Química. Reacciones químicas
Síntesis. Sustitución. Descomposición. Doble sustitución
- Enviado por: Gori
- Idioma: castellano
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País:
México - 3 páginas
OBJETIVO:
El alumno aprenderá a distinguir los diferentes de tipos de reacciones químicas.
INTRODUCCIÓN:
Existen varios tipos de procedimientos por medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes.
SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B------------- C
C + O2 ----------------- CO2
DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.
A ------------------------------ B + C
CaCO3 ------------------------------- CaO + CO2
SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
A + BC------------------------AB + C
Zn + CuSO4-------------------------ZnSO4 + Cu
DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB
NaOH + HCl------------------------NaCl + H-OH
MATERIAL:
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Pinzas para tubo
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Gradilla
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Mechero
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Pipetas
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Tubos de ensaye
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Magnesio
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Ácido clorhídrico
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Hidróxido de sodio
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Sulfato de cobre
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Cloruro de bario
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Carbonato de calcio
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Ácido sulfúrico
DESARROLLO:
1.- Poner un pedazo de cinta de magnesio en las pinzas y calentar. Observar las cenizas.
2.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de HCl concentrado adicione gota a gota 1ml. de NaOH concentrado (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara ). Observa el fondo del tubo.
3.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de CuSO4 adiciona una granalla de zinc y observa.
4.- En un tubo de ensaye vierte 1ml. de H2SO4 y 1ml. de BaCl2 y observa.
CALCULOS Y RESULTADOS:
1.- Pusimos un pedazo de cinta de magnesio a calentar. Observamos que al prender la cinta desprende una luz muy brillante y las cenizas de esta son totalmente blancas . Se obtuvo oxido de magnesio. Mg. + O2-------------------------------MgO
2.- En un tubo de ensaye colocamos 1ml. de HCl concentrado y se le fue adicionando gota a gota 1ml. de NaOH. Después dejamos reposar la sustancia y en el fondo del tubo de ensaye se formo una capa blanca (cloruro de sodio). Y agua.
HCl. + NaOH-------------------NaCl + H2O
3.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de CuSO4 le adicionamos una granalla de zinc. Al realizar esto observamos que se forma sulfato de zinc mas cobre.
CuSO4 + Zn-----------------------ZnSO4 + Cu
4.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de H2SO4 le adicionamos 1ml. de BaCl2. Al unir los dos compuestos se observo que hizo una efervescencia y se desprendió un gas. Se obtuvo ácido clorhídrico y sulfato de bario. H2SO4 + BaCl2 --------------HCl + BaSO4
CUESTIONARIO:
1.- Escribe las ecuaciones que se realizaron en cada experimento.
1.- SÍNTESIS
2.- DOBLE SUSTITUCIÓN
3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE
4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.
2.- Identifica el tipo de reacciones que corresponda a cada experimento.
1.- SÍNTESIS
2.- DOBLE SUSTITUCIÓN
3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE
4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.
3.- De las siguientes reacciones indica a que tipo pertenece y clasifícalas de acuerdo al tipo de reacción.
| 1.- 2HCl + Mg | MgCl2 + H2 SUSTITUCION |
| 2.- S + O2 | SO2 SINTESIS |
| 3.- CO2 + H2O | H2CO3 SINTESIS |
| 4.- NaOH + HCl | NaCl + H2O DOBLE SUSTITUCION |
| 5.- H2S + 2AgCl | Ag2S + 2HCl DOBLE SUSTITUCION |
| 6.- 2HgO | 2Hg + O2 DESCOMPOSICION |
| 7.- Zn + CuSO4 | ZnSO4 + Cu SUSTITUCIÓN |
| 8.- 2H3PO4 + 3Ca | Ca3(PO4)2 + 3H2 SUSTITUCION |
| 9.- Mg + O2 | MgO SINTESIS |
| 10.- SO3 + H2O | H2SO4 SINTESIS |
CONCLUSION:
Se pudo observar y reconocer los diferentes tipos de reacciones, asi como sus manifestaciones y características muy propias de cada una de estas
Por ejemplo:
Con el magnesio, observamos cenizas.
BIBLIOGRAFIA:
http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm
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Practica 8