Purificación por destilación

Métodos de separación. Mezclas. Compuestos. Destilado. Punto de fusión y ebullición. Laboratorio Química. Materiales

  • Enviado por: Fofolux
  • Idioma: gallego
  • País: Colombia Colombia
  • 34 páginas
publicidad
publicidad

  • MARCO TEÓRICO

DESTILACIÓN

Es posible purificar los líquidos a través de el proceso llamado destilación. Imagina una mezcla de agua con algún material no volátil, como la sal de mesa. Si la mezcla se calienta hasta que hierve, al agua se evapora, pero no así el material no volátil. El vapor de agua se puede condensar de nuevo al estado líquido y recogerse en un recipiente por separado. A la muestra de vapor condensado que se obtiene se le llama destilado así pues, el destilación, agua en este caso, se separa del otro componente de la mezcla y, en consecuencia, se ha purificado.

La purificación por destilación es posible incluso cuando una mezcla contiene dos o más compuestos volátiles, uno de los cuales es algo más volatil que el otro. En el punto de ebullición de una mezcla de este tipo, ambos componentes van a contribuir con algunas moléculas al vapor. El componente más volátil, debido a que se vaporiza con más facilidad, tendrá una fracción mayor de sus moléculas en estado de vapor se condensa en otro recipiente, el líquido resultante (el destilado) será más rico en el componente más volátil que la mezcla original. Al continuar la destilación, el punto de ebullición se eleva hasta que, por último, se alcanza el punto de ebullición del componente menos volátil. La primera porción del destilado tiene la mayor concentración más volátil, y la concentración del componente menos volátil en el destilado aumenta conforme avanza la destilación. En esta forma, se puede obtener el líquido más volátil de la mezcla recogiendo sólo la primera porción del destilado.

MATERIALES

  • Soporte Universal

  • Elemeyer

  • Matraz

  • Termómetro

  • Tubo refrescante

  • Corcho

  • Mechero

  • Malla

  • Trípode

  • Manqueras

  • Balón con desprendimiento x 250 ml

  • Tapones

  • PROCEDIMIENTO

Vertimos 50 ml de permanganato de potasio en el balón, después se hace el montaje como se muestra en la figura.

Un aparato de destilación costa de tres partes, un alambique en el que se calienta la mezcla, un condensador en el que se enfría el vapor y un recipiente en el que se recoge el vapor condensado o destilado.

Se le agregan pedazos de porcelana o vidrio

Al aumentar la temperatura más o menos a los 90°C la mezcla hierve, liberando vapor, el condensador enfría el vapor que sé licúa, al seguir aumentando la temperatura a los 98°C comienza a gotear hacia el interior del recipiente.

  • PREGUNTAS Y RESPUESTAS

1. en que consiste la destilación .

Es posible purificar los líquidos a través de el proceso llamado destilación. Imagina una mezcla de agua con algún material no volátil, como la sal de mesa. Si la mezcla se calienta hasta que hierve, al agua se evapora, pero no así el material no volátil. El calor de agua se puede condensar de nuevo al estado líquido y recogerse en un recipiente por separado. A la muestra de vapor condensado que se obtiene se le llama destilado así pues, el destilación, agua en este caso, se separa del otro componente de la mezcla y, en consecuencia, se ha purificado.

  • Que utilidad tiene el permanganato de potasio a nivel industrial

  • Se utiliza como germicida, desinfectante ,desodorante y es oxidante fuerte.

  • Al destilar los 50ml , hasta donde se debe suspender el proceso

  • Hasta que manche

  • Halle el %error

  • %Error =

    .

    CONCLUSION

    Son sustancias puras el agua destilada, el cobre, el oro y el azúcar. Las sustancias puras tienen una composición constante, sus propiedades son únicas, no pueden repetirse en otra sustancia; no pueden descomponerse en sustancias más simples por métodos físicos. Algunas sustancias puras, llamadas compuestos, pueden descomponerse en sustancias más sencillas elementos, pueden descomponerse en otras más simples.

