Química inorgánica

QUÍMICA INORGÁNICA 4º E.S.O.

Estudia los fenómenos en los que cambia la naturaleza de la sustancia que se estudia.

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

IUPAC - Unión Internacional de Química Pura y Aplicada

• Sustancias elementales, formadas por una sola clase de átomos.

Metales:

Al - Aluminio

No metales:

H2 - Hidrógeno/Dihidrógeno S - Azufre

O2 - Oxígeno/Dioxígeno C - Carbono

N2 - Nitrógeno/Dinitrógeno P - Fósforo

F2 - Flúor/Diflúor Si - Silicio

Cl2 - Cloro/Dicloro

Br2 - Bromo/Dibromo

I2 - Yodo/Diyodo

• Sustancias binarias, formadas por dos clases distintas de átomos.

En primer lugar el Metal y después el Hidrógeno, e intercambiamos las valencias o números de oxidación.

Ejemplo:

CaH2

Siendo 2 el número de oxidación del Ca y 1 (que no aparece) el del Hidrógeno.

Números de oxidación: Menor: -oso Mayor: -ico

CaH2 Para nombrar este compuesto hay 3 formas de hacerlo.

Nomenclatura clásica: Hidruro cálcico
Nomenclatura sistemática: Dihidruro de calcio
Nomenclatura de Stock: Hidruro de calcio (II)

FeH2 - Dihidruro de hierro/Hidruro ferroso
FeH3 - Trihidruro de hierro/Hidruro férrico

• Grupo Halógenos

H+1 NM-1 (Halógeno)

HF - Ácido fluorhídrico/Fluoruro de hidrógeno
HCl - Ácido clorhídrico/Cloruro de hidrógeno

HBr - Ácido bromhídrico/Bromuro de hidrógeno

HI - Ácido Yodhídrico/Ioduro de hidrógeno

• Grupo Anfígenos

H+1 NM-2 (Anfígeno)

H2O - Agua

H2S - Ácido sulfhídrico/Sulfuro de dihidrógeno/Sulfuro de hidrógeno (I)

H2Se - Ácido selenhídrico/Seleniuro de dihidrógeno/Seleniuro de hidrógeno (I)

H2Te - Ácido telurhídrico/Telururo de dihidrógeno/Telururo de hidrógeno (I)

• Grupo Nitrogenoideos

NM+3 H-1 (Nitrogenoideo)

NH3 - Amoníaco/Trihidruro de nitrógeno/Hidruro de nitrógeno (III)
PH3 - Fosfina/Trihidruro de fósforo/Hidruro de fósforo (III)

AsH3 - Arsina/Trihidruro de arsénico/Hidruro de arsénico (III)

SbH3 - Estibina/Trihidruro de antimonio/Hidruro de antimonio (III)

• Grupo Carbonoideos

NM+4 H-1 (Carbonoideo)

CH4 - Metano

SiH4 - Silano/Tetrahidruro de silicio

• Oxígeno + Metal

Se coloca en primer lugar el metal y después el oxígeno (número de oxidación: -2).

Ca2O2 - CaO - Óxido cálcico/óxido de calcio

Fe2O3 - Óxido férrico/Trióxido de hierro/Óxido de hierro (III)

Fe2O2 - FeO - Óxido ferroso/Óxido de hierro/Óxido de hierro (III)

• No Metal + Oxígeno

Se coloca en primer lugar el no metal y después el oxígeno.

C2O4 - CO2 - Anhídrido carbónico/Dióxido de carbono/Óxido de carbono (II)

Cl2O - Anhídrido hipocloroso/Óxido de cloro (I)
Cl2O3 - Anhídrido cloroso/Óxido de cloro (III)

Cl2O5 - Anhídrido clórico/Óxido de cloro (V)

Cl2O7 - Anhídrido perclórico/Óxido de cloro (VII)

• Metal + No Metal (Sales binarias)

Se coloca en primer lugar el Metal y después el No Metal.

NaCl - Cloruro de sodio

Fe2S3 - Sulfuro férrico/Trisulfuro de dihierro/Sulfuro de hierro (III)

• No Metal + No Metal

En estos compuestos solo se utiliza la nomenclatura sistemática

CS2 - Disulfuro de carbono

SiF4 - Tetrafluoruro de silicio

EXCEPCIONES EN COMPUESTOS BINARIOS

• Peróxido

Metal + O2+2 (Ión peróxido, valencia = 1; nº oxidación = -1)

El número de oxígenos en un peróxido debe ser par.

Peróxido de hidrógeno - H2O2

Peróxido de calcio - Ca2(O2)2 - CaO2

Peróxido de sodio - Na2O2

• Compuestos ternarios, formados por tres clases distintas de átomos.

• Hidróxidos

• Oxoácidos

• Oxosales

• Sales ácidas ternarias

• Hidróxidos

Metal + OH (Grupo hidróxido, valencia = 1; nº oxidación = -1)

Se coloca primero el Metal y luego el grupo OH

NaOH - Hidróxido de sodio (sódico)

Ca(OH)2 - Hidróxido cálcico/Dihidróxido de calcio/Hidróxido de calcio (II)

• Oxoácidos

(Anhídrido + agua = oxoácido) (HxNMOx)

Se coloca como en el esquema, primero el hidrógeno, después el no metal y por último el oxígeno.

Ejemplo, anhídrido carbónico + agua.

CO2 + H2O = H2CO3 - Ácido carbónico/Ácido trioxocarbónico (IV)

Anhídrido sulfuroso + agua.

SO2 + H2O = H2SO3 - Ácido sulfuroso/Ácido trioxosulfúrico (IV)

HClO - Ácido hipocloroso

HBrO3 - Ácido brómico

HNO3 - Ácido nítrico

H2SO4 - Ácido sulfúrico

• Casos especiales de los oxoácidos

• P, As, Sb

Estos elementos se pueden combinar con una, dos o tres moléculas de agua.

P2O3 (anhídrido fosforoso)

+ H2O = H2P2O4 - HPO2 - Ácido metafosforoso

+ 2H2O = H4P2O5 - Ácido pirofosforoso

+ 3H2O = H6P2O6 - H3PO3 - Ácido ortofosforoso

P2O5 (anhídrido fosfórico)

+ H2O = H2P2O6 - HPO4 - Ácido metafosfórico

+ 2H2O = H4P2O7 - Ácido pirofosfórico

+ 3H2O = H6P2O8 - H3PO4 - Ácido ortofosfórico

H3SbO3	H3AsO3	H3PO3
H3SbO4	H3AsO4	H3PO4

HMnO4 - Ácido permangánico

H2MnO4 - Ácido mangánico

H2Cr2O7 - Ácido dicrómico

ÁCIDOS IMPORTANTES

HNO3 - Ácido nítrico

H2SO4 - Ácido sulfúrico

H2CO3 - Ácido carbónico

• Oxosales

Las oxosales se formulan sustituyendo los hidrógenos de los oxoácidos por Metales.
Se coloca la valencia del hidrógeno al metal, y la del metal al final del compuesto.

H2CO3 -> Fe2(CO3)3 - Carbonato férrico/carbonato de hierro (II)

Oxoácido	Oxosal
-oso	-ito
-ico	-ato

H2SO3 - Ácido sulfuroso -> Ca2(SO3)2 - CaSO3 - Sulfito cálcico

• Sales ácidas ternarias

Las sales ácidas ternarias resultan de la sustitución parcial de los H de los ácidos binarios (NM + H) por M.

H2S - Ácido sulfhídrico

H2S => Ca(HS)2

Colocándose en el metal un subíndice con el número de hidrógenos sustituidos y al final la valencia del metal. En este caso se ha sustituido un H y la valencia del Ca es 2.

Ca(HS)2 - Bisulfuro de calcio/Sulfuro ácido de calcio/Hidrogenosulfuro de calcio.

Fe(HSe)3 - Biseleniuro de hierro/Seleniuro ácido de hierro/Hidrogenoseleniuro de hierro.

OXOACIDOS Y OXOSALES DE Mn Y Cr

Valencia como metales: Cr: 2,3; Mn: 2, 3,4.

H2MnO4 - Ácido mangánico

HMnO4 - Ácido permangánico

H2Cr2O7 - Ácido dicrómico

K2MnO4 - Manganato potásico

KMnO4 - Permanganato potásico

K2Cr2O7 - Dicromato potásico

• Compuestos cuaternarios, formados por cuatro clases distintas de átomos.

• Oxosales ácidas

• Oxosales ácidas

Las oxosales ácidas resultan de la sustitución parcial de los H de los oxoácidos por Metal.

H2CO3 - Ácido carbónico -> NaHCO3

NaHCO3 - Bicarbonato de sodio/Carbonato ácido de sodio/Hidrogenocarbonato de sodio.

NH4HSO4 - Bisulfato amónico (ión amonio = NH4+)

• Iones

Iones son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica.

Iones:

-Aniones con carga -

-Cationes con carga +

Metal es un átomo capaz de ceder e(+) Mn+(número oxidación)

No Metal es un átomo capaz de aceptar e(-) NMn-(número oxidación)

• Iones metálicos

Na+ : Ión sodio

Ca2+ : Ión calcio

Fe2+ : Ión ferroso

Fe3+ : Ión férrico

• Iones no metálicos (acabados en -uro excepto el ión del oxígeno, el ión óxido)

Cl- : Ión cloruro

O2- : Ión óxido

S2- : Ión sulfuro

N3- : Ión nitruro

• Iones poliatómicos

NH4+ : Ión amonio

NO3- : Ión nitrato

NO2- : Ión nitrito

CO32- : Ión carbonato

SO42- : Ión sulfato

O22- : Ión peróxido

ClO- : Ión hipoclorito