Tabla periódica

Elementos: metales, no metales. Número atómico. Moléculas. Tipos de enlaces. Formulación. Compuestos

  • Enviado por: Susana
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 14 páginas

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REPASO PARA EL TERCER PARCIAL DE QUÍMICA

GENTE:

  • Moseley: basándose en sus estudios de R-X asignó el número atómico a elementos y acomodó en orden creciente del número atómico en la tabla periódica. Modificó la ley periódica: las propiedades físicas y químicas de los elementos son función periódica de un número atómico. Y finalmente corrigió los problemas de clasificación que existían para algunos elementos como el Ar y el K.

  • SIGNIFICADOS:

  • Tabla periódica actual: los elementos están situados de acuerdo con su número atómico y el tipo de subnivel en el que se encuentre el electrón.

  • Z: número de protones: número atómico de un elemento

  • A: número de protones más neutrones: masa atómica de un elemento

  • Rayos alfa: Se generan a partir de un núcleo de helio. Estas las emiten con un número mayor al 83. El helio tiene una carga de 2 neutrones y su masa atómica es 4. Tienen un bajo poder de penetración, no atraviesa ni la ropa ni la piel. Tabla periódica

  • Rayos beta: es un electrón de alta energía con una carga de 1- y una masa 0.

  • Rayos gama: no tienen masa ni número atómico

  • Isótopos: todos los isótopos átomos del mismo elemento pero con diferente numero de neutrones. Ej. 11H Tabla periódica
    21H Tabla periódica
    31HTabla periódica

  • Iones: es la carga positiva o negativa de un elemento

  • Cationes: es la carga positiva de un elemento

  • Aniones: es la carga negativa de un elemento

  • Cátodo: tiene carga negativa por que atrae a los cationes que son positivos

  • Ánodo: tiene carga positiva que atrae a los aniones que son negativos

  • Spin: dice hacia donde gira el electrón en el orbital: +1/2 -1/2

  • Periodo: son los agrupamientos horizontales de la tabla periódica que se ordenan según el nivel de energía del elemento.

  • Grupo: son los agrupamientos verticales de la tabla periódica que poseen una configuración electrónica similar en su último nivel y que tienen propiedades similares; los elementos de un mismo grupo tienen: mismo número de electrones de valencia; misma configuración electrónica para el último nivel de energía

  • Electrones de valencia: son los electrones de un último nivel de energía; son los que pueden compartir o recibir en un enlace químico. Tabla periódica

  • Valencia: es la capacidad de combinación de un átomo

  • Número de oxidación: número entero, positivo o negativo que se utiliza para describir la capacidad de combinación de un elemento compuesto

  • Características de los metales y no metales:

  • metales

    No metales

      • buenos conductores de calor y electricidad

      • poseen brillo

      • poseen alta densidad

      • son dúctiles y maleables

      • tienden a perder electrones y forman iones positivos cuando se combinan con no metales

      • reaccionan con el oxígeno formando óxidos básicos

      • se localizan en la parte izquierda y central de la tabla periódica

    • en general no son buenos conductores de calor y electricidad

    • no poseen brillo

    • poseen baja densidad

    • son quebradizos

    • tienden a ganar electrones y forman iones negativos cuando reaccionan con metales

    • reaccionan con el oxígeno formando ácidos anhídricos

    • se localizan en la superior derecha de la tabla periódica

  • metaloides(semimetales): poseen propiedades tanto de metales como de no metales son:

  • Tabla periódica

  • carga nuclear efectiva: es la carga nuclear reducida por el efecto de los electrones de los niveles interiores que contrarrestan (efecto pantalla) o protegen parte de la carga nuclear o protegen parte de la carga del núcleo. Tabla periódica

  • Radio atómico: se define como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos unidos entre si; aumenta de arriba hacia abajo y disminuye de izquierda a derecha: Tabla periódica

  • Potencial de ionización: es la energía necesaria para separar un electrón externo de un átomo neutro, adquiriendo el átomo carga positiva; disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha.

  • Tabla periódica

  • Afinidad electrónica: es la energía que se desprende cuando un átomo gaseoso neutro gana un electrón. En éste proceso el átomo queda con carga negativa; disminuye de arriba abajo y aumenta de izquierda a derecha.

  • Electronegatividad: es una medida de la tendencia de un átomo a atraer los electrones de enlace hacia si mismos; disminuye de arriba hacia abajo y aumenta de izquierda a derecha. Tabla periódica

  • Enlaces químicos: implican un cambio en la distribución electrónica; cuando dos átomos de enlazan, sus orbitales atómicos se superponen; un enlace químico es: la fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos y hace que funcionen como una unidad. Al combinarse los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones hasta lograr una configuración electrónica estable, es decir hasta lograr tener ocho electrones en su nivel de valencia. Tabla periódica

  • Estructuras de Lewis: también se llama el punto electrón; es la forma de representar compuestos o elementos por medio de puntos que corresponden a los electrones de valencia. Consiste en escribir el símbolo del elemento alrededor del cuál se colocan puntos que representan los electrones de valencia (los electrones de valencia dependen de la familia en la que se encuentren.

  • ESTRUCTURA DE LEWIS

    NO ESTRUCTURA DE LEWIS

    Tabla periódica

    Tabla periódica

  • Regla del octeto: es son el número de electrones que hay en la capa exterior de un átomo y que para alcanzar una estabilidad necesitan ocho electrones en esa última capa. Tabla periódica
    K+: Ion potasio; Cl-: Ion cloruro Tabla periódica

  • Tipos de enlaces:

  • enlaces interatómicos: son enlaces químicos que se forman entre átomos. Ej. enlace: iónico, covalente, etc.

  • Enlaces intermoleculares: son enlaces que se forman entre moléculas. Ej. Enlace puente de hidrógeno, puente de disulfuro, etc.

  • Cuando las moléculas se separan: se dice que se disocian

  • enlace iónico: es la atracción entre iones que tienen cargas opuestas: los dos átomos hacen este y cada uno queda con diferente carga uno positivo y otro negativo; las características de un enlace iónico son:

  • se forman entre metal y no metal

  • la diferencia de electronegatividad es alta (mayor o iguala 1.7)

  • normalmente son sólidos con formas cristalinas definidas

  • son solubles en agua

  • poseen altos puntos de fusión y ebullición

  • conducen la electricidad en estado líquido

  • su unidad más pequeña se llama fórmula unitaria o fórmula mínima Tabla periódica
    Tabla periódica
    Tabla periódica
    Tabla periódica

  • ¿Por qué un trozo de sal común es frágil y se puede romper fácilmente cuando se le somete a una fuerza y no ocurre lo mismo con un trozo de metal que se deforma antes de romperse? Por la comparación entre el comportamiento de un sólido metálico y otro iónico cuando se someten a una fuerza

  • fuerzas electroestáticas: consiste en una atracción de una carga negativa y una carga positiva.

  • enlace covalente: es cuando pierde electrones compartidos por dos átomos

  • enlace covalente no polar:

    • se crea de una unión de dos átomos de no metales de igual electronegatividad por medio de un par de electrones que se comparten por igual

    • la diferencia de electronegatividad es cero o muy cercana a cero

    • se puede presentar en un estado sólido, líquido o gas

    • no son conductores de la electricidad

    • se da entre no metales

    • los electrones de enlace quedan en medio de los átomos

    • Tabla periódica

    • enlace covalente polar:

      • se da cuando los electrones que se comparten son dos no metales distintos

      • existe una diferencia de electronegatividad aunque es menor que en los compuestos iónicos

      • tienen puntos de fusión y ebullición bajos

      • en general son conductores pobres de la electricidad

      • se da entre no metales

      • pueden ser presentados en los tres estados de la materia

      • generalmente son poco solubles en agua Tabla periódica
        la delta indica el extremo parcialmente positivo y el extremo parcialmente negativo (el extremo que es parcialmente negativo es el que jala más cerca de los electrones del enlace).

      • enlace covalente coordinado:

        • Ej. CH4 Tabla periódica

        • Enlace covalente en el cual uno solo de los átomos involucrados aporta el par de electrones de enlace que se comparte

        • Son compuestos poco solubles en agua

        • Tienen puntos de fusión y ebullición bajos

        • En general son conductores pobres de la electricidad

        • Se da entre no metales

        • Pueden presentarse en los tres estados de la materia

        • tipos de enlaces covalentes: el enlace más difícil de separar es el covalente triple.

