Química
Ecuaciones termoquímicas. Trióxido y dióxido de azufre. Óxido molecular. Reacciones. Enlaces químicos. Átomos. Electrones. Estructura de valencia. Estados energéticos
EXAMEN QUÍMICA
1.- Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
C (s) + O2 (g) CO2 (g) ^Hº = -395.5 kj
H2 (g) + 1/2CO2 (g) H2O (l) ^Hº = -285.8 kj
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ^Hº = -890.0 kj
Calcula la variación de entalpía en la reacción de formación del metano (CH4).
Calcula los litros de dióxido de carbono medidos a 25ºC y 1 atm de presión que se producen al quemar 100 g. de metano ¿Qué cantidad de calor se intercambia en esta reacción?
Masas atómicas (C:12 ; H:1 ; O:16) R = 0.082 atm x l/mol
2.- Considerad la reacción de descomposición del trióxido de azufre SO3 (g), en dióxido de azufre SO2 (g) y Oxígeno molecular O2 (g).
Calculad la variación de entalpía de la reacción e indicad si cede o absorbe calor.
^Hºf (SO3) = - 395.18 kj/mol
^Hºf (SO2) = - 296.06 kj/mol
3.- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo período aunque en distintos grupos, por lo que sus estructuras de valencia son e 1, 3, 5 y 7 electrones, respectivamente.
Escribe la estructura electrónica de la capa de valencia de cada elemento.
Indica la fórmula que tendrán los compuestos de A con D y de B con D.
Describe el tipo de enlace en cada caso e indica las propiedades más notables de los compuestos formados.
4.- Los elementos N y P tienen el mismo número de electrones en la última capa ¿cómo explicas que exista la molécula PCl5 y no la NCl5?
5.- Las siguientes ternas de números cuánticos identifican posibles estados energéticos del electrón en el átomo de hidrógeno. Indica, justificadamente, los correctos y ordénalos de acuerdo con su energía creciente.
(3,2,-1) ; (3,1,-1) ; (3,3,-2) ; (4,0,0) ; (4,1,-1) ; (4,-2,1) ; (4,2,-3)
6.- El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendidos entre 450 y 700 nm (1nm = 10-9m).
Calcula la energía de los fotones de la radiación visible de mayor frecuencia.
Sabiendo que la primera energía de ionización del Li es de 5.4eV razona si es o no posible conseguir la ionización del átomo de Li con dicha radiación.
(1eV = 1.69 x 10-19 J ; h = 6.62 x 10-34 Js ; c = 3 x 108 m/s)