Química. Reacciones químicas

Síntesis. Sustitución. Descomposición. Doble sustitución

  • Enviado por: Gori
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 3 páginas
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OBJETIVO:

El alumno aprenderá a distinguir los diferentes de tipos de reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN:

Existen varios tipos de procedimientos por medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes.

  • SÍNTESIS. Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.

  • A + B------------- C

    C + O2 ----------------- CO2

  • DESCOMPOSICIÓN. Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.

  • A ------------------------------ B + C

    CaCO3 ------------------------------- CaO + CO2

  • SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.

  • A + BC------------------------AB + C

    Zn + CuSO4-------------------------ZnSO4 + Cu

  • DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja

  • AB + CD----------------------AD + CB

    NaOH + HCl------------------------NaCl + H-OH

    MATERIAL:


    • Pinzas para tubo

    • Gradilla

    • Mechero

    • Pipetas

    • Tubos de ensaye

    • Magnesio

    • Ácido clorhídrico

    • Hidróxido de sodio

    • Sulfato de cobre

    • Cloruro de bario

    • Carbonato de calcio

    • Ácido sulfúrico


    DESARROLLO:

    1.- Poner un pedazo de cinta de magnesio en las pinzas y calentar. Observar las cenizas.

    2.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de HCl concentrado adicione gota a gota 1ml. de NaOH concentrado (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara ). Observa el fondo del tubo.

    3.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de CuSO4 adiciona una granalla de zinc y observa.

    4.- En un tubo de ensaye vierte 1ml. de H2SO4 y 1ml. de BaCl2 y observa.

    CALCULOS Y RESULTADOS:

    1.- Pusimos un pedazo de cinta de magnesio a calentar. Observamos que al prender la cinta desprende una luz muy brillante y las cenizas de esta son totalmente blancas . Se obtuvo oxido de magnesio. Mg. + O2-------------------------------MgO

    2.- En un tubo de ensaye colocamos 1ml. de HCl concentrado y se le fue adicionando gota a gota 1ml. de NaOH. Después dejamos reposar la sustancia y en el fondo del tubo de ensaye se formo una capa blanca (cloruro de sodio). Y agua.

    HCl. + NaOH-------------------NaCl + H2O

    3.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de CuSO4 le adicionamos una granalla de zinc. Al realizar esto observamos que se forma sulfato de zinc mas cobre.

    CuSO4 + Zn-----------------------ZnSO4 + Cu

    4.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de H2SO4 le adicionamos 1ml. de BaCl2. Al unir los dos compuestos se observo que hizo una efervescencia y se desprendió un gas. Se obtuvo ácido clorhídrico y sulfato de bario. H2SO4 + BaCl2 --------------HCl + BaSO4

    CUESTIONARIO:

    1.- Escribe las ecuaciones que se realizaron en cada experimento.

    1.- SÍNTESIS

    2.- DOBLE SUSTITUCIÓN

    3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE

    4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.

    2.- Identifica el tipo de reacciones que corresponda a cada experimento.

    1.- SÍNTESIS

    2.- DOBLE SUSTITUCIÓN

    3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE

    4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.

    3.- De las siguientes reacciones indica a que tipo pertenece y clasifícalas de acuerdo al tipo de reacción.

    1.- 2HCl + Mg

    MgCl2 + H2 SUSTITUCION

    2.- S + O2

    SO2 SINTESIS

    3.- CO2 + H2O

    H2CO3 SINTESIS

    4.- NaOH + HCl

    NaCl + H2O DOBLE SUSTITUCION

    5.- H2S + 2AgCl

    Ag2S + 2HCl DOBLE SUSTITUCION

    6.- 2HgO

    2Hg + O2 DESCOMPOSICION

    7.- Zn + CuSO4

    ZnSO4 + Cu SUSTITUCIÓN

    8.- 2H3PO4 + 3Ca

    Ca3(PO4)2 + 3H2 SUSTITUCION

    9.- Mg + O2

    MgO SINTESIS

    10.- SO3 + H2O

    H2SO4 SINTESIS

    CONCLUSION:

    Se pudo observar y reconocer los diferentes tipos de reacciones, asi como sus manifestaciones y características muy propias de cada una de estas

    Por ejemplo:

    Con el magnesio, observamos cenizas.

    BIBLIOGRAFIA:

    http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm

    http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm

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