Taller de química

Iones. Electrones. Átomos. Tabla periódica. Reacciones. Soluciones. Gases

  • Enviado por: Daniela
  • Idioma: castellano
  • País: Colombia Colombia
  • 3 páginas
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UNIVERSIDAD DEL TOLIMA - CERES -UNIMINUTO

PROGRAMA DE SALUD OCUPACIONAL I SEMESTRE PROGRAMA DE QUÍMICA

TALLER TABLA PERIODICA, REACCIONES, SOLUCIONES Y GASES

Nombre: Fecha: Feb. 21 de 2011

Docente.

  • Aparee la columna de la derecha con la columna de la izquierda:

  • a- ( ) Bajo potencial de ionización 1- Z= 25

    b- ( ) Nivel 4 completamente lleno con electrones 2- Z= 7

    c- ( ) Halógeno 3- Z= 83

    e- ( ) 3 electrones en el último subnivel p 4- Z= 1

    f- ( ) Su configuración electrónica termina en p1 4- Z= 55

    h- ( ) Radio atómico más pequeño 6- Z= 53

  • Selección múltiple: justifique la respuesta

  • El tamaño atómico:

    a- ( ) Aumenta a medida que aumenta la electronegatividad

    b- ( ) Disminuye a medida que la electronegatividad disminuye

    c- ( ) Disminuye a medida que aumenta electronegatividad

    d- ( ) Permanece constante cuando varia la afinidad electronica

    e- ( ) Disminuye cuando aumenta el número de niveles ocupados

    La energía de ionización:

    a- ( ) Aumenta a medida que la electronegatividad disminuye

    b- ( ) Aumenta a medida que la afinidad electrónica disminuye

    c- ( ) Disminuye a medida que la electronegatividad disminuye

    d- ( ) Es constante a lo largo de un periodo

    e- ( ) Es mayor para los elementos del grupo VIA que para los elementos del grupo VA

    3- Considere la siguiente tabla periódica abreviada, en la cual se han representado los elementos con símbolos ficticios, en base a ellos llene los espacios en blanco de los numerales de la a a la e

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    PERIODO 2

    A

    C

    G

    E

    D

    F

    B

    PERIODO 3

    J

    X

    Y

    M

    R

    L

    W

  • Para el periodo 3, el orden de mayor a menor tamaño es:

  • Para el periodo 2, el orden de mayor a menor energía de ionización es:

  • El elemento más electronegativo es: y el menos electronegativo es:

  • Los elementos que poseen 5 electrones en el nivel más externo son:

  • Los elementos cuya configuración electrónica termina en S2 son: y en S2P4 son:

  • 4- Verdadero o falso

    Coloque dentro del paréntesis una V si el enunciado es verdadero o una F si el enunciado es falso.

    a- ( ) Los elementos que tienen completamente lleno con electrones, el subnivel P del último nivel, son gases nobles.

    b- ( ) El átomo de un elemento que se localiza en el periodo 4 grupo IIIA, tiene como número atómico 31.

    c- ( ) El tamaño atómico disminuye en un grupo de bajo hacia arriba.

  • La primera E.I del potasio es 425KJ/mol, la segunda es de 3075KJmol. Explicar por qué la segunda E.I es mucho mayor que la esperada.

  • Ordenar las siguientes especies isoelectrónicas según su tamaño creciente: Rb+, Kr , Sr+2, Br- (Rb Z= 37; Kr Z=36; Sr Z=38; Br Z=35)

  • La tendencia general de las energías de ionización es la de aumento de izquierda a derecha en la tabla periódica. La energía de ionización del 15P, es de 1010KJ/mol y para el 16S es 1000Kj/mol. Dar la razón.

  • Diciendo por qué, indicar cuál elemento entre el silicio y cada uno de los miembros de la siguiente lista tiene mayor tamaño: S, Sn, Ga, Al, Mg, F, C.

  • 9..- Escribir estructuras de Lewis para los siguientes compuestos:

                a) Cloroformo [ CHCl3 ]

                b) Borano [ BH3 ]

                c) Tetracloruro de carbono [ CCl4 ]

    9.- ¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares existen entre las siguientes sustancias?

    a- Cl2

    b- HCl

    c- CH3OH

    11. Consultar que es un a reacción química, sus partes, y los tipos de reacciones existentes.

    12. De las siguientes reacciones, establecer de que tipo son, balancear por el método de tanteo y determinar a que función química pertenecen las sustancias involucradas

  • Mg + O2 MgO

  • Ca3P2 + H2O PH3 + Ca(OH)2

  • CaCl2 + K3PO4 Ca3(PO4)2 + KCl

  • H2SO4

  • +

    Al(OH)3

    “”

    Al2(SO4)3

    +

    H2O

  • CH4 + O2 CO2 + H2O

  • Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2

  • Na2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O

  • 13. Consultar:

    a. el concepto de solución química, sus componentes y tipos de soluciones

    b. significado y formula matematica de las siguientes unidades de concentración:

    - Porcentaje masa-masa

    - Porcentaje Masa-volumen

    - porcentaje volumen-volumen

    - Partes Por millón

    - Molaridad

    - Molalidad

    - Normalidad

    - Fracción Molar

    c. De que factores depende la solubilidad en una solución química

    d. Mencione cinco características de los gases

    e. En que consiste la ley de Boyle-Mariotte, Charles, Gay Lussac en los gases ideales (explique las variables implicadas en cada gas y cual es la formula matematica que explica la variación)