Principios de la química

Química. Elementos. Plata. Cobre. Oro. Bronce. Troquímica. Propiedades de la materia. Conductividad eléctrica. Transformabilidad química. Solidificacion. Fusión. Vaporización. Licuación. Sistema homogéneo y heterogéneo. Gas. Líquido. Sólido

  • Enviado por: Tita
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PRINCIPIOS DE LA QUÍMICA

  • Los primeros elementos que se conocieron fueron los preciosos: PLATA, ORO, COBRE BRONCE. Conocidos como edad de bronce después de este se descubre el plomo.

  • Para el año 3000 a.C los chinos perfeccionan la alfarería en la elaboración de la porcelana.

  • En Egipto ya conoce el vidrio que lo fabricaban con la arena, cuarzo y potazo, otras sustancias conocidas como : la sal, el nitro, alumbre, vitriolo de cobre, colorantes, la fermentación de la fresa y la uva.

  • Tales de Mileto decía que el agua era el origen de todas las cosas.

  • Zenón decía que existe un solo ser invariable absoluto que sigue siendo lo que es.

  • Heraclito decía que el fuego la llama que constantemente surge y desaparece es el símbolo de la esencia primitiva y que mantenía el orden del mundo.

  • Empedocles creía en los 4 elementos siendo el amor y el odio lo que los une o los separa.

  • Democrito decía que las sustancias pequeñas no perceptibles a los sentimientos.

  • Hepiculo atribuyo a los átomos forma la mayor parte.

  • Alquimia aquí se empiezan a remplazar las moléculas sintéticos y no naturales o sea por mercurio y azufre, mercurio y arsénico como el hombre y el azufre como mujer

  • La búsqueda de los alquimistas fue al encontrar la piedra filosofal el elixir de la vida dentro de los alquimistas famosos tenemos a geberpa el azufre era el principio de la combustividad el mercurio era el principio metatiforme de todos los metales

  • Zosimo elaboro una enciclopedia que tenían los conocimientos de eso época y por primera vez de el nombre de quemia al arte sagrado de los egipcios

  • Hermes el tres veces grandiosicimo señor de los lujos en Arabia en el siglo XI se encuentra la primer farmada de occidente en el siglo XII se escribe la primera farmacéutica.

  • Gebero Javier escribe mas de los libros recopilaciones bibliograficas firchiz el libro del peso, el libro del mercurio etc.

  • En el occidente entre el siglo XV y XVI los eclesiásticos salen o relucir los monjes letrado paulius,alberto magno llamada doctor universal

  • ,Rogelio bacón llamado doctor admirable Arnaldo de viranova el andaba preparado de mercurio

  • Raymundolulio conocido como doctor iluminado.

  • 1450 se invento la imprenta el representante es paracelso decía que todos los procesos vitales son químicos y enseño así mismo que todas las sustancias deben de ser dosificadas.

  • J.B.bengelmon fue el creador de los gases estudio el gas carbónico y el gas de los pentenos

  • Roberto baylede fensor de la teoría corpuscular estudio la combustión y observo que el plomo y el zinc en la calcinación comentaba de peso

  • J.Eschal el flojisto es estudiado por jachimbache.

  • Henry cavebdish estudio el aire combustible

  • Ruther ford estudia el nitrógeno y le da el nombre de azufre

  • Scheley priestley demuestran que en el aire había 2 clases de aire

  • Lavoisier es el primero en utilizar la balanza analítica propone la ley de la conservación de la materia.

  • Dalton teoría atómica

  • Lewis revive la teoría del octeto comprueba la naturaleza corpuscular de la materia.

  • Max planek en 1900 saca la teoría de los cuentos y en 1905 albert eistein da la teoría de la relatividad formula la hipótesis de los cuentos de max con su ecuación

La materia esta constituida por átomos que es la parte fundamental de la materia y estos se encuentran unidos para formar moléculas las cuales se encuentran unidas por fuerzas físicas para formar un cuerpo.

Cada una de las sustancias se distingue por que presenta características distintas o cualidades que se les conoce como propiedades físicas hay otras propiedades que no dependen del tipo de compuesto del que trate.

Se le conoce como propiedades generales.

  • Masa: es la propiedad fundamental de la materia.

  • Peso: es la fuerza gravitacional que se ejerce sobre un cuerpo.

  • Inercia: esta resistencia de los cuerpos a sufrir un cambio estado en reposo o en movimiento.

  • Porosidades la propiedad que tiene los cuerpos de presentar espacios entre sus partículas determinadas.

  • Elasticidesta deformada de un cuerpo que presenta cuando una fuerza actúa sobre el recuperando su forma natural cuando este deje de actuar

  • Volumen o extensiones el espacio que ocupa la materia.

  • Impenetrabilidad a este también se le da el nombre de principio de exclusión de espacio.

