Química

Química general. Conceptos básicos. Leyes. Principios. Propiedades. Enlaces químicos

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Fenómeno físico: Es en el que las cosas no dejan de ser en el fondo lo que son después de del cambio que sufren.

Fenómeno químico: Es aquel que si sufre cambio en sus componentes de la materia.

Materia: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, tiene propiedades: la inercia es la resistencia que tiene un cuerpo para moverse.

Cuerpo: Es la cantidad de materia limitada.

Masa: Es la cantidad de materia que contiene un cuerpo.

Energía: Es la capacidad que tiene un cuerpo para realizar un trabajo.

Energía cinética: Es la que posee los cuerpos en movimiento.

Energía potencial : Es la energía almacenada en una partícula debido a su posición o estado.

Estas se encuentran en las siguientes formas: la calorífica, luminosa, eléctrica, mecánica, sonora, química, atómica o nuclear, etc.

Las cuales pueden transformare de acuerdo ala ley de la conservación de la materia.

La ley de la conservación de la masa fue enunciada por Antonio Lavosier y estableció que “La masa no se crea ni se destruye solo se transforma”

La ley de la conservación de la energía fue enunciada por Mayer que estableció “La energía del universo se mantiene constante de tal manera que no puede ser creada ni destruida, pero es susceptible de ser transformada.

La ley de la conservación de la masa-energía: Esta fue enunciada por Alberto Einsten que estableció: “La cantidad de masa-energía manifiesta un determinado espacio-tiempo es constante”

Peso y divisibilidad, volumen,

GENERALES porosidad, masa, impreniabilidad

Inercia, elasticidad.

PROPIEDADES

DE LA MASA

Físicas

ESPECIFICAS

Químicas

Volumen: Es el lugar que ocupa un cuerpo.

Masa: Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.

Inercia: Es la oposición que presentan los cuerpos al variar su estado de reposo o movimiento.

Peso: Es la atracción que ejerce la tierra hacia su centro, sobre los cuerpos que están en la superficie.

Edo. Sólido: Tiene forma y volumen específicos o definidos, la movilidad de sus partículas es casi nula.

Liquido: Tiene un volumen indefinido, y adopta la forma del recipiente que lo contiene, sus partículas están más separadas que el sólido.

Gaseoso: No tiene forma, ni volumen definidos, las partículas están separadas y poseen gran energía cinética.

Gas

evaporación

Sublimación

licuación

fusión

Sólido Liquido

Solidificación

Fusión: Cambio que sufre las substancias al pasar de sólido a liquido.

Solidificación: Cambio de liquido a sólido por substracción de calor.

Sublimación: Cambio de sólido a gas o viceversa, sin pasar a liquido.

Evaporación: Cambio liquido a vapor o gas, por adicción de calor.

Condensación: Es el cambio de vapor a liquido con eliminación de calor.

Licuefacción o licuación: Cambio de gaseoso a liquido con eliminación de calor y Aumento de presión.

Sustancia.- Son los materiales con los que trabaja el químico, y pueden ser puras.

Elemento.- sustancia que no puede ser descompuesta o dividida en sustancias más simples por medios químicos ordinarios. Antiguamente, los elementos se consideraban sustancias fundamentales, pero hoy se sabe que consisten en una variedad de partículas elementales: electrones, protones y neutrones.

Compuesto.- Sustancia formada por dos o más elementos que se combinan en proporción invariable.

Mezcla.- Agregación de sustancias sin interacción química entre ellas. Las propiedades de las mezclas varían según su composición y pueden depender del método o la manera de preparación de las mismas.

Molécula.- Partícula mas pequeña de un sustancia y se puede separar sin alterar su composición química.

Átomo.- Mínima partícula de un elemento.

Protón.- Es el átomo con carga positiva.

Electrón.- Es el átomo con carga positiva.

Radiactividad: Es la desintegración espontánea de ciertos átomos.

Thomson sugirió el modelo atómico parecido a una gelatina donde esta era la carga positiva y las pasa la negativa.

Ruterfort propuso que la mayor parte, el átomo era el espacio vacío

La masa y la carga positiva estaban concentradas en el núcleo y la

carga negativa giraba a manera de satélites.

Bohr recibió aportaciones de las ideas de sommerferld. Explica un el comportamiento de la materia.

-

+ + - - -

- + -

+ + + - + - no

- -

+ + - -

- -

Thomson Ruterfort Bohr

No atómico.- Los átomos de varios elementos son diferentes debido a que tienen diferentes protones, electrones y neutrones.

Isótopos.-Son los elementos que tienen dos o mas tipos de átomos debido a que contienen distintas cantidades de neutrones.

Peso atómico.- Es la suma porcentual, promedio de las masas isotópicas de una muestra de átomos de un mismo elemento.

U.M.A = Unidad para expresar la masa atómica.

No. Cuantico.- Determina el nivel energético principal en donde se localiza un electrón dado, relacionado con la distancia promedio del electrón al núcleo.

