Química

Formulación y nomenclatura. Elementos, compuestos y mezclas. Átomos, moléculas, moles. Estructura molecular

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EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 1º DE BACHILLERATO (1ª evaluación, octubre)


  • Formula:

    • ácido sulfhídrico

    • hidróxido de berilio

    • hidruro de hierro

    • yoduro de calcio

    • óxido de oro (III)

    • ácido hipoyodoso

    • perbromato de plata

    • silano

    • pentaóxido de dinitrógeno

    • fosfato de sodio

    Nombra:

    • HI

    • H2SO4

    • SnO2

    • NO

    • Ag (OH)

    • CoH2

    • Cu (BrO2)2

    • NH3

    • Al2S3

    • K2SO3


  • Clasifica las siguientes “porciones de materia“ en sustancias puras y mezclas. Dentro de las sustancias puras haz dos grupos (elementos y compuestos), y dentro de las mezclas también (homogéneas y heterogéneas). Indica, cuando corresponda, quién está formado por átomos y quién por moléculas.

  • Agua y aceite

    Agua

    Aire

    Nitrógeno

    Oro

    Agua y azúcar

    Cloruro de sodio

    Cloruro de sodio y agua

    Ozono (O3)

    Ácido sulfúrico

    Justifica todas las respuestas

  • Partiendo de 16,4 g. de nitrato de calcio, calcula:

  • número de moléculas

  • número de átomos de oxígeno

  • número de moles de átomos de nitrógeno

  • número de aniones

  • gramos de calcio

  • número de moles de cationes

  • Calcula:

  • la masa en gramos de una molécula de agua

  • el número de moléculas de agua en un gramo

  • el número de moles en un cm3 de agua

  • el volumen que ocupan 12,04 1023 moléculas de agua

  • El análisis de una muestra de gas presentó la siguiente composición centesimal: 85,63 % de C y 14,37 % de H. Sabiendo que su masa molecular es de 28 u., deduce su fórmula molecular.

  • EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 1º DE BACHILLERATO (1ª evaluación, diciembre)

  • Nombra:

    • Br2O3

    • NaH

    • N2O5

    • HClO

    • Fe2 (CO3)3

    • NH3

    • HF

    • Au2O

    • AlCl3

    • K (OH)

    Formula:

    • trifluoruro de oro

    • ácido yodhídrico

    • fosfina

    • perclorato de hierro (III)

    • hidruro de cobre

    • óxido de cloro (VII)

    • ácido sulfuroso

    • hidróxido de calcio

    • óxido de sodio

    • hipoclorito de magnesio

  • Ordena en orden creciente de masa las siguientes cantidades:

  • 6,02 1020 moléculas de nitrógeno

  • 3 moles de átomos de nitrógeno

  • De las siguientes afirmaciones hay una que no es correcta. Indica cuál es, razonándolo.

  • En 10 litros de hidrógeno y en 10 litros de oxígeno, ambos en las mismas condiciones de P y T, hay:

    • el mismo número de moles

    • igual número de átomos

    • idéntica cantidad de gramos

    • el mismo número de moles de átomos

  • Un trozo de hielo, de masa 20 g. y que se encuentra a -10ºC, se transforma en agua a 25ºC. Calcula el calor necesaria en este proceso.

  • Datos: Calor específico del hielo = 2.132 J/ Kg. K

    Calor específico del agua = 4.180 J/ Kg. K

    Calor de fusión = 334.400 J/ Kg

  • 14,3 g. de un gas ocupan un volumen de 10 litros, cuando se encuentra a una presión de una atmósfera y 0ºC de temperatura. Calcula:

  • el volumen que ocuparán cuando la presión sea de 2 atmósferas y la temperatura de 20ºC.

  • La masa molecular del gas.

  • EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 1º DE BACHILLERATO (1ª evaluación, recuperación)

  • Nombra:

    • N2O3

    • AlH3

    • CaF2

    • H2SO3

    • Na2CO3

    • H3PO4

    • Fe (ClO4)3

    • Al2O3

    • KMnO4

    • AgOH

    Formula:

    trióxido de aluminio

    ácido sulfhídrico

    metano

    perclorato de oro (III)

    hidruro de hierro

    óxido de nitrógeno (VI)

    ácido hipobromoso

    hidróxido de cesio

    óxido de magnesio

    sulfuro de potasio

  • ¿Dónde existe mayor número de átomos de oxígeno?

  • en 0,5 moles de anhídrido sulfuroso

  • en 14 g. de ácido nítrico

  • en 6,7 litros de oxígeno (en c.n.)

  • en 6,022 1023 iones de clorato

  • Contesta verdadero o falso, justificando la respuesta:

  • un mol de cualquier gas ocupa 22,4 litros

  • un mol de cualquier gas contiene el mismo número de átomos

  • la ecuación de los gases ideales se puede aplicar a cualquier gas

  • un gas se encuentra en condiciones normales cuando está a 25ºC y 1 atm.

  • Calcula la masa de agua, inicialmente a 20ºC, que se podría convertir en vapor de agua 110ºC, cuando se aporta al sistema 260,66 103 Julios en forma de calor.

  • Datos: Calor específico del agua = 4.180 J/ Kg.K

    Calor específico del vapor de agua = 1.920 J/ Kg.K

    Calor de vaporización = 2.253 J/ Kg.K

  • Deduce la fórmula molecular de un compuesto, sabiendo que contiene un 8,1 % de hidrógeno, un 48,7 % de carbono y el resto de oxígeno, y que 0,629 g. de dicho compuesto en estado gaseoso, ocupan 260 cm3 medidos a 100ºC y 760 mm de Hg.

  • EXAMEN DE FÍSICA Y QUÍMICA, 1º DE BACHILLERATO (2ª evaluación, febrero)

  • Determina la molaridad, la molalidad, la fracción molar del soluto y el porcentaje en masa de una disolución hecha tomando 2 g. de hidróxido de calcio y disolviéndolos en 200 cm3 de agua. La densidad de la disolución es de 1,05 g./cm3.

  • La disolución formada al añadir 13,1 g. de un azúcar a 75 cm3 de agua, congela a -1,80ºC. Calcula:

  • el peso molecular del azúcar

  • si su fórmula empírica es CH2O, ¿cuál es su fórmula molecular?

  • Datos: Kc (agua) = 1,86 ºCKg./ mol

  • Indica verdadero o falso, justificando la respuesta:

  • 2 g. de hidrógeno reaccionan con 1 g. de oxígeno para dar 3 g. de agua

  • 22,4 litros de hidrógeno reaccionan con 11,2 litros de oxígeno para dar 22,4 litros de agua

  • dos moles de átomos de hidrógeno reaccionan con un mol de átomos de oxígeno para dar un mol de moléculas de agua

  • 4 g. de hidrógeno reaccionan con un mol de oxígeno para dar 36 g. de agua

  • En la reacción del carbonato cálcico con el ácido clorhídrico, se forman cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.

  • Si utilizamos una caliza que contiene un 92 % de riqueza en carbonato de calcio:

  • ¿qué cantidad de caliza se necesita para obtener 250 Kg de cloruro de calcio?

  • Si el ácido clorhídrico utilizado es del 70 % de riqueza y 1,42 g./cm3, ¿cuántos ml son necesarios?

  • Suponer la reacción:

  • sulfuro de cinc (s) + oxígeno (g) ------------ óxido de cinc (s) + dióxido de azufre (g)

    Se hacen reaccionar 10 g. de sulfuro de cinc con 20 litros de oxígeno medidos en c.n. Calcula:

  • qué volumen de dióxido de azufre se formará en c.n.

  • qué masa de óxido de cinc se formará.

  • MASAS ATÓMICAS: Ca:40 H: 1 O: 16 Zn: 65

    C:12 Cl:35.5 S:32