Termodinámica

Termología. Primer y segundo principio. Entropía, energía, calor, presión, volumen. Ecuaciones de estado. Rendimiento, máquinas térmicas, coeficiente

  • Enviado por: Juan Martín
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LOS 20 FAMOSOS PROBLEMAS DE TERMO QUE HARÁN HISTORIA

3.25) a)Deducir el enunciado de Clausius del Segundo Principio de la Termodinámica a partir de los principios de conservación de la energía e incremento de la entropía. b)Deducir a partir de estos principios el enunciado de Kelvin del Segundo Principio de la Termodinámica.

  • Supongamos que tenemos el siguiente proceso:

  • De modo que mediante un dispositivo que funciona por ciclos (el sistema auxiliar), se absorbe un calor |Q2| de un termostato a temperatura T2 y es cedido un calor |Q1| a otro termostato a una temperatura T1>T2 sin ningún otro efecto, de manera que el sistema en conjunto está aislado.

    El incremento de energía total será la suma de los incrementos de energía de cada uno de los elementos que intervienen, es decir,

    Termodinámica

    Termodinámica
    Como el sistema total está aislado, por el principio de conservación de la energía, tenemos que Termodinámica

    de donde se deduce que Termodinámica
    .

    El incremento de entropía se halla de igual modo:

    Termodinámica

    por ser T1>T2. Resultando que la entropía total disminuye, lo cual contradice el principio de incremento de la entropía. De esta contradicción se deduce que el proceso propuesto es imposible, lo que nos da el enunciado de Clausius del Segundo Principio.

  • Supongamos el siguiente proceso:

  • En el que un dispositivo que funciona cíclicamente, absorbe un calor |Q| de un termostato a temperatura T , y se realiza un trabajo |L| sobre una fuente de trabajo.

    Suponiendo que el sistema total está aislado y no hay ningún otro efecto, el principio de conservación de la energía lleva a:

    Termodinámica
    de donde se deduce |Q|=|L| de modo que tendríamos que todo el calor absorbido se transforma en trabajo si ningún otro efecto. Además, para la entropía se tiene Termodinámica
    resultando de nuevo una disminución de la entropía, lo cual nos indica que este proceso supuesto es un proceso imposible y además el proceso inverso es irreversible, tal y como dice el enunciado de Kelvin del Segundo Principio.

    3.26) Hallar el rendimiento de una bomba de Carnot usando los principios de conservación de la energía e incremento de entropía.

    Supongamos que tenemos la siguiente bomba de Carnot:

    El principio de conservación de la energía implica:

    Termodinámica
    Termodinámica

    de donde se deduce lo siguiente:

    Termodinámica

    Al ser la bomba de Carnot, será reversible, y por tanto se tendrá para la entropía:

    Termodinámica
    Termodinámica

    y el rendimiento vendrá dado por la expresión:

    Termodinámica

    3.27)Mostrar que los rendimientos de las máquinas que operan con dos termostatos como fuentes de calor son menores en el caso de máquinas irreversibles que en el de las reversibles.

    Supongamos que tenemos el siguiente sistema que constituye una bomba de calor, y supongamos que está aislado el conjunto de sistemas que la componen:

    En el caso en que la máquina sea irreversible, el principio de incremento de entropía y el de conservación de la energía llevan a lo siguiente:

    Termodinámica
    de donde se obtiene,

    Termodinámica

    Termodinámica

    Termodinámica

    porque en los termostatos y en la fuente de trabajo los trabajos son reversibles por definición, aunque el proceso del sistema total sea irreversible. El rendimiento de la máquina en este caso será:

    Termodinámica

    En el caso que tengamos un refrigerador el esquema será exactamente el mismo, por lo que se tendrá:

    Termodinámica
    Termodinámica

    En el caso del motor termodinámico se tendría orden inverso para todas las flechas del dibujo, por lo que se tendría el siguiente desarrollo,

    Termodinámica

    y para la entropía,

    Termodinámica

    de manera que para los rendimientos tenemos, Termodinámica

    4.35) Dado un s.s.m. para el que Termodinámica
    y Termodinámica
    , hallar: a) la forma de la ecuación térmica de estado; b) la forma de cP(T,P); c) la forma de s(T,P); d) la forma de (T,P).

  • La ecuación térmica de estado v=v(T,P) se halla integrando la diferencial

  • Termodinámica
    quedando C como constante arbitraria de integración.

