Química

Orgánica. Materia. Metales. Ácidos. Definiciones. Fundamentos

  • Enviado por: Pamela Rendon Echeverria
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 4 páginas
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FACTORES

Química: ciencia que estudia las propiedades, composición y cambios que se dan en todo lo que tiene peso y ocupa un lugar en el espacio.

Química Orgánica: Estudia la materia que esta compuesta de carbono.

Materia: Es todo lo que tiene masa, inercia y ocupa un lugar en el espacio.

Masa: Es la medida de la cantidad de materia de todo lo que hay en la naturaleza; La masa es constante, no cambia por el lugar donde se encuentre.

Peso: Es la acción de la fuerza de gravedad sobre la masa del objeto observado según el lugar donde se encuentren

Propiedades físicas y químicas: físicas son aquellas que pueden observarse sin que cambien la composición de la materia y las químicas son aquellas en las que debe cambiar la composición para que se puedan observar.

Cambio o fenómeno físico: es cuando la estructura molecular de una sustancia no se modifica después de aplicarle alguna forma de energía o sus cualidades no cambian.

Cambio o fenómeno químico: es cuando se forma una nueva sustancia con características diferentes al material original.

Temperatura: es la medida de la intensidad de la energía térmica que tiene un sistema.

Densidad: Es la relación entre la masa y el volumen ocupado por dicha masa. También se define como masa por unidad de volumen.

El átomo: es la partícula más pequeña de materia que puede reaccionar químicamente.

Núcleo; Parte central del átomo formada por protones y neutrones contiene casi toda la masa del átomo.

Protones: Partícula con cargada negativamente.

Neutrón: Partícula sin carga eléctrica.

Electrón: Partícula atómica cargada negativamente.

Principio de exclusión de Pauli; dos electrones en un átomo no pueden tener cuatro números cuánticos iguales.

Elemento: Un elemento es una sustancia que está formada por una sola clase de átomos.

Metales: Están ubicados al lado izquierdo de la tabla periódica son sólidos a la temperatura ambiente exceptuando al mercurio son buenos conductores de la electricidad y el calor, son maleables, dúctiles la mayoría tienen densidad alta y se combinan con los no metales.

No métales: Se encuentran del lado derecho de la tabla periódica son malos conductores de la electricidad y el calor, son poco dúctiles y maleables tienen baja densidad y se combinan con los metales.

Metaloides: Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no metales son semiconductores del calor y la electricidad.

Períodos: Son las filas horizontales, se numeran del uno al siete.

Grupos o Familias: Son las columnas de los elementos que se encuentran juntos en una vertical.

Masa o Peso atómico: se usa para calcular el número de neutrones del átomo de un elemento.

Electrón de valencia: Son los que ocupan o se encuentran el más alto nivel principal o último nivel de energía.

Propiedades Periódicas: Son propiedades que se repiten aumentando o disminuyendo a lo largo de un grupo o período estas propiedades están relacionadas con la estructura electrónica.

Ion: Es un átomo que ha perdido o ganado electrones y por lo tanto tiene carga. Cuando el átomo pierde electrones se llama Catión que es un ion positivo. Cuando el átomo gana electrones forma Aniones que es un ion negativo.

Energía potencial o de ionización: Es la energía requerida para retirar un electrón de un átomo o de un ion.

Afinidad Electrónica: Es la energía que libera un átomo para ganar un electrón.

Electronegatividad: Es la medida sobre la base de la cual se hacen los enlaces químicos, se define como la fuerza de atracción que un átomo de un elemento presenta hacia los electrones que se comparten una molécula.

Valencia; Se define como la capacidad de combinación que tienen los elementos.

Enlace Iónico: es el resultado de atracciones electrostáticas entre los iones.

Enlace Covalente: Es un enlace caracterizado porque los átomos implicados en el enlace comparten electrones.

Enlace Covalente Sigma y Covalente Pi: El primero se da cuando dos átomos iguales comparten dos átomos que pueden estar en orbitales S o P en una superposición frontal; la superposición lateral de dos orbitales P forman un enlace Pi es un enlace más débil que el de sigma.

Masa Molar: es la masa de un mol de moléculas.

Fórmula Empírica: Es la fórmula más sencilla de un compuesto. La fórmula empírica es la relación más sencilla de los números enteros de los átomos de cada elemento que forman un compuesto.

Fórmula Molecular: Esta fórmula expresa la composición real de un compuesto se puede calcular a partir de la formula empírica o mínima si se conoce la masa molar.

El Mol: Es una unidad de cantidad de sustancia y es igual a 6.022*1023 átomos o moléculas, Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades fórmula como átomos hay exactamente en 12 gramos de carbono 12.

Reacción química: Se produce una reacción química cuando hay un cambio en la composición de las sustancias con las que se experimenta.

Reacción de combinación o síntesis: Ocurre cuando dos o más elementos o compuestos reaccionan para producir un compuesto nuevo.

Reacción de descomposición. En la descomposición un compuesto de divide, rompe o reacciona para formar dos elementos o dos o más compuestos.

Reacción de sustitución única, reemplazo o desplazamiento: En este tipo de reacción un elemento se une a un compuesto, el elemento ocupa el lugar de uno de los elementos en el compuesto.

Reacción de doble sustitución o metátesis: En esta clase de reacción se forman dos nuevos compuestos.

Estequiometría: Estudia las relaciones cuantitativas que se presentan en las reacciones.

Presión: se define como la fuerza por unidad de área o la fuerza ejercida sobre un cuerpo por unidad de área.

Ley de Boyle: A temperatura constante, el volumen v que ocupa una muestra de un gas es inversamente proporcional a la presión p.

Ley de Charles: A presión constante el volumen que ocupa una muestra de gas es directamente proporcional a su temperatura en grados kelvin.

Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión que ejerce una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura en grados kelvin.

Ley de las presiones parciales: la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales que ejerce cada gas.

Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de cualquier gas a la misma presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas o moles

Cifras significativas: Al conjunto de dígitos con el que se expresa la medida, incluyendo el dígito afectado por la incertidumbre, se le conoce como cifra significativa.

Punto de Ebullición: Es la temperatura a la cual una sustancia pasa del estado liquido al estado gaseoso.

Punto de fusión: Es la Temperatura a la cual una sustancia pasa del estado sólido al estado liquido

Ley de la conservación de la materia: La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Ecuación Balanceada: Siempre debe tener el mismo número de átomos a ambos lados de la ecuación.

Ley de la conservación de la energía: La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Solvente: Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción, es decir es la fase dispersante.

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor proporción, Constituye la fase dispersa.

Solvatación: Cuando se forma una solución, las moléculas del solvente envuelven a las del soluto o solutos e impiden que vuelvan a unirse.

Solubilidad: Es la propiedad que tienen las sustancias de poder formar un sistema homogéneo con un solvente.

Normalidad: Es la unidad que relaciona el número de equivalentes gramo o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución en litros.