Vía húmeda de cationes

Química Analítica. Análisis químico cualitativo. Cationes. Mercurica. Cadmio. Cobre. Bismuto. Estaño. Antimonio. Arseniosa. Arsenicas. Ferrosa. Níquel. Cobalto. Zinc. Aluminio. Calcio. Magnesio. Potasio. Sodio

  • Enviado por: Pablo Díaz
  • Idioma: castellano
  • País: México México
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PLATA (Ag):

1.- Con el cromato de potasio forma un precipitado rojo oscuro, soluble en ácido nítrico y amoniaco.

2.- Con el fosfato disódico forma un precipitado amarillo.

PLOMO (Pb):

1.- Con el KI forma un precipitado amarillo, soluble en agua caliente. Al enfriarse cristaliza en forma de láminas amarillas brillantes “lluvia de oro”.

MERCURIOSA (Hg+1):

Sus sales se hidrolizan, dan reacción con el agua, formando precipitado blanco.

1.- Con el KI da al principio precipitado amarillo , luego se vuelve verde aceituna y con exceso de reactivo se disuelve dando un precipitado gris de mercurio metálico.

2.- El cloruro estanoso forma un precipitado blanco que pasa luego a gris.

3.- Forma amalgamas con los metales: Cu, Al y Au.

MERCURICA (Hg+2):

1.- Con el KI forma un precipitado rojo bermellón (ladrillo).

2.- Con NaOH forma un precipitado amarillo.

3.- Con cloruro estannoso forma un precipitado blanco que pasa a gris

4.- Forma amalgamas con los metales.

CADMIO:

1.- Con el ácido sulfúrico forma un precipitado amarillo, insoluble en NaOH y el sulfuro de amonio.

COBRE:

Soluciones de color azul turquesa.

1.- El ferrocianuro potásico forma un precipitado rojizo.

2.- Con el amoniaco da un precipitado azul claro, soluble en exceso de reactivo con coloración azul intenso.

BISMUTO:

Sus sales se hidrolizan.

1.- Con KI forma un precipitado negro, soluble en exceso de reactivo con coloración naranja.

2. Con estannito sódico forma un precipitado negro.

ESTAÑO:

Sus sales se hidrolizan.

1.- Con cloruro mercúrico forma un precipitado blanco que luego pasa a gris.

2.- Con granalla de zinc o zinc granulado forma la esponja de estaño.

3.- Al mezclar 16 gotas de sulfocianuro de potasio o amonio, con 16 gotas de HCl, con 2 gotas de molibdato de amonio y una gota de solución de Sn se origina una coloración roja intensa.

ANTIMONIO:

Sus sales se hidrolizan.

1.- Con el ácido sulfhídrico forma un precipitado rojo-naranja, soluble en el hidróxido de sodio.

2.- En solución acética y con tiosulfato de sodio, al calentar forma un precipitado rojo-naranja.

ARSENIOSA:

1.- Con ácido clorhídrico 6M y ácido sulfhídrico forma un precipitado amarillo.

2.- El nitrato de plata forma un precipitado amarillo.

ARSENICAS:

1.- Con ácido clorhídrico 6M ácido sulfhídrico forma un precipitado amarillo.

2.- Con nitrato de plata forma un precipitado café rojizo.

3.- Con molibdato de amonio más ácido nítrico 2N más calentamiento forma un precipitado amarillo.

FERROSA:

Cristales azul verde claro, expuestos al aire se vuelve amarillentos por oxidarse.

1.- Con KCN da precipitado amarillo rojizo, soluble el exceso de reactivo.

2.- Con ferrocianuro de potasio forma un precipitado azul turnbull.

3.- Con NaOH forma un precipitado verde de grisáceo expuesto al aire se vuelve amarillo rojizo.

4.- Con Hidróxido de Amonio + gotas de ácido tartárico y gotas de dimetil glioxima da coloración roja parecido da el níquel.

FERRICA:

Las soluciones férricas son amarillas o rojizas.

1.- Con ferrocianuro de potasio forma un precipitado azul Prusia.

2.- El KSCN y sulfocianuro de amonio dan una coloración rojo sangre.

3.- El acetato sódico da una coloración rojiza al diluir y calentar forma un precipitado rojizo.

NÍQUEL:

Soluciones de color verde manzana.

1.- Con hidróxido de amonio y gotas de dimetil glioxima forma un precipitado rosa fresa, da parecido a sales ferrosas.

2.- Con hidróxido de amonio forma un precipitado verde claro soluble en exceso de reactivo con color azul.

COBALTO:

Soluciones de color rosa.

1.- En presencia de ácido acético y con cristales de nitrito de potasio forma un precipitado amarillo.

2.- Los hidróxidos de amonio o sodio forman un precipitado azul, con exceso cambia a rosa y éste se oxida por el aire y se va haciendo cada vez más oscuro.

ZINC:

1.- Con sulfuro de amonio forma un precipitado blanco.

ALUMINIO:

1.- Con hidróxido de amonio y gotas de alizarina da un precipitado rojo.

