Química
Química
Universidad Latina 25/07/2008
Química General BCA-02
Nombre: ______________________________
II Examen Parcial
Instrucciones Generales:
El tiempo máximo para la resolución del examen es de 3 horas. Puntos Totales:
El examen se debe contestar en lapicero y en forma clara.
Se debe leer el examen completo antes de empezar Puntos obtenidos:
.
Nota:
Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las moléculas o iones y prediga sus geometrías de dominio de electrones y molecular: (2 pts c/u)
a) H3O+, b) SCN-, c) CS2, d) PCl3, d) NH2Cl, e) BrF5, f) KrF2
Prediga si las siguientes moléculas son polares o no. Favor escriba todo su razonamiento para llegar a su respuesta. (2 ptos c/u)
a) IF, b) CS2, c) SO3, d) PCl3, e) SF6, f) IF5
Prediga si el SO2 tiene un momento bipolar. Si es así, ¿en qué dirección apunta el dipolo? (3 ptos)
El diclorometano, C2H2Cl2, tienen tres formas (isómeros), cada una de las cuales es una sustancia distinta:
Experimentalmente, se determina que una muestra pura de una de estas sustancias tiene un momento bipolar de cero. ¿Es posible saber cuál de las estructuras anteriores es? Si es así, indique cuál es la estructura y justifique su respuesta. (4 ptos.)
Que tipo(s) de fuerzas intermoleculares tienen en común a) Xe y metanol (CH3OH); b) CH3OH y acetonitrilo (CH3CN); NH3 y HF. (2 ptos. c/u)
¿Que tipo de fuerza intermolecular explica las diferencias en cada caso? (2 ptos c/u)
CH3OH ebulle a 65 oC y CH3SH ebulle a 6 oC.
Xe es líquido a presión atmosférica y -153.14 oC, mientras que el Argón es gaseoso.
Kr, con peso atómico 84, ebulle a -152.2 oC, mientras que el Cl2, con peso molecular de 71, ebulle a -35.1 oC.
La acetona ebulle a 56 oC, mientras que el 2-metilpropano ebulle a -12 oC.
Dos recipientes con agua están en diferentes quemadores de una estufa. Una cazuela está hirviendo vigorosamente, mientras que la otra lo hace suavemente. ¿Qué puede decierse de la temperatura del agua en las dos cazuelas, es la misma o si son diferentes cuál es la más alta? (3 ptos.).
Utilizando los datos de la tabla siguiente
Constantes molales de elevación del punto de ebullición y abatimiento del punto de congelación
Disolvente Pb (ºC) K b( ºC/m) P f (ºC) K f (ºC/m)
Etanol C2H5OH 78.4 1.22 -114.6 1.99
Calcule el punto de congelación de una solución 0.55 m de glucosa C6H1206 en etanol (3 ptos.).
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta y por qué? En una disolución saturada de sal en agua. Podemos afirmar: (2 ptos.)
| a) la velocidad de cristalización es mayor que la velocidad de disolución | c) la velocidad de cristalización es igual a la velocidad de disolución |
| b) la velocidad de disolución es mayor que la velocidad de cristalización | d) la adición de un pequeño cristal ocasiona la recristalización del soluto |
a) Explique por qué las bebidas carbonatadas deben almacenarse en recipientes sellados. b) Una vez que ha sido abierto el recipiente, ¿Por qué mantiene cierta cantidad de CO2 (dióxido de carbono) cuando se le refrigera? (3 ptos c/u)
Considere dos disoluciones, una formada por la adición de 10 g de glucosa (C6H12O6) a 1 Litro de agua y otra formada por la adición de 10 g de sacarosa (C12H22O11) a 1 Litro de agua. ¿Las presiones de vapor sobre las disoluciones son iguales? ¿Por qué sí o por qué no? (4 ptos).
Calcule la presión osmótica de una disolución que se forma disolviendo 50.0 mg de aspirina (C9H8O4) en 0.250 L de agua a 25 oC. (2 ptos).
El alcohol laurílico se obtiene del aceite de coco y sirve para elaborar detergentes. Una disolución de 5.00 g de alcohol laurílico en 0.100 kg de benceno se congela a 4.1 oC. Determine la masa molar del alcohol laurílico. (3 ptos).
Indique si cada uno de los siguientes es un coloide hidrofílico o hidrofóbico: (1 pto c/u)
grasa de leche en leche homogenizada
hemoglobina de la sangre
aceite vegetal en una aderezo para ensalada
Descargar
| Enviado por: | El remitente no desea revelar su nombre |
| Idioma: | castellano |
| País: | Chile |
Todos los derechos reservados.