    Una sustancia pura se puede dividir por métodos físicos hasta un punto donde la subdivisión no se puede continuar; en este momento se ha llagado a la molécula.

    INTRODUCCION

    La destilación de pequeñas cantidades de líquidos en los laboratorios se efectúa con una instalación simple constituida por un mechero, una retorta o matraz y un tubo abductor de dos paredes, entre las cuales circula una corriente de agua fresca que provoca la liquidación de los vapores en un condensado que acumula en un recipiente.

    OBJETIVOS

    • Realizando un experimento sencillo, y con la ayuda de la balanza comprobar la ley de la conservación de la masa.

    • Utilizando Nitrato de plomo o Nitrato de Cobre comprobar la conservación de la materia.

    MARCO TEORICO

    En 1783 Antonio Lorenzo Lavoiser (francés)formuló la ley de la conservación de la materia, según la cual:

    “En las reacciones químicas la cantidad total de materia que interviene permanece constante”.

    Su equivalente es la ley de la conservación de la energía, que dice: “La energía de la naturaleza ni se crea ni se destruye, sólo se transforma”.

    De acuerdo con la física moderna sí existe variación en la cantidad de masa durante las transformaciones químicas, puesto que cierta cantidad de materia se transforma en energía, sólo que ésta es ínfima, despreciable.

    Según Einstein, teniendo en cuenta que tanto la metería como la energía tienen masa, la ley de la conservación de la materia puede expresarse así: “El total de masa de matera mas masa de energía es igual antes y después de un proceso químico cualquiera,

    MATERIALES

    • Balanza. 0.5 g de PbNO3

    • Elermeyer de 150 ml. 0.5 g de AgNO3

    • Tapón de caucho. Solución de NaCl

    • Agua destilada.

    • Pedazo de hilo para coser.

    • Agitador de vidrio.

    PROCEDIMIENTO

    En el procedimiento que llevaremos a cabo en este procedimiento comprobaremos la ley de la conservación de la masa.

    En un Elermeyer colocamos 0,5 gr. de Nitrato de Plata y 10 ml de Agua, la disolvemos. Por aparte agregamos en un tubo de ensayo más o menos hasta la mitad Cloruro de Sodio (solución), amarramos éste con un hilo y la introducimos en el elermeyer, en la boca del elermeyer colocamos un tapón de caucho que pisaba el hilo y sostenía el tubo de ensayo, luego lo pesamos.

    Inclinamos poco a poco el elermeyer harta que las dos sustancias se mezclaran completamente y volvimos a pesar.

    PREGUNTAS Y RESPUESTAS

  • Realice las anotaciones necesarias y comente los resultados.

  • Al mezclar el Nitrato de Plata y el Cloruro de Sodio la solución cambia, se torna un poco blanca. Es decir semitransparente, y luego se forma es ella unas pequeñas pelusas blancas esparcidas por todo el recipiente.

  • Peso total del sistemas antes de mezclar.

  • Antes de llevar a cavo la mezcla de las sustancias pesamos y obtuvimos un peso de 176.9 gr

  • Peso total del sistema después de mezclar.

  • Luego de la mezcla del Nitrato de Plata y el Nitrato de Sodio obtuvimos un peso de 176.9 gr.

  • En la siguiente reacción ZnO + H2SO4 ----------- ZnSO4 + H2O realice los Cálculos necesarios para aplicar la ley de la conservación de la materia. Si se cumple esta ley con esta reacción?

  • La ley de la conservación de la materia dice que la masa total de los reaccionantes es igual a la masa total de los productos y en el caso de la reacción anterior si se cumple dicha ley, debido a que la masa total del reaccionante es 179 gr. Y la del producto 179 gr.

    ZnO + H2SO4 à ZnSO4 + H2O

    Peso atómico

    Zn : 65 O : 16 H: 1 S: 32

    Zn = 65 H2 = 2 à Zn = 65 H2 = 2

    O = 16 S = 32 à S = 32 O=16

    81 O4 = 64 à O4 = 64 18

    + 98 161 +

    179 gr 179 gr

  • Escriba la reacción que ocurre entre la solución de Nitrato de plata y la de Cloruro de Sodio.

  • AgNO3 + NaCl ---------------- NaNO3 + AgCl

  • Investigue cuales serían los productos finales al reaccionar solución de NaCl y solución de NaNO3 (Nitrato de Sodio).

  • NaCl + NaNO3 ---------------- Cl Na + Na NO3

  • Suponga que uno de los reactivos disuelve parte del vidrio de su recipiente para dar productos desconocidos. Como afectaría sus observaciones si los productos fueran:

  • En forma general se puede decir que afectaría en gran manera las observaciones debido a que la inducción de un nuevo elemento en la reacción nos proveería de observaciones erróneas .

    a. para los sólidos las observaciones serian afectadas de menor modo porque hay la posibilidad de observar la intromisión del nuevo elemento si no se percata esta intromisión las observaciones serán erróneas como se ha mencionado anteriormente. Una de las formas para conocer si hay o no una intromisión en el producto es conociendo el peso inicial de la reacción y el final.

    b. En caso de los solubles se puede conocer si hay intromisión de otro elemento por la posibilidad de que genere algún tipo de tinte conociendo los pesos de los reactivos o por medio de la ley de la conservación de la materia conoceríamos la intromisión de otro elemento.

    c. En el caso de los gases la observación de la intromisión de este nuevo elemento se podría conocer si se esta midiendo el volumen de la reacción o por el olor característico del gas que se quiere obtener.

    Generalmente el producto no será deseado debido a la reacción de este nuevo elemento.

    INTRODUCCION

    Una reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras, las sustancias iniciales se llaman reactivos y las que resultan de su transformación son los productos.

    Para tales reacciones existen leyes que rigen su comportamiento en cuanto a los pesos y masas de las sustancias que intervienen en la reacción, una de las dice que en una reacción química no hay perdida ni aumento de masa, porque la masa de los reactivos es igual a la de los productos.

    Para que una ecuación química cumpla esta ley se requiere que halla exactamente el mismo número de átomos a cada lado de la ecuación.

    CONCLUSION

    Al finalizar los diferentes experimentos llevados a cabo en este laboratorio, llegamos a la conclusión, o logramos demostrar, que si se cumple la ley de la conservación de la masa formulada por Lavoiser, al igual que él empleamos la balanza, y también podemos concluir tras investigaciones en diferentes libros que en algunas ocasiones es necesario balancear la ecuación para que se cumpla dicha ley.

    La energía de la naturaleza no se crea ni se destruye solo se transforma.

    MARCO CONCEPTUAL

    Proporciona la descripción clara, conocida y cualitativa de una reacción química.

    Además de esto tiene también un significado cuantitativo, es decir, hay una relación entre las cantidades de los reaccionantes y productos que se pueden obtener y directamente de la ecuación balanceada.

    Cuando se tiene la ecuación equilibrada se puede obtener la siguiente interpretación cuantitativa.

    reactivos y productos que se obtienen.

    Formulas de cada reactivo y de cada producto.

    Numero relativo de moléculas de cada reactivo y el numero de moléculas de productos formados.

    Numero relativo de átomos para cada elemento en la reacción.

    Numero relativo de masa molecular de reactivo y productos.

    Numero relativo de moles de cada sustancia que reacciona o que se produce.

    Las leyes que rigen el comportamiento químico de las sustancias en cuanto a masa y moles se llama ponderables, y son la ley de la conservación de la materia, ley de la composición definida y ley de las proporciones múltiples.

    OBJETIVOS

    • Comprender y aplicar los principios de la estequiometria en la solución de problemas.

    • Interpretar y dar un balance acertado de la ecuación química que nos den.

    • Calcular la masa de cualquier producto o reactivo, el reactivo limite, el porcentaje de prueba del reactivo y el porcentaje de rendimiento involucrado en un cambio químico usando las relaciones estequeometricas.

    PROCEDIMIENTO

    Se pesó un tubo de ensayo limpio y seco con una presión (+ o -) 0.01. agregamos al tubo 2gr de clorato de potasio puro y seco, se volvió a pesar agregamos al tubo una pequeñisima de MnO2 aproximadamente. 0.3gr volvimos a pesar todo el conjunto.

    Se calentó, ligeramente al principio (agitando), y fuertemente después, durante varios minutos, manteniendo el tubo inclinado y teniendo la precaución de que no “apunte” a nadie.

    Se retiró de la llama, se dejó enfriar sobre una malla y se pesó en la misma balanza.

    Se organizaron los datos en la siguiente forma:

    • Peso del tubo de ensayo vacío: 16.8gr

    • Peso del tubo de ensayo + KCLO3 : 18.8gr

    • Peso del tubo de ensayo + KCLO3+ MnO2 : 19.1gr

    • Peso del tubo de ensayo + el residuo : 17.8gr

    MATERIALES

    • Balanza

    • Tubos de ensayo

    • Mechero de Bunsen

    • Espátula

    • Pinzas con su nuez

    • KCLO3

    • MnO2

    PREGUNTAS Y RESPUESTAS

  • Escriba la ecuación con base a los reactivos usados.

  • 2 KCLO3 MnO 2 KCL + 3O3

  • Calcule el peso del oxigeno desprendido

  • 1.3gr de O

  • Cuales las moles de KclO3

  • Calcules las moles de átomos de oxigeno desprendido?

  • 1.3gr de O3 *1mol /48gr de O.3 = 0.02 moles de o

  • Escriba la reacción de las desconpocision térmica del KclO3}

  • que papel desempeña el MnO3

  • Es un catalizador

  • Calcule el % de oxigeno de kclo3

  • K=39 K=39/122.5*100=31.8

    Cl=35.5 Cl = 35.5/122.5*100=28.4

    O3=48 O = 48/122.5*100 = 39.1

    KclO3=122

  • Cual seria el V de o2 desprendido si el anterior proceso se lleva a cabo a condiciones normales de presión y temperatura.

  • PV = nPRT

    V(oxigeno)3molesO2.0.082at.lt3mol °K.273 °K/1atm

    V(o) = 67.1 Lts

    OBJETIVOS

    Determinar el punto de fusión

    Determinación del punto de ebullición

    MARCO TEORICO

    Cuando un liquido hierve se observa que hacia la superficie salen burbujas. El hecho de que estas burbujas sean estables y no se rompan indica que tanto su presión interna como externa son iguales. La presión externa de la burbuja es la presión sobre la superficie del liquido (la presión atmosférica), si él liquido hierve en un recipiente abierto.

    El punto de ebullición de un liquido se define como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Si se reduce la presión sobre la superficie de un liquido el punto de ebullición disminuye en la forma correspondiente.

    Al producirse la fusión de la sustancia, la energía cinética media de las moléculas no varia, la sustancia se mantiene a temperatura constante. Esta temperatura a la cual coexisten el sólido y él liquido es el punto de fusión.

    MATERIALES

    • Soporte universal.

    • Mechero.

    • Malla metálica.

    • Termómetro.

    • Capilar.

    • Tubo de ensayo.

    • Beaker.

    • Aceite.

    • Alcohol.

    • Muestra pulverizada.

    PROCEDIMIENTO

    Para hallar el punto de ebullición del alcohol se vertieron 1 ml del mismo en un tubo de ensayo, luego se tomo un tubo capilar se sello por uno de los extremos y se introdujo en el tubo de ensayo con la parte abierta hacia abajo, sujetando el tubo de ensayo a un termómetro con un trozo de hilo.

    Luego se introdujo el termómetro en un Beaker con aceite sin dejar que tocara el fondo se calentó suavemente y a los a una temperatura del capilar desprendió pequeñas burbujas.

