ÍNDICE

Pagina

Introducción. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2

Desarrollo. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Conclusión. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. 11

Bibliografía. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

Anexos. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 13

1INTRODUCCIÓN

En la naturaleza, se encuentran diversos compuestos los cuales están formados por elementos y estos a su vez se clasifican en Elementos Metales y Elementos No Metales.

Todos los elementos tiene propiedades y usos diferentes, puede ser que se parezcan en algunas características pero a la final todos son distintos. También poseen estados naturales los cuales nos ayudan a diferenciar a unos de otros.

ELEMENTOS METALES Y NO METALES

METALES

Son elementos químicos con altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes. Se utilizan en el hogar y en algunos trabajos.

Propiedades Físicas:

• Brillo: reflejan la luz que incide en su superficie.

• Dureza: la superficie de los metales oponen resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.

• Tenacidad: los elementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.

• Ductibilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos(alambres), sin romperse.

• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.

• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen la energía calórica.

• Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.

• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.

• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.

Propiedades Químicas:

• Reaccionan con los ácidos para formar sales.

• Forman iones electropositivos o cationes.

• Reaccionan con el oxigeno para formar óxidos básicos.

• Forman aleaciones.

• Algunos metales químicamente más activos desplazan a otros de sus compuestos.

Estado Natural:

La inmensa mayoría de los metales que conocemos se encuentran en la naturaleza formado compuestos, tales como: óxidos, silicatos, carbonatos, sulfatos y sulfuros. Sin embargo, existen un numero escaso de elementos, como el oro, la plata y el platino, que se pueden hallar libres, es decir, no combinados.

Elementos Metálicos:

Aluminio (Al):

• Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza.

Sus formas:

Bauxita Al2O3. H2O

Criolita Na3AlF6

Corindón Al2O3

• Propiedades: De color blanco. Densidad 2,7g/cc; punto de fusión 660 oC. Reacciona con el Hidróxido de Sodio, ácidos Clohídrico y el sulfúrico.

• Usos: En la arquitectura, utensilios de cocina, en aeronaútica para aviones, motores y adornos.

Cobre (Cu):

• Estado Natural: Solo o nativo pocas veces.

Otras:

Calcopirita (CuFeS2)

Malaquita Cu(OH) 2CuCO3

• Propiedades: Color rojo, Buen conductor de electricidad y de calor. Densidad 8,96g/ml, punto de fusión 1083 oC. Produce un color verde esmeralda en la llama. Se disuelve en amoniaco (NH3) y en ácido nítrico concentrado.

• Usos: En la industria eléctrica, en la fabricación de monedas en forma de aleaciones con el Níquel y el aluminio. Cuando se une con el Estaño (Bronce), se utiliza para vajillas y adornos.

Oro (Au):

• Estado Natural: Nativo en forma de pepitas.

• Propiedades: Amarillo, muy maleable y dúctil, blando, buen conductor de calor y electricidad. Densidad 19,32g/cc. Punto de fusión 1063 oC. Inerte frente a diversos agentes químicos.

• Usos: Fabricación de monedas y joyas. Constituye la base del sistema económico internacional.

Plata (Ag):

• Estado Natural: Nativa, y también junto al Plomo, Cobre y Oro

• Propiedades: blanco, muy maleable. Excelente conductor térmico y eléctrico. Densidad 10,49g/cc. Punto de fusión 941 oC. Inerte frente a grupos químicos. Se disuelve en ácido Nítrico.

• Usos: Acuñación de monedas, vajillas, joyas y diferentes adornos. Debido a su sensibilidad a la luz es usado en la industria fotográfica.

Mercurio (Hg):

• Estado Natural: Nativo. Su forma más abundante es el Cinabrio (HgS).

• Propiedades: líquido, densidad 13,55g/cc. Su punto de ebullición 387 oC. Poco activo químicamente.

• Usos: En odontología en amalgamas. En la fabricación de termómetros y barómetros.

Plomo (Pb):

• Estado Natural: Se encuentra solo.

Formas:

Galena Pbs

Anglesita PbSO

Cerusita PbCO3

• Propiedades: Gris, Blanco, maleable, poco dúctil, mal conductor eléctrico y térmico. Densidad 11,36g/cc, su punto de fusión es 327 oC. Reacciona con el ácido Clorhídrico y el Sulfúrico.

• Usos: En la fabricación de fusibles, recipientes a prueba de corrosión, baterías, municiones, balas. En aleaciones se utiliza para soldar.

