Teoría atómica nuclear

Ciencia experimental. Leyes gavimétricas. Hipótesis de Dalton y Abogadro. Electrón. Núcleo atómico. Experiencia d Rutherford

  • Enviado por: Punker
  • Idioma: castellano
  • País: Argentina Argentina
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Teoría atómica molecular

  • Desde el siglo XVIII, la química es una ciencia básicamente experimental.

  • Las observaciones y mediciones forman los puntos centrales d trabajo en los laboratorios

  • En las reacciones químicas hay sustancias reaccionantes y producto d la reacción entre ambas, se mantienen de masas y volúmenes que constituyen las leyes fundamentales de la química.

Leyes gravimètricas:

  • Ley de concentración de la masa: la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es = a la suma de las masas de los productos d reacción.

  • Ley de conservación de los elementos: en toda transformación química se conserva la clase y la masa de los elementos que en ella interviene.

  • Ley de las proporciones constantes: cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen en una relación constante de masa.

  • Ley de las proporciones múltiples: si 2 sustancias simples se combinan para formar + de un compuesto, las diferentes masas d una de ellas q se combinan con las mismas masas d las otras, están en una relación q puede ser expresada x números enteros y pequeños.

  • Ley de los equivalentes.

  • Hipótesis de Dalton: Para interpretar las regularidades numéricas de las leyes gravimètricas se tomo la teoría de la “discontinuidad” d la materia (supone que todos los sistemas materiales están constituidos x partículas separadas entre si).

    La 1era teoría científica sobre la estructura d la materia fue postulada x Dalton, sus enunciados son:

    • Todo elemento esta constituido x partículas pekeñas e invisibles =s entre si (átomos)

    • Los átomos participan en las reacciones químicas sin sufrir alteraciones.(Estas teorías se refieren a reacciones realizadas en laboratorios, no a los fenómenos naturales q no se conocían)

    • Los átomos =s o distintos se agrupan formando moléculas

    • Molécula: es la menor porción d sustancia q conserva las características d la misma.

    • Los átomos son indivisibles, así q cuando se unen lo hacen en una relación numérica entera.

    //Esta teoría se aplica a la realidad siempre q los elementos sean sustancias simples q no se componen químicamente, q los elementos sean componentes d todas las sustancias simples y complejas, q sus átomos sean indestructibles (no puedan transformarse en otros), q los elementos se agrupen para dar las moléculas d sustancias simples y compuestas.//

    Hipótesis molecular de Avogadro:

    Volúmenes =s d gases diferentes medidos a = temperatura y presión, tienen el mismo nº d moléculas.

    De acuerdo a estos conceptos las hipótesis atómica de Dalton y molecular de Avogadro se postula:

  • cada sustancia esta formada x moléculas

  • esta molécula puede estar formada x 1 o varios átomos

  • las moléculas d las sustancias simples tan formadas x 1 o varios átomos =s (x ej. O3)

  • las moléculas d las sustancias compuestas tán formadas x lo menos x 2 clases distintas d átomos

  • las sustancias simples cuya molécula esta formada x 1 solo átomo constituyen moléculas monoatómicas: He= helio/ Ne= neon/ Xe= xenón

  • las sustancias simples, cuya molécula ta formada x varios átomos =s constituyen, moléculas poli atómicas.

  • Electrón: electrosis de agua. En un recipiente con agua se agrega acido sulfúrico, se introducen dos electrodos o una batería, se producen en c/u d ellos burbujas. Si luego sobre cada electrodo se colocan cubos invertidos llenos d agua, se recogen en su parte superior las burbujas.

    El gas obtenido en uno d ellos es hidrogeno (1g.) para lograr esto, fue necesario un gasto de corriente de 96.500 coulombs.

    Se determino q la electricidad db existir en unidades discretas, a los q llamo Electrón. Cada uno d ellos posee una carga d 1.6 x 10 (-19) C.

    CONCLUSIONES:

    • el electrón es una partícula con carga eléctrica (negativa)

    • su masa es + pekeña q la dl átomo d hidrogeno

    • se determino q el electrón gira (Spin del electrón), a este giro se lo asocio a un momento magnetiko (q el electrón c comporta como un pekeño iman)

    El núcleo atómico:

    Experiencia: se crea una corriente electrika dentro d un tubo, esto sale del cátodo y chocan con el hidrogeno, q se encuentra dntro dl tubo, esto produce q se le arranken electrones al gas y se conviertan en iones positivos q son atraídos x el cátodo. Como el hidrogeno, es el mas pequeño y ligero, se supuso q el átomo d hidrogeno q había perdido un electrón es la partícula fundamental provista d la unidad d carga electrika positiva. Esta partícula se llama proton (H+).

    ((sabiendo que en los átomos hay cargas positivas y negativas, y siendo neutro el numero de cargas + y - es =. Se trato d buskr la distribución d estas cargas en el átomo.))

    Experiencia d Rutherford:

    Bombardeo con una sustancia radiactiva, una delgadísima lamina d oro. Las direcciones d las partículas emitidas se detectaban con una pantalla d sulfuro d cinc q cuando es alcanzada x las partículas c producen centellas.

    • La mayor parte d las partículas atravesaban la lamina

    • Algunos eran desviados

    • Otras se desviaban en algunos sup. A 90º

    Esto revelo 2 cosas, q el átomo posee grandes espacios vacíos, pues las partículas la pueden atravesar. La desviación solo puede ser provocada x masas muy grandes con respecto a las partículas.

    • Se determino q el núcleo contiene carga +

    • Su masa es casi toda la del átomo, es pekeña comparada con el tamaño del átomo

    • Esta rodeada de electrones

    • El numero de cargas positivas es aprox. la mitad del peso atómico en el átomo

    Modelo atómico de Bohr:

    Los electrones rodean el núcleo en el q se hallan los protones, existen 2 posibilidades:

  • los electrones se hallen en reposo

  • que giren alrededor del núcleo

  • La 1era hipótesis se desecha (al no girar los electrones serian atrapados en el átomo, no tendrían espacios vacíos y el tamaño calculado). Los electrones deben girar alrededor del núcleo pero este giro produce en el electrón disminución d energía y el círculo q se describe ira disminuyendo d radio hacia el núcleo.

    Niels Bohr resolvió este problema aplicando una teoría establecida por Planck, llamada teoría quántica:

  • un electrón puede girar en orbitas determinadas sin emitir energía. Se halla en estado de estabilidad.

  • El estado de estabilidad es aquel en q el electrón gira con radio mínimo, entonces su energía Tb. es mínima.

  • Si el átomo por acción del calor, electricidad o choque pasa a una orbita exterior se dice q esta excitado

  • En este estado d excitación, es inestable y el electrón cae o salta a una orbita d menor energía en emisión d luz.

  • La diferencia entre las energías de cada nivel energético es = a la frecuencia d la luz emitida x el átomo. El electrón pasa de un nivel a otro emitiendo o absorbiendo cuantos de energía.

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