          • enlace covalente: Tabla periódica

          • enlace covalente doble:

          • Tabla periódica

                • enlace covalente triple: Tabla periódica

                • electricidad: es un flujo de electrones

                • enlace metálico:

                • se forma entre elementos metálicos y consiste en una nube electrónica de carga negativa (mar móvil de electrones) que rodea y mantiene unidad a los iones positivos

                • presentan brillos metálicos

                • son maleables

                • son dúctiles

                • son buenos conductores del calor y la electricidad

                • no son solubles en agua

                • Tabla periódica

                • enlace por puentes de hidrógeno:

                • se establece entre aquellas moléculas en las que se encuentran átomos de hidrógeno unidos a elementos muy electronegativos (F,O,N)

                • es un enlace intermolecular, es decir, no forman nuevos compuestos, sino que une las moléculas ya existentes

                • las moléculas que lo presentan tienen puntos de fusión y ebullición más altos de lo normal

                • cuando una sustancia es capaz de formar puentes de hidrógeno se disuelve en agua

                • Tabla periódica

                  Tipo de enlace

                  Definición

                  Tipo de elementos que participan

                  Características de los compuestos con este tipo de enlace

                  Ejemplos (dos)

                  Iónico

                  Tabla periódica

                  La atracción entre iones que tienen cargas opuestas

                  Metales reactivos y no metales

                  • Partículas: iones positivos y negativos

                  • Sólido

                  • Punto de fusión alto

                  • Conductividad eléctrica: como sólido no tiene, pero como fundido o en agua si es buena

                  • Es soluble en disolventes polares como el agua

                  NaCl

                  CaCl

                  Covalente

                  Es un par de electrones compartido por dos átomos en una molécula

                  Dos moléculas

                  • Partículas unitarias: Moléculas

                  • Sólidos, líquido o gases

                  • Punto de fusión bajo, muy variable

                  • No tiene conductividad eléctrica

                  • Soluble en disolventes polares y no polares

                  CH4

                  CO2

                  H2O

                  I2

                  Covalente polar

                  Tabla periódica

                  Es un enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual gracias a unas diferencias de electronegatividad en los átomos unidos por el enlace.

                  Dos moléculas no metales distintos

                  • Partículas unitarias: Moléculas

                  • Sólidos, líquido o gases

                  • Punto de fusión bajo, muy variable

                  • No tiene conductividad eléctrica

                  • Son solubles en disolventes polares

                  HCl

                  HBr

                  Covalente no polar

                  Tabla periódica

                  Es un enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten equitativamente entre dos átomos del mismo elemento

                  Dos moléculas no metálicos idénticos

                  • Partículas unitarias: Moléculas

                  • Sólidos, líquido o gases

                  • Punto de fusión bajo, muy variable

                  • No tiene conductividad eléctrica

                  • Son solubles en disolventes no polares

                  I2

                  C2

                  Covalente coordinado

                  Es un enlace químico que se forma cuando un átomo dona dos electrones que se comparten en un enlace covalente.

                  Moléculas combinadas

                  • Partículas unitarias: Moléculas

                  • Sólidos, líquido o gases

                  • Punto de fusión bajo, muy variable

                  • No tiene conductividad eléctrica

                  H2O

                  CH4

                  Metálico

                  Tabla periódica

                  Es el enlace entre átomos metálicos en los sólidos, en los que los iones metálicos positivos están en una formación en tercera dimensión regular (fija), y donde los electrones de valencia, unidos con debilidad, pueden moverse libremente por todo el cristal.

                  Metales con no metales

                  Partículas: átomos

                  Todos son sólidos excepto ej Hg

                  El punto de fusión vara ampliamente > 28°C

                  Si conduce electricidad como sólido y cuando está fundido pero no en agua

                  Es insoluble en disolventes polares pero algunos reaccionan con ácidos y algunos pocos en agua.

                  Cu

                  Mg

                  Al

                  Fe

                  NOMENCLATURA

                  Funciones químicas de los compuestos

                • compuestos binarios

                • contienen oxígeno: óxidos, anhídridos y peróxidos

                • contienen hidrógeno: hidruros y hidrácidos

                • no contienen oxígeno ni hidrógeno: sales binarias y haluros no metálicos

                • compuestos ternarios

                • hidróxidos

                • ácidos ternarios

                • sales ternarias

                • compuestos poli atómicos

                • sales ácidas

                • sales dobles

                • NUMEROS O ESTADOS DE OXIDACIÓN

                • el número o estado de oxidación de un elemento libre o en estado no combinado es siempre cero

                • la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula es igual a cero

                • el número de oxidación de un Ion es igual a la carga de un Ion

                • la suma de los números de oxidación de los átomos en un Ion poli-atómico debe ser siempre igual a la carga del Ion.

                • Algunos números de oxidación:

                  Grupo

                  Familia

                  Valencias

                  1A

                  Alcalinos

                  1 (El H también -1)

                  2A

                  Alcalinotérreos

                  2

                  3A

                  Térreos

                  3

                  4A

                  Carbonoideos

                  2, 4 (El C también -4)

                  5A

                  Nitrogenoideos

                  -3 1,3,5

                  6A

                  Anfígenos

                  -2 2,4,6
                  El O sólo -2, -1(peróxidos) y 2 (con el F)

                  7A

                  Halógenos

                  -1 1,3,5,7
                  El F sólo -1

                  0

                  Gases nobles

                  0

                  Iones

                  CN- (cianuro)
                  NH4+ (amonio)

                  -1
                  1

                  Esquema de formulación.

                  Este esquema es sólo nemotécnico, y no indica la forma real de obtención de cada compuesto.

                  oxígeno +

                  metal:
                  no metal:

                  óxido
                  anhídrido


                  + H2O:

                  hidróxido
                  oxácido


                  -H +metal:


                  oxisal

                  hidrógeno +

                  metal:




                  no metal:

                  hidruro metálico


                  hidruro no metálico.
                  de halógenos
                  y anfígenos:





                  hidrácidos





                  - H + metal:







                  sal binaria

                  si halógeno:









                  haluro

                  Tradicional.

                  Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso si es que tiene una valencia menor o ico si es que tiene una valencia mayor.

                  Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre del no metal, acabado en:
                  a/ oso o ico (en el caso de dos valencias)
                  b/ hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias)
                  c/ hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tienecuatro valencias).

                  Stock.

                  Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del metal o no metal, y a continuación, entre paréntesis, el número de oxidación de éste.

                  UIQPA

                  Se escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno, le sigue del término óxido de, y a continuación el prefijo correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y su nombre.

                  Ejemplos:

                  Enlace 

                  Tradicional

                  Stock

                  UIQPA

                  Fe2O3

                  Óxido férrico

                  Óxido de hierro (III)

                  Trióxido de dihierro

                  CaO

                  Óxido cálcico

                  Óxido de calcio

                  Óxido de calcio

                  Cl2O3

                  Anhídrido cloroso

                  Óxido de cloro (III)

                  Trióxido de dicloro

                  Tradicional

                  Stock

                  UIQPA

                  Sufijos

                  Se indica la carga positiva de un mismo elemento entre paréntesis

                  Oso: que indica que el elemento se encuentra con un número de oxidación menor

                  Ico: que indica que el elemento se encuentra con un número de oxidación mayor

                  ejemplos

                  Fe -é ---- Fe2+ --- Ion hierro (II)

                  Cu - é --- Cu+ --- Ion cobre (I)

                  Fe2+ + O2- --- FeO - Oxido ferroso

                  Fe3+ + O2- --- Fe2O3 - Oxido férreo

                  REGLAS PARA ESCRIBIR FÓRMULAS:

                • en la fórmula se escribe primero el constituyente positivo (catión) y después el negativo (anión). Se el compuesto contiene mas de un elemento electropositivo o mas de un elemento electronegativo en cada caso se deberán escribir los símbolos en orden alfabético

                • escribe el símbolo del catón con su número de oxidación, colocando el del catión como subíndice del anión y viceversa Tabla periódica
                  = Tabla periódica
                  = Tabla periódica

                • se simplifica la fórmula enumerando signos, números iguales, se simplifican los números que quedan como sub-niveles y tienen el mismo común divisor.

                • ANIONES POLIATÓMICOS

                  OXIANIONES: son aniones poliatómicos que contienen oxígeno

                  Cuando un elemento forma solo dos aniones: el nombre del que contiene menos oxígeno termina en ito:

                  NO2-

                  SO32-

                  Ion nitrito

                  Ion sulfito

                  NO3-

                  SO42-

                  Ion nitrato

                  Ion Sulfato

                  Cuando la serie de aniones de un elemento dado se amplia a tres o cuatro miembros como los oxianiones de los halógenos, también se emplean prefijos

                  • el prefijo hipo (“abajo” en griego) indica menos oxígeno

                  • el prefijo por indica más oxígeno

                  -oxigeno

                  ClO-

                  Ion hipoclorito (un Ion menos que el clorito)

                  ClO2-

                  Ion clorito (un Ion de oxígeno menos que el clorito)

                  ClO3-

                  Ion clorato

                  ClO4-

                  Ion perclorato (un Ion más que el clorato)

                  Prefijo ITO

                  El prefijo ito indica la presencia del azufre (S) en vez del oxígeno:

                  SO42-

                  Ion Sulfato

                  CON-

                  Ion Cianito

                  S2O32-

                  Ion trisulfato

                  SCN-

                  COMPUESTOS BINARIOS

                  OXIDOS

                  Oxígeno + Metal

                  CaO Oxido de Calcio

                  ANHÍDRIDOS

                  Oxígeno + No Metal

                  SO2 Anhídrido Sulfoso

                  PEROXIDOS

                  O2

                  Na2O2 Peróxido de sodio

                  HIDRUROS

                  Hidrógeno + Metal

                  NaH Hidruro de Sodio

                  HIDRÁCIDOS

                  Hidrógeno + No Metal

                  HCl Ácido Clorhídrico

                  SAL BINARIA

                  Metal + No Metal

                  CaBr2 Bromuro de Calcio

                  HALUROS NO METALES

                  No Metal + No Metal

                  PCl3 Cloruro de fósforo (III)

                  oxidos: oxido básico o metálico: oxígeno + metal

                  anhídridos: los que no tienen hidrógeno: oxido ácido o anhídrido: oxígeno + no metal

                  ejemplos:

                  tradicional

                  stock

                  UQPA

                  CaO

                  Oxido de Calcio

                  Oxido de Calcio

                  Oxido de Calcio

                  FeO2

                  Oxido Ferroso

                  Oxido de Fierro (II)

                  Oxido de Fierro (II)

                  Fe2O3

                  Oxido Férrico

                  Oxido de Fierro (III)

                  Trióxido de Fierro

                  SO2

                  Anhídrido Sulfoso

                  Oxido de Azufre (II)

                  Dióxido de Azufre

                  SO3

                  Anhídrido Sulfúrico

                  Oxido de Azufre (III)

                  Trióxido de Azufre

                   

                  Elementos con 4 valencias

                  Per-........-ico

                  ............. -ico

                  ............. -oso

                  Hipo- .... -oso

                  Elementos con 3 valencias

                  ............. -ico

                  ............. -oso

                  Hipo- .... -oso

                   

                   

                   

                  Elementos con 2 valencias

                  ..........-ico

                  ...........-oso

                  Elementos con 1 valencia

                  .............-ico

                  CO-2 --- Oxido Carbonoso

                  Oxido de Carbón

                  CO2 --- anhídrido carbonoso

                  Óxido de carbón (II)

                  Peróxidos

                  • son los óxidos más ricos en Oxígeno

                  • se nombran cuando la primera palabra genérica de peróxido y a continuación el nombre del metal

                  ej.

                  Na2O2 Peróxido de sodio

                  CaO2 Peróxido de Calcio

                  BaO2 Peróxido de Bario

                  Hidruros:

                  • es la unión del hidrógeno con un metal

                  • en ellos el hidrógeno presenta el número de oxidación -1

                  HIDRURO = HIDRÓGENO + METAL

                  Ejemplos:

                  NaH

                  CaH2

                  Hidruro de sodio

                  Hidruro de Calcio

                  Hidrácidos:

                  Hidrácidos = Hidrógeno + No Metal

                  Ej.

                  Cl- Ión Cloruro HCl Ácido Clorhídrico

                  Sal Binaria:

                  Sal binaria o haloidea = Metal + No Metal

                  Ej:

                  KF Floruro de Potasio

                  NaCl Cloruro de Sodio

                  MgI2 Yoduro de Magnesio

                  CaBr2 Bromuro de Calcio

                  Al2S3 Sulfuro de Aluminio

                  FeCl2 Cloruro de Fierro (II) o Cloruro Ferroso

                  FeCl3 cloruro de fierro (III) o Cloruro Férrico

                  Haluros no metales

                  Combinación entre dos no metales:

                  No metal + No metal

                  Ej.

                  PCl3 Cloruro de fósforo (III) /Tricloruro de Fósforo

                  PCl5 Cloruro de fósforo (V) / Pentacloruro de fósforo

                  CS2 sulfuro de carbono / Disulfuro de carbono