Tema 14: La composición de la materia

Índice:

1. La materia está formada por átomos.
2. Los elementos químicos.
3. Átomos, moléculas y cristales.
4. Las sustancias y las fórmulas.
5. Los elementos de la naturaleza ( I ).

1. La materia está formada por átomos

Jonh Dalton propuso la teoría atómica:

-Todas las sustancias están formadas por partículas, llamadas átomos.

-Hay distinto tipos de átomos, cada elemento químico está compuesto por átomos iguales.

EQ: ej.: O, Fe, H, B, Kr, Tc, …

-Los compuestos químicos están formados de la unión de 2 o más átomos diferentes.

CQ: ej.: dióxido de carbono

-

El diámetro de un átomo H: 0’000 000 000 1 m

-

N

N

• Tiene dos partes:

+

+

+

• N

  N

  +

  Núcleo :

• -

  Protones

Sin carga

• Neutrones

• -
  Corteza:

• Electrones

Un átomo tiene la misma cantidad de protones que de electrones.

2. Los elementos químicos.

El número atómico es el número de protones que tiene un átomo en el núcleo. Sirve para diferenciar unos átomos de otros.

Cada elemento químico tiene un nombre y se representa por un SIMBOLO. Todos los elementos conocidos están en la tabla periódica ordenados según su número atómico.

Tabla periódica:

• 7 filas llamadas periodos.
• 18 columnas (grupos de elementos similares).

3. Átomos, moléculas y cristales

Los átomos pueden unirse y organizarse de diferentes formas:

• Oo
  Átomos aislados: Los gases nobles son las únicas sustancias formadas por átomos aislados.

• O

  O

  Moléculas: Son agrupaciones de átomos.

• Las sustancias simples: Están formadas por átomos iguales. = O₃

O

• Las sustancias compuestas: Están formadas por átomos distintos.= H₂O

H

H

• Cristales: Son gran número de átomos unidos entre sí. Son sustancias solidas.

• Las sustancias simples: Tienen muchos átomos iguales.
• Las sustancias compuestas: Tienen átomos distintos.

4. Las sustancias y las fórmulas

Para representar una sustancia utilizamos una fórmula:

Formula:

• Símbolos de los elementos que contiene.
• Subíndices que indican el número de átomos de cada clase.

a) Moléculas: Oxígeno (O₂) Hidrógeno (H₂)

• H

  H

  O

  O

  Sustancias simples:

• Sustancias compuestas:

H₂O = 2 átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

H₂SO₄ =2 átomos de hidrógeno, 1 de azufre y 4 de oxígeno.

b) Cristales: Su fórmula nos indica el tipo de átomo y su proporción, pero no el número exacto. de átomos.

• Sustancias compuestas cristalinas:

NaCl (sal común) = 1 átomo de sodio por cada 1 de cloro. (1:1)

FeS₂ (pirita) = 1 átomo de hierro por cada 2 de azufre. (1:2)

5. Los elementos en la naturaleza ( I )

Hidrógeno: Elemento más importante del Universo. Sus átomos son los más pequeños. Se encuentra en forma molecular (H₂). Es un gas.

Helio: Junto con el hidrógeno forma las estrellas. Es un gas noble no inflamable.

Nitrógeno: Componente mayoritario del aire (78%). Está en forma molecular (N₂). Forma las proteínas y en el suelo los nitratos.

Oxígeno: Hay un 21% en el aire. Está en forma molecular (O₂). Es el elemento más abundante de la Tierra.

Carbono: Es la base de los seres vivos.

• Elementos de la corteza:

• Silicio (Si)
• Aluminio (Al)
• Hierro (Fe)
• Magnesio (Mg)
• Calcio (Ca)

• Elementos del agua del mar:

• Cloro (Cl)
• Sodio (Na)
• Potasio (K)

• Ozono = O₃