Química
Formulación de Química inorgánica
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos.
La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.
2.1. METALES.
| VALENCIA 1 | VALENCIA 2 | VALENCIA 3 | ||||
| Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata | Li Na K Rb Cs Fr Ag | Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio | Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra | Aluminio | Al | |
| VALENCIAS 1, 2 |
| VALENCIAS 1, 3 |
| VALENCIAS 2, 3 |
| |
| Cobre Mercurio | Cu Hg | Oro Talio | Au Tl | Níquel Cobalto Hierro | Ni Co Fe | |
| VALENCIAS 2, 4 |
| VALENCIAS 2, 3, 6 |
| VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 |
| |
| Platino Plomo Estaño | Pt Pb Sn | Cromo | Cr | Manganeso | Mn | |
2.2. NO METALES.
| VALENCIA -1 | VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 | VALENCIA -2 | |||
| Flúor | F | Cloro Bromo Yodo | Cl Br I | Oxígeno | O |
| VALENCIAS +/-2, 4, 6 | VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 | VALENCIAS +/- 3, 5 | |||
| Azufre Selenio Teluro | S Se Te | Nitrógeno | N | Fósforo Arsénico Antimonio | P As Sb |
| VALENCIAS +/-2, 4 |
| VALENCIA 4 |
| VALENCIA 3 |
|
| Carbono | C | Silicio | Si | Boro | B |
2.3. HIDRÓGENO.
| VALENCIA +/-1 |
|
| Hidrógeno | H |
3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 valencias |
4 valencias | Hipo_ _oso | Valencia menor
Valencia mayor | |
|
|
2 valencias | _oso | ||||
| 1 valencia | _ico | |||||
|
|
|
| Per_ _ico | |||
4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
| Valencia | Fórmula | N. sistemática | N. stock (la más frecuente) | N. tradicional |
| 1 | Na2O | Monóxido de disodio | Óxido de sodio | Óxido sódico |
| 2 | Ca2O2 = CaO | Monóxido de calcio | Óxido de calcio | Óxido cálcico |
| Fe2O2 = FeO | Monóxido de hierro | Óxido de hierro (II) | Óxido ferroso | |
| 3 | Fe2O3 | Trióxido de dihierro | Óxido de hierro (III) | Óxido férrico |
| 4 | Pb2O4 = PbO2 | Dióxido de plomo | Óxido de plomo (IV) | Óxido plúmbico |
4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
| Valencia | Fórmula | N. sistemática (la más frecuente) | N. stock
| N. tradicional |
|
1 | F2O | Monóxido de diflúor | Óxido de flúor | Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma general de prefijos y sufijos) |
| Cl2O | Monóxido de dicloro | Óxido de cloro (I) | Anhídrido hipocloroso) | |
| 2 | SO | Monóxido de azufre | Óxido de azufre (II) | Anhídrido hiposulfuroso |
| 3 | I2O3 | Trióxido de diodo | Óxido de Iodo (III) | Anhídrido sulfuroso |
| 4 | SeO2 | Dióxido de Selenio | Óxido de selenio (IV) | Anhídrido selenioso |
| 5 | Br2O5 | Pentaóxido de dibromo | Óxido de bromo (V) | Anhídrido brómico |
| 6 | S2O3 | Trióxido de azufre | Óxido de azufre (VI) | Anhídrido sulfúrico |
| 7 | I2O7 | Heptaóxido de diodo | Óxido de Yodo (VII) | Anhídrido periódico |
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
| Valencia | Fórmula | N. sistemática * | N. stock * | N. tradicional |
| 2 | NO |
|
| Óxido nitroso |
| 4 | NO2 |
|
| Óxido nítrico |
|
|
|
|
|
|
| 3 | N2O3 |
|
| Anhídrido nitroso |
| 5 | N2O5 |
|
| Anhídrido nítrico |
*Escribe los nombres que faltan en la tabla.
5. HIDRUROS.
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:
MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
| Valencia | Fórmula | N. sistemática | N. stock (la más frecuente) | N. tradicional |
| 1 | NaH | Monohidruro de sodio | Hidruro de sodio | Hidruro sódico |
| 2 | FeH2 | Dihidruro de hierro | Hidruro de hierro (II) | Hidruro ferroso |
| 3 | FeH3 | Trihidruro de hierro | Hidruro de hierro (III) | Hidruro férrico |
| 4 | SnH4 | Tetrahidruro de estaño | Hidruro estaño (IV) | Hidruro estánnico |
6. HIDRUROS DE NO METALES.
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
| Valencia | Fórmula | N. tradicional (la más usada) | N. sistemática |
| 3 | NH3 | Amoniaco | Trihidruro de nitrógeno |
| 3 | PH3 | Fosfina | Trihidruro de fósforo |
| 3 | AsH3 | Arsina | Trihidruro de arsénico |
| 3 | BH3 | Borano | Trihidruro de boro |
| 3 | SbH3 | Estibina | Trihidruro de antimonio |
|
|
|
|
|
| 4 | CH4 | Metano | Tetrahidruro de carbono |
| 4 | SiH4 | Silano | Tetrahidruro de boro |
7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que forman estos ácidos son los siguientes:
-
ð Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
-
ð Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con valencia 1).