Hierro (Fe):

• Estado Natural: en forma nativa muy pocas veces.

Combinaciones:

Magnetita Fe3O4

Hematita Fe2O3

Limonita Fe2O3. 3H2O

• Propiedades: Gris, duro, maleable, dúctil y tenaz. Densidad 7,87g/cc, punto de fusión 1535 oC. Es muy reactivo, se combina fácilmente con el Oxígeno.

• Usos: el acero, su aleación con Carbono, se utiliza en la construcción de viviendas e industrias, así como también en la fabricación de cubiertos, vajillas y diferentes utensilios.

Cobalto (Co):

• Estado Natural: No se encuentra nativo. Su principal forma es CoS, como sulfuro, acompañando al Níquel.

• Propiedades: Gris, duro, tenaz, poco maleable. Densidad 8,85g/cc, punto de fusión 1495 oC; no reacciona con los ácidos, con excepción del ácido Nítrico (HNO3)

• Usos: Aleado con el Cromo forma el sustituto ideal del Platino, en la fabricación de aparatos. Se utiliza en la fabricación de tintas, y como colorantes para el vidrio y cerámica.

Urano (U):

• Estado Natural: No se encuentra nativo. Su forma más importante es Pitchblenda VO2.

• Propiedades: Radiactivo. Con una densidad de 19g/cc, su punto se fusión es 1132 oC. Bastante reactivo. Se oxida rápidamente.

• Usos: Fuentes de radio, para colorear cerámicas y vidrios. Como combustible nuclear.

Sodio (Na):

• Estado Natural: Sus sales son muy abundantes. No se encuentra nativo en la naturaleza.

Dos de sus formas:

Halita NaCl

Fluorita NaF

• Propiedades: Es muy reactivo químicamente. Blando, blanco, con un punto de fusión de 97,5 oC.

• Usos: Entra en la composición química de la mayoría de las sales.NO METALES

Son sustancias simples que se caracterizan por carecer de brillo metálico, ser malos conductores de calor y de electricidad posee bajos puntos de fusión y ebullición, presentan bajas densidades.

Elementos No Metales:

Carbono (C):

• Estado Natural: Libre en dos formas: diamantes y grafito. Combinado se encuentra en la mayoría de los compuestos químicos.

• Propiedades: Diamante: densidad 3,45g/ml, duro, frágil y muy estable. Grafito: muy blando, color negro, buen conductor de calor y electricidad.

• Usos: Diamante: en joyería, y en la fabricación de instrumentos para cortar láminas delgadas. Grafito: fabricación de electrodos, lápices. Como combustible en forma de hulla, antracita, lignito y gas natural (Butano, Propano).

Oxígeno (O):

• Estado Natural: Solo: se encuentra en forma gaseosa; y combinado en la mayoría de los compuestos.

• Propiedades: Incoloro, insípido e inodoro. Se combina con todos los elementos químicos conocidos.

• Usos: En la respiración de los seres vivos, para soldaduras y como combustible de cohetes.

Nitrógeno (N):

• Estado Natural: Solo: en forma gaseosa. Combinado: en numerosos compuestos y componentes de los seres vivos. Se encuentra en sales inorgánicas como el Nitrato de Sodio Na(NO3) y el Nitrato de Potasio (KNO3).

• Propiedades: Incoloro, inodoro e insípido; punto de ebullición es 196 oC. Cuando se encuentra solo se le califica de “inerte” porque es poco reactivo.

• Usos: Llenado de bombillos eléctricos, como refrigerante, en termómetro, indispensable en la constitución de los seres vivos.

Azufre (S):

• Estado Natural: Libre se encuentra en varias formas, y también en numerosas combinaciones, entre ellas están:

Galena (PbS)

Blenda (ZnS)

Cinabrio (HgS)

• Propiedades: En su forma amarilla: fácil de combinar.

Rómbico: en forma de cristales que funden a 112,8 oC.

Monoclínico, esta forma funde a 119 oC.

• Usos: En la preparación de Ácido Sulfúrico, materia prima de muchas plantas industriales en la obtención de sus productos. Fabricación de fertilizantes y explosivos, así como en cremas medicinales.

Fósforo (P):

• Estado Natural: No se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en numerosas combinaciones, abundan en los seres vivos.

• Propiedades: En forma sólida es quebradizo, funde a 209 oC.

