Química inorgánica

Farmacia. Estabilidad nuclear. Nivel energético. Propiedades químicas. Frecuencia. Reglas de Level. Teoría de orbitales moleculares. Reacciones no redox. Energía cinética. Electrones. Ecuaciones iónicas y moleculares

  • Enviado por: Ana
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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EXÁMENES DE QUÍMICA INORGÁNICA

Examen:

1) Estabilidad nuclear.

2) Considerar el tercer y quinto nivel energético de la especie He+.

  • Calcular la frecuencia de la radiación que se observará cuando la citada especie evolucione desde el nivel inferior al superior.

  • Suponiendo las órbitas circulares del átomo de Böhr, calcular la razón de los radios de las órbitas asociadas a estos niveles.

  • Calcular el potencial de ionización del He+.

  • Datos: 109700 cm-1.

    3) Al irradiar cierto metal con luz de frecuencia 4'6.1015 s-1, se emitieron electrones con una energía cinética dos veces mayor que la de aquellos emitidos usando radiación con 2'9.1015 s-1 de frecuencia. Calcular la frecuencia umbral del metal.

    Datos: 1eV = 1'6.10-19 J.

    4)

  • Dar el nombre, símbolo y configuración electrónica del estado fundamental de los elementos con números atómicos 34, 49, 63 y 83.

  • Aplicando las reglas de Slater, calcular la carga nuclear efectiva sobre un electrón 3d del átomo de vanadio y sobre un electrón 6s del bario.

  • 5) Electronegatividad: Definición, métodos de estudio y variación periódica.

    6) Propiedades químicas del hidrógeno.

    Examen:

    1) Obtener, dibujar y explicar, mediante las reglas de Level y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la geometría de las siguientes especies: HCN, TeCl4, ICl4, BH4 y SO2.

    2)

  • Explicar el diagrama de orbitales moleculares del NO2+. ¿Cuál es su orden de enlace total e individual? ¿Qué le ocurre a esta especie cuando gana un electrón? ¿En qué varía el diagrama de orbitales moleculares de la especie resultante de ganar el electrón?

  • ¿Qué comportamiento magnético se espera que tenga el SO según la teoría de orbitales moleculares? Explícalo.

  • 3)

  • Conceptos de radio iónico o cristalino y de radio univalente. Variación del radio de la tabla periódica e influencia del mismo en el comportamiento químico de los elementos.

  • Solubilidad de los compuestos iónicos.

  • 4)

  • Estructura tipo blenda de zinc. Explica y dibuja la estructura cristalina. Pon ejemplos de sustancias que tengan esta estructura y determina tanto el número de iones por celda-unidad como el índice de coordinación.

  • Plantea y explica el ciclo de Born-Haber para la blenda de zinc que te permita determinar la energía reticular del mismo. ¿Qué datos termodinámicos necesitarías para ello?

  • 5)

  • Métodos de obtención de los metales alcalinotérreos.

  • Propiedades de los hidróxidos y oxosales de los alcalinotérreos. Métodos de obtención de los mismos.

  • Examen:

    1) En medio ácido el zinc metálico reacciona con el óxido de arsénico (III) dando el arseniuro de hidrógeno (arsina), más la sal de zinc correspondiente. Señalar y ajustar las semirreacciones que ocurren, poner la reacción iónica total y ajustar la reacción molecular correspondiente suponiendo que el medio ácido es:

  • Ácido sulfúrico.

  • Ácido clorhídrico.

  • 2) En medio básico, el fosfato cálcico reacciona con carbono y dióxido de silicio para dar trioxosilicato (IV) de calcio, tetrafósforo, monóxido de carbono e hidróxido cálcico. Señalar y ajustar las semirreacciones indicando así mismo la reacción iónica global y la molecular correspondiente, ambas ajustadas.

    3) El trióxido de wolframio reacciona con el cloruro estannoso y ácido clorhídrico diluido dando hexacloroestannato (-2) de hidrógeno, agua y octaóxido de triwolframio. Poner las semirreacciones, la reacción iónica global y la reacción molecular, todas ellas ajustadas.

    4) En medio básico, el amoniaco reacciona con el oxígeno dando la sustancia dímera tetraóxido de dinitrógeno y agua. Poner las semirreacciones, la reacción iónica global y la reacción molecular, todas ellas ajustadas.

    5) Ajustar las siguientes reacciones no redox:

  • Sulfato de escandio más cloruro de estroncio dando agua más el fosfato correspondiente.

