Química

Tabla periódica. Elementos. Familias. Conductividad. Estado físico. Electrones

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DIRECCION ACADEMICA Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 2º. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del profesor:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO A

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

I. Relaciona las siguientes columnas correctamente. (Valor = 10 puntos).

( ) Columnas verticales en las que los elementos se

acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.

( ) 8 elementos

1. Tabla periódica

( ) Metales alcalinotérreos

2. Periodo

( ) Grupo 7A

3. Grupos o familia

( ) Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus

masas atómicas cada 8º. Elemento mostraba propiedades semejantes

4. No. de elementos no metálicos

( ) 10 elementos

5. No. de metaloides

( ) Metales alcalinos

6. Metales Alcalinos

( ) Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos

7. Grupo 2A

( ) Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de

acuerdo a su número atómico.

8. Grupo 8A

( ) Halógenos

9. Halógenos

( ) 17 elementos

10. Tríada de Döbereiner

( ) Metaloides (Si, Ge, As)

11. Ley de las octavas

( ) Grupo 1A

12. Número atómico

( ) 20 elementos

13. Semiconductores

( ) Clasificación de los elementos en grupos de 3.

14. Ley periódica

( ) Gases nobles

15. Dimitri Mendeleev

( ) Grupo 2A

16. Elementos de transición

( ) Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica

17. Tierras Raras

( ) Grupos 7A y 8A

18. Elementos radiactivos

( ) Su agrupación hizo posible a predicción de las

propiedades de varios elementos aún no descubiertos.

( ) Las propiedades físicas y químicas de los elementos se

repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico.

( ) Grupo 8ª

II. Contesta la siguiente pregunta e indica una aplicación importante de los elementos abajo escritos. (Valor 5 puntos).

  • ¿Cuáles son las regiones que tienen la mayor productividad de ___________________?

  • ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Plata ___________________________________________________________________

  • Hierro __________________________________________________________________

  • Vanadio ________________________________________________________________

  • Silicio __________________________________________________________________

  • Iterbio __________________________________________________________________

  • III. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los metales y no metales indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

    Propiedad

    Metales

    No Metales

    Conductividad eléctrica

    Conductividad calorífica

    Punto de fusión

    Estado físico

    Brillo

    Dureza

    Maleabilidad

    Electrones de valencia

    IV. Escribe el bloque a que corresponde la descripción y el nombre correcto de los elementos que pertenecen a ese bloque: (Valor 2 puntos)

  • Sus electrones llenan los orbitales s de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

  • Sus electrones llenan los orbitales p de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

  • Sus electrones llenan los orbitales d de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

  • Sus electrones llenan los orbitales f de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

    V. En una tabla periódica indica mediante flechas como aumenta el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a lo largo de los periodos y las familias. (Valor: 3 puntos)

    VI. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

    Grupo

    Elemento

    Estructura de Lewis

    1A

    Li

    2A

    Be

    3A

    B

    4A

    C

    5A

    N

    6A

    O

    7A

    F

    8A

    Ne

    VII. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

    Nombre del ión

    Clasificación

    Fórmula

    Fluoruro

    Óxido

    Nitruro

    Bario

    Ferroso

    Potasio

    Carbonato

    Nitrato

    VIII. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

    ( ) MgO

    ( ) AgCl

    ( ) Na3PO3

    ( ) KIO2

    ( ) Cu(OH)2

    ( ) N2O

    ( ) LiH

    ( ) H2S

    1. Óxidos básicos o metálicos

    ( ) H2O2

    2. Hidróxido

    ( ) HF

    3. Hidrácido

    ( ) NaHCO3

    4. Sales binarias

    ( ) Fe3O2

    5. Oxiácidos

    ( ) AgNO3

    6. Sales ternarias

    ( ) NaIO4

    7. Sales cuaternarias

    ( ) Fe2SO4

    8. Anhídridos

    ( ) Sn(OH)4

    9. Hidruros

    ( ) HClO3

    10. Peróxidos

    ( ) SO2

    ( ) CaCO3

    ( ) CuCl2

    ( ) CaH2

    ( ) Na2SO3

    ( ) BaO2

    ( ) FeHPO4

    ( ) HClO

    IX. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguiente isótopos así como el nombre de isótopo (Valor = 2 puntos)

