Tabla periódica y cuántica de los elementos químicos

Química. Tabla de elementos periódicos. Tabla cuántica. Clasificación. Estructura. Periodos. Grupos. Familias de elementos químicos

  • Enviado por: Sonidober
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  • País: México México
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LA TABLA PERIÓDICA Y LA TABLA CUANTICA.

¿Qué es la tabla periódica?

La tabla periódica es la localización o clasificación de los 107 elementos que existen en la Tierra, de esta tabla podemos conocer los elementos químicos y saber su masa atómico, masa atómica y su valencia. La tabla periódica y cuántica se divide en:

  • grupos (IA, IIA, IB, IIB, etc.)

  • períodos

  • metales ligeros

  • metales pesados

  • no metales

  • gases inertes

  • metales normales

  • metales no normales

  • metales de transición

  • tierras raras

  • metales importantes

  • sólidos

  • sintéticos

  • gases

  • líquidos

  • Antes que nada necesitamos saber que una masa atómica, número atómico y valencia.

  • Número atómico: Es el número de protones y neutrones que tiene un átomo y fuera de la tabla periódica se escriben en la parte inferior izquierda.

  • Masa atómica: Son la suma de electrones y protones + neutrones, este se encuentran en la parte superior izquierda.

  • Valencia: Es el número de validez del elemento químico.

  • Z= Esta letra significa el número atómico y es el orden de la tabla periódica.

    X= Esta letra significa el símbolo del elemento.

    Un elemento es químico neutro, es decir, contiene el mismo número de electrones y protones.

    La tabla periódica tiene su propia historia para que se haya formado tal invento para demostrar la existencia de tales elementos, para esto hubo muchos hombres que trataron en la historia de proponer y probar los elementos químicos que existían en el mundo. Todos los hombres que trataron de demostrar esta clasificación tuvieron que ver hasta él menor átomo que existía en el elemento. En el siglo XIX se empieza a tener la inquietud de crear una clasificación de los elementos químicos, a esta fecha solamente se conocían 63 elementos y algunas de sus propiedades físicas y químicas. Para tener una información y rápido localizar se tiene los siguientes intentos de ordenamiento. Ahora vamos a ver los intentos de clasificación que surgieron en la historia de la química.

    INTENTOS DE CLASIFICACIÓN.

    En estos intentos de clasificación en total son 5 para ser exactos en su término podrían ser preposiciones de cómo podía ser una verdadera clasificación de los elementos.

    El primer hombre en hacer la clasificación de los elementos fue el Alemán Dobereiner en 1817 propone la primera clasificación de los elementos mediante las siguientes bases:

  • Pesos atómicos semejantes o por una relación entre sus pesos.

  • Propiedades físicas y químicas semejantes.

  • Dobereiner tratando de hacer el intento de la tabla fue clasificando entres, creando entradas.

    El segundo hombre en hacer el intento fue Newlands, propone la clasificación periódica con su ley de las octavas. Se ordena los elementos por orden creciente de acuerdo con su peso atómico, al octavo elemento contando a partir de uno de ellos, es una repetición del primero como la octava nota musical. De esta manera genera renglones en orden creciente de sus pesos atómicos y columnas que tienen las propiedades físicas y químicas.

    Li Be B C N O F Ne

    Na Mg Al Si P S Cl Ar

    1 2 3 4 5 6 7 8

    El tercer intento lo propone el químico Ruso Dmitri Ivanovich Mendeléev, este hombre presenta en forma independiente que tienen las siguientes bases:

  • Ordenar del más ligero al más pesado.

  • Propone la “Ley periódica”. Cuando se estudian en orden creciente de sus pesos atómicos la similitud de las propiedades ocurren. Las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos.

  • Ordena los elementos en columnas verticales llamados grupos y apariencia uno después de otro para elementos no descubiertos de esta manera predice las propiedades de los elementos.

  • Hace las posiciones cambio de lugar de los elementos aunque pareciera no tener un sitio adecuado a su peso porque considera que deben estar en un mismo grupo o una columna de los elementos con características físicas y químicas semejantes.

