Reacción con magnesio

Objetivos. Materiales. Técnica. Objetivos. Datos. Masa. Volumen. Temperatura. Presión. Errores. Incertidumbres

  • Enviado por: Nestor
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 10 páginas

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Nombre: Una Reacción con Magnesio

OBJETIVOS:

  • Determinar el rendimiento de una reacción Química

  • Determinar la masa equivalente del magnesio por desplazamiento de hidrogeno.

  • Materiales:

    • Recipiente Profundo

    • Tubo eudiometrico

    • Tapón de goma perforado

    • Probeta de 10 ml

    • Termómetro

    • Barómetro

    • Acido Clorhídrico 6M

    • Cinta de Magnesio

    • Agua

    Técnica:

    • Medir un trozo de 2 cm de cinta de magnesio(

    • Colocar la cinta en el tapón sujetándola con el alambre que atraviesa la perforación.

    • Medir 10 ml de HCl 6M e introducirlos en el eudiometro

    • Llenar la totalidad del eudiometro con agua y taparlo con el tapón que contiene la cinta de Mg.

    • Agregar agua sobre el tapón, una vez que se ha tapado el eudiometro.

    • Colocar agua en el recipiente profundo hasta 2/3 de su capacidad.

    • Invertir el eudiometro y con cuidado introducirlo en el recipiente con agua.

    • Dejar reaccionar el ácido con el Magnesio.

    • Cuando ya no se observe más burbujeo que indique el desprendimiento de hidrogeno, dejar termostatizar 5 minutos y medir la temperatura del agua.

    • Igualar los niveles de agua en el recipiente y en el eudiometro y medir el volumen de hidrogeno obtenido.

    • Medir la presión ambiente.

    • Buscar la presión de vapor de agua a la temperatura del baño.

    • Calcular la masa reaccionante del magnesio a partir de la equivalencia entre la masa y la longitud.

    Objetivo 1:

  • Plantear la Ecuación correspondiente a la reacción Producidad

  • Determinar el rendimiento limitante

  • Calcular la producción téorica de hidrogeno en litros

  • Calcular el rendimiento de la reacción

  • Determinar la puerez de la cinta de Mg.

  • Datos

    T= 19°C

    Calculo de apreciación

    Patm = 1016 Hpas

    Balanza apreciación 0.01g

    REACCIÓN: Mg (s) + HCl (ac)

    Mg(s) + HCl(ac) H2(g) + MgCl2(ac)

    Mg0 + H + Cl H2(g) + Mg(ac) + 2Cl (ac)

    Mg Mg + 2e(Oxidación)

    2H H2(reducción)

    Mg + 2H Mg + H2

    Agente oxidante HCl

    Agente reductor Mg

    (Cobre no se oxida)

    A condiciones normales

    • 11.2 L H2 (masa equivalente)

    • t = 0° C = 273 K

    • P= 1 atm = 760 Torr

    Masa de Mg = 0.1g +/- 0.01g

    Volumen ml = 84 ml +/- 1 ml

    Temperatura °C 19° +/- 1°C

    Presión atm = 1016 hpa = 762 Torr +/- 1 Torr

    Usamos Dalton.

    Vamos a realizar los cálculos como si estuviéramos a condiciones normales

    P x V = P´x V´ m

    T T´

    V´= P x V x T´´

    TxP

    Gas u vapor de agua Pg + Pv H2O

    P atm = Pi

    P atm = Pg + Pv H2O

    Pg = Patm - Pv H2O (Dalton)

    Pgas = 762 Torr-16.47 Torr

    Pgas = 746 Torr

    V´= 746 Torr x 84 ml x 273K = 77 ml

    292K x 760 Torr

    0.1 g 77 x 10 -3 L

    x 11.2 L

    Masa Equivalente: 14.5 grs Resultado Practico

    Mm= m.eq.