  • Divisibilidad :es propiedad visible de la masa de un cuerpo de permitir fraccionarse en partes mas pequeñas

  • Temperatura: es una propiedad termodinámica que regula el flujo de calor.

Son constantes físicas en determinadas ocasiones que sirven para la caracterización de la masa que permite distinguir una sustancia.

  • Soludibilidad: es el grada de distribución de una sustancia llamada soluto en otra llamando disolvente o solventé la mezcla de estas forman una se efectúa adherido a la propiedad de porosidad de la masa, la solubilidad no es una propiedad general ya que solo unas clases se masa la tiene ,el limite superior de solubilidad se llama solución y se obtienen cuando determinada temperatura.

  • Densidad: es la masa que tiene un cuerpo o sustancia por cada unidad de volumen se expresa:

  • Peso específico: es el peso de un cuerpo por cada unidad de volumen.

  • viscosidad: esta resistencia que presenta un fluido a fluir, el aire y los gases tienen poca viscosidad la del agua y la gasolina es mayor a la miel.

  • Punto de ebullición esta temperatura a la cual un liquido cambia de estado.

  • Punto de fusión :esta temperatura a la cual un sólido cambia de estado liquido

  • Índice de refracción: es la relación que existe entre las velocidades de propagando de salud en dos medios diferentes en índice corresponde de la longitud de onda y de la temperatura

Es el valor inverso de la resistencia eléctrica de los metales y se debe a que tiene electrones casi libres en general su valor aumenta al 0° k.

CONDUCTIVIDAD TERMICA : es una propiedad que indica la cantidad de calor que puede3 fluir por segundo a través de un cubo de 1 cm. por lado en cuyas superficies se ha establecido un diferencia de temperatura de 1° C.

Otras propiedades científicas son el numero de moles, el calor especifico la masa atómica, masa molecular, viscosidad.

:

a) PROPIEDADES ORGANOLECTRICAS.Son aquellas que están percibidas por el sentido, el olor, sabor, texturas.

b) ESTADO FISICO: Si es líquido, sólido etc.

u

c) cambios de estado:

  • Dureza: es la resistencia que de un cuerpo que al dejare rayar por otro, la dureza es medida comparativamente mediante una escala llamada moles tomada convencionalmente entre algunos minerales conocidos .

  • Tenacidades la resistencia de un metal a recibir una ralladura esta equivalente el modulo de young en marcado dentro de la deformación elástica y en cuyo caso la tenacidad en lugar de ser un propiedad física se transforma en especifica con valores determinados el mas tenues es el acero ,hierro o cobre. los menos tenaces son la porcelana y el vidrio.

  • Maleabilidades la facilidad de un material a reducirse a laminas, el mas moldeable es el oro se obtiene laminas de 5 milímetros llamadas panes de oro, también son moldeable el plata, aluminio, el asbesto y el plástico.

  • Ductividad: es la propiedad que tienen ciertos metales al reducirse en hilos alambre, platino, oro, plata y cobre

Se refiere a la manera de interactuar de una sustancia con otra y en general a todas las modificando que experimentan los sustancias entre las mas importantes están.

COMBURENCIA: es la propiedad que tiene cierta sustancia como el oxigeno, el aire de permitir que se permita la sustancias combustibles.

El bióxido de carbono es una sustancia incoburente que se usa en los extinguidotes

Combustibilidades la propiedad de algunas sustancias de combinarse con el oxigeno desprendiendo energía calorífica madera, papel, gasolina gas butano, petróleo.

VALENCIA: es la capacidad que tiene un átomo para combinarse con otro ganado perdiendo o compartiendo.

TRANSFORMABILIDAD QUIMICA: toda sustancia que reaccionando con otra produciendo otra nueva sustancia sufre otra al alteraron su estructura interna.

Son estados físicos de la materia que se distinguen entre si las sustancias están formadas por energía cinética en mayor o menor cantidad originando la colección y como consecuencia a los tres estados físicos de la masa.

  • Solido:tiene movilidad muchas de las propiedades están determinada por su estructura es la forma en la que se encuentra distribuidas así como de la manera de unirse y se dice que todos los estado sólidos son cristalinos y que se presenta en la naturaleza en 7 tipos =cúbicos tetragonales, rombitos monoclínicos triclínicos hexogenales. En los sólidos cada átomo se encuentra dentro de una red cristalina en la que pueden durar unidos por medio de atracciones electrostáticas.

  • Líquidos :la masa se presenta con un volumen propio las moléculas son deslizables ya que pueden fluir con facilidad y cambiar su forma y se adaptaron a su recipiente que lo contiene.

Las fuerzas intermoleculares están equilibradas y las fuerzas de atracción y expulsión estos equilibrados los espaciosa esta no fácil su compresión.

Existen 3 clases de mezclas que son:

  • disoluciones: son aquellas que no se perciben a simple vista.

