1.-) MECANISMOS DE DISOLUCIÓN

2.-) SIGNIFICADO DE LA PRESENCA DE UN PRECIPITADO

3.-) REACCIONES DE PRCIPITACIÓN

3.1) ECUACIÓN MOLECULAR

3.2) ECUACIÓN IÓNICA

3.3) ECUACIÓN IÓNICA-NETA

1.-) MECANISMOS DE DISOLUCIÓN

Las sales iónicas se disuelven en el agua (ya que es un disolvente con enlace polar y tiene una constante dieléctrica muy elevada) formando disoluciones que se convierten en conductoras.

Al entrar la sal iónica en contacto con las moléculas de H2O estas rodean a los iones más superficiales tirando de ellos y rompiendo la red. Al disolverse una sal queda una disolución que puede tener color o ser incolora, pero siempre será transparente. Las moléculas de agua son unos dipolos que atacan a la red cristalina y liberan los iones que en la disolución no se vuelven a juntar formando la red porque están “atrapados” por los dipolos de del agua .

El hecho de que los cristales de sal desaparezcan confiriendo transparencia a la disolución indica que los iones están libres en el seno de la misma, esto se representa con la ecuación de disociación.

NaCl Na+ + Cl-

Para simplificar la escritura de cualquier reacción química de disolución, no se indica la presencia del agua ya que se sobre entiende que está presente. El hecho de escribir los iones que generan la sal es indicativo de que se trata de una disolución.

2.-) SIGNIFICADO DE LA PRESENCA DE UN PRECIPITADO

La aparición de un precipitado en una reacción entre dos disoluciones significa que es una reacción de doble desplazamiento

AB+CD AD+BC

A, B, C Y D son sustancias , A Y B forman un compuesto y C y D forman otro. En este tipo de reacción al disociarse las sustancias que antes formaban compuestos se combinan entre sí formando dos compuestos nuevos

EJ:(aq)Ba(OH)2+(aq)K2CrO4(s)BaCrO4+(aq)2KOH

Lo que ocurre en este ejemplo es que el agua ha disociado el Ba(OH)2 y el K2CrO4 cuyos iones luego se han unido formando dos substancias nuevas: BaCrO4 y KOH. El agua puede seguir manteniendo disociada la segunda substancia y mantenerla disuelta, pero no tiene fuerza como para separar en iones la primera de ellas, por lo cual se mantiene en estado sólido sin poder disolverse.

3.-) REACCIONES DE PRCIPITACIÓN

La ecuación química es la forma abreviada de re presentar una reacción. Se escribe de la siguiente forma:

• REACTIVOS: Las sustancia de las que se forma el producto ates de la reacción.

• PRODUCTOS: Las sustancias que se forman a partir de los reactivos después de que ocurra la reacción.

Se debe escribir el esta do físico de los reactivos y de los productos

• GASES(g)

O2(g)

• LÍQUIDOS(l)

H2SO4 (l)

• SÓLIDOS(s)

CaCO3(s)

• SUSTANCIAS DISUELTAS EN AGUA(aq)

NaCl(aq)

Hay tres formas de expresar una ecuación:

3.1) ECUACIÓN MOLECULAR

En esta se escriben las formulas de reactivos y productos, sin escribir los iones, escribiendo el estado de cada substancia (L), (AQ), (S) Y (G).

EJ:

(aq) Ba(OH)2 + (aq) K2CrO4(s)BaCrO4+(aq) 2KOH

(aq) Ba(OH)2+(aq)Pb(NO3)2Ba(NO3)2+(s)Pb(OH)2

(aq) Ba(OH)2 + (aq) 2NaIBaI2 + 2Na(OH)

(aq) Ba(OH)2+(aq)2HgNO3(aq)BaNO3+(s)2Hg(OH)

(aq) Ba(OH)2 + (aq) 2MnSO4 Ba(SO4)2 +Mn(OH)

(aq) K2CrO4+(aq)Pb(NO3)2(aq)2KNO3 + (s)PbCrO4

(aq) K2CrO4 + (aq) 2NaI (aq)K2I2 +(s)Na2CrO4

(aq)K2CrO4+(aq)2HgNO3(aq)K2(NO3)2+(s)Hg2CrO4

(aq)K2CrO4+(aq)2MnSO4(aq)K2(SO4)2+(s)Mn2CrO4

(aq) Pb(NO3)2 + (aq) 2NaI (s)PbI2 +(aq)2NaNO3

(aq) Pb(NO3)2+(aq)2HgNO3 (s)Pb(NO3)2 + 2HgNO3

(aq)Pb(NO3)2+(aq)2MnSO4(s)Pb(SO4)2(aq)2MnNO

(aq) NaI + (aq) MnSO4 (aq)Na(SO4) +(s)MnI

(aq) NaI + (aq) HgNO3 NaNO3 +HgI

(aq) 2HgNO3+ (aq) MnSO4 (s)Hg2SO4 +(aq)MnNO3

3.2) ECUACIÓN IÓNICA

En esta se escriben todos los iones y luego se pone el sólido como molécula y lo acuoso disociado (los iones espectadores).

Ba++2OH-+2K+ + CrO4- (s) BaCrO4 + 2 K++ 2OH-

Ba+ +2 OH-+ Pb++2 NO3- Ba+ +2 NO3-+(s)Pb(OH)2

Ba+ +2 OH- + 2 Na++2 I- Ba+ +2 I- + 2NaOH

Ba+ +2 OH-+ 2 Hg++2 NO3- Ba+ + NO3-+(s)2HgOH

Ba+ +2 OH- + 2Mn+2SO4 Ba+ +2SO4 +MnOH

2K++CrO4-+ Pb++2 NO3-2K++ 2 NO3- + (s)PbCrO4

2K++ CrO4- + 2 Na++2 I- 2 K++2 I- +(s) Na2CrO4

2K++CrO4-+2Hg+ +2 NO3-2K++2 NO3-+(s)Hg2CrO4

2K++ CrO4- +2Mn+2SO42K++2SO4+(s)Mn2CrO4

Pb++2NO3- + 2 Na++2I- (s)PbI2 +2Na++2 NO3-

Pb++2NO3-+2Hg++2NO3-(s)Pb(NO3)2+2Hg++2 NO3-

Pb++2NO3-+2Mn+2SO4(s)Pb(SO4)22Mn+2NO

Na++I- + Mn+SO4 Na++SO4 +(s)MnI

Na++ I- + Hg++ NO3- Na+NO3 +HgI

2Hg++2 NO3-+ Mn+SO4 (s)Hg2SO4 +Mn+ NO3-

3.3) ECUACIÓN IÓNICA-NETA

Se escribe sólo los iones que reaccionan y los iones espectadores no.

Ba+ + CrO4- (s) BaCrO4

2 OH- + Pb+ (s)Pb(OH)2

2 OH- + 2 Na+ (s)2NaOH

2OH- + 2 Hg+ (s)2HgOH

2OH- + 2Mn+ (s)2MnOH

CrO4- + Pb+ (s)PbCrO4

CrO4- + 2 Na+ (s) Na2CrO4

CrO4- + 2Hg+ - (s)Hg2CrO4

CrO4- + 2Mn (s)Mn2CrO4

Pb+ + 2I- (s)PbI2-

Pb+ + 2NO3- (s)Pb(NO3)2

Pb+ + 2SO4(s)Pb(SO4)2

I- + Mn (s)MnI

I- + Hg+ (s)HgI

2Hg+ + SO4 (s)Hg2SO4