    Hg p+ = ________________ Nombre: ________________

    nO = _______________

    e- = _______________

    Cu p+ = ________________ Nombre: ________________

    nO = _______________

    e- = ________________

    DIRECCION ACADEMICA Participación ________

    Valor del examen 50% Tareas ________

    PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

    ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

    Nombre del profesor:

    Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

    No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

    EXAMEN TIPO B

    Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

    I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 10 puntos).

    1. Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos .......................................................( )

    a) Tabla periódica

    b) Tríada

    c) Serie de los lantánidos

    d) Tabla de iones

    2. Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.................................................................................................................( )

    a) Grupo

    b) Familias

    c) Periodos

    d) Tríada

    3. Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus número atómico.......................................................................................................................................( )

    a) Grupos o familias

    b) Periodos

    c) Tríadas

    d) Filas

  • Número de elementos no metálicos.......................................................................................( )

  • a) 20

    b) 8

    c) 17

    d) 15

    5. Número de metaloides............................................................................................................( )

    a) 20

    b) 8

    c) 17

    d) 15

    6. Grupo al que pertenecen los metales alcalinos.............................................................…......( )

    a) 1A

    b) 2A

    c) 7A

    d) 8A

    7. Nombre del grupo 2A.............................................................................................................( )

    a) Alcalinos

    b) Alcalinotérreos

    c) Gases Nobles

    d) Halógenos

    8. Nombre del grupo 8A ............................................................................................................( )

    a) Alcalinos

    b) Alcalinotérreos

    c) Gases Nobles

    d) Halógenos

    9. Grupo al que pertenecen los halógenos .................................................................................( )

    a) 1A

    b) 2A

    c) 7A

    d) 8A

    10. Clasificación de los elementos en grupos de tres.................................................................( )

    a) Semiconductores

    b) Halógenos

    c) Tríada de Döbereiner

    d) Isótopos

    11. Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes ....................................................................…......( )

    a) Ley de las octavas

    b) Ley de Millikan

    c) Ley 8

    d) Ley de Newlands

    12.Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica actual........................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Electronegatividad

    13. Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no descubiertos................................................................................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Döbereiner

    c) John Newlands

    d) Dimitri Mendeleev

    14. Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico...................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Chadwik

    c) De Thompson

    d) Marsden

    15. Grupos a los que pertenecen los metales de transición........................................................( )

    a) 2A y 3A

    b) 7A y 8A

    c) 1B a 8B

    d) 2A y 1A

    16. Nombre del grupo que también se le conoce como tierras raras..........................................( )

    a) Actínidos

    b) Lantánidos

    c) Gases Nobles

    d) Elementos de transición

    17. Nombre del periodo cuyos elementos son radiactivos.........................................................( )

    a) Actínidos

    b) Lantánidos

    c) Gases Nobles

    d) Elementos de transición

    18. Elementos que tienen la propiedad de ser semiconductores................................................( )

    a) Metales

    b) Metaloides

    c) No metales

    d) Alcalinos

    II. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

    Grupo

    Elemento

    Estructura de Lewis

    1A

    Na

    2A

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    Ar

    III. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

    Nombre del ión

    Clasificación

    Fórmula

    Cloruro

    Sulfuro

    Carburo

    Calcio

    Férrico

    Plata

    Cianuro

    Nitrito

    IV. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

    ( ) MgO

    ( ) AgCl

    ( ) Na3PO3

    ( ) KIO2

    ( ) Cu(OH)2

    ( ) N2O

    ( ) LiH

    ( ) H2S

    1. Óxidos básicos o metálicos

    ( ) H2O2

    2. Hidróxido

    ( ) HF

    3. Hidrácido

    ( ) NaHCO3

    4. Sales binarias

    ( ) Fe3O2

    5. Oxiácidos

    ( ) AgNO3

    6. Sales ternarias

    ( ) NaIO4

    7. Sales cuaternarias

    ( ) Fe2SO4

    8. Anhídridos

    ( ) Sn(OH)4

    9. Hidruros

    ( ) HClO3

    10. Peróxidos

    ( ) SO2

    ( ) CaCO3

    ( ) CuCl2

    ( ) CaH2

    ( ) Na2SO3

    ( ) BaO2

    ( ) FeHPO4

    ( ) HClO

    V. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los compuestos iónicos y compuestos covalentes indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

