Química

Enlaces iónicos, atómicos y covalentes. Moléculas polares, diatómicas. Punto de ebullición. Estructura de Lewis

  • Enviado por: Rubén López Fernández
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 6 páginas
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  • Explica el enlace de los siguientes caso:

  • -Nítrico de magnesio

    Es una sustancia iónica

    Mg --- Mg2+ + 2e-

    Mg33+N23---- MgN2

    N+ + 3e --- N3-

    -Fluoruro de calcio (CaF2)

    Es una sustancia iónica

    Ca --- Ca2 + 2e-

    Ca2+F2- --- CaF2

    F --- 1e- + F-

  • Razona cuál será la fórmula del compuesto que se forma cuando se unen los elementos x (Z=9) e Y (Z=20)

  • X= (Z=9) --- 1s22s22p2

    Y= (Z=20) --- 1s22p22p63s23p64s2

    X + 1e- --- X-

    Y2+X- --- YX2= CaF2

    Y --- + 2e-

  • Indica si se formará o no enlace iónico cuando se unan los elementos A (Z=8) y B (Z=17)

  • A= (Z=8) --- 1s22s22p4 es un no-metal

    B= (Z=17) --- 1s22s22p63s23p5 es un no-metal

    No, porque no son de muy diferente electronegatividad

  • ¿Por qué se enlazan los átomos?

  • Para que la configuración se asimile a la del gas noble y a la vez ser más estables

  • ¿A que se llama longitud de enlace?

  • A la distancia entre los núcleos de dos átomos que están unidos, es decir, la distancia correspondiente al valor mínimo de energía del sistema

  • Analiza si son polares o no lo son las siguientes moléculas:

  • -Cloruro de Berilio (BeCL)2

    Lineal El enlace covalente es polar y la molécula apolar, ya que se anulan todos lo dipolos

    C Be Cl Cl - Be - Cl

    - CCl4

    Tetraédrico El enlace es polar y la molécula apolar

    Cl

    C

    Cl Cl Cl

    -PH3

    Piramidal El enlace es polar y la molécula también

    P

    H H H

  • Si los puntos de ebullición aumentan con la masa molar de la sustancia, ¿por qué el agua tiene un punto de ebullición muy superior al del sulfuro de hidrógeno (H2S)?

  • H2S --- porque entre las moléculas de agua hay enlace iónico pero en las de H2O hay enlace entre moléculas de puente de H

  • ¿Qué tipo de enlace hace que el punto de ebullición del fluoruro de hidrógeno (HF) sea mucho mayor que el del cloruro de hidrógeno (HCl), el del bromuro de hidrógeno (HBr) y el del yoduro de hidrógeno (HI)?

  • El fluoruro de H es tiene mucho mayor punto de ebullición que los demás por el enlace entre sus moléculas es de puente de H

    HCl HBr HI HF

  • ¿Qué tipo de enlace une a los átomos de una molécula diatómica formada por elementos gaseosos?

  • Enlace covalente

  • Clasifica los siguientes compuestos como iónicos o covalentes:

  • a) Dióxido de azufre (SO2)

    Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

    b) Nitrato de potasio (KNO3)

    Enlace Iónico y sustancia iónica

    c) Ácido carbónico (H2CO3)

    Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

    d) Tricloruro de nitrógeno (NCl3)

    Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

    e) Óxido de dilitio (Li2O)

    Enlace Iónico y sustacia iónica

    f) Ácido sulfúrico (H2SO4)

    Enlace Covalente y sustancia covalente molecular

    g) Sodio (Na)

    Enlace metálico y sustancia metálica

    h) Helio

    No hay enlace porque es un gas noble

  • Indica cúal de las siguientes sustandicas conducen la corriente eléctrica y en que condiciones

  • N2- Sustancia covalente molecular. Es aislante.

    CO2- Sustancia covalente molecular. Es aislante.

    Al- Sustancia metálica. Si conduce la electricidad en estado sólido.

    SiO2- Sustancia covalente molecular. Es aislante.

    CaCl2- Sustancia iónica. Conductor en estado líquido y disuelto.

  • ¿Qué tipo de enlace une a las moléculas de cloruro de hidrógeno (HCl)?

  • Enlace covalente, la moléculas es polar y las fuerzas son dipolo-dipolo

  • Los puntos de ebullición del éter dimetítico (CH3-O-CH3) y el etanol (CH3-CH2-OH), son respectivamente, -25ºC y misma masa molar

  • Se debe a que entre las moléculas del etanol se dan enlaces de puentes de H

  • ¿En cuales de los siguientes compuestos existen enlace de hidrógeno?

