Soluciones buffer

Química ácido-base. Soluciones amortiguadoras. Principio químico. Sistemas buffer. PH de la sangre. Ecuación de Henderson-Hasselbalch. Acidosis. Alcalosis

  • Enviado por: Cristian
  • Idioma: castellano
  • País: Colombia Colombia
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Utilice este espacio para responder las siguientes preguntas....

SOLUCIONES BUFFER
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

  • Como se prepara una solución buffer ácida.

  • Como se prepara una solución buffer básica.

  • Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie este principio.

  • Por que son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.

  • Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre.

  • Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Por que.

  • A que pH se debe mantener la sangre.

  • A que suele denominarse el principio isohidrico.

  • Que sucede cuando se cambia este valor de pH en la sangre.

  • Explique en forma pormenorizada la Ecuación de Henderson-Hasselbalch.

  • Cual es la proporción normal de bicarbonato a ácido carbónico en la sangre.

  • Cuál es la significación clínica del equilibrio acido-base METABOLICO.

  • Como interpretaría Ud. el fenómeno acido-base en los gases de la sangre.

  • Cuál es la significación clinica del equilibrio acido-base RESPIRATORIO.

  • Que sucede cuando se presenta un desequilibrio acido-base metabolico.

  • Explique que es acidosis metabólica.

  • Explique que es alcalosis metabólica.

  • Explique que es acidosis respiratoria.

  • Explique que es alcalosis respiratoria.

  • Como se comporta el buffer de las proteinas.

  • Como se comporta el buffer de la hemoglobina.

  • Como se comporta el buffer de fosfato.

  • Qué otro(s) sistema(s) buffer funcionan en nuestro cuerpo.

  • Que efecto tienen cada uno de los siguientes factores sobre el pH de la sangre: Ingestión de demasiado NaHCO3. Diabetes Mellitus. Pérdida de ácido estomacal. Hambre. Diarrea. Ingestión de un exceso de tabletas antiácidas.