    Para hallar el punto de fusión se sello otro capilar por un extremo colocando luego una muestra sólida pulverizada se amarro a un termómetro y se introdujo a un Beaker con aceite se calentó suavemente a una temperatura de la muestra se derritió y comenzó a subir por el capilar

    PREGUNTAS Y RESPUESTAS

  • CUAL ES EL PUNTO DE EBULLICION DEL ALCOHOL

  • GARFICO CONTRA T

  • CUAL ES EL PUNTO DE FUSION

  • Es de 81 °C

  • GRAFICA DE CONTRA T

  • COMO SE COMPORTA LA GRAFICA

  • A los 2 minutos aumenta 60° . al os 3 aumenta 8° , a los 4 aumenta 6° , alos 5 aumenta 7° , a los 6 aumenta 4°

  • COMPARE EL VALOR CALCULADO CON EL VALOR TABULADO EN LAS TABLAS

  • %Error = valor obtenido-valor tabulado/valor tabulado *100

    %Error= -90°c/90°*100

  • QUE UTILIDAD TIENE EL CALCULO DE LOS PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION

  • Es útil para conocer las propiedades físicas de los elementos y observar las temperaturas donde sedan los cambios de estado

    • OBJETIVOS

    • Observar las diferentes reacciones de los elementos

    • Clasificar los elementos teniendo en cuenta sus propiedades físicas y comportamiento.

    • MARCO TEORICO

    Los elementos en la tabla periódica están señalados por su símbolo, su número y peso atómicos, además están situados en un determinado período y pertenecen a cierto grupo.

    Los períodos son columnas horizontales designadas con números arábigos. Los elementos de un mismo período tienen el mismo número de niveles de energía, y de izquierda a derecha aumenta progresivamente la carga nuclear a medida que crece el número atómico. Por tanto, en un período la variación de una propiedad periódica depende fundamentalmente de la carga nuclear.

    Los grupos son columnas verticales designados con números romanos y letra mayúscula

    La distribución electrónica de los elementos que integran los grupos (A) exhiben terminación característica para cada uno.

    MATERIALES

    • Cuchara. Elementos

    • Tubos de ensayo. Potasio.

    • Beaker. Calcio.

    • Pipeta. Magnesio.

    • Pinza. Aluminio.

    Zinc.

    Estaño.

    Hierro.

    Acido sulfúrico.

    Fenoltaleina.

    Papel tornasol.

    • PROCEDIMIENTO

    Observamos las características de las muestras que se nos dicen anterior mente y las anotamos en un cuadro.

    NOMBRE

    SIMBOLO

    DUREZA

    FORMA

    COLOR

    ESTADO

    MASA

    MAGNESIO

    Mg

    Duro

    Irregular

    Plateado

    Sólido

    24

    ZINC

    Zn

    Duro

    Gránulos

    Gris

    Sólido

    65

    ALUMINIO

    Al

    Duro

    Irregular

    Gris plateado

    Sólido

    27

    ESTAÑO

    Sn

    Blando

    Gránulos

    Plateado

    Sólido

    118

    HIERRO

    Fe

    Duro

    Pulverizada

    Gris

    Sólido

    55

    SODIO

    Na

    Blando

    Irregular

    Gris

    Sólido

    23

    POTASIO

    K

    Blando

    Trozos

    Gris, blanco

    Sólido

    39

    CALCIO

    Ca

    Duro

    Irregular

    Gris plateado

    Sólido

    40

    • ACTIVIDAD DE ALGUNOS METALES CON EL AGUA

    En dos tubos de ensayos colocamos 2 ml de agua y al primero le agregamos Sodio y observamos que al agregar el Sodio inmediatamente comenzó a desintegrarse, siempre en la superficie del agua en forma de bolita y cada vez se tornaba más brillante hasta desaparecer, el agua votaba un poco de humo blanco y finalmente quedo de color amarilla.

