Propiedades de los compuestos por enlace

Química. Cloruro de sodio. Solubilidad. Yodo. Agua. Reacción. Conductividad

Enviado por: Cacho
Idioma: castellano
País: Ecuador
7 páginas

Trabajo de Química

Realice las siguientes actividades experimentales, compare cada observación con datos consultados

Consiga cloruro de sodio, yodo sólido, gasolina, agua, tubos de ensayo, mechero, alambres, boquilla foco, vaso, fósforos.

Anote las propiedades más apreciables: color, olor, estado físico, etc. De:

Cloruro de sodio: color blanco, inoloro, está compuesto por cristales, de forma cúbica y su estado es sólido.

Yodo sólido: color plomo brillante, estado sólido y su olor es característico y desagradable.

Gasolina: estado líquido, color azul - verdoso, oloro.

Agua: no posee color, inoloro, insípida y en estado líquido.

Realice las siguientes experiencias de solubilidad:

En tres tubos de ensayo ponga respectivamente un poco de cloruro de sodio, yodo sólido y gasolina. Añada a los tres un poco de agua, agite. Observe.

En tres tubos de ensayo ponga respectivamente un poco de cloruro de sodio, agua y yodo. Añada a los tres un poco de gasolina, agite. Observe.

Anote los resultados en la siguiente tabla usando S (soluble), I (insoluble) PS (poco soluble).

*SOLUBILIDAD DE LOS COMPUESTOS*
	*Agua*	*Gasolina*	*Cloruro de Sodio*	*Aire*	*Yodo sólido*
*Cloruro de Sodio*	PS	I	S	I	I
*Yodo sólido*	PS	S	I	I	S
*Agua*	S	I	PS	I	PS
*Gasolina*	I	S	I	S	S

Consulte los siguientes datos de las sustancias

*PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS*
	*Cloruro de sodio*	*Gasolina*	*Yodo*	*Agua*
*Fórmula*	NaCl	C8H18	I2	H2O
*Diferencia de E-*	2,1	0,4	0	1,4
*Tipo de Compuesto*	Iónico	Covalente Polar	Covalente no polar	Covalente polar
*Unidades Básicas*	Iones	Moléculas Polares	Moléculas no Polares	Moléculas Polares
*Reacción a la Temp.*	Empieza a saltar	Hierve y se evapora	Se hace líquido	Hierve y se evapora

Construya un dispositivo que le permita probar la conductividad eléctrica de varias sustancias. Tenga cuidado de no unir los polos cuando realice la prueba con gasolina. En un vaso (siempre limpio y seco) ponga sucesivamente un poco de agua, gasolina, yodo sólido, cloruro de sodio sólido, cloruro de sodio con agua, agua con azúcar, agua con yodo, gasolina con yodo. Anote los resultados de conductividad de cada sustancia(conduce, no conduce).

Agua: No conduce

Gasolina: No conduce

Yodo sólido: No conduce

NaCl sólido: No conduce

NaCl con agua: Conduce

Azúcar y agua: No conduce

Yodo y agua: No conduce

Caliente sucesivamente un poco de agua, gasolina, cloruro de sodio y yodo. Observe. Anote las observaciones con los términos; cambia de estado (no es estable), no cambia de estado (es estable).

Agua: inestable

Gasolina: inestable

Cloruro de sodio: estable

Yodo: Inestable

Consulte cómo se puede descomponer:

Agua: Con electrólisis

Cloruro de Sodio:

Gasolina:

Yodo:

Si cada uno de los compuestos usados en las experiencias, según su enlace, es de un tipo característico. Deduzca las propiedades generales de todos los compuestos similares.

*PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS POR EL ENLACE*
	*Iónico*	*Covalente no polar*	*Covalente Polar*
*Ejemplos utilizados*	Cloruro de Sodio	Yodo	Agua
*Estado Físico*	Sólido	Sólido	Líquido
*Solubilidad en agua*	Mucha pero no completa	Si existe en pequeña proporción	Si existe
*Solubilidad en gasolina*	No existe	Si existe	No existe
*Conductividad electrónica*		Negativa	Negativa
*Reacción al calor*	Casi nula	Se evapora	Nula

Consulte las siguiente propiedades de los compuestos por el enlace y anótelos en la siguiente tabla de datos. La variación de algunas propiedades sintetice con los términos mayor, menor o intermedio.

	*Iónico*	*Covalente Polar*	*Covalente no Polar*
*Diferencia de E-*	> 1,7	ð ð	ð 1,7
*Unidades Básicas*	Iones	Moléculas polares	Moléculas no Polares
*Fuerzas Características*	Fuerza electrostática y una fuerza de repulsión	Naturaleza electrostática	Naturaleza electrostática
*Nivel de Fuerzas*	Entre iones de la misma carga	Ha cierta distancia se equilibran las fuerza de repulsión entre electrones y núcleos	Ha cierta distancia se equilibran las fuerza de repulsión entre electrones y núcleos
*Estado Físico*	Sólido	Líquido	Sólido
*Solubilidad en Agua*	Muchos pero no todos	Buena	Nula
*Puntos de Fusión*	Varía desde 20º C hasta 1000º C
*Conductividad Eléctrica*	Bueno	Muy pobre	Muy pobre

BIBLIOGRAFÍA:

MASTERTON: Química General Superior, Editorial Interamericana, España, Cuarta edición, 1980.
BABOR: Química General Moderna, Editorial Marín, Barcelona, 1984.
HEIN: Química, Grupo Editorial Iberoamérica, México 1990
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