    Propiedad

    Compuestos iónicos

    Compuestos covalentes

    Solubilidad en agua

    Conductividad eléctrica en soluciones acuosas

    Punto de fusión

    Estado físico

    Conductividad eléctrica fundidos

    VI. Predice la geometría molecular de Fluoruro de Xenón (XeF4) utilizando el modelo de Gillespie (REPCV). (Valor: 3 puntos)

    VII. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos, covalentes puros o covalente polares. (Valor: 3 puntos): C-H ; C-C ; Na-F ; H-O

    VIII. Predice la polaridad de la siguiente molécula NH3 (Valor: 3 puntos)

    IX. Los siguientes compuestos forman puentes de hidrógeno, indica este enlace de la manera adecuada. (Valor: 3 puntos)

    H2O HF

    DIRECCION ACADEMICA Participación ________

    Valor del examen 50% Tareas ________

    PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

    ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

    Nombre del profesor: IBQ

    Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

    No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

    EXAMEN TIPO C

    Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

    I. Relaciona las siguientes columnas correctamente. (Valor = 10 puntos).

    ( ) Columnas verticales en las que los elementos se

    acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.

    ( ) 8 elementos

    1. Tabla periódica

    ( ) Metales alcalinotérreos

    2. Periodo

    ( ) Grupo 7A

    3. Grupos o familia

    ( ) Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus

    masas atómicas cada 8º. Elemento mostraba propiedades semejantes

    4. No. de elementos no metálicos

    ( ) 10 elementos

    5. No. de metaloides

    ( ) Metales alcalinos

    6. Metales Alcalinos

    ( ) Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos

    7. Grupo 2A

    ( ) Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de

    acuerdo a su número atómico.

    8. Grupo 8A

    ( ) Halógenos

    9. Halógenos

    ( ) 17 elementos

    10. Tríada de Döbereiner

    ( ) Metaloides (Si, Ge, As)

    11. Ley de las octavas

    ( ) Grupo 1A

    12. Número atómico

    ( ) 20 elementos

    13. Semiconductores

    ( ) Clasificación de los elementos en grupos de 3.

    14. Ley periódica

    ( ) Gases nobles

    15. Dimitri Mendeleev

    ( ) Grupo 2A

    16. Elementos de transición

    ( ) Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica

    17. Tierras Raras

    ( ) Grupos 7A y 8A

    18. Elementos radiactivos

    ( ) Su agrupación hizo posible a predicción de las

    propiedades de varios elementos aún no descubiertos.

    ( ) Las propiedades físicas y químicas de los elementos se

    repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico.

    ( ) Grupo 8ª

    II. Contesta la siguiente pregunta e indica una aplicación importante de los elementos abajo escritos. (Valor 5 puntos).

  • ¿Cuáles son las regiones que tienen la mayor productividad de

  • ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Cobre___________________________________________________________________

  • Cromo__________________________________________________________________

  • Neodimio________________________________________________________________

  • Carbono_________________________________________________________________

  • Mercurio ________________________________________________________________

  • III. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los metales y no metales indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

    Propiedad

    Metales

    No Metales

    Conductividad eléctrica

    Conductividad calorífica

    Punto de fusión

    Estado físico

    Brillo

    Dureza

    Maleabilidad

    Electrones de valencia

    IV. Escribe el bloque a que corresponde la descripción y el nombre correcto de los elementos que pertenecen a ese bloque: (Valor 2 puntos)

  • Sus electrones llenan los orbitales s de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

  • Sus electrones llenan los orbitales p de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

  • Sus electrones llenan los orbitales d de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

