Índice:

Indice........................................................ 1

Introducción ...............................................2

Materiales y reactivos ..................................2

Procedimiento I ...........................................2-3

Procedimiento II ......................................... 3

Procedimiento III .........................................4

Conclusiones .............................................. 4

Bibliografía ................................................. 4

Introducción:

Una reacción de oxidación-reducción o abreviadamente una reacción redox, es aquella en la cual ocurre una transferencia de electrones. La sustancia que gana electrones se denomina oxidante y la que los cede reductor. Por lo tanto, el oxidante se reduce (le sucede una reducción) y el reductor se oxida (le acontece una oxidación).

Se asevera entonces que una reacción redox se conforma de dos semi-reacciones: oxidación y reducción. Ambas se producen simultáneamente.

También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llama dismutación.

Oxidación

En cada oxidación hay una pérdida de electrones, lo que equivale a decir que un elemento aumentó su número de oxidación

Reducción

En toda reducción hay una ganancia de electrones, lo que significa que un elemento disminuyó su número de oxidación

Materiales y reactivos:

• gradilla

• 4 tubos de ensayo

• pipeta

• solución de KMnO4 al 1%

• solución de NaOH

• solución de KI al 2%

• agua oxigenada de 30 vol.

• ácido sulfúrico (1:6)

Procedimiento 1:

Lavamos los tubos de ensayo y la pipeta. Luego pusimos 5 ml de KMnO4 en un tubo de ensayo y le agregamos 1 ml de solución de NaOH. Después la profesora le puso 2 gotas de solución KI a nuestro tubo de ensayo, con esto nuestra solución cambió a color oscuro y después de un tiempo se visualizó de color verde y distinguimos dos capas, osea se precipitó.

a.- ¿Qué compuesto de Mn se formó?

-2

Se formó el MnO4.

b.- El MnO4- actúa como oxidante o reductor

El MnO4- actúa como oxidante

c.- Prediga la semireacción de Mn de acuerdo a los colores observados e indique que procesos presenta. ¿Cuál es la reacción contraria?

+7 +6

Mn + 1e- ---- Mn (Agente oxidante) Reducción

-1 0

I ---- I + 1e- (Agente reductor) Oxidación

Cálculo:

KMnO4+KI+NaOH K2MnO4+NaIO3+ H2O

Procedimiento 2:

Pusimos 3 ml de solución de KMnO4 con 1 ml de solución de NaOH en otro tubo de ensayo. Agregamos gotas de agua oxigenada y nuestra solución cambió a color café y pudimos visualizar borbujitas, osea se puede ver claramente que está ocurriendo una reacción química (liberación de oxígeno).

a.- ¿Qué compuesto de Mn se formó?

Se formó MnO2 (color café EO=4)

b.- El Mn actúa como oxidante o reductor?

El Mn actúa como oxidante.

c.- Prediga la semi reacción del Mn, de acuerdo a los colores observados. ¿A que proceso corresponde?

7+ 4+

Mn + 3 e- Mn (Agente oxidante) reducción

d.- Prediga la semi reacción correspondiente al agua oxigenada.

+1 -1 0 +1 -2

H2O2 ----- O2 + H2O

Cálculo:

KMnO4 +NaOH +H2O2 MnO2 +O2 +KOH+ Na2 O + H2O

Procedimiento 3:

A nuestro tercer tubo de ensayo le agregamos 5 ml de KMnO4 con 1 ml de H2SO4 y le agregamos unas gotas de agua oxigenada, al principio el reactivo era fucsia y quedo así por lo cual le agregamos mas gotas de agua oxigenada hasta que se volvió incoloro, en esta reacción también observamos borbujitas.

a.- ¿Qué compuesto de Mn se formó?

+2

Se formó Mn (incoloro EO=2)

b.- El Mn actúa como oxidante o reductor?

El Mn actúa como oxidante.

c.- Prediga la semi reacción del Mn, de acuerdo a los colores observados. ¿A que proceso corresponde?

+7 +2

Mn + 5 e- --- Mn (Agente Oxidante) reducción

d.- Prediga la semi reacción correspondiente al agua oxigenada.

+1 -1 0

H2O2 ----- O2 + 1 e- (Agente reductor) se oxida

Cálculo:

KMnO4 + H2SO4 + H2O2 ----

Conclusiones:

& con este laboratorio logramos comprobar que un elemento tiene mas de un estado de oxidación.

& el NaOH actúa como catalizador, éste le da el pH básico a la solución pero no participa en ella.

& el H2SO4 también actúa como catalizador, ésta ayuda a que la reacción se produzca pero no participa en ella (ya que es un catalizador) además le da a la reacción el pH ácido.

& el Mn actúa como agente oxidante, osea éste gana electrones y su EO se reduce.

Bibliografía:

• internet (buscadores Google y Altavista)

• Encarta 99

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