El máximo de electrones que puede existir en un nivel es:

Nivel

No. de electrones

n-1

2

n-2

8

n-3

8

n-4

18

n-5

18

n-6

32

n-7

32

No. Cuantico secundario o zimulta (L).- Determina la energía asociada con el movimiento de electrones alrededor del núcleo. Definiéndose como la subdivisión de un nivel cuantico principal.

Los valores “L” se representan mediante las literales:

No. Cuantico “l” 0 1 2 3

Literales s p d f

No. de electrones 2 6 10 14

S=0 0

P=1 -1,0,+1

D=2 -2,-1,0,+1,+2

F=3 -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

S

0

P P P

-1 0 +1

D D D D D

-2 -1 0 +1 +2

F F F F F F F

-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

Subnivel No. de orbitales No. De electrones

S=0 1 2

P=1 3 6

D=2 5 10

F=3 7 14

No. cuantico spin (ms o s).-Expresa el campo eléctrico generando por el electrón al girar en su propio eje y solo puede tener 2 direcciones hacia las manecillas de reloj y del lado contrario. Los valores numéricos para este son: -1/2 ,+1/2

PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI: “Un orbital atómico, solo puede haber dos electrones de spin .No puede tener cuatro números cuanticos iguales.

PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD REGLA DE HUND: “En orbitales de igual energía, primero se acomodan los electrones de spin positivo y negativo. Los electrones que entran de uno en uno en los orbitales que contienen la misma energía, cuando esto se acompleta con un electrón, entonces cada uno se satura con dos electrones en el mismo orden.

EL PRINCIPIO DE EDIFICACIÓN DE AUF-BAU: “Cada nuevo electrón añadido a un átomo entrará en un orbital disponible de mínima energía”.

1s

2s 2p

3s 3p 3d

4s 4p 4d 4f

5s 5p 5d 5f

6s 6p 6d

7s 7p

No. de oxidación

Grupo: I II IV V VI VII O

Valencia: +1 +2 +3 +4 +5 +6 0

Los binarios se componen de dos elementos diferentes.

Los números terciarios se componen de tres elementos diferentes.

Los poli atómicos se componen a partir de mas de tres elementos.

+3 +2

Al O Al 2 O3

Uso del Kernel

Como vemos el kernel es una de las abreviaturas de las distribuciones electrónicas.

Gas noble Símbolo No de e- e- en último nivel

Helio He 2 1s2

Neón Ne 10 2s2 2p6

Argón Ar 18 3s2

Kriptón Kr 36 4s2

Xenón Xe 54 5s2

Radón Rn 86 6s2

Propiedades atomicas

Radio.- Es la distancia entre el núcleo del átomo y el nivel más externo donde están los electrones, se mide en Ángstrom(Ä)

Afinidad electrónica.- Se le llama así a la variación de energía (liberada o absorbida) para un átomo en estado gaseoso capte un electrón. Es mayor para los no metales, forman iones negativos(aniones).

Potencial o energía de ionización (PI).- Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo (neutro) en estado gaseoso, formaran iones positivos. Es mayor en los no metales.

Electronegatividad.- Es la capacidad de un átomo para atraer electrones, cuando formaran parte de un enlace químico.

No. De oxidación.- Es la carga asignada a un átomo cuando se combina con otro.

Los metales.-Tiene brillo metálico, conductividad eléctrica y térmica maleabilidad, dureza, ductibilidad.

No metales.-Tienden a ganar electrones para completar su capa externa con ocho, y así, lograr una configuración estable de gas notable.

Metaloides.- que tiene propiedades intermedias entre los metales y los no metales, y que se considera a veces como una clase separada.

Enlace químico

Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidas a los átomos o grupos atómicos.

- Iónico o electrovalente

enlaces No polar, puro y humopolar

químicos - covalente Polar o heteropolar

Coordinado o donativo

- Metálico

-Puente de hidrógeno

Regla del octeto.-Los átomos ganarán o perderán o perderán electrones hasta adquirir un grupo estable de 8 electrones en capa de valencia.

Enlace iónico.-A la fuerza electrostática que une dos iones de carga opuesta.

Enlace covalente polar.-es cuando se unen dos átomos no metálicos de diferentes electronegatividades.

Enlace coordinado.-Se presenta cuando un átomo no metálico comparte un par de electrones con otro átomo.

Enlace por puente de hidrógeno.-Son fuerzas de atracción, intermolecular en compuestos formados por hidrogeno.

Enlace metálico.-Es cuando se unen los metales y aleaciones al construir un cristal.

Compuestos Inorgánicos

óxidos Metálicos (básicos)

Ácidos no metálicos (anhídrido)

Hidruros = Hidrógeno con un metal se encuentra en IA

Bases o hidróxidos

Hidrácidos M M + H

(metal con hidrógeno)

Ácidos oxácidos N M + H2 O

(no metal mas agua)

Binarias N M + M

(no metal con un metal)

Sales

Oxisales o ternarias (OH)+oxácidos

Hidróxido con un ácido o oxácido

Valencia Nombre del compuesto

1, 2 Anhídrido Hipo oso

3,4 “ “ oso

5,6 “ “ ico

7 “ per ico