  • Sus electrones llenan los orbitales f de la última capa:

  • ___________________________________________________________________________

    V. En una tabla periódica indica mediante flechas como aumenta el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad a lo largo de los periodos y las familias. (Valor: 3 puntos)

    VI. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

    Grupo

    Elemento

    Estructura de Lewis

    1A

    K

    2A

    Ca

    3A

    Ga

    4A

    Ge

    5A

    As

    6A

    Se

    7A

    Br

    8A

    Kr

    VII. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

    Nombre del ión

    Clasificación

    Fórmula

    Bromuro

    Fosfuro

    Aluminio

    Cúprico

    Litio

    Sodio

    Dicromato

    Fosfato

    VIII. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

    ( ) MgO

    ( ) AgCl

    ( ) Na3PO3

    ( ) KIO2

    ( ) Cu(OH)2

    ( ) N2O

    ( ) LiH

    ( ) H2S

    1. Óxidos básicos o metálicos

    ( ) H2O2

    2. Hidróxido

    ( ) HF

    3. Hidrácido

    ( ) NaHCO3

    4. Sales binarias

    ( ) Fe3O2

    5. Oxiácidos

    ( ) AgNO3

    6. Sales ternarias

    ( ) NaIO4

    7. Sales cuaternarias

    ( ) Fe2SO4

    8. Anhídridos

    ( ) Sn(OH)4

    9. Hidruros

    ( ) HClO3

    10. Peróxidos

    ( ) SO2

    ( ) CaCO3

    ( ) CuCl2

    ( ) CaH2

    ( ) Na2SO3

    ( ) BaO2

    ( ) FeHPO4

    ( ) HClO

    IX. Indica el número de protones, electrones y neutrones de los siguiente isótopos así como el nombre de isótopo (Valor = 2 puntos)

    W p+ = ________________ Nombre: ________________

    nO = _______________

    e- = _______________

    S p+ = ________________ Nombre: ________________

    nO = _______________

    e- = ________________

    DIRECCION ACADEMICA Participación ________

    Valor del examen 50% Tareas ________

    PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

    ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

    Nombre del profesor:

    Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

    No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

    EXAMEN TIPO D

    Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

    I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

    1. Tabla en la que se encuentran agrupados los elementos .......................................................( )

    a) Tabla periódica

    b) Tríada

    c) Serie de los lantánidos

    d) Tabla de iones

    2. Columnas verticales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus semejanzas en propiedades químicas.................................................................................................................( )

    a) Grupo

    b) Familias

    c) Periodos

    d) Tríada

    3. Filas horizontales en las que los elementos se acomodan de acuerdo a sus número atómico.......................................................................................................................................( )

    a) Grupos o familias

    b) Periodos

    c) Tríadas

    d) Filas

  • Número de elementos no metálicos.......................................................................................( )

  • a) 20

    b) 8

    c) 17

    d) 15

    5. Número de metaloides............................................................................................................( )

    a) 20

    b) 8

    c) 17

    d) 15

    6. Grupo al que pertenecen los metales alcalinos.............................................................…......( )

    a) 1A

    b) 2A

    c) 7A

    d) 8A

    7. Nombre del grupo 2A.............................................................................................................( )

    a) Alcalinos

    b) Alcalinotérreos

    c) Gases Nobles

    d) Halógenos

    8. Nombre del grupo 8A ............................................................................................................( )

    a) Alcalinos

    b) Alcalinotérreos

    c) Gases Nobles

    d) Halógenos

    9. Grupo al que pertenecen los halógenos .................................................................................( )

    a) 1A

    b) 2A

    c) 7A

    d) 8A

    10. Clasificación de los elementos en grupos de tres.................................................................( )

    a) Semiconductores

    b) Halógenos

    c) Tríada de Döbereiner

    d) Isótopos

    11. Cuando los elementos se ordenaban de acuerdo con sus masas atómicas cada octavo elemento mostraba propiedades semejantes ....................................................................…......( )

    a) Ley de las octavas

    b) Ley de Millikan

    c) Ley 8

    d) Ley de Newlands

    12.Principio para ordenar los elementos en la tabla periódica actual........................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Electronegatividad

