Teoría atómica
Química. Modelo atómico. Dalton. Thompson. Átomos. Electrones. Protones. Isótopos
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En 1808 Dalton formula su teoría atómica.
Postulados de Dalton:
Los elementos químicos están constituídos por átomo, patículas indivisibles.
Átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades
Átomos de elementos diferentes son también distintos en masa y propiedades.
Las moléculas de un compuesto se forman siempre por una combinación de números enteros y sencillos.
Ejemplos actuales que contradicen esta teoría
| 12 | C |
| 6 |
Z=6 Electrones protones
A=12 nº másico
Contra el primer postulado de Dalton está la existencia de partículas más pequeñas que el átomo
4 QUARKS
up
down
strange
charm
Contra el segundo postulado, la existencia de isótopos.
| 12 | C |
| 6 |
A
Z nº atómico indica:
-
Lugar en la tabla
-
Nº de protones
-
Nº de electrones
A-Z=neutrones
Isótopos: 2 elementos que tienen igual Z pero diferente A
Contra el tercer postulado la existencia de isobaros
| 14 | N |
| 7 |
| 14 | C |
| 6 |
Igual masa
Contra el cuarto postulado, la existencia de macromoléculas
Modelo atómico de Thompson
Afinales del siglo XIX se habían descubierto el electrón y el protón. Las características son:
Protón masa± 1 uma
Carga positiva
+
Electrón masa= masa protón/1850 +
Carga negativa
MILLICAN
Con estas 2 partículas Thompson formuló su modelo:
El átomo esta formado por una mezcla homogenea de protonesy electrones de forma quecuandoel átomo es neutro el nº de los primeros iguala al de los segundos.
A pesar de ser un modelo primitivo, Thompson justificaba fenómenos sencilhos como la ionización
La ionización se da cuando un elemento químico gana o pierde electrones, en general tienden todos los elementos a adquirir la estructura de gas noble(no se combinan con casi nada)
| 10 | F | |
| 9 | ||
| 20 | Ne | |
| 10 | ||
| 10 | F- |
| 10 |
protones 9+
electrones 10-