    Al segundo tubo de ensayo le agregamos Potasio y observamos que al agregar el potasio se desintegra inmediatamente pero con mucha más fuerza como si explotara y la reacción fue más rápida, el agua se calentó menos y se puso un poco blanca, es decir, semitransparente

    Luego a cada tubo de ensayo le agregamos un pedazo de papel tornasol rojo y un papel tornasol azul pudimos apreciar que.

    Al colocar papel tornasol rojo en el tubo al cual se le agrego potasio este se torno amarillo y en el tubo que se le agrego sodio el papel se le torno azul.

    Al colocar papel tornasol azul al tubo al cual se le agrego potasio este se torno más azul y al tubo que se le agrego sodio se torno azul oscuro

    Posteriormente se le agrego una gota de Fenoltaleina en cada tubo y observamos que: el tubo de ensayo que contenía el agua con el Sodio se volvió fucsia y el que tenia el agua con el potasio se volvió futsia pero un poco más transparente que en el del Sodio.

    En dos tubos de ensayo colocamos en cada uno 3 ml de agua en uno de ellos caliente y en el otro agua a temperatura ambiente.

    Al tubo de ensayo que contenía el agua fría le agregamos calcio y observamos que es efervescente, primero se va al fondo, el agua se fue tornando blanca y luego el Calcio subió y seguía efervesciendo, luego se fue pariendo hasta desintegrarse totalmente. El agua se calentó y voto un poco de humo blanco. Y finalmente quedo en el fondo un polvo y en la parte superior el agua.

    Al otro tubo con agua caliente le agregamos aluminio y tampoco paso nada. El aluminio conservó su forma

    Luego a cada una de las sustancias le agregamos papel tornasol rojo. El papel tornasol que le agregamos en el tubo de ensayo con Al no cambió y el del Ca. Se puso azul.

    Luego a cada una de las sustancias le agregamos papel tornasol azul. El papel tornasol que le agregamos en el tubo de ensayo con Al. Se coloco se fue colocando azul más oscuro poco a poco, y el del Ca. Se puso azul oscuro .

    • ACTIVIDAD DE LOS METALES CON LOS ACIDOS.

    Colocamos 1 ml. De Acido Sulfúrico en 4 tubos de ensayo y le agregamos Estaño, al segundo Hierro, al tercero Zinc, al cuarto Calcio y observamos que:

  • Hierro: se fue al fondo y luego subió a la superficie luego se tornó amarillo verdoso.

  • Estaño: empezó hacer efervescencia poco a poco, desprende gas, luego reacciona más rápido

  • Calcio: se fue al fondo y luego subió a la superficie moviéndose en circulo, y haciendo efervescencia hasta que se deshace todo.

  • Zinc: hace efervescencia rápidamente produciendo un gas bastante denso hasta que se evapora totalmente y se calentó.

    • PREGUNTAS Y RESPUESTAS

  • Con base a las observaciones hechas clasifique los elementos con que trabajó en metales y no metales.

  • Metálicos:

    Fe, Na, K, Ca, Sn,Mg

    No maetalicos:

    Zn, Al

  • Clasifique a los metales de acuerdo a sus propiedades.

  • Maleables:

    Fe, Al

    Se localizan en la izquierda de la tabla:

    Na, K, Ca.

    Se localizan en el centro de la tabla:

    Fe, Cu.

    Poseen brillo metálico:

    Al, Fe, Na, K, Ca, , Zn.

    Dúctiles:

    Fe.

  • clasifique los no metales según sus propiedades

  • Al. Zn

  • Mendeleiey hizo predicciones sobre 5 elementos además del germanio. Investigue que elementos fueron y verifique esas predicciones.

  • Cuando Mendeleiey preparó su tabla periódica, no se conocían los elementos escandio, Sc (p.a = 45,1), galio, Ga (p.a. = 69,7) y germanio, Ge (p.a. = 72,6) silicio (Si) , Boro (B) así como muchos otros, Mendeleiey dejó unos espacios vacíos en la tabla, pronosticando así el descubrimiento de los elementos que llenarían dichos espacios y describió las propiedades que tendrían estos elementos.

