Química

Materia. Sustancias. Energía. Cambio físico, químico. Mezcla homogénea, heterogénea. Propiedades. Ley ponderal de Dalton. Electrones

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Participación ________

Valor del examen 50% Tareas ________

PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

EXAMEN TIPO A

Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

  • Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

  • ¿ Qué es la Química?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química:

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona dos aportaciones de la Química en salud y medicina:

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la materia?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuál es la diferencia entre las mezclas y sustancias puras en cuanto a los métodos de separación utilizados?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la energía?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona los tipos de fuentes de energía no renovable

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    9. ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a la duración de sus fuentes?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    10. ¿Cuáles son las ventajas de la energía renovable sobre la no renovable?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    11. ¿Cuál es la consecuencia principal del efecto invernadero?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    II. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

    1. Mezcla Homogénea

    ( ) H2O, Au, alcohol etílico

    2. Mezcla Heterogénea

    ( ) Punto de ebullición, color, solubilidad

    3. Cambio físico

    ( ) Mermelada con fruta,

    4. Cambio químico

    ( ) H2SO4, CuFeS2, CaSO4

    5. Elementos

    ( ) Combustión, halogenación, hidrogenación

    6. Compuestos

    ( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica

    7. Sustancias

    ( ) Sangre, petróleo, aire

    8. Propiedades físicas

    ( ) Evaporación, sublimación, deposición

    9. Propiedades químicas

    ( ) Densidad, temperatura, calor específico

    10. Propiedades extensivas

    ( ) Pl, Fe, I

    11. Propiedades intensivas

    ( ) Los metales alcalinos reaccionan con agua para formar

    los respectivos hidróxidos.

    III. Completa el siguiente cuadro concerniente a los tipos de energía renovable. (Valor: 5 puntos).

    Fuente de energía

    Tipo o nombre

    Manifestación

    Beneficio

    Calor y luz

    Mecánica y eléctrica

    Hidráulica

    Desechos Orgánicos

    Química, eléctrica y calor.

    IV. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

    Cambio de fase

    De

    A

    Ejemplo

    Solidificación

    _________________

    _________________

    _________________

    _________________

    Vapor

    Líquido

    _________________

    _________________

    Sólido

    Vapor

    _________________

    Licuefacción

    _________________

    _________________

    _________________

    V. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos)

  • Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa ...................( )

  • a) De las proporciones definidas

    b) De la conservación de la energía

    c) De las proporciones múltiples

    d) De Nerst

    2. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

    a) De las proporciones definidas

    b) De la conservación de la masa

    c) De las proporciones múltiples

    d) De Lavoisier

    3. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ……......( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutrón

    4. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

    a) Emisor de partículas ð

    b) Emisor de rayos X

    c) Contador Geiger

    d) Tubo de rayos catódicos

    5. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    6. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa molar

    d) Isótopo

    7. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma.........................................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    8. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa .............( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    9. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    10. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    11. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Chadwik

    c) De Thompson

    d) Marsden

    12. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutrón

    13. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

    a) Radiación

    b) Radiactividad

    c) Electricidad

    d) Magnetismo

    14. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

    a) x,y,z

    b) a,b,c,d

    c) n, l, ml, ms

    d) s, d, d, f

    15. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ....................................................( )

    a) Bohr

    b) Rydberg

    c) Sommerfield

    d) Thomson

    VI. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

    Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

  • Nitrógeno (Z = 7) _________________________________________________________

  • Cromo ( Z = 24) __________________________________________________________

  • Bromo (Z = 35) __________________________________________________________

  • Calf. Examen ________

    DIRECCION ACADEMICA Participación ________

    Valor del examen 50% Tareas ________

    PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

    ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

    Nombre del profesor:

    Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

    No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

    EXAMEN TIPO B

    Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

    I. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

    1. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

    a) Magnetismo

    b) Electricidad

    c) Radiación

    d) Radiactividad

    2. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

    a) s, d, d, f

    b) x,y,z

    c) a, b,c,d

    d) n, l, ml, ms

    3. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ......................................................( )

    a) Thomson

    b) Rydberg

    c) Sommerfield

    d) Bohr

  • Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa ......................( )

  • a) De Nerst

    b) De las proporciones múltiples

    c) De la conservación de la energía

    d) De las proporciones definidas

    5. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

    a) De las proporciones definidas

    b) De las proporciones múltiples

    c) De Lavoisier

    d) De la conservación de la masa

    6. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ……......( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutrón

    7. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

    a) Emisor de partículas ð

    b) Emisor de rayos X

    c) Contador Geiger

    d) Tubo de rayos catódicos

    8. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    9. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa molar

    d) Isótopo

    10. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma...........................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    11. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa …......( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    12. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    13. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    14. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Chadwik

    c) De Thompson

    d) Marsden

    15. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutrón

    II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

    Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

  • Sodio (Z = 11) ______________________________________________________________

  • Calcio (Z = 20) ______________________________________________________________

  • 3. Germanio (Z = 33) ___________________________________________________________

  • Relaciona la columna de la izquierda mediante líneas con las características correspondientes a cada estado de la materia ubicado en la columna de la derecha (Valor 5 puntos).

  • Sólido

  • Líquido

  • Gas

  • Plasma

  • Las moléculas están separadas por distancias que son grandes en comparación con su tamaño.

  • Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.

  • Es un fluido.

  • Se forma a temperaturas muy elevadas.

  • Las moléculas se mantienen unidas pero no una posición rígida y pueden moverse libremente.

  • Tiene volumen y forma definida.

  • Se pueden comprimir.

  • Las moléculas se mantienen unidas en forma organizada con poca libertad de movimiento.

  • No tienen volumen ni forma definida.

  • Es un gas ionizado.

  • IV. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

    Cambio de fase

    De

    A

    Ejemplo

    Evaporación

    _________________

    _________________

    _________________

    _________________

    Sólido

    Líquido

    _________________

    _________________

    Vapor

    Sólido

    _________________

    Sublimación

    _________________

    _________________

    _________________

    V. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

    1. Mezcla Homogénea

    ( ) Los halógenos reaccionan con agua formando un ácido y

    generando oxígeno.

    2. Mezcla Heterogénea

    ( ) Estado físico, dureza, fluidez

    3. Cambio físico

    ( ) Hg, Pu, Cs

    4. Cambio químico

    ( ) NaCl, HCl, C6H12O6

    5. Elementos

    ( ) Combustión, halogenación, hidrogenación

    6. Compuestos

    ( ) Fusión y fisión

    7. Sustancias

    ( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica

    8. Propiedades físicas

    ( ) Tierra, soldadura, latón

    9. Propiedades químicas

    ( ) Piedra de granito

    10. Propiedades extensivas

    ( ) Densidad, temperatura, calor específico

    11. Propiedades intensivas

    ( ) Jugo de naranja, bronce, sosa

    12. Cambios nucleares

    ( ) Condensación, solidificación, fusión

    VI. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

    1. ¿ Qué es la Química?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona dos aportaciones de la Química en la energía y el ambiente:

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la materia?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas e intensivas?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona los tipos de fuentes de energía renovable:

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a su fuente de obtención?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    8. ¿Cuáles son las consecuencias principales de la lluvia ácida?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la energía?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    DIRECCION ACADEMICA Participación ________

    Valor del examen 50% Tareas ________

    PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

    ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel: 15

    Nombre del profesor: IBQ. Ana

    Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

    No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

    EXAMEN TIPO A

    Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

    I. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

    Cambio de fase

    De

    A

    Ejemplo

    Deposición

    _________________

    _________________

    _________________

    _________________

    Liquido

    Vapor

    _________________

    _________________

    Sólido

    Vapor

    _________________

    Solidificación

    _________________

    _________________

    _________________

    II. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

    1. Elementos

    ( ) Cuando se vierte vinagre sobre bicarbonato de sodio,

    se forman burbujas de CO2, acetato de sodio y agua.

    2. Mezcla Heterogénea

    ( ) Solubilidad, densidad, punto de fusión

    3. Propiedades químicas

    ( ) Br, Ag, Pu

    4. Cambio químico

    ( ) H2SO4, HCl, CH3OH

    5. Cambios nucleares

    ( ) Al quitar la fuerza ejercida a un resorte regresa a su

    estado original

    6. Compuestos

    ( ) Fusión y fisión

    7. Propiedades intensivas

    ( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica

    8. Propiedades físicas

    ( ) Aire, acero inoxidable, oro 14 K

    9. Sustancias

    ( ) Jugo de naranja sin colar, arena con agua

    10. Propiedades extensivas

    ( ) Combustión, oxidación, halogenación

    11. Cambio físico

    ( ) Jugo de naranja, bronce, sosa

    12. Mezcla Homogénea

    ( ) Temperatura y densidad

    III. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

    Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

    a) Silicio (Z = 14) _______________________________________________________________

    b) Titanio (Z = 22) ______________________________________________________________

    c) Zinc (Z = 30) ________________________________________________________________

    IV. Relaciona la columna de la izquierda mediante líneas con las características correspondientes a cada estado de la materia ubicado en la columna de la derecha (Valor 5 puntos).