  • cP se puede calcular su valor, imponiendo que sean iguales las derivadas cruzadas de,

  • Termodinámica
    obteniéndose a partir de ahí:

    Termodinámica
    y queda (T) como una función arbitraria de T.

  • La entropía se halla integrando,

  • Termodinámica

    suponiendo que metemos un 2, que sale, dentro de la constante C obtenemos como resultado,

    Termodinámica
    siendo Termodinámica

    quedando además una constante arbitraria.

  • Usando ahora la relación de Gibbs-Duhem, se calcula la ecuación fundamental del sistema:

  • Termodinámica

    Termodinámica
    quedando además una constante arbiraria de integración.

    4.42) Un s.s.m. con ecuación fundamental Termodinámica
    (donde a es una constante característica y R es la constante universal) se llama “gas ideal monoatómico. Hallar sus ecuaciones de estado térmica y calórica, sus calores molares cV y cP, sus coeficientes , T y S y su ecuación fundamental en las representaciones del a energía y de los potenciales de Helmholtz y de Gibbs.

    La ecuación fundamental que nos dan, está dada en representación del potencial macrocanónico, cuyas variables naturales son T, V y  y cuyas derivadas son, (nota: todas las F son la F “rara”)

    Termodinámica

    Termodinámica

    Termodinámica

    pues Termodinámica

    Los calores molares pedidos son:

    Termodinámica
    y Termodinámica

    y los coeficientes son,

    Termodinámica

    La energía interna es,

    Termodinámica
    (que no depende de V)

    y el potencial de Helmholtz (a partir de ahora, todas las F que quedan en este problema son la “normal”, no la “rara”),

    Termodinámica

    que es la ecuación fundamental en la representación del potencial de Helmholtz. En representación del potencial de Gibbs es,

    Termodinámica

    Para hallar ahora la ecuación fudamental en representación de la energía, se despeja T en la expresión de la entropía,

    Termodinámica

    y sustituir en la ecuación de la energía que teníamos de antes:

    Termodinámica

    De aquí mismo podemos deducir o despejar,

    Termodinámica

    5.6) Encontrar los criterios de estabilidad de un s.s.m. siguiendo el desarrollo del texto, pero intercambiando los papeles de s y v.

    Al llegar a la expresión

    Termodinámica

    se trata de eliminar el término cruzado introduciendo la variación de la variable conjugada de v en lugar de la de s,

    Termodinámica

    En el caso en que uvv " 0, despejando v y sustituyendo en 2u, resulta,

    Termodinámica

    Ahora bien,

    Termodinámica

    ya que

    Termodinámica

    y

    Termodinámica

    además de

    Termodinámica

    por otro lado,

    Termodinámica

    de forma que las condiciones de estabilidad resultan ser cP > 0 y s > 0.

    5.14) Usando el principio de mínima energía, deducir las condiciones de equilibrio de dos s.s.m. mantenidos a temperatura constante.

    Supongamos que tenemos dos s.s.m. mantenidos a temperatura constante por estar en contacto con un termostato. Si aplicamos el principio de mínima energía al sistema total se tendrá entonces

    Termodinámica

    donde se ha usado (sucesivamente) que Termodinámica
    Tter es constante, T=Tter y F=U - TS. Debido a esto, la condición de mínimo de Utot es equivalente a la de mínimo de F (el potencial de Helmholtz del sistema constituido solamente por los s.s.m.).

    Nótese que, por una parte,

    Termodinámica

    porque Termodinámica
    y por otra parte,

    Termodinámica

    porque Termodinámica
    . Coinciden entonces Termodinámica
    y las condiciones de equilibro que se obtendrían de Termodinámica

    6.21)Hallar el trabjo realizado por un s.s.m. cerrado en un proceso representado en el diagrama S-T por una curva cerrada C.

    En el caso general, el trabajo realizado sobre el sstema es L=U - Q y, en este caso en particular,

    Termodinámica

    porque las integrales cerradas de U y TS son nulas por ser funciones de estado. El trabajo realizado por el sistema es el área de la región encerrada por la curva, cambiada de signo W = -L.

    7.7 A la presión P una sustancia líquida hierve a la temperatura T. Si se hacen hervir N moles de esa sustancia a presión P en un recipiente cerrado el estado de lsistema (la sustancia en el recipiente) es A cuando ha hervido la tercera parte y B cuando han hervido dos terceras partes. Si el proceso tiene lugar en un recipiente abierto de modo que el vapor salga del recipiente, el estado del sistema (la sustancia en el recipiente) es C cuando ha hervido la tercera parte y D cuando han hervido dos terceras partes. Representar en el diagrama P-v los estados A, B, C y D.