  • Cuál fue el aporte de Moseley a la tabla periódica.

  • La tabla periódica basada en los números atómicos de Moseley eliminó ciertas dificultades que se habían presentado con la tabla periódica basada en los pesos atómicos. Por ejemplo, el argón tiene un peso atómico de 39,9 y el potasio un peso de 39,1 por lo tanto, al argón debería seguir al potasio en una tabla basada en pesos atómicos. Las investigaciones de Moseley dieron por resultado un número atómico de 18 para el argón y 19 para el potasio y se eliminó el problema de la inversión de pesos atómicos que presentaban estos dos elementos. Lo mismo ocurrió con otros como el cobalto y el níquel, y el yodo y el telurio.

  • Los nombre de los elementos tienen un origen interesante. Elabore una tabla que muestre dicho origen.

  • Elemento

    Símbolo

    Origen del Nombre

    Aluminio

    Al

    Latín, alumen (alumbre)

    Antimonio

    Sb

    Latín Stibium (marca)

    Argón

    Ar

    Griego Argón (inactivo)

    Arsénico

    As

    Latín, arsenicum

    Azufre

    S

    Sánscrito suluere

    Bario

    Ba

    Griego barys (pesado)

    Berilio

    Be

    Griego beryl

    Bismuto

    Bi

    Alemán Bisemutum (masa blanca)

    Boro

    B

    Árabe Buraq

    Bromo

    Br

    Griego, Bromos (olor fuerte)

    Cadnio

    Cd

    Latín, latín Cadmia

    Calcio

    Ca

    Latín, Calx (cal)

    Carbono

    C

    Latín, Carbo (carbón)

    Cesio

    Cs

    Latín, caesius (azul cielo)

    Cloro

    Cl

    Griego, Cloros (amarillo verdoso)

    Manganeso

    Mn

    Latín, Magnes (iman)

    Mercurio

    Hg

    Griego hydragyrum

    Neón

    Ne

    Griego Neos (nuevo)

    Niquel

    Ni

    Alemán Satanás o el viejo nick

    Nitrogeno

    N

    Griego, nitron

    Oro

    Au

    Latín, aurum (aurora brillante)

    Oxigeno

    O

    Griego, oxys (ácido) y genes (formador)

    Plata

    Ag

    Latín, argentum

    Platino

    Pt

    Español platina (plata)

    Plomo

    Pb

    Latín, plumbum

    Potasio

    K

    Ingles, Potash; latín, Kalium

    Silicio

    Si

    Latín, Silex (pedernal)

    Sodio

    Na

    Latín, Natrium

    Tungsteno

    W

    Sueco, Tung sten (pesado) ; Alemán, Wolfram

    Yodo

    I

    Griego, iodos (violeta)

    Zinc

    Zn

    Alemán, zink

    INTRODUCCION

    A partir de 1864, año en que Mendeleiev publica su famosa tabla periódica, se inicia un período fructifico para la ciencia. Mendeleiev al construir su tabla notó que había cierto número de espacios vacíos entre los diferentes elementos. Sin embargo, en vez de considerar esto una imperfección, lanzó la valiente hipótesis de que esas sustancias estaban todavía por descubrir. Estaba tan convencido de la validez de su idea que indicó con desconcertante precisión tres espacios vacíos que se concentraban en el boro, aluminio y silicio.

    Los químicos no creyeron mucho las prácticas del científico ruso. Sin embargo, en 1875 un químico francés descubrió en un mineral de zinc de los Pirineos, un nuevo elemento que en honor de Francia llamó galo. Los analisis demostraron que las características de esa sustancia correspondían exactamente a las previstas por Mendeleiv para el eka-aluminio.

    CONCLUSION

    En las diferentes reacciones hechas con los metales logramos clasificarlos de acuerdo a sus propiedades, de acuerdo a la velocidad de reacción observando y anotando los diferentes cambios físicos y químicos.