Química

Configuración eléctrica. Sólido. Reacciones. Oxígeno. Fórmulas. Estructuras de Lewis. Exceso. Limitante. Rendimiento. Geometría molecular. Isómeros

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EXAMEN DE QUÍMICA 1º BACH. GALICIA - FEBRERO

  • Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica:

  • 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s2

    ¿Cuál es el nombre del elemento? ¿Qué tipo de sólido formará? ¿Qué tipo de sólido formará al reaccionar con el oxígeno y cuál será la fórmula del compuesto obtenido? ¿Qué propiedades tendrá este último sólido?

  • Representa gráficamente las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos:

  • S Cl2

  • B F3

  • C2 H2

  • N H4+

  • Cl2 O

  • El ácido sulfúrico reacciona con el aluminio para dar sulfato de aluminio e hidrógeno. Si partimos de 6 g de Al, con 50 ml de disolución 0'6 M de H2 SO4.

  • Escribe la reacción y ajústala.

  • Calcula cuál es el reactivo en exceso y cuál el limitante.

  • Calcula también el volumen de hidrógeno que se obtendrá medido en condiciones normales (1 atm.; 0 ºC).

  • Cuando se calienta carbonato cálcico, se descompone dando óxido de calcio y dióxido de carbono.

  • Escribe la reacción.

  • Calcula el rendimiento si al calentar 37'2 g de carbonato cálcico se obtienen 19'6 g de óxido de calcio.

  • Explica la hibridación que se da n la molécula C H2 % C H2, indicando la geometría molecular y los enlaces.

  • Nombra en cualquier nomenclatura y disocia:

  • H ClO3

  • Ca (OH)2

  • Fe S

  • K MnO7

  • Mg CO3

  • K BrO

  • H NO2

  • Fe F3

  • NH4 NO2

  • Al2 (CO3)3

  • Escribe y nombra ocho isómeros del C5H12O.

  • 1- El elemento es el calcio, sólido metálico que formará CaO, sólido iónico de enlace iónico que conduce la electricidad disuelto o fundido.

    2- Pura teoría.

    3- 0'672 L de H2 / 3'42g de Al2 (SO4)3 /

    3H2 (SO)4 + 2Al ! Al2 (SO4)3 + 3H2

  • Rend. 94% / Ca CO3 ! CaO + CO2

  • 5, 6, 7 - Pura teoría.