Teorías atómicas

Química. Dalton. Thomson. Rutherford. Bohr. Diagrama de Moeller. Gases. Disoluciones

  • Enviado por: Tuxo69
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Teorías atómicas

Dalton(1808)

  • la materia esta constituida por átomos inalterables que no se pueden dividir en otras partículas más sencillas.

  • los elementos están formados por átomos simples iguales entre sí en masa y propiedades.

  • los compuestos se forman por la unión de átomos en una solución numérica sencilla

  • los átomos de un determinado compuesto son idénticos en masa y propiedades.

  • Thompson (1897) “modelo del pudín de pasas”

    La materia posee carga neutra y desprende carga negativas y nunca positivas

    Rutherford (1911)

    Lamina de oro la mayor parte de las partículas no se desvían

    Una pequeña parte sí

    pantalla Una mínima parte (1/10000) salen rebotadas

    la mayor parte del átomo esta vacío existen partículas negativas y positivas.

    Bombardeo de

    partículas alfa

    Núcleo central que posee electrones y masa (la mayor parte).

    Alrededor de el hay un gran espacio vacío.

    Después de ese espacio una corteza negativa formada por los electrones de masa despreciable frente a la del núcleo.

    Propuso la existencia de neutrones sin probarla

    Cálculos

    Nº atómico Nº de protones=Z Nº másico=Nº de protones y neutrones=A

    Isótopos: átomos del mismo elemento que tienen el mismo numero atómico y diferente numero másico.

    Modelo atómico de Bohr (1911)

  • electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo debido a la atracción eléctrica protón-electrón.

  • los electrones solo pueden ocupar varias orbitas a cortas distancias del núcleo, nunca posiciones intermedias.

  • el electrón en sus movimientos no emite energía, solo si pasa de una orbita externa a otra + interna-

  • Configuraciones electrónicas

    Al igual que en el modelo de Bohr en las teorías atómicas mas modernas se establecen una serie de niveles energéticos que los electrones van llenando de forma creciente en energía orbitales

    Diagrama de Moeller:

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 46 5s2

    Tabla periódica

    Mendeleiev coloca los elementos de forma creciente según su numero atómica y en que los elementos que están en el mismo grupo tienen propiedades químicas similares.

    Horizontal 7 periodos vertical 18 grupos(s1 s2- d1 d10- p1 p6)

    Enlace químico

    La unión de dos átomos para formar un sistema estable se denomina enlace químico.

    Regla del octeto: los átomos mas estables son los gases nobles que tienen ocho electrones en su ultima capa excepto el helio, de este hecho se deduce que esta configuración eléctrica con ocho electrones es especialmente estable de tal forma que cuando los átomos forman enlaces tienden a ganar perder o compartir electrones hasta conseguir una estructura atómica de gas noble.

    Iónico: metal+no metal. Atracción entre iones de carga opuesta

    Covalente: nom+nom. Compartición de electrones

    Metálico: metales modelo de gas electrónico

    Concepto de mol: es la cantidad de sustancia que contiene el nº de Abogador de partículas (6´022*10^23). Estas partículas pueden ser átomos o moléculas. 1 mol de cualquier elemento equivale a su masa atómica expresada en gramos

    Gases: ley de Boyle-Mariotte= PV=K

    Ley de gay-Luissac= v=k´t

    Ley de Avogadro= V=K´´N

    Ley de los gases ideales PV=NRT p=presion en atm. V= vol. Del gas l. N= nº moles T= Temp. Abs. ºK R= 0´082 atm.*l/K*mol

    Disoluciones.

    Mezcla homogénea formada por disolvente y soluto. La composición y la proporción son iguales en cualquier punto del mismo.

    La concentración de una disolución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolución

    %peso= gramos soluto/gr de disolución*100

    g/l= gr. soluto/ l de disolución

    molaridad moles de soluto/ l de dilon.

    Fracción molar (Xs)= moles de soluto/ moles de soluto+ moles de disolvente.