2.- Con sulfuro de amonio forma un precipitado blanco.

MANGANOSAS:

Sus sales son de color rosa muy claro.

1.- Con sulfuro de amonio forma un precipitado rosa-carne, al aire se oxida y se ennegrece (cafesoso).

2.- Con ácido nítrico en caliente y polvo de bismutato de sodio da una coloración rojo púrpura, que puede desaparecer. Añada solo una gota de solución manganosa.

CRÓMICAS:

Sales de color amarillo o naranja.

1.- Con NaOH y agua oxigenada el color de la solución es verde gris, pero al hervir cambia su coloración a amarilla.

2.- Con NaOH dan precipitado verde-grisáceo, no confundirse con sales ferrosas. Color estable.

CALCIO:

1.- Con ferrocianuro de potasio en presencia de cloruro de amonio se forma un precipitado blanco amarillento.

2.- Con solución de agua de yeso el calcio (CaSO4) no forma precipitado.

3.- Con ácido sulfúrico 2N no precipita, pero si se añade alcohol, forma precipitado blanco con solución de cromato de potasio actúa de igual modo.

ESTRONCIO:

1.- Con agua de yeso (solución saturada de calcio) se forma lentamente un precipitado blanco.

2.- Con rodizonato sódico se forma un precipitado pardo-rojizo soluble en ácidos.

BARIO:

1.- Con rodizonato sódico forma un precipitado pardo-rojizo, al añadirse HCl el precipitado se vuelve rojo brillante.

2.- Con solución de ácido acético 5% y cromato de potasio forma un precipitado amarillo.

MAGNESIO:

1.- Con fosfato disódico en presencia de cloruro de amonio se produce un precipitado blanco cristalino que tarda en precipitar.

2.- El arseniato sódico en presencia de sales de amonio forma un precipitado blanco.

AMONIO:

1.- En polvo de cobaltinitrito sódico en soluciones neutras o acéticas se forma un precipitado amarillo. Da igual al potasio.

2.- El reactivo de Nessler con tazas de amonio, da un precipitado que varía del amarillo al café. El precipitado se disuelve en exceso de sales de amonio.

POTASIO:

1.- Con cobaltinitrito sódico en polvo en soluciones neutras o acéticas forma un precipitado amarillo, da igual al amonio.

SODIO:

1.- Una gota de solución saturada de sodio + 3 gotas de piroantimoniato bipotásico forma un precipitado blanco cristalino.

2.- Una gota de solución saturada de sodio + 3 gotas de acetato de uranilo y Zn se forma un precipitado amarillo verdoso cristalino.

PRACTICA: VÍA HÚMEDA DE CATIONES ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO

AgNO3 + K2CrO4

AgNO3 + Na2 (PO3)2

Pb(NO3)2 + KI

Hg+1 + KI

Hg+1 + KI

Hg+1 + SnCl2

Hg(NO3)2 + KI

Hg(NO3)2 + SnCl2

Hg(NO3)2 + NaOH

Cd(NO3)2 + H2 SO4

CuSO4 + K4Fe(CN)6

CuSO4 + NH3 (exceso)

Bi(NO3)3 + KI(exc)

Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH

SnCl2 + HgCl2

SnCl2 + KSCN + HCl + (NH4)2MoO4

SnCl2 + Zn(granulado)

SbCl3 + H2SO4

SbCl3 + CH3COOH + Na2S2O3

Na3AsO3 + AgNO3

Na3AsO3 + H2S + HCl

As+5 + AgNO3

As+5 + H2S + HCl

As+5 (NH4)2MoO4 + HNO3

FeCl2 + K4Fe(CN)6

FeCl2 + KCN

FeCl2 + NH4OH

FeCl2 + NaOH

FeCl3 + NaCH3COO

FeCl3 + KSCN + (NH)2S

FeCl3 + K4Fe(CN)6

Ni(NO3)3 + NH4OH(exc)

Ni(NO3)3 + (Gliox)

Co(NO3)2 + NH4OH(exc)

Co(NO3)2 + CH3COOH

ZnCl2 + (NH)2S

Al(NO3)3 + (NH)2S

Al(NO3)3 + NH4OH

MnSO4 + HNO3

MnSO4 + (NH)2S

Cr(NO3)3 + NH4OH

Cr(NO3)3 + NaOH

Ca(NO3)2 + H2SO4

Ca(NO3)2 + CaSO4

Ca(NO3)2 + K4Fe(CN)6

SrCl2 + Rod. Na

SrCl2 + CaSO4

BaCl2 + K2CrO4 + HCH3COOH

BaCl2 + Rod. Na

MgCl2 + Na3AsO4

MgCl2 + fosfato

NH4NO3 + Nessler

NH4NO3 + Polvo

KI + Polvo

NaCl + Piro

 calor

Aire

 calor

(+) Cristales de

Nitrito de potasio

(+) polvo de bismutato de Na

+ H2O2

Calor

+ Alcohol

ó KCrO4

+ HCl