Teoría atómica

Química. Modelo atómico. Dalton. Thompson. Átomos. Electrones. Protones. Isótopos

  • Enviado por: Juan Sebastián Mederos
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 2 páginas
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En 1808 Dalton formula su teoría atómica.

Postulados de Dalton:

  • Los elementos químicos están constituídos por átomo, patículas indivisibles.

  • Átomos de un mismo elemento son iguales en masa y propiedades

  • Átomos de elementos diferentes son también distintos en masa y propiedades.

  • Las moléculas de un compuesto se forman siempre por una combinación de números enteros y sencillos.

  • Ejemplos actuales que contradicen esta teoría

    12

    C

    6

    Z=6 Electrones protones

    A=12 nº másico

    Contra el primer postulado de Dalton está la existencia de partículas más pequeñas que el átomo

    4 QUARKS

    up

    down

    strange

    charm

    Contra el segundo postulado, la existencia de isótopos.

    12

    C

    6

    A

    Z nº atómico indica:

    • Lugar en la tabla

    • Nº de protones

    • Nº de electrones

    A-Z=neutrones

    Isótopos: 2 elementos que tienen igual Z pero diferente A

    Contra el tercer postulado la existencia de isobaros

    14

    N

    7

    14

    C

    6

    Igual masa

    Contra el cuarto postulado, la existencia de macromoléculas

    Modelo atómico de Thompson

    Afinales del siglo XIX se habían descubierto el electrón y el protón. Las características son:

    Protón masa± 1 uma

    Carga positiva

    +

    Electrón masa= masa protón/1850 +

    Carga negativa

    MILLICAN

    Con estas 2 partículas Thompson formuló su modelo:

    El átomo esta formado por una mezcla homogenea de protonesy electrones de forma quecuandoel átomo es neutro el nº de los primeros iguala al de los segundos.

    A pesar de ser un modelo primitivo, Thompson justificaba fenómenos sencilhos como la ionización

    La ionización se da cuando un elemento químico gana o pierde electrones, en general tienden todos los elementos a adquirir la estructura de gas noble(no se combinan con casi nada)

    10

    F

    9

    20

    Ne

    10

    10

    F-

    10

    protones 9+

    electrones 10-