    13. Su agrupación hizo posible a predicción de las propiedades de varios elementos aún no descubiertos................................................................................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Döbereiner

    c) John Newlands

    d) Dimitri Mendeleev

    14. Las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten en un patrón regular cuando se ordenan en orden creciente del número atómico...................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Chadwik

    c) De Thompson

    d) Marsden

    15. Grupos a los que pertenecen los metales de transición........................................................( )

    a) 2A y 3A

    b) 7A y 8A

    c) 1B a 8B

    d) 2A y 1A

    16. Nombre del grupo que también se le conoce como tierras raras..........................................( )

    a) Actínidos

    b) Lantánidos

    c) Gases Nobles

    d) Elementos de transición

    17. Nombre del periodo cuyos elementos son radiactivos.........................................................( )

    a) Actínidos

    b) Lantánidos

    c) Gases Nobles

    d) Elementos de transición

    18. Elementos que tienen la propiedad de ser semiconductores................................................( )

    a) Metales

    b) Metaloides

    c) No metales

    d) Alcalinos

    II. Representa mediante estructuras de Lewis los siguientes elementos (valor: 5 puntos)

    Grupo

    Elemento

    Estructura de Lewis

    1A

    Rb

    2A

    Sr

    3A

    In

    4A

    Sn

    5A

    Sb

    6A

    Te

    7A

    I

    8A

    Xe

    III. Contesta las siguientes preguntas y después clasifica los iones de la tabla colocando un signo (+) si es un catión o un signo (-) si es una anión y escribe su fórmula: (Valor: 5 puntos).

    Nombre del ión

    Clasificación

    Fórmula

    Yoduro

    Siliciuro

    Amonio

    Cuproso

    Magnesio

    Estroncio

    Hidróxido

    Sulfato

    IV. Relaciona los compuestos de la derecha con la nomenclatura correspondiente. (Valor: 10 puntos).

    ( ) MgO

    ( ) AgCl

    ( ) Na3PO3

    ( ) KIO2

    ( ) Cu(OH)2

    ( ) N2O

    ( ) LiH

    ( ) H2S

    1. Óxidos básicos o metálicos

    ( ) H2O2

    2. Hidróxido

    ( ) HF

    3. Hidrácido

    ( ) NaHCO3

    4. Sales binarias

    ( ) Fe3O2

    5. Oxiácidos

    ( ) AgNO3

    6. Sales ternarias

    ( ) NaIO4

    7. Sales cuaternarias

    ( ) Fe2SO4

    8. Anhídridos

    ( ) Sn(OH)4

    9. Hidruros

    ( ) HClO3

    10. Peróxidos

    ( ) SO2

    ( ) CaCO3

    ( ) CuCl2

    ( ) CaH2

    ( ) Na2SO3

    ( ) BaO2

    ( ) FeHPO4

    ( ) HClO

    X. Completa el siguiente cuadro concerniente a las propiedades de los compuestos iónicos y compuestos covalentes indicando como es cada una de ellas. (Valor: 5 puntos).

    Propiedad

    Compuestos ionicos

    Compuestos covalentes

    Solubilidad en agua

    Conductividad eléctrica en soluciones acuosas

    Punto de fusión

    Estado físico

    Conductividad eléctrica fundidos

    VI. Predice la geometría molecular de Fluoruro de Boro (BF4) utilizando el modelo de Gillespie (REPCV). (Valor: 3 puntos)

    VII. Clasifica los siguientes enlaces como iónicos, covalentes puros o covalente polares. (Valor: 3 puntos): F-H ; Br-H ; Na-Cl ; K-F

    VIII. Predice la polaridad de la siguiente molécula SO2 (Valor: 3 puntos)

    IX. Los siguientes compuestos forman puentes de hidrógeno, indica este enlace de la manera adecuada. (Valor: 3 puntos)

    H2O NH3

    ón. otro particular quedo de usted para cualquier comentario u observacitre 2004-B es de 90 alumnos, ya que en las instalaciones