  • Ácido fosfórico más hidróxido de estroncio dando agua más el fosfato correspondiente.

  • Reacción de disociación acuosa (completa) del carbonato amónico.

  • Formación del nitrato de dioxouranio (VI) a partir del óxido de uranio (VI) y ácido nítrico.

  • El tricloruro de nitrógeno más hidróxido sódico para dar hipoclorito sódico y amoniaco.

  • Examen:

    1) Definir: actividad, dosis absorbida y dosis equivalente de radioactividad. ¿En qué unidades se miden?

    2)

  • Significado físico de función de onda.

  • ¿Qué condiciones debe cumplir  para ser una solución aceptable de la ecuación de onda?

  • 3) Cuando una superficie de rubidio se ilumina con una luz ultravioleta de 300 nm, expulsa electrones por efecto fotoeléctrico. Se midió la energía cinética de los electrones y se observó que era 3'3.10-19 J.

  • ¿Cuál es la longitud máxima de la luz que puede extraer un electrón de una superficie de rubidio?.

  • ¿Cuál es la energía cinética del electrón en caso de utilizar luz de 500 nm?.

  • Datos: 1nm = 10-19 m; c = 3.108 m/s; h = 6'63.10-34 J.s.

    4) Hallar la longitud de onda de DeBroglie de un electrón de energía cinética igual a 0'08 eV.

    Datos: 1eV = 1'602.10-12 erg; me = 9'108.10-28 g.

    Examen:

    1) El zinc metálico reacciona con ácido nítrico diluido dando nitrato de zinc y nitrato de tetrahidrógeno nitrógeno (+1) (nitrato amónico). Indicar y ajustar las semirreacciones redox, la reacción iónica total y la molecular correspondiente.

    2) El sulfuro ferroso reacciona con oxígeno en medio de hidróxido sódico diluido dando óxido férrico, sulfuro sódico y dióxido de azufre. Indicar y ajustar las semirreacciones redox, la reacción iónica total y la molecular correspondiente.

    3) Un electrón se mueve con una velocidad de 106 m/s. Suponiendo que se puede medir su posición con una precisión de 0'01 A, compárese la incertidumbre en su velocidad con la propia velocidad del electrón.

    Datos: me = 9'108.10-31 Kg; h = 6'63.10-34 J.s; 1A = 10-10 m.

    4) Obtener, dibujar y explicar, mediante las reglas de Level y el modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la geometría de las siguientes especies: XeFe, ClFe, SbH3, SO42- y ICl4+.

    Examen:

    1) El radio del catión es de 0'74 A y el del anión de 1'84 A, en el sulfuro de zinc. Considerando que cristalice en una estructura tipo wurzita:

  • Determinar el valor de la energía reticular Hu en KJ/mol, sabiendo que la constante de Madelung para la wurzita es 1'641 (el exponente de Born es 10).

  • A partir de la energía reticular del apartado anterior y de los siguientes datos, y haciendo uso del ciclo de Born-Haber (suponer que el azufre es monoatómico), determinar la segunda afinidad electrónica del azufre.

  • Datos: Hsub (Zn) = 130'8 KJ/mol; H sub (S) = 278'8 KJ/mol (entalpías de sublimación); HII = 906'4 KJ/mol; HII = 1733 KJ/mol (potenciales de ionización); HA = -200'4 KJ/mol (primera entalpía de afinidad electrónica).

    2) El sulfuro cúprico reacciona en medio acuoso con ácido nítrico diluido dando sulfato de cobre (II) y monóxido de nitrógeno. Poner las semirreacciones redox que ocurren y ajustar las ecuaciones iónicas y moleculares totales.

    3) En medio básico, el permanganato potásico reacciona con el óxido de dihierro (III) y hierro (II) (tetraóxido de trihierro), dando dióxido de manganeso, óxido férrico e hidróxido potásico. Poner las semirreacciones redox que ocurren y ajustar las ecuaciones iónicas y moleculares totales.

    4) Ajustar las siguientes reacciones no redox:

  • Carbonato cálcico más ácido clorhídrico para dar dióxido de carbono y el cloruro correspondiente.

  • El ácido perclórico reacciona con el hidróxido de cadmio dando el perclorato del metal y otro compuesto.

  • Formación del nitrato de gadolinio (III) a partir del óxido de gadolinio (III) y ácido nítrico en disolución acuosa.