Química

Ecuaciones termoquímicas. Trióxido y dióxido de azufre. Óxido molecular. Reacciones. Enlaces químicos. Átomos. Electrones. Estructura de valencia. Estados energéticos

  • Enviado por: CARLOS
  • Idioma: castellano
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EXAMEN QUÍMICA

1.- Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:

C (s) + O2 (g) CO2 (g) ^Hº = -395.5 kj

H2 (g) + 1/2CO2 (g) H2O (l) ^Hº = -285.8 kj

CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) ^Hº = -890.0 kj

  • Calcula la variación de entalpía en la reacción de formación del metano (CH4).

  • Calcula los litros de dióxido de carbono medidos a 25ºC y 1 atm de presión que se producen al quemar 100 g. de metano ¿Qué cantidad de calor se intercambia en esta reacción?

  • Masas atómicas (C:12 ; H:1 ; O:16) R = 0.082 atm x l/mol

    2.- Considerad la reacción de descomposición del trióxido de azufre SO3 (g), en dióxido de azufre SO2 (g) y Oxígeno molecular O2 (g).

  • Calculad la variación de entalpía de la reacción e indicad si cede o absorbe calor.

  • ^Hºf (SO3) = - 395.18 kj/mol

    ^Hºf (SO2) = - 296.06 kj/mol

    3.- Se tienen cuatro elementos A, B, C y D situados en el mismo período aunque en distintos grupos, por lo que sus estructuras de valencia son e 1, 3, 5 y 7 electrones, respectivamente.

  • Escribe la estructura electrónica de la capa de valencia de cada elemento.

  • Indica la fórmula que tendrán los compuestos de A con D y de B con D.

  • Describe el tipo de enlace en cada caso e indica las propiedades más notables de los compuestos formados.

  • 4.- Los elementos N y P tienen el mismo número de electrones en la última capa ¿cómo explicas que exista la molécula PCl5 y no la NCl5?

    5.- Las siguientes ternas de números cuánticos identifican posibles estados energéticos del electrón en el átomo de hidrógeno. Indica, justificadamente, los correctos y ordénalos de acuerdo con su energía creciente.

    (3,2,-1) ; (3,1,-1) ; (3,3,-2) ; (4,0,0) ; (4,1,-1) ; (4,-2,1) ; (4,2,-3)

    6.- El espectro visible corresponde a radiaciones de longitud de onda comprendidos entre 450 y 700 nm (1nm = 10-9m).

  • Calcula la energía de los fotones de la radiación visible de mayor frecuencia.

  • Sabiendo que la primera energía de ionización del Li es de 5.4eV razona si es o no posible conseguir la ionización del átomo de Li con dicha radiación.

  • (1eV = 1.69 x 10-19 J ; h = 6.62 x 10-34 Js ; c = 3 x 108 m/s)