    La representación en el diagrama P-v se hace atendiendo a los volúmenes molares de sus fases. En este caso, A y B son estados de un sistema compuesto, por lo que (por convenio) se representan en el segmento conodal de acuerdo con la regla de la palanca: para A se tiene Termodinámica
    , por lo que el segmento v - vv ha de ser la mitad del vv - v; en el caso de B es Termodinámica
    , por lo que el segmento v - vv ha de ser el doble del vv - v. C y D son estados de la fase líquida sola (por estar el recipiente abierto, no hay vapor) a la temperatura T y presión P, cuyo volumen molar vl está determinado únicamente por T y P y es independiente del número de moles. La representación es, pues, la siguiente

    7.9) En un recipiente se tienen inicialmente N moles de un líquido en equilibrio de fases con N moles de su vapor a una determindada presión. En otro recipiente se tiene inicialmente N moles del mismo líquido en equilibrio de fases con N moles de la misma sustancia en estado sólido. Mediante un sistema auxiliar desconocido (que evoluciona por ciclos como un motor térmico reversible) se extrae calor del primer recipiente y se cede aclor al segundo hasta que en uno de ellos queda solamente una fase. Hallar el trabajo suministrado por el motor y la cantidad de sustancia en estado líquido en cada recipiente al terminar el proceso si las temperaturas de ebullición y de fusión del líquido (a esa presión) son T y ¾ T y los calores de vaporización y de fusió son l y l, respectivamente.

    Sea |Q1| el calor absorbido por el sistema auxiliar del primer recipiente y |Q2| el calor cedido al segundo. En ese caso, el trabajo suministrado se obtiene aplicando el Primer principio de la Termodinámica al sistema auxiliar,

    Termodinámica
    .

    Lo que hay que hacer entonces es determinar lo dos calores |Q1| y |Q2|. Por un lado, como el motor es reversible, y las temperaturas de los dos sistemas que ceden y absorben calor son fijas, se tiene,

    Termodinámica

    Por otro lado se tiene, Termodinámica
    , siendo N' los moles de vapor que pasan a la fase líquida en el primer recipiente y N'' los de sólido que pasan a la fase líquida en el segundo. Dividiendo estas expresiones se encuentra el valor 5N'/N'', pero por otra parte se tiene que este cociente es 4/3, de modo que N''=15/4 N': por cada mol de vapor que pasa a líquido en el primer recipiente, pasan 15/4 moles de sólido a líquido en el segundo, de manera que, como inicialmente hay el mismo número de moles en cada una de las fases, es la fase sólida la que primero se agotará. Para ello el segundo recipiente absorberá un calor |Q2| = N lF = 1/5 N l ; el primero cederá, por tanto, un calor |Q1| = 4/3 |Q2| = 4/15 Nl = N'l que hará que pasen N' = 4/15 N moles a la fase líquida. En resumen: en el primer recipiente quedarán 11/15 N moles de vapor y 19/15 N moles de líquido, y en el segundo recipiente no quedará sólido y habrá 2N moles de líquido. Y el trabajo proporcionado por el motor será pues,

    Termodinámica

    7.12) N' moles de un gas ideal monoatómico A a temperatura inicial T' y presión P' constante se ponen en contacto térmico con N'' moles de un líquido B que está a una presión P'' y a su temperatura de fusión T'' a esa presión. El sistema B se solidifica en parte y reduce su volumen inicial, V'', a la mitad. Si la densidad del sólido en B es triple que la del líquido, hallar: a) el calor de fusión del sólido en B; b) la variación de entropía del gas y del sistema total; c) las variaciones de energía del gas A y del sistema B.

    Lo mejor es considerar cada sistema por separado. El gas ideal monoatómico tiene un volumen inicial Termodinámica
    y realiza un proceso irreversible a presión constante P' hasta que su temperatura es T'f = T'', esto es, hasta que su volumen es Termodinámica
    . Como el trabajo realizado sobre él es

    Termodinámica
    ,

    el calor absorbido por el gas es

    Termodinámica
    .

    Para el sistema sólido-líquido se tiene

    Termodinámica

    siendo Ns y Nl los moles de sólido y líquido tras el cambio de fase. Si el calor de fusión es l, el calor cedido por el sistema será

    Termodinámica
    .