    .i

    Mm= MgHCL Mg= 24 g/mol

    Masa Equivalente 24 g/mol =12 g/eq

    2 eq/mol

    Valor Practico 12 g/eq

    Valor Teórico 14.5 g/eq

    Diferencias de Resultados por Errores

    Medidas

    I.Abs.

    irreal

    %

    Masa

    0.1gr

    ±0.01grs

    0.01grs/0.1x100

    10%

    Volumen

    0.84 ml

    ±1ml

    1ml/84 mlx100

    1.2%

    Temperatura

    19°

    ±1°C

    1°C/19°C x100

    5.3%

    Presión

    762 Torr

    ± 1 Torr

    1 Torr/762 Torr x 100

    0.13 %

    16.5 %

    14.5 g/eq 100%

    x 16.5 %

    m=14.5 g/eq ± 2.4 g/eq = 16.9 g/eq

    12,1 g/eq

    Errores Sistemáticos

    • Perdida de Volumen

    • Preparación de Acido (que este viejo)

    • Perdida de Acido al pasarlo a la Probeta

    • Impurezas den el Magnesio

    • Residuos de otras sustancias en la Balanza

    • No haber esperado que termine toda la reacción para tomar los datos

    Porcentaje de Incertidumbres

    %=Valor Teórico - Valor Practico x 100 =

    Valor Teórico

    %= 14.5 g/eq - 12 g/eq x100= 17.24 %

    14.5 g/eq

    Objetivo 2

  • Definir masa Equivalente

  • ¿Por qué se debe verter agua sobre el tapón antes de introducir el eudiometro en el recipiente?

  • Por qué se debe igualar los niveles del agua del recipiente con el del eudiometro, al medir el volumen de hidrogeno?

  • Determinar la masa equivalente del Mg.

  • Realizar los cálculos de error

  • Analizar las causas de error Asistematico

  • Masa equivalente: Masa capaz de desplazar 11.2 L de hidrogeno a las condiciones normales

    (varios métodos

  • por desplazamiento de oxigeno.

  • Por reacción. )

  • Mg(s) + HCl(ac) MgCl2(ac) +H2O

    10 ml HCl =6M

    m=0.10 grs Mg

    HCl

    Molaridad n° de Solúto

    Volumen en Litros

    .n=Molaridad x Volumen (L)

    .n=6 x 0.01 grs= 0.06 mol HCl

    n=m = 0.10 grs = 4,1 x 10-3 Moles de Mg

    Mm 24 g/mol

    1 mol Mg 2 Moles HCl

    4.1 x 10-3 Mg x

    x= 8.2 x 10-3 Moles HCl Es la cantidad que tiene en la Reacción

    Sabemos que se necesita

    0.06 Moles de HCl y tenemos 0.008 moles de HCl

    El Reactivo se consume Priemero

    .n=4.1 x 10-3 Moles de Mg Reactivo Limitante

    .n=0.06 moles de HCl R es Exceso

    Mg(s) + 2 HCl(ac) MgCl2(ac) + H2(g)

    Volumen Real= 84 ml Rendimiento Real

    Hallamos Volumen Teórico

    Volumen Teórico=

    P. H2= 746 Torr

    .t= 292 Kelvin

    P.V=n x R x t

    1 mol Mg 1 mol de H2

    4.1 x 10-3 Moles de Mg x

    x=4.1 x 10-3 Moles de H2

    V= n x R x t = 4.1 x 10-3 moles x62.36 torr x l/ x 292 K = 0.10 l ≅ 100 ml R, Teorico

    P 746 Torr

    100 ml 100 %

    84 ml x %

    % Rendimiento= 84 %

    Preguntas:

    1-Se debe verter agua sobre el tapón antes de usarlo debido a que el tapón absorbe agua, para que cuando lo coloquemos en el recipiente este no absorba agua y no se puerda el volumen de la solución

    2-La masa equivalente del Mg se calcula midiendo el desplazamiento de H.

    Para medir el desplazamiento de H hay que igualar los niveles de Agua dentro y fuera del eudiometro esto lo hacemos para saber si se produce o se consume H.

    Si se consume el nivel de agua sube y si se produce el nivel de agua Baja. La forma que nosotros tenemos para saber si se consume o se produce es midiendo el volumen del recipiente

    Conclusión:

    Chucky:

    Pudimos determinar la masa equivalente de una reacción con magnesio mediante cálculos teoricos utilizando los datos de la práctica. Utilizamos las formulas de teórico ,también pudimos utilizar nuestros conocimientos practicos para hacer la solución

    También pudimos calcular la masa equivalente del Mg por el desplazamiento de H en el recipiente tomando la cantidad de H que se desplasó-.

    Pipoca:

    Luego de efectuado la practica pudimos , realizar el rendimiento teórico y practico de la reacción química del Magnesio y el agua.

    También aprendimos a realizar la maza equivalente del magnesio por dezplazamiento de Hidrogeno.

    Practica N° 11

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