  • -HF: Si que hay puente de hidrógeno

    -H2O: Si que hay puente de hidrógeno

    -CH3-CH2-OH: Si que hay puente de hidrógeno

    -CH3NH2: Si que hay puente de hidrógeno

    -H2O2: Si que hay puente de hidrógeno

    -NH3: Si que hay puente de hidrógeno

    -CH3-O-CH3: No hay puente de hidrógeno

    -PH3: No hay puente de hidrógeno

    -CH-COOH: Si que hay puente de hidrógeno

  • ¿En cual de las siguientes compuestos son mayores las fuerzas intermoleculares: Cl o HCl?

  • Cl y HCl son sustancias covalalentes moleculares

    Cl2: Son moléculas apolares y las fuerzas son de inducción

    HCl: Son moléculas polares y las fuerzas son dipolo-dipolo

    Son mayores las fuerzas del cloruro de hidrógeno, ya que sus fuerzas son dipolo-dipolo.

  • Asigna a cada una de las siguientes sustancias, algunas de las siguientes propiedades.

  • -Na: Sustancia metálica-- Es un buen conductor con un punto de fusión moderadamente alto

    -Si: Sustancia covalente atómica-- Es una sustancia covalente con alto punto de fusión

    -CH4: Sustacia covalente molecular-- Sus moleculas estan unidas por fuerzas de Van de Waals

    -KCl: Sustacia iónica-- Es un sólido no conductor que, no obstante, conduce la corriente una vez fundiao

    -HF: Sustanica covalente molecular-- Sus moléculas están unidad por enlaces de Hidrógeno

  • Indica el tipo de enlace químico que debe romperse para:

  • a) Fundir agua: Enlace por puente de hidrógeno

    b) Fundir cloruro de sodio: Enlace iónico

    c) Fundir hierro: Enlace metálico

    d) Evaporar nitrógeno líquido: Fuerzas de inducción

  • Indica en cual de los siguientes compuestos se encuentran los átomos en forma de hidrógeno:

  • a) Bromuro de potasio: Sustancia iónica

    b) Óxido de Boro: Sustancia iónica

    c) Cloro: Sustancia covalente

    d) Monóxido de nitrógeno: Sustancia covalente

  • Predice el tipo de enlace que tendrá lugar entre los siguientes pares de elementos.

  • a) P y O: Enlace covalente, porque son de parecida electronegatividad y no metálicos

    b) Cl y F: Enlace covalente, porque son de parecido electronegatividad y no metálicos

    c) Br y Li: Enlace iónico, porque tienen muy diferente electronegatividad

    d) I y Si: Enlace iónico, porque son de muy diferente electronegatividad

  • Explica la formación de los siguientes compuesto:

  • CaCl2: Sustancia iónica

    Ca2 + 2e- Cl + 1e- -- Cl

    Ca2+ + Cl- -- CaCl2 -- CaCl2

    PH3: Sustancia covalente

    P + H -- H - P - H

    H

  • Representa las estructuras de Lewis para las siguientes sustancias:

  • a) Bromuro de hidrógeno (HBr)

    H - Br

    b) Fosfina (PH3)

    H - P - H

    H

    c) Sulfuro de hidrógeno (H2S)

    H - S - H

    d) Dicloruro de berilio (BeCL2)

    Cl - Be- Cl

    e) Propano (C3H8)

    H H H

    H - C - C - C - H

    H H H

    f) C2H4

    H H

    C - C

    H H

    g) C2H6

    H H

    H - C - C - H

    H H

  • Ordena las siguientes sustancias de menor a mayor punto de ebullición

  • a) Cl2, F2, Br2, I2

    F2 Cl2 Br2 I2: Las fuerzas intermoleculares son del mismo tipo, por tanto, el punto de ebullición aumenta con la masa molecular

    b) HI, HF, HCl, HBr

    HCl HBr HI HF: El de mayor punto de ebullición tiene enlace por puente de hidrógeno

  • Completa la tabla

  • Sustancia

    Tipo de enlace

    Mecanismo

    Conducción eléctira

    Estructura

    O2

    Covalente

    Comparte pares e-

    Aislante

    Molecular

    CaF2

    Iónico

    Transfier e-

    Si pero en estado líquido

    Cristal Iónico

    SiC

    Covalente

    Comparte pares e-

    Aislante

    Atómico

    NO

    Covalente

    Comparte pares de e-

    Aislante

    Molecular

    Mg

    Metálico

    Cationes unidos

    Muy

    Cristal metalico