• Usos: Componentes muy importante de los seres vivos, muy relacionado con la transferencia de energía. Se utiliza en la fabricación de cerillas, (Fósforos), fuegos artificiales y abono.

Bromo (Br):

• Estado Natural: No existe solo por su alta reactividad. Sus sales son muy comunes, tales como el Bromuro de Sodio (NaBr).

• Propiedades: Es un liquido color pardo, rojizo, de olor irritante. Su punto de ebullición es 58,78 oC.

• Usos: En la fabricación de colorantes, sus sales se utilizan en medicinas; acompañado a la Plata se utiliza en Fotografía.

Hidrógeno (H):

• Estado Natural: Solo, se encuentra en forma gaseosa, y combinado en la mayoría de sus compuestos.

• Propiedades: Gas incoloro, inodoro e insípido.

• Usos: Se encuentra en el agua, lo que lo hace indispensable para la vida. Se utiliza en metalurgia por su carácter reductor, como combustibles en sopletes. Constituye al Amoniaco (NH3) muy utilizado para fabricar fertilizantes.

Silicio (Si):

• Estado Natural: Es muy abundante en la corteza terrestre en forma de silicatos en rocas y arena.

• Propiedades: Semimetal cristalino. Punto de fusión 1412 oC, punto de ebullición 3267 oC y densidad 2,33g/cm3. De color pardo oscuro y aspecto amorfo. Reacciona en diversos metales a altas temperaturas, pero es inerte a temperaturas ambiente.

• Usos: En la fabricación de vidrios, en cemento para la construcción, en siliconas.

Cloro (Cl):

• Estado Natural: Se encuentra en un porcentaje de casi el 0,2% en la corteza y atmósfera terrestre. Sus principales minerales son: el cloruro de sodio, sal marina o sal gema, la carnalita y la silvina; y combinado con el hidrógeno, formando ácido clorhídrico, en algunas fuentes de origen volcánico.

• Propiedades: Es un gas verde amarillento, de olor sofocante que prodúcela tos y, respirado en cantidad algo considerable, produce la hemoptisis y la muerte. Es fuertemente oxidante y soluble en agua. Se combina con el hidrógeno para formar el HCl.

• Usos: Se emplea como desinfectante, lejía para el blanqueo de las fibras vegetales, algodón, papel, etc.; para potabilización del agua, en anestesia, (cloroformo), como insecticida (DDT), para recuperar el estaño de los desechos de hojalata. En las industrias del bromo y yodo consumen, también, buena parte del cloro industrial.

Iodo (I):

• Estado Natural: no se encuentra libre en la naturaleza, sino siempre combinado y formando yoduros y yodatos. Muchas aguas minerales lo contienen, en el aceite de hígado de bacalao, en las algas marinas y en las plantas y animales (sobre todo en el hígado y la glándula tiroides).

• Propiedades: Es sólido, cristaliza en laminillas o tablas rómbicas de color negro violado con reflejos metálicos. A temperaturas ordinaria desprende vapores de olor desagradable y característicos. Reacción característica del Iodo: la del engrudo del almidón al cual da color azul intenso, en frío, color que desaparece cuando se calienta la masa.

• Usos: Se utiliza en la industria fotográfica para fabricar placas y papeles sensibles, en la industria de los colorantes orgánicos; en medicina: la tintura de iodo para la desinfección de la piel y de las heridas cutáneas; el iodoformo, ejerce una acción antiséptica, analgésica y levemente hemostática. La fijación del iodo en las tiroides se emplea para el tratamiento del hipertiroidismo y de los tumores tiroideos.

CONCLUSIÓN

Todas las personas deberíamos saber la importancia que tiene los Elementos Metales y No Metales para los seres vivos, ya que algunos son fundamentales para la vida.

Dichos elementos, especialmente algunos no metales son los más importantes de la vida de los seres vivos algunos de estos elementos son el oxigeno y el hidrógeno que se encuentran en la atmósfera y en el agua haciéndolos sumamente importantes para la vida.

Los Metales también son importantes, pero no tanto. Estos son mas que todo utilizados en industrias, construcción de casa, y de adornos o joyas.

BIBLIOGRAFÍA

SUAREZ, Freddy. Química, 9no grado de Educación Básica. 3ra y 4ta Edición. Editorial Romor.

FLORES, Julia. Química, 9no grado de Educación Básica. 1ra Edición. Editorial Santillana.

SOSA, Sergio. Química 2000, 9no grado de Educación Básica. Editorial McGraw-Hill.