| Valencia | Fórmula* | N. tradicional * (cuando está en disolución) | N. tradicional * (cuando está en estado puro) |
| 1 | HF | Ácido fluorhídrico | Fluoruro de hidrógeno |
| 1 | HCl | Ácido clorhídrico | Cloruro de hidrógeno |
| 1 | HBr |
|
|
| 1 | HI |
|
|
| 2 | H2S | Ácido sulfhídrico | Sulfuro de hidrógeno |
| 2 |
|
| Seleniuro de hidrógeno |
| 2 |
| Ácido telurhídrico |
|
*Escribe los datos que faltan en la tabla
8. HIDRÓXIDOS.
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general es:
M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
| Valencia | Fórmula | N. sistemática | N. stock (la más frecuente) | N. tradicional |
| 1 | NaOH | Hidróxido de sodio | Hidróxido de sodio | Hidróxido sódico. |
| 2 | Ca(OH)2 | Dihidróxido de calcio | Hidróxido de calcio | Hidróxido cálcico |
| 2 | Ni (OH)2 | Dihidróxido de níquel | Hidróxido de níquel (II) | Hidróxido niqueloso |
| 3 | Al(OH)3 | Trihidróxido de aluminio | Hidróxido de aluminio | Hidróxido alumínico |
| 4 | Pb(OH)4 | Tetrahidróxido de plomo | Hidróxido de plomo (IV) | Hidróxido plúmbico |
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
| Valencia | Fórmula | N. tradicional |
| 1 | F2O + H2O = H2F2O2 = HFO | Ácido hipofluoroso |
| 2 | SO + H2O = H2SO2 | Ácido hiposulfuroso |
| 3 | Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2 | Ácido cloroso |
| 4 | S2O + H2O = H2SO3 | Ácido sulfuroso |
| 5 | Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3 | Ácido clórico |
| 6 | SO3 + H2O = H2SO4 | Ácido sulfúrico |
| 7 | Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4 | Ácido perclórico |
El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
| Valencia | Fórmula | N. tradicional |
| 3 |
| Ácido nitroso |
| 5 |
| Ácido nítrico |
El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:
-
ð Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua tenemos los ácidos META:
| Valencia | Fórmula | N. tradicional |
| 3 | P2O3 + H2O = HPO2 | Ácido metafosforoso |
| 5 | P2O5 +H2O = HPO3 | Ácido metafosfórico |
-
ð Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
| Valencia | Fórmula | N. tradicional |
| 3 | P2O3 + 2H2O = H4P2O5 | Ácido pirofosforoso |
| 5 | P2O5 +2H2O = H4P2O7 | Ácido pirofosforico |
-
ð El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
| Valencia | Fórmula | N. tradicional |
| 3 | P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3 | Ácido ortofosforoso (A. Fosforoso) |
| 5 | P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4 | Ácido ortofosfórico (A. Fosfórico) |
*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
| Valencia | Fórmula | N. tradicional |
| 6 | CrO3 + H2O = H2CrO4 | Ácido crómico |
| 6 | * Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7 | Ácido dicrómico |
| Valencia | Fórmula | N. tradicional |
| 6 | MnO3 + H2O = H2MnO4 | Ácido mangánico |
| 7 | Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4 | Ácido permangánico |
8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en -uro seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre paréntesis.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.
| Ácido hidrácido | Fórmula | N. stock (la más común) | N. tradicional |
| HF | CaF2 | Fluoruro de calcio | Fluoruro cálcico |
| HCl | FeCl2 | Cloruro de hierro (III) | Cloruro férrico |
| HBr |
| Bromuro de cadmio |
|
| HI |
| Yoduro de cromo (II) |
|
| H2S | Pt2S4 = PtS2 |
|
|
| H2Se | Al2Se3 |
|
|
| H2Te |
|
| Telururo aúrico |
9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas.
