Química

Clasificación de la Materia. Mezcla, Disolución y Sustancia Pura. Normas Generales. La Valencia de los Elementos. Manera de Formular. Óxidos Básicos. Óxidos Ácidos. Hidruros. Sales Haloides. Hidróxidos

  • Enviado por: Albertoh
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Q U I M I C A

  • CLASIFIACACIÓN DE LA MATERIA:

El objetivo fundamental de la química es el estudio de la materia. Cuando cogemos una muestra de materia de la naturaleza, generalmente se trata de una mezcla o una disolución y es excepcional el caso en que la sustancia es pura al 100%. Cuando sometemos las mezclas y disoluciones a métodos de separación adecuados, tales como extracción, filtración, destilación o cristalización, podemos aislar las sustancias puras que las constituyen

  • MEZCLA, DISOLUCIÓN Y SUSTANCIA PURA.

  • LA MEZCLA: es un sistema formado por dos o más componentes en cualquier proporción. Que pueden separarse por medios físicos. Es un material heterogéneo a la subdivisión, es decir, que si cogemos una parte, encontraremos porciones con distintas propiedades (olor, sabor, color, etc.)

Ejemplo: El granito. Es una mezcla formada por tres sustancias, el cuarzo, feldespato y mica.

  • LA DISOLUCIÓN: es una mezcla en la cual los componentes se distribuyen homogéneamente en toda la extensión del sistema. Es un material homogéneo a la subdivisión, es decir, si cogemos porciones, cada una tiene las mismas propiedades. Si les sometemos al material a un cambio de estado se manifiesta el carácter homogéneo, es decir una disolución es heterogénea al cambio de estado.

Ejemplo: el agua de mar. Si la destilamos encontraremos agua y diversas sales.

  • Las SUSTANCIAS PURAS: podemos establecer dos grandes categorías:

  • Elementos simples. Ej. : el plomo.

  • Elementos compuestos: Ej. : el agua.

Los elementos son sustancias puras que no pueden descomponerse en otras, ni obtenerse a partir de sustancias más sencillas. En cambio los componentes están formados por dos o más elementos diferentes que pueden separarse por métodos químicos.

Mezcla.

  • Heterogénea al cambio de estado.

  • Heterogénea a la subdivisión.

Disolución.

  • Heterogénea al cambio de estado.

  • Homogénea a la subdivisión.

Sustancia pura.

  • Homogénea al cambio de estado

  • Homogénea a la subdivisión.

  • Elemento: indivisible.

  • Compuesto: divisible mediante métodos físicos.

Los químicos representan los elementos mediante símbolos y los compuestos por medio de fórmulas.

  • NORMAS GENERALES DE LA IUPAC.

IUPAC: Comisión Internacional de Químicos Aplicada.

Actualmente la normativa que constituyen el lenguaje de la química, se hallan en las normas dictadas por la IUPAC.

  • LOS SÍMBOLOS: los elementos químicos se representan por medio de símbolos. Podemos considerar tres periodos históricos en la asignación de símbolos a los elementos cualquiera: el alquimista, el daltoniano, y el actual moderno.

ELEMENTO

SÍMBOLO

ELEMENTO

SÍMBOLO

ALUMINIO

Al

HIERRO

Fe

ANTIMONIO

Sb

IRIDIO

Ir

ARSÉNICO

As

LÍTIO

Li

AZUFRE

S

MAGNESIO

Mg

BARIO

Ba

MANGANESO

Mn

BERILIO

Be

MERCURIO

Hg

BISMUTO

BI

NÍQUEL

Ni

BORO

B

NITRÓGENO

N

BROMO

Br

ORO

Au

CADMIO

Cd

OXIGENO

O

CALCIO

Ca

PLATA

Ag

CARBONO

C

PLATINO

Pt

CÉSIO

Cs

PLOMO

Pb

CLORO

Cl

POTASIO

K

COBALTO

Co

RADIO

Ra

COBRE

Cu

RUBIDIO

Rb

CROMO

Cr

SILICIO

Si

ESTAÑO

Sn

SODIO

Na

ESTRONCIO

Sr

TITANIO

Ti

FLUOR

F

URANIO

U

FÓSFORO

P

YODO

I

HIDRÓGENO

H

ZINC

Zn

  • METALES Y NO METALES:

Los elementos químicos se pueden dividir en dos grandes categorías:

  • Metales: buen conductor de electricidad y de calor, y sus átomos forman iones positivos (átomos con carga positiva o cationes).

  • No Metales: son aislantes de la electricidad y del calor y sus átomos forman iones negativos(átomos con carga negativa o aniones).

  • Los elementos principales son:

METALES

NO METALES

BARIO (Ba)

FLUOR (F)

CALCIO (Ca)

CLORO (Cl)

COBALTO (Co)

BROMO (Br)

HIERRO (Fe)

YODO (I)

LÍTIO (Li)

OXIGENO (O)

MAGNESIO (Mg)

HIDRÓGENO (H)

NÍQUEL (Ni)

NITRÓGENO (N)

ORO (Au)

FÓSFORO (P)

PLATA (Ag)

AZUFRE (S)

POTASIO (K)

SODIO (Na)

  • LA VALENCIA DE LOS ELEMENTOS:

Cada uno de los elementos químicos muestra una capacidad determinada de unirse o combinarse con otros elementos químicos. Para establecer dicha capacidad se introdujo el concepto de valencia, que podemos definir como el poder de combinación de un elemento medido por el número de átomos de Hidrógeno (H)con que se puede combinar un átomo de dicho elemento. Así el átomo de Oxígeno es capaz de unirse con dos de Hidrógeno (H), podemos decir que su valencia es 2, y si un átomo de Cloro (Cl) es capaz de unirse con uno de Hidrógeno (H), su valencia será 1. Podríamos definir la valencia como el número de electrones ganados, perdidos o bien compartidos por un átomo de un elemento.

Por eso le daremos un signo que será negativo cuando se ganan electrones (iones negativos o aniones) y signo positivo cuando pierden electrones (iones positivos o cationes).

Los metales como forman iones positivos tienen valencias positivas. Ej. Sodio(Na) (+1) y el calcio (+2), y los no metales cuando se unen con los metales actúan con valencias negativas. Ej. Cloro(Cl) -1 o el Oxígeno(O) -2.

Para poder formular correctamente las diferentes sustancias se han de conocer las valencias de los principales elementos y tener en cuenta las siguientes consideraciones.

  • La Tabla de valencias.


GRUPO

I

II

III

IV

V

VI