Objetivos del práctico

• Aprender a determinar temperatura

• Aprender a determinar densidad de un producto sólido y sólido de forma regular.

Procedimientos del práctico

Determinación de temperatura:

• Instalar el sistema para calentamiento.

• En un vaso pp poner 50 ml de agua y en otro 50 ml de una solución de NaCl.

• Calentar ambos vasos por separado, registrando su temperatura hasta ebullición y luego dejar enfriar a temperatura ambiente.

• Registrar las temperaturas de calentamiento y enfriamiento.

• Graficar las curvas correspondientes y comentar las diferencias.

Determinación de densidad

Determinación de la densidad de productos líquidos:

• Pesar un caso precipitado de 50 ml en la balanza granataria asegurándose que esté limpio y seco.

• Medir un determinado volumen de agua de 20 ml (en pipeta total) y transferir al vaso.

• Pesar el vaso que contiene el volumen de agua y anotar su masa.

• Realizar el cálculo de la densidad.

• Repetir las operaciones efectuadas usando un alimento líquido.

Determinación de la densidad de productos sólidos:

• Para medir volumen usaremos una pipeta graduada, y para la masa una balanza electrónica a a centésima o milésima gramo.

• ¿Cuál es el error de la probeta si está graduada a ml?

• ¿Cuál es el error de la balanza?

• Determinar en una balanza l masa de 5 grupos de 3 clavos, por separado, anotar los datos (se medirá la densidad del sólido)

• Colocar en una probeta, con una pipeta total, y anotar el volumen inicial.

• Agregar de a uno los grupos de clavos pesados y anotar los volúmenes observados en la probeta.

• Confeccionar una tabla donde estén indicados las masas de cada grupo, las masas acumuladas, los volúmenes medidos y los desplazamientos de volúmenes.

• Construir un gráfico en papel milimetrado donde en abscisas figuren los datos de recta y calcule la pendiente. ¿Qué representa la pendiente?

• Calcular la densidad de los clavos.

• Investigar la densidad de los clavos en bibliografía

Determinación de la densidad de un sólido irregular:

• Pesar un tapón de goma

• Medir 100 cc de agua en una probeta.

• Leer nuevamente el volumen

• Con los datos obtenidos, calcular la densidad del sólido.

Resultados y discusión

Determinación de temperatura de agua

• Poner 50 ml de agua en un vaso precipitado y llevar al mechero de Bunsen.

• Se registró temperatura cada 3 minutos:

19:49: 0ºC

19:52: 32 ºC

19:55: 50 ºC

19:58: 64 ºC

20:01: 76 ºC

20:04: 82 ºC

20:07: 86 ºC

20:10: 88 ºC

20:13: 91 ºC

20:16: 94 ºC

20:19: 96 ºC

20:22: 100 ºC

Determinación de temperatura de solución de agua y sal:

• Poner 50 cc de solución en un vaso precipitado y llevar al mechero de Bunsen.

• Se registró temperatura cada un minuto, pues se notó que la temperatura aumenta más rápido que agua.

20:15: 0 ºC

20:16: 32 ºC

20:17: 60 ºC

20:18: 74 ºC

20:19: 83 ºC

20:20: 91 ºC

20:21: 97 ºC

20:22: 100 ºC

Determinación de densidad:

• Pesar un vaso precipitado limpio y seco: 31,79

• Tarar

• Agregar 10 cc de agua con una pipeta toral, y repetir l proceso para pesar 20 cc de agua.

10 cc de agua	20 cc de agua
10 gramos	20 gramos

• La masa de los 20 cc de agua pesan 20 g

• El volumen son 20 cc

Por lo tanto:

d = masa/volumen

d de agua:

d = 20 / 20 = 1 g/cm3

Determinación de densidad de productos sólidos:

Pesar los 5 grupos de 3 clavos:

Grupo 1	Grupo 2	Grupo 3	Grupo 4	Grupo 5
3,9g	4,0g	3,7g	3,9g	3,9g

• Colocar 10 ml de agua en la probeta graduada.

• Al agregar cada grupo de clavos, aumenta 1 ml el volumen total, por lo que podemos decir que cada grupo de 3 clavos:

d= masa /volumen

	Grupo 1	Grupo 2	Grupo 3	Grupo 4	Grupo 5
Masa	3,9g	4,0g	3,7g	3,9g	3,9g
Volumen	1 ml	1 ml	1 ml	1 ml	1 ml
densidad	3,9 g/cm3	4,0 g/cm3	3,7 g/cm3	3,9 g/cm3	3,9 g/cm3

• Por lo tanto, cada clavo tendría una densidad de 1 g/L aproximadamente.

Determinación de densidad de sólido de forma irregular:

• El peso de un tapón de goma es de 41,1 g

• Poner 100 ml de agua en una probeta

• Añadir el tapón

• El nuevo volumen es de 135 cc

• Por lo tanto:

d = masa / volumen

d del tapón de goma = 42,1 / 35 = 1,2 g/cm3