Reacciones (reactivos)

Industriales. Fisicoquimica. Velocidad de reacción

  • Enviado por: Cibernator
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 10 páginas
publicidad
publicidad

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería, Ciencias Sociales y Administrativas

Laboratorio de Fisicoquimica II

“Efecto de la concentracion de reactivos en la velocidad de una reaccion”

INTRODUCCION

El estudio de la rapidez de las reacciones químicas está incluido en el campo de la cinética química:

1) La velocidad ó rapidez de la reacción, de acuerdo con el índice de cambio con el tiempo de la concentración de reactivos y productos;

2) La trayectoria seguida en la reacción para pasar de reactivos a productos.

Hay muchos factores que afectan la velocidad de una reacción química. Esos factores son la concentración de reactivos y productos, el estado físico de las especies que reaccionan, la temperatura, la presión y la presencia o ausencia de un catalizador. Generalmente, resulta cierto que el aumento de la cantidad de reactivos y la temperatura, así como la adición de un catalizador apropiado, hacen aumentar la velocidad de la reacción.

El catalizador es una substancia que se utiliza durante una reacción química, pero que se recupera químicamente sin cambios, al final de la reacción. De hecho, permite que la reacción se produzca en una trayectoria de energía más baja que si dicho catalizador no se encontrara presente.

Esto permite que una reacción catalizada se lleve a cabo con mayor rapidez que una reacción no catalizada. Por ejemplo, en la reacción entre H2(g) y O2(g), el catalizador de platino actúa para disociar H2 en hidrógeno atómico más reactivo y el oxígeno, de modo que se lleve a cabo con mayor rapidez que cuando participa el hidrógeno molecular.

Velocidad de Reacción

La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general. La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un reactivo o producto. Tome en consideración la reacción

2A + B ! A2B

la rapidez de esta reacción puede expresarse en términos del índice en el tiempo de desaparición de la especie A, como la derivada de la rapidez de desaparición con respecto al tiempo de A, es decir,