1. Define:

a) Número atómico (Z).

b) Número másico (A).

c) Isótopo.

d) Iones, iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones).

e) Electrones de valencia.

2.

a) Completa el texto:

La primera teoría atómica de la materia con carácter científico fue propuesta por ________ en 1803. Su teoría consideraba que la materia está constituida por átomos y fallaba al creer que los átomos son _______________________. Thomson demostró en 1897 que, en las experiencias de descargas de gases, se producían partículas con carga eléctrica ____________, las cuales eran idénticas para cualquier gas. A estas partículas las denominó ___________ y concluyó que eran parte fundamental del átomo. Rutherford realizó un experimento en el año 1911 consistente en lanzar partículas alfa (con carga eléctrica ___________) sobre una lámina muy delgada de oro. Al observar que la mayoría de las partículas atravesaban la lámina sin desviarse pero que algunas se desviaban en direcciones diferentes, dedujo que la mayor parte de la masa del átomo estaba concentrada en una parte muy pequeña del mismo y el resto estaba prácticamente ________. Como ejemplo, se considera que si el átomo tuviese el tamaño de un estadio de fútbol, su núcleo tendría el tamaño de _____________________________________________.

En el modelo atómico nuclear el átomo se compone de _____________ y _____________ . El 1º es muy pequeño en comparación con el volumen total del átomo y concentra casi toda la masa del mismo. Consta de dos tipos de partículas: los _____________ , con carga eléctrica _____________ y los _____________ , eléctricamente _____________ . En la __ ___________ están los _____________ moviéndose en torno al _____________. Las cargas eléctricas del _____________ y del _____________ son iguales pero de signo _____________. La masa de un electrón es aprox. 1840 veces menor que la de un _____________ .

Los metales adquieren la configuración de gas noble _________________ electrones de su última capa y formando iones positivos. Los no metales adquieren la configuración de gas noble tomando electrones para completar su octeto, formando ______________ ______________.

b) Asocia cada propiedad con el tipo de elemento al que le corresponde: M (Metales), NM (No Metales), S (Semimetales), H (Hidrógeno), GN (Gases Nobles). Marca con una X en la casilla que corresponda..

3.

a) La masa atómica del azufre es 32 u. ¿Cuál es la masa atómica expresada en gramos?

Nota: 1 u = 1,66·10-27 Kg

b) ¿Cómo pueden conseguir una configuración de gas noble los átomos siguientes: potasio, magnesio, flúor?

- Potasio:

- Magnesio:

- Flúor:

c) Ordena de mayor a menor tamaño atómico los siguientes elementos: Na, K, Mg, B, Li, C, O, Al

d) Ordena, por orden creciente de reactividad, los siguientes metales: sodio, calcio, aluminio, litio y cesio.

e) Ordena, por orden creciente de reactividad, los siguientes no metales: flúor, fósforo, selenio, carbono, iodo y nitrógeno.

a) El núcleo atómico se representa por
, siendo A el nº másico, Z el nº atómico y X el símbolo del elemento. Completa el siguiente cuadro:

b) Escribe la configuración electrónica de los siguientes no metales del grupo VI A (16ª columna):

¿Qué tienen en común estos cuatro elementos? Le

c) Completa el siguiente cuadro: