UNIVERSIDAD DE PANAMÁ

FACULTAD DE MEDICINA

INFORME Nº 7

DETERMINACIÓN CRIOSCÓPICA DE LA MASA

MOLECULAR

VIERNES, 24 DE SEPTIEMBRE DE 2004.

OBJETIVOS

• Determinar el descenso del punto de congelación por un soluto.

• Calcular la constante crioscópica de un disolvente.

• Determinar la masa molecular de un soluto.

• Determinar los factores que influyen en el descenso del punto de congelación de un solvente.

INTRODUCCION

Punto de congelación verdadero.

Temperatura a la cual las formas líquidas y sólidas de una sustancia, pueden existir en equilibrio a una determinada presión (usualmente una atmósfera estándar).

Punto de congelación.

Temperatura a la que el líquido se solidifica, bajo cualquier condición dada. Puede o no ser lo mismo que el punto de fusión o el verdadero punto de congelamiento definido más estrictamente.

La disminución del punto de congelación de una solución ( Tc ), con respecto al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está dada por:

T c = m K c

Donde:

m es la Molalidad y Tc es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante molal del punto de congelación.

Para solutos electrólitos y disociables la ecuación para el descenso crioscópico se escribe así: DT = i Kf.m. La i expresa el número de moléculas del compuesto, es decir en el caso del CaCl2, el número de moléculas es tres, entonces la i será tres.

La explicación de esto es que un mol de electrolito se disocia en el solvente. A consecuencia de esta disociación, en la solución no habrá una mol de partículas sino dos o tres, o el número de moléculas del compuesto, lo que no ocurre con los no electrólitos como por ejemplo la sacarosa que al disolverse en agua produce un mol de partículas y por lo tanto, una solución que se identifique como 1M, tendrá un punto de congelación de 1.86 °C más bajo que el agua pura, mientras que una solución marcada NaCl 1M tendrá un punto de congelación de 2*1.86 = 3.72 °C más bajo que el agua pura.

RESULTADOS

CÁLCULOS

• Densidad del ciclohexano: 0,779 g/ cm3

• Densidad del Benceno: 0,88 g

• Kg de solvente:

15 cm3 ciclohexano x 0,779 g/ cm3 = 0,012 Kg.

• Molalidad de la solución:

0,5 cm3 x 0,88 g x 1mol = 0,0056 mol.

cm3 78 g

m= 0,47

• Constante:

Tc = m Kc

(6,5- -1) = 0,47 Kc

15,96 = Kc

• Porcentaje de Error:

15,96 - 20,2 = 20,97%

20,2

Hf = - RT02 M1 m2

Tf

Hf = - (8,314)(279,5)2 (84) (0,47/ 1000) = - 3418,92J/mol

7,5

Tc = mol soluto Kc

Kg solvente

(6,5-0) = mol soluto (15,96)

0,0080

0,0032= mol soluto.

MM desconocido= 0,5036 g =157,38g/mol.

0,0032 mol

CONCLUSION

BIBLIOGRAFIA

• CASTELLAN, Gilbert W. Fisicoquímica. ADDISON-WESLEY. U.S.A, 1987. Pgs 303-305.

• IRAN N. Levine, Fisicoquímica, Ed., Mc. Graw-Hill, Latinoamericana S.A., pág. 337-342.

• Guía de Laboratorio de Química Física. FCET Universidad de Panamá. Ágnes de Fotti y demás autores. Año 2002.