Tabla Periódica de los Elementos

Química. Modelo atómica de Bohr. Tabla Periódica de los Elementos. Elementos Químicos

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Tarea 1:

Tabla periódica

1.- Describa brevemente la importancia de la tabla periódica de Mendelev

Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeleyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.


2.- ¿Cuál fue la contribución de Moseley a la tabla periódica moderna?

Su contribución a la tabla periódica, fue la justificación cuantitativa del concepto de número atómico en la Ley de Moseley.

'Tabla Periódica de los Elementos'


3.- Describa los lineamientos generales de la tabla periódica moderna

- Permite la rápida identificación de un elemento conociendo su número atómico.

- Permite la identificación de un elemento en particular, su número atómico y configuración electrónica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.

- Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo grupo o periodo.

- Rápida identificación de elementos metálicos contra los no metálicos.

- Análisis de las propiedades periódicas de los elementos, es decir, la comparación de sus propiedades según su ubicación en la tabla periódica.


4.- ¿Cual es la relación más importante entre los elementos de un mis
mo grupo en la tabla periódica?

Que poseen similares propiedades químicas


5.- Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales.

Físicas de los metales


Brillo
Conducen calor


Maleables
Dúctiles

Conducen electricidad

Químicas de los metales
Hay metales más activos que otros (series de act. de los metales)
Pierden electrones (poder reductor

Químicas de los no metales

Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones.

Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa.

Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos.

Físicas de los no metales

Los no metales varían mucho en su apariencia

No son lustrosos

Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad

Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 º C).

6.- ¿Cuales son los metaloides y por qué se les da ese nombre?

Son los elementos que se encuentran en la región intermedia entre los metales y los no metales.

  • Boro (B)

  • Silicio (Si)

  • Germanio (Ge)

  • Arsénico (As)

  • Antimonio (Sb)

  • Telurio (Te)

  • Polonio (Po)


7.- Defina cada uno de los parámetros siguientes, e indique
con flechas hacia donde aumenta en la tabla periódica cada uno:


a) carga nuclear efectiva
;
Es el número de la carga eléctrico de un núcleo. Corresponde al número de los porotes que forman un núcleo. En la física atómica la carga nuclear se asigna por carta el Z.


b
) radio atómico;
El radio atómico de un elemento aumenta de arriba a abajo y de derecha a izquierda en la tabla periódica.

La explicación a este fenómeno se encuentra en que la fuerza de atracción que el núcleo del átomo ejerce sobre los electrones es mayor al final de cada período, de manera que los electrones de los átomos de los elementos que se encuentran más a la derecha se encuentran más atraídos por el núcleo, de modo que, como el número de niveles en el que se enlazan los átomos es el mismo, el radio disminuye.

Radio covalente; En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstrom (Å), donde 1 Å = 100 pm.

Radio iónico; El radio iónico va aumentando en la tabla de izquierda a derecha por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos. El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al Ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12) m o Ángstrom (1 Å=10-10 m)


c) energía de ionización
; EI es la mínima energía que hay que suministrar a un átomo neutro y en su estado fundamental, perteneciente a un elemento en estado gaseoso, para arrancarle un electrón. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

'Tabla Periódica de los Elementos'

Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía de ionización y 'Tabla Periódica de los Elementos'
un electrón.


d) afinidad electrónica
;
es la cantidad de energía absorbida por un átomo aislado en fase gaseosa para formar un ion con una carga eléctrica de -1.

'Tabla Periódica de los Elementos'


e) número de oxidación
; es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. 

El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.


f) electronegatividad
;
es una medida de fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro, en un enlace covalente. Los diferentes valores de electronegatividad se clasifican según diferentes escalas, entre ellas la escala de Pauling y la escala de Mulliken.

8.- Identifique los elementos:

a) alcalinos

H

Na

Li

K

Rb

Cs

Fr

b) alcalinotérreos

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

c) halógenos

F

Cl

Br

I

At

e)metaloides

B

Si

Ge

As

Sb

Te

Po


d)gases nobles

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn