Química inorgánica

Compuestos químicos. Valencias químicas. Formulación. Nomenclatura. Hidruros. Sales minerales. Óxidos. Hidróxidos. Oxoácidos

  • Enviado por: Mario David Ramos López
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 20 páginas
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FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.-

- IDEAS GENERALES Y VALENCIAS MÁS USUALES

Ideas Generales:

En primer lugar, para escribir un compuesto químico se deben tener en cuenta los dos criterios siguientes:

  • En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre el elemento metálico a la izquierda y el no metálico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: KCl es la fórmula del compuesto cloruro potásico.

  • Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes átomos o iones que participan, colocándolas como subíndices y simplificándolos cuando se pueda, teniendo en cuenta que el número 1 no se escribe y que en la fórmula final deben aparecer siempre números enteros. Ejemplo: Valencia del carbono 4 y valencia del oxígeno 2, por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4 que después de simplificar resulta: CO2.

  • Definición: Se llama VALENCIA QUÍMICA a la capacidad de combinación de un elemento químico determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre si diferentes compuestos.

    La valencia de referencia es la del elemento hidrógeno y se le asigna el valor unidad. Los demás elementos químicos tienen valencias cuyos valores son múltiplos de la del hidrógeno, pudiendo un mismo elemento tener distintas valencias en función del tipo de compuesto que pueda formar.

    Para formular correctamente un compuesto químico se usan una serie de reglas que hay que tener en cuenta. Así:

    · El nombre de muchos compuestos químicos se forma tomando como base una raíz, que hace referencia al elemento químico que entra a formar parte del compuesto y utiliza una serie de prefijos y sufijos para caracterizar dicho compuesto químico. Así, por ejemplo, Fe2O3 es el óxido férrico, donde férr- es la raíz que hace referencia al hierro y el sufijo -ico indica que el hierro actúa con la valencia 3. [NOMENCLATURA TRADICIONAL]

    · Otras veces, se nombra el compuesto haciendo uso de números romanos entre paréntesis para indicar la valencia de un elemento que entra a formar parte de un compuesto químico. Así, por ejemplo, HgO se llama óxido de mercurio (II). [NOMENCLATURA STOCK]

    · También se utilizan nombres que se basan en el manejo de prefijos de origen griego (mono, di, tri, tetra, penta, etc.) para indicar las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula química. De esta forma, Ti2S3 es el trisulfuro de dititanio. [NOMENCLATURA SISTEMÁTICA].

    Valencias más Usuales: (ver la otra tabla)

    GRUPO IA

    GRUPO IIA

    GRUPO IIIA

    GRUPO IVA

    H

    1

    Be

    2

    B

    3

    C

    2,4

    Li

    1

    Mg

    2

    Al

    3

    Si

    2,4

    Na

    1

    Ca

    2

    Ge

    2,4

    K

    1

    Sr

    2

    Sn

    2,4

    Rb

    1

    Ba

    2

    Pb

    2,4

    Cs

    1

    Ra

    2

    GRUPO VA

    GRUPO VIA

    GRUPO VIIA

    N

    1,2,3,4,5

    O

    2

    F

    1

    P

    1,3,5

    S

    2,4,6

    Cl

    1,3,5,7

    As

    1,3,5

    Se

    2,4,6

    Br

    1,3,5,7

    Sb

    1,3,5

    Te

    2,4,6

    I

    1,3,5,7

    Bi

    1,3,5

    ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

    Cu

    1,2

    Zn

    2

    Fe

    2,3

    Pd

    2,4

    Ag

    1

    Cd

    2

    Co

    2,3

    Pt

    2,4

    Au

    1,3

    Hg

    1,2

    Ni

    2,3

    Ti

    2,3,4

    Mn

    2,3,4,5,6,7

    Cr

    2,3,4,5,6

    V

    2,3,4,5

    - Compuestos Binarios del Hidrógeno: HIDRUROS

    Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el hidrógeno siempre actúa con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de hidruros:

    a) Hidruros de un metal

    El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos -oso e -ico para la menor y la mayor valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación -ico para hacer referencia a dicho metal

    Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia con números romanos entre paréntesis o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.

    La fórmula general de esta combinación es: Me1 Hx

    Ejemplos:

    • NiH3: Hidruro niquélico, trihidruro de níquel o hidruro de níquel (III).

    • CaH2: Hidruro cálcico o dihidruro de calcio

    • NaH: Hidruro sódico

    • FeH2: Hidruro ferroso o dihidruro de hierro o hidruro de hierro (II)

    • PtH4: Hidruro platínico o tetrahidruro de platino o hidruro de platino (IV)

    • PbH2: Hidruro plumboso o dihidruro de plomo o hidruro de plomo (II)

    • AlH3: Hidruro alumínico o trihidruro de aluminio

    b) Hidruros de un no metal

    En la nomenclatura tradicional, los hidruros de los elementos de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br, I) se denominan HIDRÁCIDOS y se nombran empleando la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la terminación -hídrico. Se emplea esta denominación siempre que el hidruro esté en disolución acuosa, pues es cuando aparecen sus propiedades ácidas. Se denominan ácidos hidrácidos.

    De forma general, la manera más utilizada de nombrar estos compuestos es colocar al sufijo -uro a la raíz del no metal seguido del prefijo mono-,di-,tri-,etc., delante de la palabra hidrógeno, para indicar el número de átomos de hidrógeno que intervienen, aunque ello suele omitirse a veces.

    La fórmula general de esta combinación es: Hx NoMe1

    El no metal utiliza por norma general su menor valencia.

    NOTA: No obstante, para algunos hidruros se sigue utilizando el nombre tradicional. Excepto para el agua, la fórmula general es: NoMe1 Hx

    Agua: H2O; Amoniaco: NH3; Fosfina: PH3; Metano: CH4 Silano: SiH4; Arsina: AsH3; Estibina: SbH3; Borano: BH3

    Ejemplos:

    Nombre en disolución acuosa Nombre General

    - HF: Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

    - HCl: Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno

    - HBr: Ácido Bromhídrico Bromuro de hidrógeno

    - HI: Ácido Yodhídrico Ioduro de hidrógeno

    - H2S: Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

    Ejemplos:

    Nombre Tradicional Nombre General

    - NH3: Amoniaco Trihidruro de nitrógeno

    - PH3: Fosfina o fosfamina Trihidruro de fósforo

    - CH4: Metano Tetrahidruro de carbono

    - SiH4: Silano Tetrahidruro de silicio

    (RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

    EJERCICIOS PROPUESTOS. HIDRUROS

    FORMULAR NOMBRAR

    CH4

    H2Se

    FeH3

    HBr(ácido)

    MgH2

    PbH2

    AlH3

    HCl(ácido)

    H2Te

    CuH

    RbH

    CdH2

    LiH

    FeH2

    NH3

    SnH4

    AuH

    PtH2

    H3Sb

    H3P

    HI(ácido)

    HBr

    AgH

    CuH2

    H2S

    Ácido clorhídrico

    Hidruro de cobre (II)

    Hidruro de potasio

    Tetrahidruro de platino

    Trihidruro de boro

    Hidruro niquélico

    Sulfuro de hidrógeno

    Hidruro ferroso

    Hidruro cobáltico

    Hidruro de oro (I)

    Hidruro plúmbico

    Ácido fluorhídrico

    Dihidruro de estroncio

    Trihidruro de antimonio

    Hidruro áurico

    Hidruro cúprico

    Hidruro estannoso

    Cloruro de hidrógeno

    Ácido sulfhídrico

    Amoniaco

    Metano

    Seleniuro de hidrógeno

    Teleniuro de hidrógeno

    Hidruro de hierro (III)

    Hidruro plumboso

    Hidruro mercurioso

    Hidruro de aluminio

    - Combinaciones Binarias de un Metal con un No Metal: SALES BINARIAS

    Como su propio nombre indica, estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal.

    En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace con las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.

    La fórmula general de esta combinación es: Mex NoMey

    Ejemplos:

    • FeCl3: Cloruro férrico o tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III).

    • FeCl2: Cloruro ferroso o dicloruro de hierro o cloruro de hierro (II).

    • NaCl: Cloruro sódico (no se usa --> monocloruro de sodio)

    • AuBr: Bromuro auroso o monobromuro de oro o Bromuro de oro (I).

    • AuBr3: Bromuro áurico o tribromuro de oro o Bromuro de oro (III).

    • CoS: Sulfuro cobaltoso o monosulfuro de cobalto o sulfuro de cobalto (II).

    • Co2S3: Sulfuro cobáltico o trisulfuro de dicobalto o sulfuro de cobalto (III).

    • PbS: Sulfuro plumboso o monosulfuro de plomo o sulfuro de plomo (II)

    • PbS2: Sulfuro plúmbico o disulfuro de plomo o sulfuro de plomo (IV).

    (RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

    EJERCICIOS PROPUESTOS. SALES BINARIAS

    FORMULAR NOMBRAR

    NaBr

    BaF2

    NiCl2

    CuCl2

    SrS

    NH4Cl

    Cs2S

    KI

    AgBr

    NiCl3

    MnF3

    ZnSe

    PdSe

    HgS

    PbCl4

    K2S

    BeSe

    FeF2

    Al2Se3

    SnI2

    Rb2S

    Fr3Sb

    FeCl2

    Mg3N2

    SnSe2

    Dicloruro de zinc

    Seleniuro sódico

    Sulfuro ferroso

    Ioduro de calcio

    Difluoruro de magnesio

    Seleniuro de berilio

    Cloruro cúprico

    Ioduro estánnico

    Cloruro potásico

    Seleniuro de aluminio

    Sulfuro de zinc

    Cloruro de Rubidio

    Cloruro ferroso

    Bromuro mercurioso

    Fluoruro ferroso

    Nitruro magnésico

    Seleniuro estánnico

    Cloruro férrico

    Ioduro cobaltoso

    Arseniuro de cadmio

    Bromuro niqueloso

    Antimoniuro áurico

    Seleniuro platínico

    Nitruro bórico

    Fluoruro de francio

    Fosfuro de aluminio

    Bromuro platínico

    - Combinaciones Binarias del Oxígeno: ÓXIDOS

    Son combinaciones del oxígeno con otro elemento de la tabla periódica, donde el oxígeno actúa siempre con la valencia 2. pueden ser de dos tipos:

    a) Óxidos de un metal

    Estos óxidos se nombran de forma totalmente análoga a los hidruros metálicos, sustituyendo la palabra hidruro por óxido, es decir:

    El nombre tradicional es el de óxido del metal y se utilizan los sufijos -oso e -ico para la menor y la mayor valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación -ico para hacer referencia a dicho metal

    Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia con números romanos entre paréntesis o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.

    La fórmula general de esta combinación es: Me2 Ox

    Ejemplos:

    • FeO: Óxido ferroso o monóxido de hierro o óxido de hierro (II)

    • Fe2O3: Óxido férrico o trióxido de dihierro o óxido de hierro (III)

    • Cu2O: Óxido cuproso o óxido de dicobre o óxido de cobre (I)

    • CuO: Óxido cúprico o monóxido de cobre o óxido de cobre (II)

    • HgO: Óxido mercúrico o monóxido de mercurio o óxido de mercurio (II)

    • CaO: Óxido cálcico o óxido de calcio

    b) Óxidos de un no metal (anhídridos)

    Puesto que hay elementos no metálicos que pueden actuar con 4 valencias distintas, los nombres tradicionales usan el sistema de prefijos y sufijos siguiente:

    Prefijo Sufijo

    Valencia: hipo- -oso

    -oso

    de menor a -ico

    mayor per- -ico

    En el caso de elementos no metálicos con tres valencias, se utilizan las tres primeras combinaciones, y en el caso de elementos con sólo dos valencias no se emplea el sistema de prefijos.

    La fórmula general de esta combinación es: NoMe2 Ox

    Ejemplos:

    • Cl2O: Óxido de dicloro o óxido de cloro (I) o anhídrido hipocloroso

    • Cl2O3: Trióxido de dicloro o óxido de cloro (III) o anhídrido cloroso

    • Cl2O5: Pentaóxido de dicloro o óxido de cloro (V) o anhídrido clórico

    • Cl2O7: Heptaóxido de dicloro o óxido de cloro (VII) o anhídrido perclórico

    • SO: Monóxido de azufre o óxido de azufre (II) o anhídrido hiposulfuroso

    • SO2: Dióxido de azufre o óxido de azufre (IV) o anhídrido sulfuroso

    • SO3: Trióxido de azufre o óxido de azufre (VI) o anhídrido sulfúrico

    NOTA: La denominación de anhídrido esta prácticamente en desuso hoy en día.

    c) Otro tipo de óxidos: PERÓXIDOS

    Los peróxidos son combinaciones de un metal o del hidrógeno con el grupo peroxo: O2-2, y responden al conjunto -O-O-.

    Para nombrar estos compuestos, basta añadir el prefijo per- el nombre del óxido.

    La fórmula general de esta combinación es: Mex O2

    Ejemplos:

    • H2O2: Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)

    • Na2O2: Peróxido de sodio

    • CaO2: Peróxido de calcio

    • CuO2: Peróxido de cobre (II)

    • K2O2: Peróxido de potasio

    • MgO2: Peróxido de magnesio

    • SrO2: Peróxido de estroncio

    • BaO2: Peróxido de bario

    Se puede observar que en estos compuestos no se puede aplicar la regla de simplificación al escribir la fórmula del mismo, pues se destruiría la agrupación de los dos átomos unidos de oxígeno, que es lo característico de los mismos.

    (RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

    EJERCICIOS PROPUESTOS. ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

    FORMULAR NOMBRAR

    Br2O5

    K2O

    SeO

    Fe2O3

    ZnO

    P2O3

    SnO

    Co2O3

    PbO

    CO2

    HgO

    Na2O

    K2O2

    SnO2

    Cl2O5

    SrO2

    MgO2

    CuO

    SO3

    Li2O

    N2O5

    P2O3

    PtO2

    BeO

    Al2O3

    Dióxido de carbono

    Dióxido de manganeso

    Anhídrido fosfórico

    Monóxido de mercurio

    Óxido de yodo (VII)

    Óxido plúmbico

    Óxido de azufre (IV)

    Peróxido de potasio

    Anhídrido hipobromoso

    Peróxido de sodio

    Óxido de sodio

    Anhídrido sulfuroso

    Óxido de magnesio

    Óxido de boro (III)

    Óxido plumboso

    Óxido de carbono (II)

    Óxido de litio

    Monóxido de nitrógeno

    Óxido de calcio

    Pentaóxido de dicloro

    Óxido de platino (IV)

    Óxido de estroncio

    Anhídrido arsenioso

    Anhídrido perclórico

    Anhídrido sulfuroso

    Anhídrido fosforoso

    Peróxido de hidrógeno

    - Combinaciones Ternarias de Hidrógeno, Metal y Oxígeno: HIDRÓXIDOS

    Son compuestos formados por la unión de un metal con el ión hidroxilo: OH-, que actúa en su conjunto con valencia igual a 1.

    La fórmula general de esta combinación es: Me1 (OH)x

    Ejemplos:

    • Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II) o hidróxido cúprico o dihidróxido de cobre

    • Cu(OH): Hidróxido de cobre (I) o hidróxido cuproso o monohidróxido de cobre

    • Na(OH): Hidróxido de sodio

    • Ca(OH)2: Hidróxido de calcio o dihidróxido de calcio

    • Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso o dihidróxido de hierro

    • Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico o trihidróxido de hierro

    • Cd(OH)2: Hidróxido de cadmio o dihidróxido de cadmio

    • Pt(OH)4: Hidróxido de platino (IV) o hidróxido platínico o tetrahidróxido de platino

    • Ag(OH): Hidróxido de plata

    • Co(OH)2: Hidróxido de cobalto (II) o hidróxido cobaltoso o dihidróxido de cobalto

    • NH4OH: Hidróxido de amonio

    El hidróxido de amonio NH4OH está formado por la combinación del catión amonio NH4+ y el anión hidroxilo OH-.

    (RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

    EJERCICIOS PROPUESTOS. HIDRÓXIDOS

    FORMULAR NOMBRAR

    Au(OH)

    Ca(OH)2

    Hg(OH)2

    Pt(OH)4

    K(OH)

    Rb(OH)

    Ba(OH)2

    Sr(OH)2

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Sn(OH)4

    Cu(OH)

    Cs(OH)

    Zn(OH)2

    Be(OH)2

    Ra(OH)2

    Pb(OH)4

    Pb(OH)2

    Sr(OH)2

    Cd(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Cs(OH)

    Fr(OH)

    Ag(OH)

    Hidróxido sódico

    Hidróxido de hierro (II)

    Trihidróxido de aluminio

    Hidróxido ferroso

    Hidróxido áurico

    Hidróxido de magnesio

    Hidróxido plumboso

    Hidróxido de radio

    Hidróxido de oro (III)

    Hidróxido cobaltoso

    Hidróxido de aluminio

    Hidróxido platínico

    Hidróxido potásico

    Hidróxido de litio

    Hidróxido de berilio

    Hidróxido bórico

    Hidróxido estannoso

    Hidróxido férrico

    Hidróxido mercurioso

    Hidróxido cuproso

    Hidróxido de platino (II)

    Hidróxido de plata

    Hidróxido auroso

    Hidróxido plúmbico

    Hidróxido de cobalto (III)

    Hidróxido mercúrico

    Hidróxido cúprico

    - Combinaciones Ternarias de Hidrógeno, no Metal y Oxígeno:

    OXOÁCIDOS O ÁCIDOS OXÁCIDOS

    Tienen la fórmula general HxNMyOz, donde NM es no metal o un metal de transición como el cromo (Cr) o el manganeso (Mn). Para ayudar a formular se puede suponer que tiene lugar la reacción siguiente, aunque en muchos casos no ocurre en la realidad:

    Óxido de un no metal (anhídrido) + H2O = Oxoácido

    El correspondiente oxoácido se nombrará igual que el supuesto óxido de procedencia, pero cambiando la palabra óxido por ácido.

    Ejemplos: Nombre

    N2O3 + H2O = HNO2 (después de simplificar) Ácido nitroso

    N2O5 + H2O = HNO3 (después de simplificar) Ácido Nítrico

    SO2 + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso

    SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico

    CO2 + H2O = H2CO3 Ácido carbónico

    Cl2O + H2O = HClO (después de simplificar) Ácido hipocloroso

    Cl2O3 + H2O = HClO2 (después de simplificar) Ácido cloroso

    Cl2O5 + H2O = HClO3 (después de simplificar) Ácido clórico

    Cl2O7 + H2O = HClO4 (después de simplificar) Ácido perclórico

    CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico

    MnO3 + H2O = H2MnO4 Ácido mangánico

    Mn2O7 + H2O = HMnO4 (después de simplificar) Ácido permangánico

    Casos especiales:

  • Ácidos del P, As y Sb:

  • A los ácidos oxácidos formados por estos elementos, se les puede sumar una, dos o tres moléculas de agua, y se utilizan entonces los prefijos: meta-, piro- y orto-.

    Ejemplo: +H20

    HPO2 (Ácido metafosforoso)

    P2O3 +2H2O H4P2O5 (Ácido pirofosforoso)

    Anhídrido fosforoso +3H2O H3PO3 (ácido ortofosforoso)

    Para el As y el Sb ocurre lo mismo.

  • Ácidos del Mn:

  • Las valencias del elemento manganeso son: 2, 3, 4, 6, 7

    Cuando dicho elemento forma parte de un oxoácido sólo actúa con sus dos valencias mayores (6 Y 7), es decir:

    MnO3 + H2O = H2MnO4 (Ácido mangánico)

    Mn2O7 + H2O = HMnO4 (Ácido permangánico)

  • Ácidos del Cr:

  • Las valencias del elemento cromo son: 2, 3, 6

    Cuando dicho elemento forma parte de un oxoácido sólo actúa

    con la valencia 6, es decir:

    CrO3 + H2O = H2CrO4 (Ácido crómico)

    2CrO3 + H2O = H2Cr2O7 (Ácido dicrómico)

    (RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)

    EJERCICIOS PROPUESTOS. OXOÁCIDOS O ÁCIDOS OXÁCIDOS

    FORMULAR NOMBRAR

    SOLUCIONES EJERCICIOS. HIDRUROS

    FORMULAR NOMBRAR

    CH4

    Tetrahidruro de carbono

    H2Se

    Seleniuro de hidrógeno

    FeH3

    Hidruro férrico

    HBr(ácido)

    Ácido bromhídrico

    MgH2

    Hidruro de magnesio

    PbH2

    Hidruro plumboso

    AlH3

    Hidruro alumínico

    HCl(ácido)

    Ácido clorhídrico

    H2Te

    Teleniuro de hidrógeno

    CuH

    Hidruro cuproso

    RbH

    Hidruro de rubidio

    CdH2

    Hidruro de cadmio

    LiH

    Hidruro de litio

    FeH2

    Hidruro ferroso

    NH3

    Trihidruro de nitrógeno

    SnH4

    Hidruro estannico

    AuH

    Hidruro auroso

    PtH2

    Hidruro de platino (II)

    H3Sb

    Antimoniuro de hidrógeno

    H3P

    Fosfuro de hidrógeno

    HI(ácido)

    Ácido iodhídrico

    HBr

    Bromuro de hidrógeno

    AgH

    Hidruro de plata

    CuH2

    Hidruro cúprico

    H2S

    Sulfuro de hidrógeno

    Ácido clorhídrico

    HCl

    Hidruro de cobre (II)

    CuH2

    Hidruro de potasio

    KH

    Tetrahidruro de platino

    PtH4

    Trihidruro de boro

    BH3

    Hidruro niquélico

    NiH3

    Sulfuro de hidrógeno

    H2S

    Hidruro ferroso

    FeH2

    Hidruro cobáltico

    CoH3

    Hidruro de oro (I)

    AuH

    Hidruro plúmbico

    PbH4

    Ácido fluorhídrico

    HF

    Dihidruro de estroncio

    SrH2

    Trihidruro de antimonio

    SbH3

    Hidruro áurico

    AuH3

    Hidruro cúprico

    CuH2

    Hidruro estannoso

    SnH2

    Cloruro de hidrógeno

    HCl

    Ácido sulfhídrico

    H2S

    Amoniaco

    NH3

    Metano

    CH4

    Seleniuro de hidrógeno

    H2Se

    Teleniuro de hidrógeno

    H2Te

    Hidruro de hierro (III)

    FeH3

    Hidruro plumboso

    PbH2

    Hidruro mercurioso

    HgH

    Hidruro de aluminio

    AlH3

    SOLUCIONES EJERCICIOS. SALES BINARIAS

    FORMULAR NOMBRAR

    NaBr

    Bromuro sódico

    BaF2

    Fluoruro de bario

    NiCl2

    Cloruro niqueloso

    CuCl2

    Cloruro cúprico

    SrS

    Sulfuro de estroncio

    NH4Cl

    Cloruro de amonio

    Cs2S

    Sulfuro de cesio

    KI

    Ioduro de potasio

    AgBr

    Bromuro de plata

    NiCl3

    Cloruro niquélico

    MnF3

    Fluoruro de manganeso (III)

    ZnSe

    Seleniuro de zinc

    PdSe

    Seleniuro de paladio (II)

    HgS

    Sulfuro mercúrico

    PbCl4

    Cloruro plúmbico

    K2S

    Sulfuro potásico

    BeSe

    Seleniuro de berilio

    FeF2

    Fluoruro de hierro (II)

    Al2Se3

    Seleniuro de aluminio

    SnI2

    Ioduro estannoso

    Rb2S

    Sulfuro de rubidio

    Fr3Sb

    Antimoniuro de francio

    FeCl2

    Cloruro ferroso

    Mg3N2

    Nitruro magnésico

    SnSe2

    Seleniuro estannico

    Dicloruro de zinc

    ZnCl2

    Seleniuro sódico

    Na2Se

    Sulfuro ferroso

    FeS

    Ioduro de calcio

    CaI2

    Difluoruro de magnesio

    MgF2

    Seleniuro de berilio

    BeSe

    Cloruro cúprico

    CuCl2

    Ioduro estánnico

    SnI4

    Cloruro potásico

    KCl

    Seleniuro de aluminio

    Al2Se3

    Sulfuro de zinc

    ZnS

    Cloruro de Rubidio

    RbCl

    Cloruro ferroso

    FeCl2

    Bromuro mercurioso

    HgBr

    Fluoruro ferroso

    FeF2

    Nitruro magnésico

    Mg3N2

    Seleniuro estánnico

    SnSe2

    Cloruro férrico

    FeCl3

    Ioduro cobaltoso

    CoI2

    Arseniuro de cadmio

    Cd3As2

    Bromuro niqueloso

    NiBr2

    Antimoniuro áurico

    AuSb

    Seleniuro platínico

    PtSe2

    Nitruro bórico

    BN

    Fluoruro de francio

    FrF

    Fosfuro de aluminio

    AlP

    Bromuro platínico

    PtBr4

    SOLUCIONES EJERCICIOS. ÓXIDOS Y PERÓXIDOS

    FORMULAR NOMBRAR

    Br2O5

    Anhídrido brómico

    K2O

    Óxido potásico

    SeO

    Anhídrido selenioso

    Fe2O3

    Óxido férrico

    ZnO

    Óxido de zinc

    P2O3

    Óxido de fósforo (III)

    SnO

    Monóxido de estaño

    Co2O3

    Óxido cobáltico

    PbO

    Óxido plumboso

    CO2

    Óxido de carbono (IV)

    HgO

    Óxido mercúrico

    Na2O

    Óxido de sodio

    K2O2

    Peróxido de potasio

    SnO2

    Óxido estannico

    Cl2O5

    Anhídrido clórico

    SrO2

    Peróxido de estroncio

    MgO2

    Peróxido de magnesio

    CuO

    Óxido cúprico

    SO3

    Anhídrido sulfúrico

    Li2O

    Óxido de litio

    N2O5

    Óxido de nitrógeno (V)

    P2O3

    Anhídrido fosforoso

    PtO2

    Óxido de platino (IV)

    BeO

    Óxido de berilio

    Al2O3

    Óxido de aluminio

    Dióxido de carbono

    CO2

    Dióxido de manganeso

    MnO2

    Anhídrido fosfórico

    P2O5

    Monóxido de mercurio

    HgO

    Óxido de yodo (VII)

    I2O7

    Óxido plúmbico

    PbO2

    Óxido de azufre (IV)

    SO2

    Peróxido de potasio

    K2O2

    Anhídrido hipobromoso

    Br2O

    Peróxido de sodio

    Na2O2

    Óxido de sodio

    Na2O

    Anhídrido sulfuroso

    SO2

    Óxido de magnesio

    MgO

    Óxido de boro (III)

    B2O3

    Óxido plumboso

    PbO

    Óxido de carbono (II)

    CO

    Óxido de litio

    Li2O

    Monóxido de nitrógeno

    NO

    Óxido de calcio

    CaO

    Pentaóxido de dicloro

    Cl2O5

    Óxido de platino (IV)

    PtO2

    Óxido de estroncio

    SrO

    Anhídrido arsenioso

    As2O3

    Anhídrido perclórico

    Cl2O7

    Anhídrido sulfuroso

    SO2

    Anhídrido fosforoso

    P2O3

    Peróxido de hidrógeno

    H2O2

    SOLUCIONES EJERCICIOS. HIDRÓXIDOS

    FORMULAR NOMBRAR

    Au(OH)

    Hidróxido auroso

    Ca(OH)2

    Hidróxido de calcio

    Hg(OH)2

    Hidróxido mercúrico

    Pt(OH)4

    Hidróxido platínico

    K(OH)

    Hidróxido potásico

    Rb(OH)

    Hidróxido de rubidio

    Ba(OH)2

    Hidróxido de bario

    Sr(OH)2

    Hidróxido de estroncio

    Cu(OH)2

    Hidróxido de cobre (II)

    Al(OH)3

    Hidróxido alumínico

    Sn(OH)4

    Hidróxido estánnico

    Cu(OH)

    Hidróxido cuproso

    Cs(OH)

    Hidróxido de cesio

    Zn(OH)2

    Hidróxido de zinc

    Be(OH)2

    Hidróxido de berilio

    Ra(OH)2

    Hidróxido de radio

    Pb(OH)4

    Hidróxido platínico

    Pb(OH)2

    Hidróxido plumboso

    Sr(OH)2

    Hidróxido de estroncio

    Cd(OH)2

    Hidróxido de cadmio

    Fe(OH)2

    Hidróxido de hierro (II)

    Fe(OH)3

    Hidróxido férrico

    Co(OH)2

    Hidróxido cobaltoso

    Fr(OH)

    Hidróxido de francio

    Ag(OH)

    Hidróxido de plata

    Hidróxido sódico

    Na(OH)

    Hidróxido de hierro (II)

    Fe(OH)2

    Trihidróxido de aluminio

    Al(OH)3

    Hidróxido ferroso

    Fe(OH)2

    Hidróxido áurico

    Au(OH)3

    Hidróxido de magnesio

    Mg(OH)2

    Hidróxido plumboso

    Pb(OH)2

    Hidróxido de radio

    Ra(OH)2

    Hidróxido de oro (III)

    Au(OH)3

    Hidróxido cobaltoso

    Co(OH)2

    Hidróxido de aluminio

    Al(OH)3

    Hidróxido platínico

    Pt(OH)4

    Hidróxido potásico

    K(OH)

    Hidróxido de litio

    Li(OH)

    Hidróxido de berilio

    Be(OH)2

    Hidróxido bórico

    B(OH)3

    Hidróxido estannoso

    Sn(OH)2

    Hidróxido férrico

    Fe(OH)3

    Hidróxido mercurioso

    Hg(OH)

    Hidróxido cuproso

    Cu(OH)

    Hidróxido de platino (II)

    Pt(OH)2

    Hidróxido de plata

    Ag(OH)

    Hidróxido auroso

    Au(OH)

    Hidróxido plúmbico

    Pb(OH)4

    Hidróxido de cobalto (III)

    Co(OH)3

    Hidróxido mercúrico

    Hg(OH)2

    Hidróxido cúprico

    Cu(OH)2