Química. Soluciones

Solución diluida, concentrada, saturada, sobresaturada y valorada. Solventes. Soluto

  • Enviado por: Gori
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 4 páginas

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  • OBJETIVO.-

EN ESTA PRACTICA DESGLOSAREMOS TODOS LOS TIPOS DE SOLUCIONES:

  • SOLUCIONES DILUIDAS.

  • SOLUCIONES CONCENTRADA.

  • SOLUCION SATURADA.

  • SOLUCION SOBRE-SATURADA.

  • SOLUCION VALORADA.

  • TAMBIEN PODREMOS IDENTIFICAR LOS PROCEDIMIENTOS PARA ELABORAR CADA TIPO DE SOLUCION.

    • INTRODUCCIÓN.-

    UNA SOLUCION ES UNA MESCLA HOMOGÉNEA CUYAS PARTICULAS SON MENORES A 10 angstroms.

    ESTAS SOLUCIONES ESTA CONFORMADAS POR SOLUTO Y POR SOLVENTE.EL SOLUTO ES EL QUE ESTA EN MENOR PROPORCION Y POR EL CONTRARIO EL SOLVENTE ESTA EN MAYOR PROPORCION.

  • SOLUCION DILUIDA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY PEQUEÑA.

  • SOLUCION CONCENTRADA ES CUANDO LA CANTIDAD DE SOLUTO ES MUY GRANDE.

  • SOLUCION SATURADA ES CUANDO SE AUMENTO MAS SOLUTO EN UN SOLVENTE A MAYOR TEMPERATURA DE LA NORMAL (ESTO ES PORQUE CUANDO YA NO SE PUEDE DILUIR, SE CALIENTA EL SOOLVENTE Y SE SEPARAN SUS PARTICULAS PARA ACEPTAR MAS SOLUTO)

  • SOLUCION SOBRESATURADA ES CUANDO TIENE MAS SOLUTO QUE SOLVENTE.

    • MATERIAL.-

    • 5 VASOS DE PRECIPITADOS

    • TUBO DE ENSAYE

    • SOPORTE UNIVERSAL

    • MECHERO DE BUNZEN

    • AGITADOR

    • VASO DE SOLUCIONES

    • MATRAZ AFORADO TRANSPARENTE

    • MATRAZ AFORADO AMBAR

    • TELA DE ASBESTO

    • TERMÓMETRO

    • CLORURO DE SODIO NaCl

    • ACIDOP CLORHÍDRICO HCl

    • HIDROXIDO DE SODIO Na(OH)

      • DESARROLLO

    • SOLUCIONES DILUIDAS

    • EN UN VASO DE PRECIPITADOS AGREGAR 100 MLT DE AGUA, DESPUÉS COLOCAR UN CRISTAL DE PERMANGANATO DE POTASIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLO.

    • SOLUCION CONCENTRADA

    • EN UN TUBO DE ENSAYE AGREGAR AGUA Y 3 CRISTALES DE PERMANGANATO DE SODIO, AGITAR CON UNA VARILLA HASTA DISOLVERLOS.

    • SOLUCION SATURADA

    • EN UN VASO DE PRECIPITADOS ADICIONAR POCO A POCO CLORURO DE SODIO Y AGITAR CON UNA VARILLA, SEGUIR AGREGANDO HASTA QUE YA NO SE PUEDA DISOLVER MAS.

    • SOLUCION SOBRESATURADA

    • EN LA SOLUCIÓN ANTERIOR SE PONE A CALENTAR LENTAMENTE Y AGITANDO LA SOLUCIÓN SE AGREGA MAS CLORURO DE SODIO HASTA DISOLVER, TOMAR LA TEMPERATURA Y DEJAR ENFRIAR LA SOLUCIÓN Y OBSERVAR.

    • SOLUCION VALORADA

    • PREPARAR 100 ML DE SOLUCIÓN DE 0.1 MOLAR DE HIDRÓXIDO DE SODIO Y UNO MOLAR DE ÁCIDO CLORHÍDRICO .

      PESAR EL HIDRÓXIDO DE SODIO EN UN PAPEL, COLOCARLO EN EL VASO Y DISOLVERLO EN

      20 ML DE AGUA, SEGUIR AGREGANDO DE 20 EN 20 ML DE AGUA HASTA ALCANZAR LA MARCA DEL MATRAZ. DESPUÉS PASARLO AL VASO DE SOLUCIONES.

      • RESULTADOS Y CALCULOS

    • SOLUCIÓN DILUIDA:

    • SE COLORO EL AGUA CON UN TENUE COLOR VIOLETA

    • SOLUCIÓN CONCENTRADA

    • SE COLORO EL AGUA CON UN FUERTE COLOR VIOLETA

    • SOLUCIÓN SATURADA

    • EL AGUA TOMO UN TENUE COLOR BLANCUZCO Y SUBIO UN POCO SU NIVEL

    • SOLUCIÓN SOBRESATURADA

    • AL CALENTAR EL AGUA A 66 ºC SE SATURO DE SAL. SE DEJO ENFRIAR Y LOS CRISTALES SE VOLVIERON A FORMAR.

    • SOLUCIÓN VALORADA

    • LOS PRIMEROS 20 ML SE CALENTO UN POCO EL MATRAZ Y PRODUJO UN POCO DE VAPOR, DESPUÉS NO SE NOTO NINGUN CAMBIO NOTORIO .

      • CALCULOS

      HIDROXIDO DE SODIO Na (OH)

      Na = 22.98

      O = 16

      H = 1

      40-------------1000 ml --------------1M

      x-------------1000 ml ---------------0.1M

      x = 4 grm NaOH

      4-------------1000 ml -------------0.1M

      x--------------100 ml --------------0.1M

      x = 0.4 grm Na OH --------- 100 ml ------- 1M

      ACIDO CLORHIDRICO

      H = 1

      Cl = 35.45

      36 gr ------- 1000ml ---------1M

      x ----------- 1000ml ----------0.1M

      x= 3.6 grm HCl

      3.6 gr ------- 1000ml ---------0.1M

      x ----------- 100ml ----------0.1M

      x= 0.36 grm HCl ---------- 100 ml ------- 0.1 M

      V= M/D

      V= 0.36 / 1.189 = 0.3027

      0.3065------100%

      x------------37.3%

      x= 0.8218 ml

      • CONLUSIONES

      SE PUDO OBSERVAR LOS DIFERETES CAMBIOS DE LOS SOLVENTES AL ENTRAR EN CONTACTO CON EL SOLUTO, SE OBSERVARON SUS CAMBIOS AL CONTACTO CON EL MEDIO AMBIENTE Y COMPROBAMOS QUE UNA SOLUCIÓN ES UNA MEZCLA DE DOS O VARIOS COMPUESTOS.

      • BIBLIOGRAFIA

      • ENCARTA 2000 MICROSOFT

      • QUIM COM

      CHEMICAL SOCIETY