  • Sólido

  • Líquido

  • Gas

  • Plasma

  • Las moléculas están separadas por distancias que son grandes en comparación con su tamaño.

  • Adquiere la forma del recipiente que lo contiene.

  • Es un fluido.

  • Se forma a temperaturas muy elevadas.

  • Las moléculas se mantienen unidas pero no una posición rígida y pueden moverse libremente.

  • Tiene volumen y forma definida.

  • Se pueden comprimir.

  • Las moléculas se mantienen unidas en forma organizada con poca libertad de movimiento.

  • No tienen volumen ni forma definida.

  • Es un gas ionizado.

  • V. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

  • ¿Cuál es la diferencia entre propiedades extensivas e intensivas?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la Química?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la energía?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    5. Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    6. Menciona dos aportaciones de la Química en los materiales y tecnología:

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    7. ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a la duración de sus fuentes?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    8. ¿Cuáles son las ventajas de la energía renovable sobre la no renovable?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    9.¿Qué es la materia?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    10. Menciona los tipos de fuentes de energía renovable:

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    11. ¿Cuáles son las consecuencias principales de la lluvia ácida?

    ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    VI. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

    1. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

    a) Magnetismo

    b) Electricidad

    c) Radiación

    d) Radiactividad

    2. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

    a) s, d, d, f

    b) x,y,z

    c) a, b,c,d

    d) n, l, ml, ms

    3. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ......................................................( )

    a) Thomson

    b) Rydberg

    c) Sommerfield

    d) Bohr

  • Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa ......................( )

  • a) De Nerst

    b) De las proporciones múltiples

    c) De la conservación de la energía

    d) De las proporciones definidas

    5. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

    a) De las proporciones definidas

    b) De las proporciones múltiples

    c) De Lavoisier

    d) De la conservación de la masa

    6. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ..............( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutrón

    7. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

    a) Emisor de partículas ð

    b) Emisor de rayos X

    c) Contador Geiger

    d) Tubo de rayos catódicos

    8. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    9. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa molar

    d) Isótopo

    10. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma...........................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    11. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa……. .( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    12. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    13. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    14. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Chadwik

    c) De Thompson

    d) Marsden

    15. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutrón

    COLEGIO DE BACHILLERES DEL ESTADO DE MEXICO Calf. Examen ________

    DIRECCION ACADEMICA Participación ________

    Valor del examen 50% Tareas ________

    PRIMER Semestre, tipo de examen 1er. PARCIAL Calf. Total ________

    ASIGNATURA: QUIMICA I Plantel:

    Nombre del profesor:

    Nombre del alumno: ____________________________________________No. De lista: ____________

    No. De cuenta: _____________ Grupo: _________ Turno: _____________ Fecha: ___________

    EXAMEN TIPO B

    Instrucciones: Lee con atención cada pregunta y contesta correctamente lo que se te pide. Debes emplear bolígrafo tinta negra o azul. Letra ilegible y manchones se anulará la respuesta.

    I. Completa el siguiente cuadro concerniente a los tipos de energía renovable. (Valor: 5 puntos).

    Fuente de energía

    Tipo o nombre

    Manifestación

    Beneficio

    Electricidad

    Mecánica y eléctrica

    Nuclear y atómica

    Olas del mar

    Reacción química, electricidad y calor

    II. Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos (Valor: 5 puntos).

    Utiliza el espacio de abajo para tus cálculos.

    a) Azufre (Z = 16) __________________________________________________________

    b) Manganeso (Z = 25) ______________________________________________________

    c) Galio (Z = 31) ___________________________________________________________

    III. Completa los espacios vacíos con el estado de la materia correspondiente a cada proceso de transformación de la materia y menciona un ejemplo de cada uno de ellos. (Valor 5 puntos).

    Cambio de fase

    De

    A

    Ejemplo

    Solidificación

    _________________

    _________________

    _________________

    _________________

    Vapor

    Líquido

    _________________

    _________________

    Sólido

    Liquido

    _________________

    Deposición

    _________________

    _________________

    _________________

    VI. Señala la respuesta correcta a las siguientes preguntas colocando la letra correspondiente en el paréntesis de la derecha. (Valor: 15 puntos).