  • Como el calor cedido por el segundo sistema es el recibido por el gas ideal (Q''=Q'),

  • Termodinámica
    ,

    que es positivo porque T'' > T' para que el gas absorba calor.

  • El cambio de entropía del gas ideal es

  • Termodinámica

    porque su presión no cambia. El cambio de entropía del sistema sólido-líquido es

    Termodinámica
    ,

    por lo que el cambio de entropía del sistema total es

    Termodinámica

  • El cambio de energía del sistema sólido-líquido es

  • Termodinámica

    y el del gas ideal que ya se calculó:

    Termodinámica
    .

    9.9) Si la entropía de un sistema simple pluricomponente a una determinada presión y un volumen determinado fuera igual a la suma de las de dos componentes puros a esa presión y ese volumen,¿cuál sería la etropía de mezcla a la presión y volumen dados?

    Para el sistema pluricomponente dado se verifica

    Termodinámica
    ,

    pero la entropía de mezcla está dada por

    Termodinámica
    ,

    donde coinciden la temperatura y la presión del sistema con las de todos los componentes puros. Si T " T(V, P,N1,...,Nr) y Ti puro " Ti puro(V,P,Ni) son respectivamente la temperatura del sistema pluricomponente y las de los componentes puros con V, P, N1, ..., Nr, será S(V, P, N1, ..., Nr) = S(T, P, N1, ..., Nr) y Si puro(V,P,Ni) = Si puro(Ti puro, P, Ni) y, por lo tanto,

    Termodinámica

    de manera que

    Termodinámica

    14.1) Mostrar que dos cualesquiera de las leyes de Gay-Lussac, Boyle-Mariotte y Joule implican la otra.

    La “regla de la cadena” para las derivadas parciales,

    Termodinámica
    .

    Implica que si la primera de esas derivadas es v/T (ley de Gay-Lussac) y la segunda es T / P (ley de Joule) resulta

    Termodinámica
    ,

    que es la ley de Boyle-Mariotte. De manera semejante se pueden demostrar las otras:

    Termodinámica
    .

    14.5) Un recipiente cilíndrico vertical térmicamente aislado cuya base superior es un pistón adiabático de masa m contiene un gas ideal monoatómico. Inicialmente la temperatura del gas es T0, su volumen es V0 y su presión, P0, es la debida al peso del pistón. Considérense los siguientes procesos: Primer proceso: al colocar sobre el pistón un cuerpo de igual masa, m, el pistón desciende bruscamente hasta alcanzar un estado final A. Segundo proceso: en lugar del proceso nterior, se coloca primero sobre el pistón un cerpo de masa m/2 y después, sin retirar éste, otro cuerpo de igual masa (m/2), de modo que el pistón desciende en do pasos bruscos hasta alcanzar un estado final B. Hallar: a) los avlores de la temperatura, volumen y presión en cada uno de los estados finales, A y V, de los dos procesos; b) las diferencias de entropía entre el estado inicial y cada uno de los estdos finales, A y V, de los dos procesos; c) los valores de la temperatura, el volumen y la variación de entropía del gas si se hubiera alcanzado la más alta presión de las anteriores por vía reversible.

    La presión inicial del gas es el peso del pistón (mg) dividido por su área (la sección recta del cilindro), y el volumen inicial es esa área multiplicada por la altura a la que se encuentra el pistón. El gas (cerrado) tiene Termodinámica
    moles.

    a) En el primer proceso (adiabático) el cambio de energía interna del gas es igual al trabajo realizado sobre el, es decir, la disminución de energía potencial gravitatoria del conjunto del pistón y el cuerpo que se coloca encima:

    Termodinámica
    .

    Pero el cambio de energía interna del gas es

    Termodinámica
    ,

    puesto que Termodinámica
    . ( Nótese que el trabajo L es el realizado sobre el sistema a presión exterior constante P1). Por tanto,

    Termodinámica
    .

    Además,

    Termodinámica
    .

    El segundo proceso consta de dos partes. En la primera el gas pasa del estado (T0, P0, V0) al (T', P', V') mediante un proceso semejante al primero, pero en el que la presión exterior constante es Termodinámica
    . Por consiguiente el balance de energías es ahora

    Termodinámica

    En la segunda parte en el gas pasa del estado (T', P', V') al (T2, P2, V2) mediante un proceso como los anteriores pero con su presión exterior constante Termodinámica
    ; Termodinámica
    El balance de energías es, pues,

    Termodinámica

    Y la temperatura se obtiene de

    Termodinámica
    .

  • Los cambios de entropías están dados por

  • Termodinámica
    ,

    es decir,

    Termodinámica

    c) En el proceso reversible del gas térmicamente aislado se tendrá

    Termodinámica
    ,

    donde Pr = P1 = P2 = 2P0 es la más alta de las presiones. Por lo tanto,

    Termodinámica
    .

    16.2)Hallar los coeficientes del virial del gas de Berthelot.

    El gas de Berthelot tiene por ecuación

    Termodinámica
    ,

    donde

    Termodinámica
    ;

    de modo que, comparando con

    Termodinámica
    ;

    resulta Termodinámica

    16.10) Hallar las coordenadas del punto crítico del gas de Redlich-Kwong.

    El punto crítico se obtiene más fácilmente usando que la ecuación de Redlich-Kwong es cúbica en v,

    Termodinámica
    ,

    por lo que las coordenadas del punto crítico están dadas por

    Termodinámica
    ;

    introduciendo la primera y la tercera ecuación en la segunda se escribe ésta

    Termodinámica
    ,

    y, como vc tiene las dimensiones de b, será de la forma vc = xb, de manera que esta ecuación conduce a

    Termodinámica

    (que es la única solución real). Usando ahora las otras dos ecuaciones anteriores (la primera y la tercera) se obtiene

    Termodinámica

    18.4) Un cilindro vertical térmicamente aislado cuya inferior de es rígida y la superior es un pistón, está dividido en dos partes iguales de volumen V por una pared rígida permeable a un gas ideal 1 (cuyo cP es 5/2 R), pero impermeable a otro gas ideal 2 (cuyo cP es 7/2 R); en la parte de abajo hay inicialmente una mezcla de los dos gases 1 y 2, y en la de arriba sólo gas 1 a la misma temperatura inicial T. Si dentro del cilindro hay en total N moles de cada uno de los gases, Hallar: a) La presión en cada parte; b) el trabajo que hay que realizar sobre el pistón para llevarlo hasta la pared semipermeable de modo que los dos gases queden mezclados totalmente; c) La presión de la mezcla en el estado final.

    a) De acuerdo con la ley de Gibbs-Dalton, cara gases se comporta como si estuviera él solo; por tanto, los N moles del gas 1 se reparten entre las dos mitades de modo uniforme, de manera que hay N/2 moles en cada una y las presiones respectivas son:

    Termodinámica
    .

    b) Como el sistema está térmicamente aislado, el trabajo realizado sobre él será el cambio de su energía interna:

    Termodinámica
    ,

    poque cV = cP - R . La temperatura final Tf se calcula imponiendo que la entropía del sistema total es constante, porque el trabajo que habrá que realizar será mínimo cuando la compresión se haga reversiblemente. Como el cambio de la entropía del sistema es (de acuerdo con la ley de Gibbs-Dalton) la suma de la de cada uno de los gases cuando se usan como variables T y V,

    Termodinámica

    Por tanto,

    Termodinámica

    c) Al final del proceso los dos gases ocupan el volumen V a temperatura T; por consiguiente, la presión final es

    Termodinámica

    18.7) a) Un cilindro de volumen V está dividido un dos partes iguales por una pared rígida. En la parte de la derecha hay N moles de un gas ideal y en la de la izquierda hay 3N moles de otro gas ideal diferente. El conjunto está en contacto con un termostato de temperatura T. Hallar el incremento de entropía del sistema constituido por los dos gases al eliminar la pared rígida de modo que los dos gases se mezclen. b) Una vez mezclados esos dos gases como se ha indicado, se pretende separarlos. Para ello se desplaza un pistón (permeable sólo al primer gas) desde la base de la derecha del cilindro hasta el centro; al mismo tiempo se desplaza otro pistón (permeable solo segundo gas) desde la base de izquierda hasta el centro. Hallar el mínimo trabajo que es necesario realizar para lograr así la separación de los dos gases, suponiendo que el conjunto sigue en contacto con el termostato. c) Hallar el mínimo trabajo necesario para separar los dos gases usando, en vez de los pistones, un dispositivo más sofisticado que evolucione por ciclos y que mantenga constante la temperatura del sistema.

    a) Al eliminar la pared cada gas sufre un proceso de expansión libre hasta duplicar su volumen; por tanto, el incremento de entropía del sistema total es

    Termodinámica
    .

    b) Al separar los dos gases por medio de los pistones, éstos vuelven estado inicial, por lo que el incremento de entropía es -S y, como el proceso es isotermo, el trabajo es el incremento de F:

    Termodinámica
    .