9.1. Sales neutras.
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos. El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e -ico) por los sufijos -ito y -ato respectivamente.
| Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos | Prefijos y sufijos utilizados en las sales |
| HIPO- -OSO -OSO -ICO PER- -ICO | HIPO- -ITO -ITO -ATO PER- -ATO |
| Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO. | |
| Ácido de partida | Nombre del ácido | Sal | Nombre de la sal |
| HClO | Ácido hipocloroso | Ca(ClO)2 | Hipoclorito de calcio |
| HClO2 | Ácido cloroso | Ca(ClO2)2 | Clorito de calcio |
| HClO3 | Ácido clórico | Sn(ClO3)4 | Clorato de estaño (IV) |
| HClO4 | Ácido perclórico | Li(ClO4) | Perclorato de litio |
| H2SO2 | Ácido hiposulfuroso | Ca2(SO2)2 = Ca(SO2) | Hiposulfito de calcio |
| H2SO3 |
| Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2 | Sulfito de plomo (IV) |
| H2SO4 |
| Al2(SO4)3 | Sulfato de aluminio |
| H4P2O7 | Ácido pirofosfórico | Fe4(P2O7)3 | Pirofosfato de hierro (III) |
| H3AsO3 | Ácido ortoarsenioso | K3(AsO3) | Ortoarsenito de potasio |
9.2. Sales ácidas.
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente.
Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P, As y Sb.
| Ácido de partida | Nombre del ácido | Sal | Nombre de la sal |
| H2SO2 | Ácido hiposulfuroso | Ca(HSO2)2 | Hidrógeno hiposulfito de calcio |
| H2SO3 | Ácido sulfuroso | Pb(HSO3)4 | Hidrógeno sulfito de plomo (IV) |
| H2SO4 | Ácido sulfúrico | Cr(HSO4)3 | Hidrógeno sulfato de cromo (III) |
| H4As2O5 | Ácido piroarsenioso | Sr(H3As2O5)2 | Trihidrógeno piroarsenito de estroncio |
| H4Sb2O5 | Ácido piroantimonioso | Mg2(H2Sb2O5)2 = Mg(H2Sb2O5) | Dihidrógeno piroantimonito de Magnesio |
|
|
|
| Trihidrógeno pirofosfito de calcio |
|
|
|
| Dihidrógeno ortofosfito de potasio |
|
|
|
| Hidrógeno ortofosfito de magnesio |
|
|
|
| Hidrógeno carbonato de sodio = BICARBONATO SÓDICO |
10. PERÓXIDOS.
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O - O -) también representado O22-.
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento.
| Valencia | Fórmula | Nomenclatura |
| 1 | H2O2 | Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada |
| 1 | Na2O2 | Peróxido de sodio |
| 2 | Ca2O4 = CaO2 | Peróxido de calcio |
| 2 | Ba2O4 =BaO2 | Peróxido de bario |
|
|
| Peróxido de potasio |
Formula las siguientes sustancias:
1. Óxido de bario
2. Óxido de sodio
3. Anhídrido sulfuroso
4. Óxido de plata
5. Óxido de aluminio
6. Óxido de níquel (III)
7. Óxido de cloro (VII)
8. Óxido nitroso
9. Anhídrido nitroso
10. Hidruro de litio
11. Cloruro de cobalto (III)
12. Hidruro de plata
13. Ácido bromhídrico
14. Ácido sulfhídrico
15. Amoniaco
16. Ácido clorhídrico
17. Peróxido de bario
18. Hidruro de calcio
19. Peróxido de sodio
20. Óxido de estroncio
21. Ácido clorhídrico
22. Cloruro de sodio
23. Fluoruro de calcio
24. Yoduro de plomo (II)
25. Bromuro potásico
26. Arsenamina
27. Sulfuro de bario
28. tricloruro de arsénico
29. Peróxido de litio
30. Sulfuro de hierro (II)
31. Ácido nítrico
32. Ácido carbónico
33. Ácido perclórico
34. Ácido fosfórico
35. Ácido metafosfórico
36. Ácido sulfhídrico
37. Ácido sulfúrico
38. Ácido hipoiodoso
39. Hidruro de magnesio
40. Ácido silícico
41. Hidróxido de calcio
42. Hidróxido de hierro (III)
43. Ácido nitroso
44. Hidróxido de aluminio
45. Bromuro de cobalto (II)
46. Hidróxido de potasio
47. Sulfato de calcio
48. Cloruro de cobalto (III)
49. Nitrito de litio
50. Carbonato sódico
51. Cloruro potásico
52. Sulfuro de zinc
53. Hipoiodito potásico
54. Fosfato cálcico
55. Hidrógenocarbonato potásico
56. Hidrógeno sulfato de litio
57. Peróxido de plata
58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio
Pon nombre a los siguientes compuestos:
1. BaO
2. Na2O
3. SO2
4. CaO
5. Ag2O
6. NiO
7. Cl2O7
8. P2O5
9. LiH
10. CaO
11. AgH
12. HBr
13. H2S
14. NH3
15. HCl
16. BaO
17. CaH2
18. Na2O2
19. PH3
20. Cs2O
21. PbI2
22. KBr
23. AsH3
24. BaS
25. AlCl3
26. Al2S3
27. Li2O
28. FeS
29. HNO3
30. H2CO3
31. HClO4
32. H3PO4
33. H4P2O5
34. HIO
35. H2S
36. MgH2
37. H2SiO3
38. Ca(OH)2
39. Fe(OH)3
40. HNO2
41. Al(OH)3
42. KOH
43. CaSO4
44. Al2(SiO3)3
45. CoCl2
46. LiNO2
47. Na2CO3
48. Ca3(PO4)2
49. KHCO3
50. ZnCl2
51. Na2CO3
52. HgO
53. NaOH
54. CH4
55. KIO
| EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O
