Química

Dalton. Thompson. Rutherfort. Modelo de Bohr. Isótopos. Sistema periódicos. Capa de valencias. Enlaces. Estructura de Lewis. Regla del Octeto. Enlace iónico, cobalente y mecánico

  • Enviado por: Cuko Santotolamejor
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QUÍMICA 3º ESO 2º TRIMESTRE

ÁTOMOS ------ MATERIA

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a agrupación de átomos en unas proporciones determinadas y fijas son las moléculas

DALTON

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alton fue el primer hombre que habló de los átomos, lanzó una hipótesis sobre los átomos. No estaba demostrado que era cierto lo que decía:

Decía que:

  • La materia estaba constituida por átomos. Por lo tanto la materia no era continua, sino discontinua.

  • El átomo era la partícula más pequeña que existía, pero se demostró que era falso.

  • Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, y distintos a los de otro elemento.

THOMPSON

Thompson también fue un hombre muy importante de la época.

Él aceptaba la teoría de Dalton excepto en que era la partícula más pequeña que existia

Decía que:

  • Él átomo estaba formado por partículas negativas y positivas:

Negativas - electrones - E negativo (-)

Positivas - protones - P positivo (+)

  • Los protones y electrones siempre se iban a encontrar en la superficie del átomo. Se demostró que no era cierto.

RUTHEFORT

Era otro hombre que hizo un experimento para demostrar su hipótesis.

Cortó una lámina muy fina de oro, la radió con rayos X y detrás de la lámina puso un royo de papel fotográfico. Esto daba a entender que los átomos eran huecos. Las desviaciones de los rayos eran debidas al choque con los electrones.

También dijo que el átomo estaba formado por dos partes: la corteza y el núcleo.

La mayor parte del átomo está hueco y la mayoría de la masa se concentra en el núcleo. El núcleo tiene una densidad altísima. Y en la parte hueca del átomo se encuentran los electrones.

MODELO DE BOHR

  • El átomo tiene dos partes: corteza y núcleo.

  • En el núcleo van a existir dos tipos de cargas, de protones y neutrones (positivas y neutras)

  • En la corteza están los electrones.

La masa atómica se calcula sumando neutrones y protones.

Para estudiar los átomos se van a dar dos números:

Z = (nº atómico) tiene que ser un número entero = nº de protones del átomo.

A = nº masivo (masa atómica) =Z + Neutrones = nº de protones + neutrones.

A = p- + n

A = Z + n

N = A- Z

  • Cuando un átomo pierde o gana electrones se transforma en un ION.

  • Un ION es un átomo con carga.

  • Cuando la carga sea negativa se llamará ANION.

  • Cuando la carga sea positiva se llamará CATIÓN.

iSÓToPoS

Son elementos que tienen el mismo nº atómico pero con distinto nº de neutrones.

Los electrones que están más cerca del núcleo tienen menos energía.

Un electrón no puede estar entre dos capas (órbitas).

Número de electrones que hay en una capa = 2n elevado al cuadrado

n = número de la capa.

Dentro de la capa hay unos subniveles de energía que están dentro de las capas, es donde están los electrones.

Subnivel 1 = 2 electrones

“ 2 = 8 electrones

“ 3 = 8 electrones

“ 4 = 18 electrones

EL SiSTEMA PERiÓDiCo

  • El sistema periódico es una agrupación de todos los elementos de la tierra. Esta tabla no es caprichosa.

  • Se llama así porque los elementos tienen unas propiedades que se van a repetir a lo largo de toda la tabla.

  • El primer hombre que hizo esta tabla fue Mendenellev.

  • Los elementos están ordenados a su número atómico.

  • Se agrupan en columnas horizontales y verticales, definiendo el grupo/familia.

  • Todos los elementos del mismo grupo/familia van a tener propiedades químicas parecidas.

  • Todos los elementos del mismo grupo tendrán el mismo grupo de electrones en el último subnivel.

  • Los elementos que se agrupan en la misma fila, tienen el mismo periodo.

  • El periodo nos indica el nº de subniveles que están ocupados.

  • Todos los elementos que pertenecen al mismo periodo tienen el mismo nº de subniveles ocupados.

  • Los elementos se agrupan en metales, no metales y semimetales, pero los semimetales entrarían en el grupo de los no metales.

  • Toda la sustancia metálica perderá electrones. Las valencias nos indican os electrones que pierden los elementos (metales).

  • Los metales nunca ganan electrones, por lo tanto siempre se quedarán con la valencia positiva y nunca negativa.

CAPA DE VALENCIA

La capa de valencia es el último subnivel donde hay electrones.

ENLACE

  • LOS ÁTOMOS VAN A REACCIONAR JUNTOS PARA PRODUCIR ENERGÍA QUE SE TRANSFORMA EN CALOR.

  • A LAS DISTINTAS ESTRATEGIAS QUE UTILIZAN LOS ÁTOMOS PARA UNIRSE SE LLAMAN ENLACES.

  • EL ÁTOMO CONSIGUE, AL UNIRSE, LIBERAR MÁS ENERGÍA.

  • LOS GASES NOBLES JAMÁS REACCIONAN CON NADIE, POR LO TANTO, NO SE PUEDEN UNIR, NI PUEDEN FORMARA MOLÉCULAS.

LA ESTRUCTURA QUE TIENEN LOS GASES NOBLES PARA QUE NO REACCIONEN CON NADIE ES LA SIGUIENTE:

  • TIENEN LA CAPA DE VALENCIA COMPLETA

  • ESTÁN AL MÍNIMO DE ENERGÍA.

  • Van a existir 3 enlaces para completar su capa de valencia.

  • Iónico----unir metales con no metales.

  • covalente------unir dos no metales.

  • metálico--------unir dos metales.

  • ESTRUCTURA DE LEWIS

    Era un hombre que estudiaba como se enlazaban los átomos. Inventó una manera de representar su enlace:

    Poner en forma de puntos o rayas, en caso de que haya dos electrones, el número de electrones que tiene el elemento en su capa de valencia.

    LA REGLA DEL OCTETO U OCTETE

    Octeto significa 8.

    Sólo va a ser una regla válida para los periodos 2 y 3.

    Es lo que van a tener que conseguir todos los elementos para ser estables, completar su capa de valencia.

    TIPOS DE ENLACES:

    IONICO:

    Esta estrategia la van a seguir los átomos que quieran unir un metal y un no metal.

    COBALENTE

    No metal + no metal

    Los átomos comparten electrones. No pierden ni ganan, sólo comparten.

    Hay tres tipos… sencillo, doble y triple.

    METÁLICO

    Se va a utilizar para unir dos metales.

    Forman una nueva capa que los rodea. Liberan electrones en esa capa.

    RA