    1. Ley ponderal de Daltón que establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos y en la misma proporción en masa .........................( )

    a) De las proporciones definidas

    b) De la conservación de la energía

    c) De las proporciones múltiples

    d) De Nerst

    2. Ley ponderal de Daltón que establece que si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro, mantienen una relación de número enteros pequeños ......................................................( )

    a) De las proporciones definidas

    b) De la conservación de la masa

    c) De las proporciones múltiples

    d) De Lavoisier

    3. Unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química ………..( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutron

    4. Dispositivo que permitió el descubrimiento del electrón ......................................................( )

    a) Emisor de partículas ð

    b) Emisor de rayos X

    c) Contador Geiger

    d) Tubo de rayos catódicos

    5. Modelo atómico que describe que los electrones están insertos en una esfera uniforme cargada positivamente conocido como modelo “del budín de pasas” ....................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    6. Es el número de protones en el núcleo de cada átomo de un elemento ................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa molar

    d) Isótopo

    7. Se define como una masa exactamente igual a un doceavo de la masa de un átomo de carbono-12 y sus unidades son uma.........................................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    8. Son átomos que tienen el mismo número atómico pero diferente número de masa .............( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    9. Es el número total de protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo de un elemento ....................................................................................................................................................( )

    a) Número de masa

    b) Número atómico

    c) Masa atómica

    d) Isótopo

    10. Modelo atómico que resultó del descubrimiento del núcleo, conglomerado central del átomo ....................................................................................................................................................( )

    a) De Rutherford

    b) De Chadwik

    c) De Thompson

    d) Modelo Geiger

    11. Físico Británico que demostró que en el átomo existían partículas eléctricamente neutras a las que denominó neutrones ............................................................................................................( )

    a) Rutherford

    b) Chadwik

    c) De Thompson

    d) Marsden

    12. Partículas del núcleo que tienen carga positiva ...................................................................( )

    a) electrón

    b) protón

    c) átomo

    d) neutron

    13. Utilizada para el conocimiento de la estructura atómica y que es la emisión y transmisión de energía a través del espacio en forma de ondas ........................................................................( )

    a) Radiación

    b) Radiactividad

    c) Electricidad

    d) Magnetismo

    14. Números cuánticos de la mecánica cuántica que describen la distribución de los electrones en los átomos ..................................................................................................................................( )

    a) x,y,z

    b) a,b,c,d

    c) n, l, ml, ms

    d) s, d, d, f

    15. Modelo que explica el espectro del átomo de hidrógeno ....................................................( )

    a) Bohr

    b) Rydberg

    c) Sommerfield

    d) Thomson

    IV. Responde correcta, clara y concretamente las siguientes preguntas. (Valor: 10 puntos).

  • ¿ Qué es la Química?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona 4 ciencias con las que se relacione la Química?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona dos aportaciones de la Química en los alimentos y la agricultura:

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la materia?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • Menciona los tipos de fuentes de energía no renovable

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuál es la diferencia entre las mezclas y sustancias puras en cuanto a los métodos de separación utilizados?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Qué es la energía?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuáles son las dos operaciones básicas del proceso de refinación del petróleo?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cómo se clasifica la energía de acuerdo a su fuente de obtención?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

  • ¿Cuál es la consecuencia principal del efecto invernadero?

  • ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

    V. Relaciona el concepto de la izquierda con las respuestas que los ejemplifiquen. (Valor = 5 puntos).

    1. Mezcla Homogénea

    ( ) H2O, Au, alcohol etílico

    2. Mezcla Heterogénea

    ( ) Punto de ebullición, color, solubilidad

    3. Cambio físico

    ( ) Mermelada con fruta,

    4. Cambio químico

    ( ) H2SO4, CuFeS2, CaSO4

    5. Elementos

    ( ) Combustión, halogenación, hidrogenación

    6. Compuestos

    ( ) Longitud, volumen, capacidad calorífica

    7. Sustancias

    ( ) Sangre, petróleo, aire

    8. Propiedades físicas

    ( ) Evaporación, sublimación, deposición

    9. Propiedades químicas

    ( ) Densidad, temperatura, calor específico

    10. Propiedades extensivas

    ( ) Pl, Fe, I

    11. Propiedades intensivas

    ( ) Los metales alcalinos reaccionan con agua para formar

    los respectivos hidróxidos.