Reacciones químicas

Clasificación en función del número de fases, su complejidad, equilibrio, naturaleza, energía asociada, transformaciones, partícula transferida. Tipología

  • Enviado por: Bea Red
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 4 páginas
publicidad
cursos destacados
Máster Experto en Intervención y Participación Social
Divulgación Dinámica
El Máster Experto en Intervención y Participación Social lo forman dos titulaciones en una sola acreditación. Estas...
Solicita InformaciÓn

Máster Profesional en Mediación Social e Intercultural
Divulgación Dinámica
El Master Profesional en Mediación Social e Intercultural es un producto de formación que va dirigido a la...
Solicita InformaciÓn

publicidad

CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Existen muchas maneras y muchos criterios para clasificar las reacciones químicas. Señalaré varios y expondré los más importantes.

  • DE ACUERDO A LA FORMA DE SU ECUACIÓN CINÉTICA:

  • Elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes iguales a los coeficientes estequiométricos).

  • No elementales (concentraciones de los reactantes con exponentes diferentes a los coeficientes estequiométricos).

  • EN FUNCIÓN DEL NÚMERO DE FASES:

  • Homogéneas (una sola fase).

  • No homogéneas (más de una fase).

     Una reacción es homogénea si se efectúa sólo en una fase, y es heterogénea si, al menos, se requiere la presencia de dos fases para que transcurra a la velocidad que lo hace.

        Superpuestas a estos dos tipos de reacciones tenemos las catalíticas cuya velocidad está alterada por la presencia, en la mezcla reaccionante, de materiales que no son reactantes ni productos. Estos materiales, denominados catalizadores, no necesitan estar presentes en grandes cantidades. Los catalizadores actúan, en cierto modo, como mediadores retardando o acelerando la reacción.

 

No catalizadas

Catalizadas

Homogéneas

La mayor parte de las reacciones en fase gaseosa

La mayor parte de las reacciones en fase líquida

Hetereogéneas

Combustión de carbón

Síntesis de amoníaco

Tostación de minerales

Oxidación de amoniaco para dar ácido nítrico

Ataque de sólidos por ácidos

Cracking del petróleo

Absorción gas-líquido con reacción

Oxidación de SO2 a SO3

  • EN FUNCIÓN DE SU COMPLEJIDAD:

  • Simples (una sola ecuación estequiométrica, A + B ------> R).

  • Múltiples (o complejas, no basta una sola ecuación estequiométrica). Pueden ser en:

    • Serie (A ------> R ------> S).

    • Paralelo (A ------> R; A ------> S).

    • Serie-Paralelo ( A + B ------> R; B + R ------> S).

  • EN RELACIÓN AL EQUILIBRIO:

      • Irreversibles (conversión total).

      • Reversibles (se llega al equilibrio antes de que se alcance el 100% de conversión).

        • SEGÚN SU NATURALEZA:

  • Reacción de Síntesis:
    Se unen dos o más sustancias para dar origen a un solo producto.
    Ejemplo: H2 + O2 'Reacciones químicas'
    H2O

  • Reacción de Análisis:
    Una sustancia química se descompone para dar origen a productos más simples.
    Ejemplo: HgO 'Reacciones químicas'
    Hg +O2

  • Reacción de Sustitución:
    Las sustancias químicas intercambian átomos.
    Ejemplo: Mg + HCl 'Reacciones químicas'
    MgCl2 + H2

    • SEGÚN LA ENERGÍA ASOCIADA:

    • Reacción Química Endergónica:

Eº + A + B 'Reacciones químicas'
C + D

  • Reacción Química Exergónica:

A + B 'Reacciones químicas'
C + D + Eº

Tipo de reacción química

Identificación

Fuente de energía

ENDERGÓNICA
Necesitan energía para que ocurran

ENDOLUMÍNICA

Luz

ENDOTÉRMICA

Calor

EXERGÓNICA
Liberan un tipo de energía al realizarse

EXOLUMÍNICA

Luz

EXOTÉRMICA

Calor

  • EN FUNCIÓN DE LAS TRANSFORMACIONES

    • Reacciones de combinación:

Son aquellas en las que dos o más elementos o sustancias forman un compuesto.

Ejemplo: PCl3 + Cl2 'Reacciones químicas'
PCl5

Dentro de éstas existen las reacciones de formación, en las que se forma un compuesto a partir de los elementos en su estado natural.

Ejemplo: 2 Na + Cl2 'Reacciones químicas'
2 NaCl

  • Reacciones de descomposición:

Son aquellas en las que, a partir de un único compuesto, se obtienen dos o más sustancias menores (ya sean elementos o compuestos).

Ejemplo: C6H12O6 'Reacciones químicas'
2 C2H6O + 2 CO2 (fermentación alcohólica)

  • Reacciones de sustitución:

Pueden ser:

    • Reacciones de sustitución simple. En ellas un elemento desplaza a otro de un compuesto.

Ejemplo: Zn + H2SO4 'Reacciones químicas'
ZnSO4 + H2

    • Reacciones de doble sustitución. En ellas dos elementos se desplazan mutuamente de sendos compuestos.

Ejemplo: AgNO3 + NaCl 'Reacciones químicas'
NaNO3 + AgCl

  • EN FUNCIÓN DE LA PARTÍCULA TRANSFERIDA

  • Reacciones de transferencia de protones: ácido-base:

Se produce una reacción neutralización entre un ácido (toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia liberando iones H+) y una base (toda sustancia que, en disolución acuosa, se disocia liberando iones OH-). Esto quiere decir que, al reaccionar un ácido y una base, ambos pierden sus propiedades formando agua y una sal.

Ejemplo: HCl + NaOH 'Reacciones químicas'
NaCl + H2O

Ácido + Base 'Reacciones químicas'
sal + agua

  • Reacciones de transferencia de electrones: oxidación- reducción:

En una reacción de oxidación, un elemento se combina con otro elemento o compuesto para formar un óxido. Esto sucede debido a una transferencia de electrones:

- El elemento que cede electrones se oxida y es el reductor.

- El elemento que acepta electrones se reduce y es el oxidante.

Ejemplo:

Mg + Cl2 'Reacciones químicas'
MgCl2

El Mg se oxida: Mg 'Reacciones químicas'
Mg2+ + 2 e- oxidación

El Cl2 se reduce: Cl2 + 2 e- 'Reacciones químicas'
2 Cl- reducción

Otro ejemplo muy importante de este tipo de reacciones son las reacciones de combustión. Se denomina así a un amplio grupo de procesos químicos en los que el oxígeno reacciona con otra sustancia, desprendiéndose gran cantidad de energía en forma de luz y calor.

Ejemplo: CH4 + 2 O2 'Reacciones químicas'
CO2 + 2 H2O

Los productos de una combustión completa que contenga átomos de carbono y de hidrógeno son CO2 y agua (H2O). Si el oxígeno es insuficiente, aparece CO (monóxido de carbono) o incluso carbono en forma de grafito.

  • Bibliografía:

    • Libro de Física y Química de 1º de Bachillerato.

    • Internet:

- http://www.sc.ehu.es/iawfemaf/archivos/materia/00132.htm

- http://www.codelcoeduca.cl/docentes1/salvador/estudio/material_

naturales1.html