  • Encontró una secuencia en la variación de las propiedades de los elementos de los periodos (arreglo horizontal) y una similitud en las propiedades de los elementos de un grupo.

  • Clasifica a los elementos en 8 grupos que corresponden a las columnas verticales dichos elementos fueron seleccionados según su composición de óxidos comunes.

  • El cuarto individuo que intervino en este intento en 1895 fue Alfredo Werner, modifica la clasificación de Mendeléev, separadas en grupos A y B, la colocación de los elementos es la mas usada y coincide con las configuraciones electrónicas de los elementos aun cuando esta fue realizada muchos antes que se conocieran.

    En 1913 el físico ingles Henri Moseleide, género los rayos X, y descubre que en el núcleo de cada elemento contiene una cantidad fundamental a la que llamo número atómico Moseleide establece que los elementos deben ser ordenadas de acuerdo a su número atómico, de esta manera se tiene un sistema de clasificación mas satisfactoria y se deriva una ley que se conoce como “Ley periódica” que se conoce como la “Ley periódica de Moseleide” dice:

    “Las propiedades de los elementos de su función periódica desde sus números atómicos.”

    La ley periódica larga y actual se deriva de los trabajos de los Werner y Mendeléev y se llega a la conclusión de que los elementos se ordenan en orden creciente a la masa atómica de acuerdo con la ley de Moseleide.

    Estructura de la tabla Periódica.

    En la tabla periódica se contiene concentrada toda la información de cada uno de los elementos.

  • No. Atómico

  • Masa Atómica

  • Punto de Ebullición

  • Punto de Fusión

  • Densidad

  • Núm. de Isótopos

  • Estado de Agregación.

  • Estado de Oxidación.

  • Existen unas tablas como esta, algunas mas completas que nos dan la última configuración electrónica.

    También se pueden leer algunas propiedades como son afinidad electrónica, electronegatividad, potencial de ionización y tamaño atómico.

    Periodos y Grupos o Familias.

  • Periodos: La tabla periódica tiene 7 periodos (renglones) y se designan con números arábigos del 1 al 7.

  • Cada periodo contiene un número de elementos:

    Periodos # de Elementos

    • 2

    • 8

    • 8

    • 18

    • 18

    • 32

    • 19 a completar 32

  • Grupos: Los grupos son divisiones de la tabla donde se pueden indicar y encontrar lo siguiente:

  • Grupos

    Elementos

    IA

    H, Li, Na, K, Rb, Cs y Fr.

    IIA

    Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra.

    IIIA

    B, Al, Ga, In y Ti.

    IVA

    C, Si, Ge, Sn y Pb.

    VA

    O, S, Se, Te y Po

    VIA

    N, P, As, Sb y Bi.

    VIIA

    F, Cl, Br, I y At

    O

    He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.

    IB

    Cu, Ag y Au.

    IIB

    Zn, Cd y Hg

    IIIB

    Sc, Y, Serie del Lantano y Serie del Actinio.

    IVB

    Ti, Zr, Hf y Ku

    VB

    V, Nb, Ta y Ha

    VIB

    Cr, Mo y W

    VIIB

    Mn, Tc y Re

    VIIIB

    Fe, Ru, Os, Co, Rh, Ir, Ni, Pd y Pt.

    Columnas

    La tabla periódica esta formada por una serie de columnas designadas en números romanos, y son 18 estas se dividen en A y B como se mostró en el anterior cuadro.

    Clasificación de Elementos.

    Los elementos respecto a sus características y defectos, estos se clasifican en:

  • Metales ligeros.

  • Metales pesados.

  • No metales.

  • Y gases inertes.

  • La tabla tiene 5 colores para poder identificar a los elementos, y estos son:

  • Azul: metales normales.

  • Rosa: no metales normales.

  • Naranja: metales de transición

  • Amarillo: tierras raras

  • Verde: metales importantes.

  • En los cuadros podemos encontrar una diferencia en la forma de la letra, y es que todo elemento sólido esta con negrilla y todo elemento sintético esta en blanco con borde negro.

