Informe laboratorio # 6

Objetivos:

Los objetivos de este laboratorio mediante diferentes experiencias son los siguientes:

• Obtener y ver las propiedades del cloruro de sodio

• Obtener y ver las propiedades del carbonato de calcio

• Ver algunas de las propiedades del carbonato ácido de sodio

• Ver algunas de las propiedades del clorato de potasio

• Ver algunas de las propiedades del sulfato ferroso

• Ver algunas de las propiedades del sulfato de cobre

• Ver las propiedades termicas de algunas sales

Parte teórica.-

Esta parte consta en tener todos los conocimientos necesarios para realizar el trabajo.

¿ Que son las sales?

SE forman por la reacción de los ácidos con los hidróxidos dando sales mas agua; esta reacción se llama neutralización. Algunas sales son solubles al agua y tienen propiedades caracteristicas.

Las sales son compuestos que están formados por un metal más un anión, que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el anion adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al anion por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera.

Ácido + Base = Sal + Agua

Hidracidos Oxacidos

Ácido hidracido + base = Sal hidracida + Agua

-Neutras

-Acidas

-Basicas

-Dobles

Ácido oxacido + base = Sal oxacida + Agua

-Neutras

-Acidas

-Basicas

-Dobles

¿Qué es el cloruro de sodio?

 Este mineral, aparte de su uso en la alimentación humana, es necesario para la elaboración de una serie de subproductos de gran importancia química como: Hidróxido de Sodio; Cloro; Acido Clorhídrico; Hipoclorito de Sodio; Carbonato de Sodio; Cloruro de Amonio; Sodio Metálico. Con amplia demanda en el proceso de elaboración de los siguientes productos industriales: celulosa y papel; rayón y celofán; plásticos; jabones y detergentes; telas y fibras; alimentos; aceites; plaguicidas; vidrio; pilas secas; medicamentos; además se usan en la potabilización del agua; en galvanizados; en la industria metalúrgica; en la industria del petróleo; antidetonantes de naftas; etc.

¿Qué es el carbonato de calcio?

El carbonato de calcio puro existe en dos formas cristalinas: la calcita, de forma hexagonal, la cual posee propiedades de birrefrigencia, y la aragonita, de forma romboédrica. Los carbonatos naturales son los minerales de calcio más abundantes. El espato de Islandia y la calcita son formas esencialmente puras de carbonato, mientras que el mármol es impuro y mucho más compacto, por lo que puede pulirse. Tiene gran demanda como material de construcción

Propiedaees endotermicas.-

Propiedaes exotermicas.-

Parte experimental.-

En esta parte comprobaremos si los resultados obtenidos en la parte teórica son justificados

Materiales, reactivos y equipos

1) Obtencion y propiedades del cloruro de sodio

• Vaso de 100 ml

• Papel tornazol

• Hidróxido de sodio concentrado

• Ácido clorhidrico concentrado

• Pipeta

2) Obtencion y propiedades del carbonato de calcio

• Vaso de 100 ml

• Carbonato de potasio

• Cloruro de calcio

3a) Propiedades del carbonato ácido de sodio

• Vaso de 100 ml

• Carbonato ácido de sodio

• Fenoftaleina

• Ácido clorhidrico concentrado

• Pipeta

b)

• Carbonato ácido de sodio

• Ácido oxalico

• Tubo de ensayo

- Gradillas para tubos de ensayo

4) Propiedades del clorato de potasio

• Clorato de potasio

• Tubo de ensayo

• Mechero de alcohol

• Palo de fosforo

• Pinza para tubos

5a) Propiedades del sulfato ferroso

• Sulfato ferroso

• Tubo de ensayo

• Hidróxido de potasio

b)

- Sulfato ferroso

• Tubo de ensayo

• Ferrocianuro de potasio

6) Propiedades del sulfato de cobre

• Sulfato cuprico pulverizado

• Granallas de zinc

• Tubo de ensayo

7) Propiedades termicas de algunas sales

a) Endotermicas

• 7 partes de yoduro de potasio

• Tubo de ensayo

b) Exotermicas

• Sulfato cuprico

• Crisol de aluminio

• Mechero de alcohol

• Termometro

Procedimientos.-

1) Obtencion y propiedades del cloruro de sodio

• Colocar en un vaso unos ml de hidróxido de sodio concentrado

• Agregar gota a gota con una pipeta ácido clorhidrico concentrado

• Sopar un pedazo de papel tornazol en la mezcla

• Ver las propiedades fisicas del producto obtenido

2) Obtencion y propiedades del carbonato de calcio

• Disolver unos gramos de carbonato de potasio en 5 ml de agua

• Disolver unos gramos de cloruro de calcio en 5 ml de agua

• Mezclar un vaso sobre otro

• Ver las propiedades fisicas del producto obtenido

3a) Propiedades del carbonato ácido de sodio

• Disolver unos gramos de carbonato ácido de sodio en 5 ml de agua

• Agregar una gota de fenoftaleina

• Agregar gota a gota con una pipeta ácido clorhidrico concentrado

• Ver las propiedades fisicas del producto obtenido

3b)

