Química inorgánica

Formulación. Nomenclatura. Átomos. Sustancias elementales. Compuestos binarios, ternarios, cuaternarios

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QUÍMICA INORGÁNICA 4º E.S.O.

Estudia los fenómenos en los que cambia la naturaleza de la sustancia que se estudia.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

IUPAC - Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

  • Sustancias elementales, formadas por una sola clase de átomos.

Metales:

Al - Aluminio

No metales:

H2 - Hidrógeno/Dihidrógeno S - Azufre

O2 - Oxígeno/Dioxígeno C - Carbono

N2 - Nitrógeno/Dinitrógeno P - Fósforo

F2 - Flúor/Diflúor Si - Silicio

Cl2 - Cloro/Dicloro

Br2 - Bromo/Dibromo

I2 - Yodo/Diyodo

  • Sustancias binarias, formadas por dos clases distintas de átomos.

  • - Hidrógeno + Metal

  • - Hidrógeno + No Metal

  • - Oxígeno + Metal

  • - Oxígeno + No Metal

  • - Metal + No Metal

  • - No Metal + No Metal

  • - Hidrógeno + Metal

  • En primer lugar el Metal y después el Hidrógeno, e intercambiamos las valencias o números de oxidación.

    Ejemplo:

    CaH2

    Siendo 2 el número de oxidación del Ca y 1 (que no aparece) el del Hidrógeno.

    Números de oxidación: Menor: -oso Mayor: -ico

    CaH2 Para nombrar este compuesto hay 3 formas de hacerlo.

    Nomenclatura clásica: Hidruro cálcico
    Nomenclatura sistemática: Dihidruro de calcio
    Nomenclatura de Stock: Hidruro de calcio (II)

    FeH2 - Dihidruro de hierro/Hidruro ferroso
    FeH3 - Trihidruro de hierro/Hidruro férrico

  • Hidrógeno + No Metal

    • Grupo Halógenos

    • H+1 NM-1 (Halógeno)

      HF - Ácido fluorhídrico/Fluoruro de hidrógeno
      HCl - Ácido clorhídrico/Cloruro de hidrógeno

      HBr - Ácido bromhídrico/Bromuro de hidrógeno

      HI - Ácido Yodhídrico/Ioduro de hidrógeno

      • Grupo Anfígenos

      H+1 NM-2 (Anfígeno)

      H2O - Agua

      H2S - Ácido sulfhídrico/Sulfuro de dihidrógeno/Sulfuro de hidrógeno (I)

      H2Se - Ácido selenhídrico/Seleniuro de dihidrógeno/Seleniuro de hidrógeno (I)

      H2Te - Ácido telurhídrico/Telururo de dihidrógeno/Telururo de hidrógeno (I)

      • Grupo Nitrogenoideos

      NM+3 H-1 (Nitrogenoideo)

      NH3 - Amoníaco/Trihidruro de nitrógeno/Hidruro de nitrógeno (III)
      PH3 - Fosfina/Trihidruro de fósforo/Hidruro de fósforo (III)

      AsH3 - Arsina/Trihidruro de arsénico/Hidruro de arsénico (III)

      SbH3 - Estibina/Trihidruro de antimonio/Hidruro de antimonio (III)

      • Grupo Carbonoideos

      NM+4 H-1 (Carbonoideo)

      CH4 - Metano

      SiH4 - Silano/Tetrahidruro de silicio

    • Oxígeno + Metal

    • Se coloca en primer lugar el metal y después el oxígeno (número de oxidación: -2).

      Ca2O2 - CaO - Óxido cálcico/óxido de calcio

      Fe2O3 - Óxido férrico/Trióxido de hierro/Óxido de hierro (III)

      Fe2O2 - FeO - Óxido ferroso/Óxido de hierro/Óxido de hierro (III)

    • No Metal + Oxígeno

    • Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno.

      C2O4 - CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II)

      Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I)
      Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III)

      Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V)

      Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII)

    • Metal + No Metal (Sales binarias)

    • Se coloca en primer lugar el Metal y después el No Metal.

      NaCl - Cloruro de sodio

      Fe2S3 - Sulfuro férrico/Trisulfuro de dihierro/Sulfuro de hierro (III)

    • No Metal + No Metal

    • En estos compuestos solo se utiliza la nomenclatura sistemática

      CS2 - Disulfuro de carbono

      SiF4 - Tetrafluoruro de silicio

      EXCEPCIONES EN COMPUESTOS BINARIOS

      • Peróxido

      Metal + O2+2 (Ión peróxido, valencia = 1; nº oxidación = -1)

      El número de oxígenos en un peróxido debe ser par.

      Peróxido de hidrógeno - H2O2

      Peróxido de calcio - Ca2(O2)2 - CaO2

      Peróxido de sodio - Na2O2

      • Compuestos ternarios, formados por tres clases distintas de átomos.

