Química
Configuración eléctrica. Sólido. Reacciones. Oxígeno. Fórmulas. Estructuras de Lewis. Exceso. Limitante. Rendimiento. Geometría molecular. Isómeros
EXAMEN DE QUÍMICA 1º BACH. GALICIA - FEBRERO
Un elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s2
¿Cuál es el nombre del elemento? ¿Qué tipo de sólido formará? ¿Qué tipo de sólido formará al reaccionar con el oxígeno y cuál será la fórmula del compuesto obtenido? ¿Qué propiedades tendrá este último sólido?
Representa gráficamente las estructuras de Lewis de los siguientes compuestos:
S Cl2
B F3
C2 H2
N H4+
Cl2 O
El ácido sulfúrico reacciona con el aluminio para dar sulfato de aluminio e hidrógeno. Si partimos de 6 g de Al, con 50 ml de disolución 0'6 M de H2 SO4.
Escribe la reacción y ajústala.
Calcula cuál es el reactivo en exceso y cuál el limitante.
Calcula también el volumen de hidrógeno que se obtendrá medido en condiciones normales (1 atm.; 0 ºC).
Cuando se calienta carbonato cálcico, se descompone dando óxido de calcio y dióxido de carbono.
Escribe la reacción.
Calcula el rendimiento si al calentar 37'2 g de carbonato cálcico se obtienen 19'6 g de óxido de calcio.
Explica la hibridación que se da n la molécula C H2 % C H2, indicando la geometría molecular y los enlaces.
Nombra en cualquier nomenclatura y disocia:
H ClO3
Ca (OH)2
Fe S
K MnO7
Mg CO3
K BrO
H NO2
Fe F3
NH4 NO2
Al2 (CO3)3
Escribe y nombra ocho isómeros del C5H12O.
1- El elemento es el calcio, sólido metálico que formará CaO, sólido iónico de enlace iónico que conduce la electricidad disuelto o fundido.
2- Pura teoría.
3- 0'672 L de H2 / 3'42g de Al2 (SO4)3 /
3H2 (SO)4 + 2Al ! Al2 (SO4)3 + 3H2
Rend. 94% / Ca CO3 ! CaO + CO2
5, 6, 7 - Pura teoría.