    Algunos metales también los encontramos de otro tipo de diferencia que es sobre gases y líquidos, para localizar esto hay dos cuadros el azul y el rojo, el azul que es para los líquidos que lo encontramos en la parte inferior derecha y el rojo que es para los gases también lo encontramos en la parte inferior derecha.

    Los elementos están localizado por una serie de cuadros donde ahí se encuentra el símbolo, nombre, número atómico valencia y masa atómica

    Y aquí se muestra como están en el cuadro.

    *Propiedades Periódicas.

  • Tamaño atómico: Los átomos tienen unas dimensiones tan raras, tan extraordinariamente pequeñas que es preciso disponer de una unidad sumamente minúscula para poder expresar las distancias en su interior y en el de las moléculas y entre los que están situados uno de cerca de otro; por ejemplo, en caso de los cristales. La unidad empleada es el angström (abreviación: A), equivalente a 10-8 cm (0,00000001 cm).

  • Potencial ionización: Es la formación de iones. Los ácidos, bases y sales, al disolverse en el agua se ionizan. Por choques, también acción de los rayos X de la radiación cósmica al perder algunos de los electrones de sus capas corticales.

  • Afinidad Electrónica: Es la tendencia que poseen los elementos y los cuerpos a combinarse entre sí. Por ejemplo, el cloro tiene una gran afinidad para la mayor parte de los metales.

  • Electronegatividad: Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones de un enlace convalente que forma con otro átomo. Se acepta convencionalmente como valor de electrón de un elemento el valor que este toma al combinarse con el hidrógeno.

  • Y así es como esta formada una verdadera tabla de hoy en día simplemente, pues hasta ahora todos los químicos de mundo han encontrado por lo menos 107 elementos químicos del mundo en su existencia por ahora.

    ¿Qué es la tabla Cuántica?

    Esta tabla sirve para deducir los números cuánticos están clasificados en 4 bloques según la posición de la electrodiferencial y los bloques son: S, D, P y F.

    Los elementos se encuentran también en 3 tipos que se indica en la parte inferior de las clases:

    El bloque S y P se le llama elementos representativos y en una tabla periódica será el grupo o Familia A.

    Los bloques estarán representados por el grupo I y II respectivamente.

    Bloque /e elemento

    S1 1 IA.- H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

    S2 1 IIA.- Be, Mg, Ca, Ca, Sr, Ba y Ra

    Estructura de la Tabla Cuántica.

    En esta tabla sola hay una igualdad sobre la tabla Periódica que hay periodos, pero en esta tabla existen una serie de subniveles o clases se encuentran en la parte inferior de la tabla y son S, P, D, F y significan:

    La S: circular

    La P: 3 ochos

    La D: 5 ochos

    La F: 7 ochos

    Después encontramos otra serie de números cuánticos que se encuentran en la parte superior de la tabla y son:

    La n: principal

    La l: secundario

    La m: magnético

    La s: spin.

    Otro renglón que forma la tabla es el número de electrones que forma el elemento.

    Esta tabla su forma de localización es en forma de escalera se busca el elemento que se quiere encontrar después se sube hasta llegar al número que esta hasta al final del renglón objetivo se observa la parte inferior de la tabla que tipo de clase es, ya después se observa la parte superior de la tabla y donde se va encontrar los números cuánticos.

    BIBLIOGRAFÍA

    GRAN ENCICLOPEDIA UNIVERSAL

    TOMO. 1,2 Y 6

    AUTOR. ENRIQUE SORDO

    ED.:NAUTA

    DICCIONARIO ESPAÑOL

    TOMO. 6 Y 8

    AUTOR Y EDICION. ARGOS VERGARA

    ENCICLOPEDIA UNIVERSAL PARA NIÑOS

    TOMO:2

    AUTOR Y EDICION: READER'S DIGEST

    Pt

    78

    195,09

    2,4

    Platino

    MASA ATÓMICA

    VALENCIA

    No. ATÓMICO.

    SÍMBOLO

    NOMBRE