  • Independientemente de cuál sea el procedimiento usado, el potencial para el trabajo en procesos isotermos es F, luego ahora también es Termodinámica
    .

  • Mediante el formalismo de la fugacidad, deducir las leyes de Raoult y de Henry.

  • a)Ley de Raoult: Definición de la presión de vapor del disolvente puro:

    Termodinámica

    Definición de la presión de vapor de la disolución:

    Termodinámica

    Aproximaciones:

    Termodinámica

    Termodinámica

    Por consiguiente,

    Termodinámica

    b) Ley de Henry: Definición de la presión de vapor de la disolución:

    Termodinámica

    Aproximaciones:

    Termodinámica

    Por consiguiente,

    Termodinámica

    20.11) Una mezcla ideal líquida está constituida por 2 moles de una sustancia A y 2 moles deducir sustancia B, cuyas presiones de vapor a una determinada temperatura son respectivamente 2 y 1 (en unidades arbitrarias). Hallar la presión a la que se encuentra el líquido a esa temperatura cuando el número de sus moles se ha reducido a 2 en los dos casos siguientes: a) por haber hervido en un recipiente cerrado; b) por haber hervido en un recipiente abierto.

    Representando por PA puro y PB puro las presiones de vapor de los componentes puros, por PA y PB las presiones parciales de vapor de los componentes en la mezcla y por x(l) y x(v) las fracciones molares de A en el líquido y en el vapor en equilibrio de fases, la ley de Raoult para los dos componentes establece que

    Termodinámica

    de manera que la presión de vapor de la mezcla (PA + PB) es

    Termodinámica

    que, llevada a la primera ecuación de Raoult conduce a

    Termodinámica

    Hasta aquí no se ha hecho más que deducir expresiones conocidas para la disolución binaria ideal. Como en este caso es Termodinámica
    estas ecuaciones (la de la curva de las composiciones del líquido y la relación entre las composiciones del líquido y el vapor en equilibrio) resultan

    Termodinámica

    a) Para la mezcla líquida se tiene inicialmente Termodinámica
    ; en el estado final hayTermodinámica
    moles en total en esa fase, de los que Termodinámica
    son de A y Termodinámica
    son de B. Como lo que no esté en la fase líquida en el estado final ha de estar en la de vapor, se tendrá

    Termodinámica

    y, por lo tanto,

    Termodinámica

    La relación entreTermodinámica
    proporciona el valor deTermodinámica
    :

    Termodinámica

    de manera que

    Termodinámica

    b) En caso de que el recipiente este abierto y se salga el vapor (de modo que sólo esté presente la fase líquida) no se puede establecer el equilibrio de fases en el estado final. Sea ahoraTermodinámica
    El número de moles (variable) de A que en un cierto instante hay en la única fase presente, y n el número total de moles en esa fase en ese instante. La fracción molar será entoncesTermodinámica
    . Si Termodinámica
    es el cambio de moles de A en el sistema en un tiempo infinitesimal y dn es el número de total de moles, diferenciando Termodinámica
    se tendrá

    Termodinámica

    y, como esos cambios se deben a que ha hervido parte del sistema, el vapor desprendido tendrá una composición Termodinámica
    , es decir,Termodinámica
    , por lo que

    Termodinámica

    Como en este caso la relación entre la fracciones molares de líquido y el vapor en equilibrio con él,Termodinámica
    , es

    Termodinámica

    se tiene

    Termodinámica

    donde el índice 0 indica el estado inicial, esto es,Termodinámica
    , por lo que, como al final sólo quedanTermodinámica
    moles, se tiene

    Termodinámica

    (pues la raíz Termodinámica
    no es válida físicamente, ya que es mayor que la unidad) y, como la relación entre P y x es P = 1 + x, se tiene

    Termodinámica
    .

    Termología

    Juan Martín López Página 1 de 13 24/10/98

    T1

    T2

    |Q2|

    |Q1|

    S.A.

    Termodinámica

    S.A.

    Fuente de trabajo

    T

    |Q|

    |L|

    T'

    T''

    |Q'|

    |Q''|

    |L|

    T'

    T''

    |Q'|

    |Q''|

    |L|

    P

    T

    C

    A B

    D

    P

    vl

    vv

    v