro de berilio	Dihidruro de berilio Hidruro de berilio
AsH3	Hidruro de arsénico	Hidruro de arsénico	Hidruro de arsénico

Hidrácidos

Valencias	H : 1
		Elemento del grupo 16: 2 Elemento del grupo 17: 1

Para formular:

Nota: El elemento siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del Hidrogeno por tanto nunca podrán simplificarse.

Para nombrar: H2 Se

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Sistemática y Stock
H F	ácido fluorhídrico	Fluoruro de hidrógeno
H Cl	ácido clorhídrico	Cloruro de hidrógeno
H Br	ácido bromhídrico	Bromuro de hidrógeno
H I	ácido iodhídrico	Ioduro de hidrógeno
H2 S	ácido sulfhídrico	Sulfuro de hidrógeno
H2 Se	ácido selenhídrico	Seleniuro de hidrógeno
H2 Te	ácido telurhidrico	Telururo de hidrógeno

Nota: Estos son todos los Hidrácidos que podemos formular.

Óxidos

Para formular:

Nota: Se debe simplificar siempre que se pueda

Para nombrar: Fe 2 O3

Sólo para los óxidos metálicos

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Stock	Sistemática
Na2O	Óxido de sodio Óxido sódico	Óxido de sodio	Óxido de sodio
HgO	Óxido mercúrico	Óxido de mercurio (II)	Monóxido de monomercurio
Hg2O	Óxido mercurioso	Óxido de mercurio (I)	Monóxido de dimercurio
Cl2O	No se nombra	Óxido de cloro (I)	Monóxido de dicloro
N2O3	No se nombra	Óxido de nitrógeno (III)	Trióxido de dinitrógeno

Sales binarias

Para formular:

Nota: Se debe simplificar siempre que se pueda, que solo será en las sales que forme los no metales del grupo 16 con la valencia 2.

Para nombrar: Pb S2

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Stock	Sistemática
SnCl4	Cloruro estannico	Cloruro de estaño (IV)	tetracloruro de estaño
CdS	Sulfuro de cadmio	Sulfuro de cadmio	Sulfuro de cadmio
NiN	Nitruro niquélico	Nitruro de níquel (III)	Monitruro de mononíquel

Hidróxidos

Para formular:

Nota1: El metal siempre tiene subíndice 1, ya que le viene de la valencia del grupo (OH) por tanto nunca podrán simplificarse.

Nota2: Si el subíndice del grupo (OH) es 1 se quitan los paréntesis.

Para nombrar: Fe (OH)3

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Stock	Sistemática
Mg(OH)2	Hidróxido de magnesio Hidróxido magnésico	Hidróxido de magnesio	Hidróxido de magnesio
HgOH	Hidróxido mercurioso	Hidróxido demercurio (I)	Monohidróxido de mercurio
Hg(OH)2	Hidróxido mercurico	Hidróxido de mercurio (II)	Dihidróxido de mercurio

Ácidos oxácidos.

Para formular:

Proceden de los óxidos no metálicos; al sumarle agua al óxido se obtiene el ácido

SO3+H20
H 2 SO4

Nota: Siempre que podamos se simplifica

Para nombrar: HClO3

Nota:

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Stock	Sistemática
HClO	Ácido hipocloroso	Ácido monoxoclórico(I)	Monoxoclorato(I) de hidrógeno
HClO2	Ácido cloroso	Ácido dioxoclórico(III)	Dioxoclorato(III) de hidrógeno
HClO3	Ácido clórico	Ácido trioxoclórico(V)	Trioxoclorato(V) de hidrógeno
HClO4	Ácido perclórico	Ácido tetraoxoclórico(VII)	Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

Ácidos oxácidos.

(Que forman los no metales del grupo 15)

A los elementos del grupo 15 (N, P y As) se les puede sumar más de una molécula de agua.

Para nombrarlos se utilizan los prefijos meta (1 molécula de agua), piro (2 molécula de agua) y orto (3 molécula de agua) en la nomenclatura tradicional. Y de la misma forma que el resto de ácidos en las otras dos nomenclaturas.