    • Hidróxidos

    • Oxoácidos

    • Oxosales

    • Sales ácidas ternarias

    • Hidróxidos

    • Metal + OH (Grupo hidróxido, valencia = 1; nº oxidación = -1)

      Se coloca primero el Metal y luego el grupo OH

      NaOH - Hidróxido de sodio (sódico)

      Ca(OH)2 - Hidróxido cálcico/Dihidróxido de calcio/Hidróxido de calcio (II)

    • Oxoácidos

    • (Anhídrido + agua = oxoácido) (HxNMOx)

      Se coloca como en el esquema, primero el hidrógeno, después el no metal y por último el oxígeno.

      Ejemplo, anhídrido carbónico + agua.

      CO2 + H2O = H2CO3 - Ácido carbónico/Ácido trioxocarbónico (IV)

      Anhídrido sulfuroso + agua.

      SO2 + H2O = H2SO3 - Ácido sulfuroso/Ácido trioxosulfúrico (IV)

      HClO - Ácido hipocloroso

      HBrO3 - Ácido brómico

      HNO3 - Ácido nítrico

      H2SO4 - Ácido sulfúrico

      • Casos especiales de los oxoácidos

      • P, As, Sb

      Estos elementos se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua.

      P2O3 (anhídrido fosforoso)

      + H2O = H2P2O4 - HPO2 - Ácido metafosforoso

      + 2H2O = H4P2O5 - Ácido pirofosforoso

      + 3H2O = H6P2O6 - H3PO3 - Ácido ortofosforoso

      P2O5 (anhídrido fosfórico)

      + H2O = H2P2O6 - HPO4 - Ácido metafosfórico

      + 2H2O = H4P2O7 - Ácido pirofosfórico

      + 3H2O = H6P2O8 - H3PO4 - Ácido ortofosfórico

      H3SbO3

      H3AsO3

      H3PO3

      H3SbO4

      H3AsO4

      H3PO4

      HMnO4 - Ácido permangánico

      H2MnO4 - Ácido mangánico

      H2Cr2O7 - Ácido dicrómico

      ÁCIDOS IMPORTANTES

      HNO3 - Ácido nítrico

      H2SO4 - Ácido sulfúrico

      H2CO3 - Ácido carbónico

    • Oxosales

    • Las oxosales se formulan sustituyendo los hidrógenos de los oxoácidos por Metales.
      Se coloca la valencia del hidrógeno al metal, y la del metal al final del compuesto.

      H2CO3 -> Fe2(CO3)3 - Carbonato férrico/carbonato de hierro (II)

      Oxoácido

      Oxosal

      -oso

      -ito

      -ico

      -ato

      H2SO3 - Ácido sulfuroso -> Ca2(SO3)2 - CaSO3 - Sulfito cálcico

    • Sales ácidas ternarias

    • Las sales ácidas ternarias resultan de la sustitución parcial de los H de los ácidos binarios (NM + H) por M.

      H2S - Ácido sulfhídrico

      H2S => Ca(HS)2

      Colocándose en el metal un subíndice con el número de hidrógenos sustituidos y al final la valencia del metal. En este caso se ha sustituido un H y la valencia del Ca es 2.

      Ca(HS)2 - Bisulfuro de calcio/Sulfuro ácido de calcio/Hidrogenosulfuro de calcio.

      Fe(HSe)3 - Biseleniuro de hierro/Seleniuro ácido de hierro/Hidrogenoseleniuro de hierro.

      OXOACIDOS Y OXOSALES DE Mn Y Cr

      Valencia como metales: Cr: 2,3; Mn: 2, 3,4.

      H2MnO4 - Ácido mangánico

      HMnO4 - Ácido permangánico

      H2Cr2O7 - Ácido dicrómico

      K2MnO4 - Manganato potásico

      KMnO4 - Permanganato potásico

      K2Cr2O7 - Dicromato potásico

      • Compuestos cuaternarios, formados por cuatro clases distintas de átomos.

    • Oxosales ácidas

    • Oxosales ácidas

    • Las oxosales ácidas resultan de la sustitución parcial de los H de los oxoácidos por Metal.

      H2CO3 - Ácido carbónico -> NaHCO3

      NaHCO3 - Bicarbonato de sodio/Carbonato ácido de sodio/Hidrogenocarbonato de sodio.

      NH4HSO4 - Bisulfato amónico (ión amonio = NH4+)

      • Iones

      Iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica.

      Iones:

      -Aniones con carga -

      -Cationes con carga +

      Metal es un átomo capaz de ceder e(+) Mn+(número oxidación)

      No Metal es un átomo capaz de aceptar e(-) NMn-(número oxidación)

      • Iones metálicos

      Na+ : Ión sodio

      Ca2+ : Ión calcio

      Fe2+ : Ión ferroso

      Fe3+ : Ión férrico

      • Iones no metálicos (acabados en -uro excepto el ión del oxígeno, el ión óxido)

      Cl- : Ión cloruro

      O2- : Ión óxido

      S2- : Ión sulfuro

      N3- : Ión nitruro

      • Iones poliatómicos

      NH4+ : Ión amonio

      NO3- : Ión nitrato

      NO2- : Ión nitrito

      CO32- : Ión carbonato

      SO42- : Ión sulfato

      O22- : Ión peróxido

      ClO- : Ión hipoclorito