• Colocar cantidades iguales de carbonato ácido de sodio y ácido oxalico en un tubo de ensayo y mezclarlos

• Dejar reposar de 1 a 2 minutos

• Agregar gotas de agua

• Ver las propiedades físicas del producto obtenido

4) Propiedades del clorato de potasio

• Calentar en un tubo de ensayo unos gramos de clorato de potasio hasta fusión

• Colocar un pedazo de fósforo (sin cabeza)

• Ver las propiedades físicas del producto obtenido

5a) Propiedades del sulfato ferroso

• Colocar un poco de sulfato ferroso en un tubo de ensayo

• Agregar una lenteja de hidróxido de potasio

• Agregar gotas de agua

• Ver las propiedades fisicas del producto obtenido

5b) Propiedades del sulfato ferroso

• Colocar un poco de sulfato ferroso en un tubo de ensayo

• Agregar ferrocianuro de potasio

• Agregar gotas de agua

• Ver las propiedades fisicas del producto obtenido

6) Propiedades del sulfato de cobre

• Colocar un poco de sulfato cuprico en un tubo de ensayo

• Agregar granallas de zinc

• Agregar gotas de agua

• Ver las propiedades fisicas del producto obtenido

7) Propiedades termicas de algunas sales

a) Endotermicas

• Disolver unos gramos de 7 partes de yoduro de potasio en 5 partes de agua en un tubo de ensayo

• Tomar la temperatura del tubo

b) Exotermicas

• Calentar en un mechero unos gramos de sulfato cúprico en un crisol de aluminio hasta que cambie de color

• Dejar enfriar y agregar agua

• Tomar la temperatura del producto

Resultados.-

Obtencion y propiedades del cloruro de sodio

El ácido clorhídrico tiene un sabor amargo

El hidróxido de sodio huele a aceite, al palparlo con el dedo se sintió jabonoso.

Mientras se va agregando el ácido clorhídrico sale vapor y la reacción es caliente.

Cundo ya llego a neutralizarse la mezcla se torno de color amarillo claro y se ven pequeñas cantidades de sal (cloruro de sodio) que se van precipitando al fondo del vaso.

Las propiedades físicas que pudimos identificar para el producto obtenido fueron de color amarillo claro, sin olor.

2) Obtencion y propiedades del carbonato de calcio

En esta experiencia vimos que la reacción fue tipo efervescente saliendo unas burbujas. No hubo cambio de temperatura en la reacción.

Las propiedades físicas que pudimos identificar para el producto obtenido vimos que su color era incoloro, casi no tenia olor.

3) Propiedades del carbonato ácido de sodio

Al mezclar el agua con el carbonato ácido de sodio, el vaso se enfria un poco.

No es muy notoria esta reacción.

Al agregar ácido clorhídrico van saliendo burbujas estas burbujas son dióxido de carbono.

No tiene olor, Su sabor es amargo (mas o menos como limón).

b)

La reaccion fue efervecente, salian burbujas.

El tubo cambia de temperatura enfriandose

No tenia olor.

4) Propiedades del clorato de potasio

Al calentar el clorato de potasio se convierte en liquido ( solo tarda unos segundos esta fusión)

Al agregar la madera empieza la combustion de la misma, sale mucho humo.

Se ven chispas rosadas y de otros colores.

Huele a quemado ya que es una combustion de madera.

5) Propiedades del sulfato ferroso

Al agregar agua al sulfato ferroso y al hidróxido de potasio se torna de un color verde oscuro.

No tiene olor.

b)

El produto obtenido de la union del sulfato ferroso y el ferrocianuro de potasio es de color azul claro (casi celeste).

No tiene olor

6) Propiedades del sulfato de cobre

El produtco obtenido de la union del sulfato cuprico y las granallas de zinc no tiene olor

Aparentemente no hay ningun cambio cuando se ve con el agua peor

Al vaciar el agua se ve que el cobre se quedo pegado a los pedazos de zinc.

7) Propiedades termicas de algunas sales

a) Endotermicas

Se mientras se va disolviendo el yoduro de potasio va cambiando de temperatura

Cambio de temperatura hasta los 25ºC

Tiene color blanco

b)

Al calentar en el mechero el sulfato cuprico el agua de esta sal se va evaporando.

Cuando el agua de esta sal se evaporo se volvio de un color blanco por el agua le daba su color celeste.

Cuando se agrego agua la sal recupero su color anterior celeste

No tiene olor.

No tiene sabor.

Cálculos.-

1)Obtencion y propiedades del cloruro de sodio

2)Obtencion y propiedades del carbonato de calcio

3)Propiedades del carbonato ácido de sodio

4)Propiedades del clorato de potasio

5a) Propiedades del sulfato ferroso

b)

6)Propiedades del sulfato de cobre