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Stock	Sistemática
H3 P O3	Acido ortofosforoso	Acido trioxofosforico (III)	Trioxofosfato (III) de hidrogeno
H4 P2 O5	Acido Pirofosforoso	Acido pentaoxofosforico (III)	Pentaoxofosfato (III) de hidrogeno
H P O2	Acido Metafosforoso	Acido dioxofosforico (III)	Dioxofosfato (III) de hidrogeno
H3 P O4	Acido Ortofosforico	Acido tetraoxofosforico (V)	Tetraoxofosfato (V) de hidrogeno
H4 P2 O7	Acido Pirofosfórico	Acido heptaoxofosforico (V)	Heptaoxofosfato (V) de hidrogeno
H P O3	Acido Metafosfórico	Acido trioxofosforico (V)	Trioxofosfato (V) de hidrogeno
H3 N O3	Acido Ortonitroso	Acido trioxonitrico (III)	Trioxonitrato (III) de hidrogeno
H4 N2 O5	Acido Pironitroso	Acido pentaoxonitrico (III)	Pentaoxonitrato (III) de hidrogeno
H N O2	Acido Metanitroso	Acido dioxonitrico (III)	Dioxonitrato (III) de hidrogeno
H3 N O4	Acido Ortonitrico	Acido tetraoxonitrico (V)	Tetraoxonitrato (V) de hidrogeno
H4 N2 O7	Acido Pironitrico	Acido heptaoxonitrico (V)	Heptaoxonitrato (V) de hidrogeno
H N O3	Acido Metanitrico	Acido trioxonitrico (V)	Trioxonitrato (V) de hidrogeno
H3 As O3	Acido Ortoarsenioso	Acido trioxoarsenico (III)	Trioxoarseniato (III) de hidrogeno
H4 As2 O5	Acido Piroarsenioso	Acido pentaoxoarsenico (III)	Pentaoxoarseniato (III) de hidrogeno
H As O2	Acido Arsenioso	Acido dioxoarsenico (III)	Dioxoarseniato (III) de hidrogeno
H3 As O4	Acido Ortoarsenico	Acido tetraoxoarsenico (V)	Tetraoxoarseniato (V) de hidrogeno
H4 As2 O7	Acido Piroarsenico	Acido heptaoxoarsenico (V)	Heptaoxoarseniato (V) de hidrogeno
H As O3	Acido arsénico	Acido trioxoarsenico (V)	Trioxoarseniato (V) de hidrogeno

Nota: Estos son todos ácidos con dos y tres moléculas de agua que podemos formular.

Óxisales.

Para formular:

Para nombrar: Cu 2 CO 3

Nota:

EJEMPLOS

Fórmula	Tradicional	Stock y Sistemática
LiClO3	Clorato de litio	Trioxoclorato(V) de litio
Fe(ClO2)2	Clorito ferroso	Bis-dioxoclorato(III) de hierro(II)
Fe(ClO2)3	Clorito férrico	Tris-dioxoclorato(III) de hierro(III)
HgSO4	Sulfato mercúrico	Tetraoxosulfato(VI) de mercurio(II)
Hg2SO4	Sulfato mercúrico	Tetraoxosulfato(VI) de mercurio(I)
Ca3(PO3)2	Ortofosfito de calcio	Bis-trioxofosfato(III) de calcio
Fe(PO2)2	Metafosfito de hierro Fosfito de hierro	Bis.dioxofosfato(III) de hierro

Formulación Inorgánica

4º E.S.O. 1

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

Nombre del elemento

Palabra Hidruro

Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia)

Nombre del elemento

Palabra Hidruro

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura Tradicional

Nombre del elemento

Intercambiar valencias

Fe H 3

Hidruro de hierro (III)

Hidrógeno a la derecha

Elemento a la izquierda

Hidruro mercúrico

Al H3 ; Li H; Cu H 2

K H ; Fe H3 ; Zn H2

X H m

HIDRUROS = Elemento grupo 1 al 15 - Hidrógeno

Prefijo numeral que indica el número de átomos del elemento (si tiene mas de una valencia)

Nombre del elemento

Palabra óxido

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos (si tiene mas de una valencia)

Trióxido de dihierro

Nomenclatura sistemática

Nombre del elemento

Palabra óxido

Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis

Óxido de hierro (III)

Nomenclatura de Stock

Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia)

Nombre del elemento

Palabra óxido

Los óxidos no metálicos no se nombran con la tradicional

Oxido férrico

Nomenclatura Tradicional

Óxido de hierro (III)

