Propiedades de los compuestos por enlace

Química. Cloruro de sodio. Solubilidad. Yodo. Agua. Reacción. Conductividad

  • Enviado por: Cacho
  • Idioma: castellano
  • País: Ecuador Ecuador
  • 7 páginas

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Trabajo de Química

Realice las siguientes actividades experimentales, compare cada observación con datos consultados

  • Consiga cloruro de sodio, yodo sólido, gasolina, agua, tubos de ensayo, mechero, alambres, boquilla foco, vaso, fósforos.

  • Anote las propiedades más apreciables: color, olor, estado físico, etc. De:

  • Cloruro de sodio: color blanco, inoloro, está compuesto por cristales, de forma cúbica y su estado es sólido.

  • Yodo sólido: color plomo brillante, estado sólido y su olor es característico y desagradable.

  • Gasolina: estado líquido, color azul - verdoso, oloro.

  • Agua: no posee color, inoloro, insípida y en estado líquido.

    • Realice las siguientes experiencias de solubilidad:

  • En tres tubos de ensayo ponga respectivamente un poco de cloruro de sodio, yodo sólido y gasolina. Añada a los tres un poco de agua, agite. Observe.

  • En tres tubos de ensayo ponga respectivamente un poco de cloruro de sodio, agua y yodo. Añada a los tres un poco de gasolina, agite. Observe.

  • Anote los resultados en la siguiente tabla usando S (soluble), I (insoluble) PS (poco soluble).

  • SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS

    Agua

    Gasolina

    Cloruro de Sodio

    Aire

    Yodo sólido

    Cloruro de Sodio

    PS

    I

    S

    I

    I

    Yodo sólido

    PS

    S

    I

    I

    S

    Agua

    S

    I

    PS

    I

    PS

    Gasolina

    I

    S

    I

    S

    S

    • Consulte los siguientes datos de las sustancias

    PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS

    Cloruro de sodio

    Gasolina

    Yodo

    Agua

    Fórmula

    NaCl

    C8H18

    I2

    H2O

    Diferencia de E-

    2,1

    0,4

    0

    1,4

    Tipo de Compuesto

    Iónico

    Covalente Polar

    Covalente no polar

    Covalente polar

    Unidades Básicas

    Iones

    Moléculas Polares

    Moléculas no Polares

    Moléculas Polares

    Reacción a la Temp.

    Empieza a saltar

    Hierve y se evapora

    Se hace líquido

    Hierve y se evapora

    • Construya un dispositivo que le permita probar la conductividad eléctrica de varias sustancias. Tenga cuidado de no unir los polos cuando realice la prueba con gasolina. En un vaso (siempre limpio y seco) ponga sucesivamente un poco de agua, gasolina, yodo sólido, cloruro de sodio sólido, cloruro de sodio con agua, agua con azúcar, agua con yodo, gasolina con yodo. Anote los resultados de conductividad de cada sustancia(conduce, no conduce).


  • Agua: No conduce

  • Gasolina: No conduce

  • Yodo sólido: No conduce

  • NaCl sólido: No conduce

  • NaCl con agua: Conduce

  • Azúcar y agua: No conduce

  • Yodo y agua: No conduce


    • Caliente sucesivamente un poco de agua, gasolina, cloruro de sodio y yodo. Observe. Anote las observaciones con los términos; cambia de estado (no es estable), no cambia de estado (es estable).


  • Agua: inestable

  • Gasolina: inestable

  • Cloruro de sodio: estable

  • Yodo: Inestable


    • Consulte cómo se puede descomponer:

  • Agua: Con electrólisis

  • Cloruro de Sodio:

  • Gasolina:

  • Yodo:

    • Si cada uno de los compuestos usados en las experiencias, según su enlace, es de un tipo característico. Deduzca las propiedades generales de todos los compuestos similares.

    PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS POR EL ENLACE

    Iónico

    Covalente no polar

    Covalente Polar

    Ejemplos utilizados

    Cloruro de Sodio

    Yodo

    Agua

    Estado Físico

    Sólido

    Sólido

    Líquido

    Solubilidad en agua

    Mucha pero no completa

    Si existe en pequeña proporción

    Si existe

    Solubilidad en gasolina

    No existe

    Si existe

    No existe

    Conductividad electrónica

    Negativa

    Negativa

    Reacción al calor

    Casi nula

    Se evapora

    Nula

    • Consulte las siguiente propiedades de los compuestos por el enlace y anótelos en la siguiente tabla de datos. La variación de algunas propiedades sintetice con los términos mayor, menor o intermedio.

    Iónico

    Covalente Polar

    Covalente no Polar

    Diferencia de E-

    > 1,7

    ð ð

    ð 1,7

    Unidades Básicas

    Iones

    Moléculas polares

    Moléculas no Polares

    Fuerzas Características

    Fuerza electrostática y una fuerza de repulsión

    Naturaleza electrostática

    Naturaleza electrostática

    Nivel de Fuerzas

    Entre iones de la misma carga

    Ha cierta distancia se equilibran las fuerza de repulsión entre electrones y núcleos

    Ha cierta distancia se equilibran las fuerza de repulsión entre electrones y núcleos

    Estado Físico

    Sólido

    Líquido

    Sólido

    Solubilidad en Agua

    Muchos pero no todos

    Buena

    Nula

    Puntos de Fusión

    Varía desde 20º C hasta 1000º C

    Conductividad Eléctrica

    Bueno

    Muy pobre

    Muy pobre

    • BIBLIOGRAFÍA:

    • MASTERTON: Química General Superior, Editorial Interamericana, España, Cuarta edición, 1980.

    • BABOR: Química General Moderna, Editorial Marín, Barcelona, 1984.

    • HEIN: Química, Grupo Editorial Iberoamérica, México 1990

    • INTERNET

    • Encarta 1999 en Español- Copyright autorizado al Usuario de Msie4.0