Resumen conpuestos y mezclas

Materia. Sustancias simples y compuestas. Mezclas homogéneas y heterogéneas. Ejemplos

  • Enviado por: Juancho
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS. MEZCLAS (I)

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS. MEZCLAS (II)


Algunos ejemplos

Mediante procedimientos químicos se pueden descomponer en las sustancias simples (elementos) que forman el compuesto

Se representan mediante la fórmula correspondiente

Las unidades estructurales son moléculas formadas por la unión de átomos diferentes. Recuerda que en los compuestos iónicos no se puede hablar de moléculas sino de macromoléculas o cristales

Sustancias COMPUESTAS

(COMPUESTOS)

NO se pueden descomponer en sustancias más simples

Se representan mediante el símbolo

Las unidades estructurales son átomos o moléculas con átomos iguales

Sustancias SIMPLES

(ELEMENTOS)

Las distintas sustancias que forman la MATERIA se pueden clasificar en:

Las sustancias mezcladas conservan sus propiedades.

Precisamente nos apoyamos en esas diferencias en las propiedades para separar las sustancias

Los componentes de una mezcla se pueden separar por procedimientos físicos: filtración, cristalización, decantación, destilación...

Mezclas HETEROGÉNEAS

Las propiedades del compuesto no tienen nada que ver con las de los elementos que lo forman. Es una nueva sustancia

Ejemplos:

H2O, CO2, H2SO4, NaCl

CuSO4, HCl

Mezclas HOMOGÉNEAS

(Disoluciones)

Las sustancias, ya sean simples o compuestas se pueden MEZCLAR

MATERIA es todo lo que tiene masa y volumen. La materia es diversa.

Existen diversos materiales o sustancias (aire, plástico, madera...) que se pueden distinguir o identificar mediante propiedades características o específicas tales como: densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, conductividad ...

Ejemplos:

Fe, He, Na, C

O2, S8, N2

Sus propiedades características: densidad. p. fusión y ebullición... son invariables y pueden servir para su identificación

La proporción en que se combinan los elementos para formar el compuesto es fija e invariable

Sus propiedades características: densidad. p. fusión y ebullición... son invariables y sirven para su identificación

Ejemplo:

El H y el O se combinan en proporción 2:1 para formar H2O. Esto es, en una proporción en peso de 11% de H y 89% de O

Sus componentes se pueden distinguir a simple vista .

Ejemplo: mezcla de hierro, azufre y arena

Sus componentes no se pueden distinguir a simple vista.

Ejemplo: disolución de sulfato de cobre (II) en agua, aire...

En las disoluciones hay que distinguir el soluto (lo que se disuelve) y el disolvente (en lo que se disuelve)

En las disoluciones sólido- líquido el soluto es el sólido.

En las disoluciones líquido-líquido o gas-gas se considera como soluto el componente que esté en menor proporción.

Ejemplo: el aire es una mezcla (disolución) gas-gas en la que el O2 puede ser considerado como el soluto (21%) y el N2 (79%) el disolvente

La proporción en que se pueden mezclar las sustancias no es fija. Pueden obtenerse mezclas con proporciones distintas.

Propiedades tales como densidad, puntos de fusión o ebullición , no tienen valores fijos, variando con la composición de la mezcla

Esta variación de algunas propiedades puede servirnos para identificarr una mezcla:

Ejemplo: Un líquido sometido a ebullición debe conservar invariable la temperatura a la que hierve. Sin embargo, si es una mezcla, la temperatbura de ebullición irá variando a medida que se evapore uno de los componentes, ya que entonces, variará la composición de la mezcla.

Mezcla de sustancias simples

Sustancia pura y simple

Sustancia compuesta y pura

Mezcla de dos sustancias compuestas

Sustancia simple con impurezas de una compuesta.

Mezcla de dos sustancias simples y una compuesta