Intercambiar las valencias

Oxígeno a la derecha

Elemento a la izquierda

Fe 2 O 3

Valencias	O : 2
		Metales: la suya
		No metales: la suya

No metal + Oxígeno = Óxido no metálico

CO2 ; SO3 ; N2 O5 ; CO ; Cl2 O3 ; NO2

Metal + Oxígeno = Óxido metálico

Fe2 O3 ; Li2 O ; Ca O ; Ag2 O ; Al 2O3

X n O m

OXIDOS = Elemento - Oxígeno

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

Palabra hidrogeno

Prefijo numeral que indica el número de Hidrógenos (si tiene mas de una valencia)

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

Terminación uro

Nombre del elemento

Seleniuro de hidrogeno

Nomenclatura sistemática y stock

Nombre del elemento

Sufijo hidrico

Palabra ácido

Ácido Selenhídrico

Nomenclatura Tradicional

Intercambiar valencias

H 2Se

Seleniuro de Hidrógeno

Elemento a la derecha

Dihidruro de mercúrio

Nomenclatura sistemática

Palabra Hidruro

Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis

Hidruro de mercúrio(II)

Hidrógeno a la izquierda

Con elemento grupo 16 :

H2 S ; H2 Se ; H2 Te

Con elemento grupo 17 :

H F ; H Cl ; H Br ; H I

H m X

HIDRUROS = Hidrógeno - Elemento grupo 16 y 17

Nombre del metal

Prefijo numeral que indica el número de átomos del no metal (si tiene más de una valencia)

Disulfuro de plomo

No metal terminado en URO

Nomenclatura Sistematica

Valencia, si tiene más de una, en números romanos y entre paréntesis

Nombre del metal

Terminación uro

Nombre del no metal

Sulfuro de plomo (II)

Nomenclatura Stock

Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor (si tiene mas de una valencia)

Nombre del metal

Terminación uro

Nombre del no metal

Sulfuro plumboso

Nomenclatura Tradicional

Intercambiar

valencias

Fe Cl 3

Metal a la izquierda

No metal a la derecha

Cloruro de hierro (III)

Valencias	No metal: Grupo 16: 2 Grupo 17: 1
		Metal: la suya

M n X m

K Br ; Fe 2S 3 ; Ag Cl

Na Cl ; Ca I2 ; Pb S2

Metal - No metal (grupo 16 y grupo17)

Combinaciones binarias

(combinaciones de dos elementos)

Trihidróxido de hierro

Nomenclatura sistemática

Valencia, si tiene más de una, en num. romanos y entre paréntesis

Nombre del metal

Palabra hidróxido

Hidróxido de hierro (III)

Nomenclatura de Stock

Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor

(si tiene mas de una valencia)

Palabra Hidróxido

Hidróxido férrico

Nombre del metal

Nomenclatura Tradicional

Intercambiar

valencias

Al (OH) 3

Hidróxido de aluminio

Grupo (OH) a la derecha

Metal a la izquierda

Valencias	El grupo (OH): 1
		El metal: la suya

Ag OH ; Zn (OH)2; Fe (OH) 2

Ca(OH)2 ; Na OH ; Al (OH)3

X (OH) m

Hidróxidos = Metal - (OH)

Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

Prefijo numeral que indica el número de grupos (OH) (si tiene mas de una valencia)

Palabra hidróxido

Nombre del metal

Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

ÁCIDOS = Hidrógeno - No metal - Oxígeno

H n X O m

H2SO4 ; H2CO3 ; HNO3 ; HClO

HNO2 ; H2SO3 ; HClO4 ; HClO3

Valencias	Oxigeno : 2
		Hidrógeno: 1
		No metales: la suya

Ácido sulfúrico

No metal: elemento central

Oxígeno a la derecha

Hidrógeno a la izquierda

H 2 SO4

Nomenclatura Tradicional

Ácido clórico

Palabra ácido

Nombre del elemento central (no metal) con la terminación per….ico, …ico, …oso, hipo…oso, según sea su valencia.

Para poder nombrar el ácido:

Es necesario saber la valencia del elemento central.

Para saber la valencia del elemento central (no metal):

Debemos restar la molécula de H20 al acido

Así llegaremos al oxido y veremos la valencia:

HClO3-H20 (no se puede esta simplificado)

H2Cl2O6-H20Cl2O5

De aquí deducimos: el cloro actuó con la valencia 5 luego es clórico (ácido clórico)

Prefijos y Sufijos de la nomenclatura tradicional:

• Si tiene una sola valencia:

Nombre terminado en ICO.

• Si tiene dos valencia:

Nombre terminado en ICO : valencia mayor.

Nombre terminado en OSO: valencia menor.

• Si tiene tres valencias:

Nombre HIPO...OSO: valencia menor

Nombre terminado OSO: valencia intermedia

Nombre terminado ICO: valencia mayor

• Si tiene cuatro valencias:

Nombre HIPO...OSO: valencia menor

Nombre terminado OSO: valencia intermedia menor

Nombre terminado ICO: valencia intermedia mayor

Nombre PER…ICO: valencia mayor

Nomenclatura stock

Ácido trioxonítrico (III)

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

Palabra “Ácido”

Nombre del elemento central terminado siempre en ICO

Valencia del átomo central (no metal), entre paréntesis y en números romanos

Nomenclatura sistemática

Trioxonítrato (III) de hidrógeno

Valencia del átomo central (no metal), entre paréntesis y en números romanos

Nombre del elemento central terminado siempre en ATO

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

La locución “de hidrógeno” es propia de los ácidos cuando son nombrados de esta forma.

Ácidos del fósoro (arsénico y antimonio):

Los óxidos de estos elementos pueden dar origen a tres ácidos distintos que difieren en el grado de hidratación (número de moléculas de agua que le sumemos: una, dos o tres):

Por ejemplo:

El oxido de fosforo (III) de lugar a tres ácidos distintos:

P2O3 + H2O H2P2O4 HPO2 Ácido metafosforoso

P2O3 + 2 H2O H4P2O5 Ácido difosforoso o ácido pirofosforoso

P2O3 + 3 H2O H6P2O6 H3PO3 Ácido ortofosforoso o ácido fosforoso

El oxido de fosforo (V) de lugar a tres ácidos distintos:

P2O5 + H2O H2P2O6 HPO3 Ácido metafosfórico

P2O5 + 2 H2O H4P2O7 Ácido difosfórico o pirofosfórico

P2O5 + 3 H2O H6P2O8 H3PO4 Ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

Combinaciones ternarias

(combinaciones de tres elementos)

OXiSALES = Metal - No metal - Oxígeno

M n X O m

CuSO4 ; CaCO3 ; KNO3 ; NaClO

Ca (NO2 )2 ; Fe2 (SO3 )3 ; KClO4

Valencias	O : 2
		Metales: la suya
		No metales: la suya

Las sales se puede considerar que derivan de los ácidos al sustituir sus hidrógenos por metales:

HNO3 KNO3

Ácido nítrico Nitrato potásico (sal)

Identifica el ácido del cual proviene la sal:

• Escribe el ácido correspondiente.

HNO3

Quítale los hidrógenos al ácido. Lo que te quede, enciérralo entre paréntesis. Considera el número de hidrógenos que has quitado al ácido como la valencia del conjunto.

(NO3) Con valencia1

Escribe el metal a la izquierda (donde estaban los hidrógenos) y lo que te ha quedado entre paréntesis a la derecha e intercambia sus valencias como si fuera una combinación binaria.

K(NO3)

Si el subíndice del paréntesis es uno quita el paréntesis.

KNO3

Siempre que se pueda se simplifica

No metal: elemento central

Oxígeno a la derecha

Metal a la izquierda

Pb (SO4)2

Pb (SO4)2

Los paréntesis no se quitan, excepto cuando el subíndice es 1

Nomenclatura Tradicional

Nombre del metal

Carbonato cuproso

Sufijo ico para la valencia mayor y oso para la menor del metal

(si tiene mas de una valencia)

La terminación depende del ácido del que proviene:

Ácido Sal

per…ico Per…ato

…ico …ato

…oso …ito

hipo …oso hipo…ito

Nombre del no metal

Nomenclatura sistemática y stock

Trioxocarbonato (IV) de cobre (I)

Valencia del no metal entre paréntesis y en números romanos

Nombre del no metal terminado siempre en ATO

Prefijo numeral que indica el número de oxígenos

Nombre del metal y valencia entre paréntesis (si es necesario)

En el ejemplo el Cu 2 CO 3 no tiene paréntesis ya que la valencia del cobre es1.

En el caso de que la sal tenga paréntesis y el subíndice sea:

• 2
  comenzamos por “bis-”

Ejemplo:

Zn(IO3)2 Bis-trioxoyodato (v) de Cinc.

• 3
  comenzamos por “tris-”

Ejemplo:

Fe2(SO4)3 Tris-tetraoxosultato (VI) de hierro (III)

• 4
  comenzamos por “tetrakis-”

Ejemplo:

Pb(NO3)4 Tetrakis-trioxonitrato (V) de plomo (IV)