I2O7
As2O5
CaO
Fe2O3
PbO2
Al2O3
SnO
N2O5
Au20
TeO2
Óxido aúrico
Óxido cuproso
Óxido de selenio (II)
Óxido crómico
|
| EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional AuH3
LiH
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de plata
Fosfina
Metano
Trihidruro de arsénico
N2O3
NO
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de azufre
Óxido ferroso
Hidruro niquélico PbO2
Óxido de bromo (VII)
Hidruro de calcio
|
| EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional Fe(OH)3
Au(OH)
Cr(OH)2
Hidróxido de talio (I)
Hidróxido de mercurio (II)
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido estannoso K(OH)
Hidróxido estánnico
Óxido de plomo (II)
Anhídrido carbónico
Óxido de platino (IV)
Metano NiH3
Óxido ferroso Ag(OH)
H2Se
Ácido bromhídrico
|
| EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
Hidruro de calcio
Hidruro de estroncio
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobalto (II)
Estibina
----------------------------------- --------------------------------- Ácido clorhídrico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido sulfhídrico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido Iodhídrico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido hipocloroso
----------------------------------- --------------------------------- Ácido Iodoso
----------------------------------- --------------------------------- Ácido periódico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido hipofluoroso
----------------------------------- --------------------------------- Ácido selenioso
----------------------------------- --------------------------------- Ácido telúrico N2O3
MgO
Cl2O
Borano
----------------------------------- --------------------------------- Ácido permangánico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido metafosforoso
----------------------------------- --------------------------------- Ácido metaantimónico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido pirofosfórico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido piroantimonioso
----------------------------------- --------------------------------- Ácido ortofosforoso
----------------------------------- --------------------------------- Ácido fosfórico
|
| EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
----------------------------------- --------------------------------- Ácido crómico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido dicrómico
----------------------------------- --------------------------------- Ácido carbónico HPO2 ----------------------------------- ---------------------------------
H2SO4 ----------------------------------- ---------------------------------
HClO4 ----------------------------------- ---------------------------------
HBrO3 ----------------------------------- ---------------------------------
HIO ----------------------------------- ---------------------------------
HBr ----------------------------------- ---------------------------------
PH3 ----------------------------------- ---------------------------------
SbH3 ----------------------------------- ---------------------------------
HBrO2 ----------------------------------- ---------------------------------
H2SeO2 ----------------------------------- ---------------------------------
HI ----------------------------------- ---------------------------------
H2SeO3 ----------------------------------- ---------------------------------
Hidróxido de berilio
Hidróxido de niquel (III)
Hidróxido de plomo (II)
|
| EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula N. stock N. tradicional
Cloruro de estaño (IV)
Cloruro sódico
Yoduro de plata
Bromuro de cobalto (III)
Sulfuro de plomo (IV)
Seleniuro de cobre (II)
Telururo de mercurio (I)
|
| EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula Nomenclatura
Clorato de potasio
Hipobromito de calcio
Bromato de estaño (IV)
Perclorato de mercurio (II)
Sulfato de calcio
Hiposelenito de cobre (II)
Telurito de cobre (I)
Metarseniato de hierro (III)
Metantimonito de estaño (IV)
Pirofosfato de calcio
Piroarsenito de sodio
Ortoantimoniato de níquel (III)
Carbonato de sodio
Silicato de potasio
|
Descargar
| Enviado por: | Bebita |
| Idioma: | castellano |
| País: | México |
Todos los derechos reservados.