  • suspensión:son aquellas donde las partícula disueltas acaban de sedimentase

  • dispersiones coloidales las partículas disueltas no se distinguen pero con servan su identidad los principios fuerzas que mantienen unidades a las particulas son fuerzas de vander wals y en el agua para fuente de hidrogeno.

  • estado gaseoso:la masa se presenta con atracciones intermoleculares pequeñas y grandes esacios entre ellos en la que se pueden suprimir sus moléculas estan en libertad de moverse chocando constantemente entre si sin perdida de energia esto determina que no tenga columna propia al tamaño de las moléculas pequeñas y en comparado conlos espacios que los separa chocan entre si debido a la velocidad que tiene es de 1500m/seg y chocan al redor de 5000millones por segundo realizando coaliciones elasticas sin perecer energia al comprimirso

  • plasma electronico: es aquel que se encuentra solo en las grandes estrellas como el sol.

  • cambios de estado: son los cambios que experimente la masa por el efecto por los cambios de temperatura .

  • el cambio de estado es el paso de un estado de agregación a otro por efecto de temperatura involcerando absurdo acesion de energia , durante el cambio de estado la temperatura de la sustancias no cambia a un que se suministre mas calor puesto que esta es utilizada para realizar el cambio de estado llamado laytente cada sustancia tiene su calor la tente cada sustancia yiene su calor la tente ya sea e evaporación su lidificacion y sublimador.

    Solidificacion: es al cambio de estado de un estado liquido a sólido y que es el proceso inverso a la fusion

    Fusion:es el cambio de solido a liquido ya que al calentar un solido el calor empieza a liberar (aumenta de enegia cinetica de vibracion)hasta romper los enlaces que los mantienen unidos (energia de enlaces pasado asi al estado liquido)

    Vaporizacion:cambio de estado liquido a gaseoso, al calentar un liquido aumento la energia cinetica de sus moléculas rompiendo los enlaces de este estado pasando el gaseoso,este estado se ve inferido por la presion ya que cuando disminuye la presion sobreun liquido disminuye el punto de fusion y cuando aumenta la presion el punto de ebullición aumenta.

    Un termino muy utilizado para determinar a la vaporizacion que utiliza como sinonimo.

    Evaporizacion: es el peso de estado liquido a vapor pasa por debajo del punto de preion por el ether.

    Sondensacion: cambio de estado que se hace liquido se inicia a disminuir de temperatura hasta llegar al punto de condensación que esigual al punto de ebullición.

    Licuación: fenómeno inverso al de condensación solo que aqui se utiliza un aumnto de presion.

    Sublimación: es el camnio de estado de solido a vapor o de vapor a solido sin pasar por el estado liquido

    Un sistema homogeneo es igual todo lo que lo conforma.

    Un sistema heterogeneo es aquel que sus componentes son difrerentes.

    Un sistema fisico es una parte del universo que se aisla para su estado.

    Fase: porcione de la masa distribuida uniformemente en todo el sistema en el que no existe diferencias fisicas obsevables.

    Sistema homogenio:es aquel en el cual no se distigan sus componentes a simple vista ejemplo la sangre, el cafe con leche.

    Sistema heterogéneo es el sistema que presenta 2 o mas fases y limites de separación de una y otra fase se le de el nombre de interés.

    Elemento son sustancias para la materia y están constituidas por un solo tipo de forma.

    Compuesto es la unión de dos o mas elementos que forman una sustancia para unidos químicamente presente siempre en las mismas proporciones.

    Se generan mediante la unión de dos o más elementos para formar un sistema de unión ponderable químicos.

    Cada sustancia conserva sus características individuales ya que se tiene una unión física y no se lleva a cabo reacción alguna los elementos que forman a un compuesto se les llama constituyentes las propiedades originales del elementos se modifican al formar un compuesto va acompañada .

    Cambios energética y de cambios de gas luz desprendimiento o absorción de solo el desprendimiento constantes de proust.

    Los compuestos se clasifican según el numero de constituyen los elementos iguales que forman como binado formando elementos determinados tres elementos cuaternales.

    De acuerdo al estado de agregación de la materia pueden ser:

    • gas-gas

    • liquido-gas

    • sólido-gas

    • gas-liquido

    • sólido-sólido

    • liquido-sólido

    • gas-sólido

    el concepto de mezcla se aplica cuando las sustancias forman un compuesto situación una se encuentra en la misma situación una disolución consta de dos partes que son soluto y disuelve en donde el soluto que el disolvente ya que el disolvente, las disoluciones en clasificar en :

    Diluidas: que son aquellas que tienen menor cantidad soluto con respecto al disolvente.

    Concentradas: son aquellas que tienen un poco mas de soluto que las diluidas pero que con que aun es pequeño al disolvente

    Saturada: se obtiene cuando la cantidad de un soluto en el disolvente están, que un cristal en escoso de soluto ya no puede disolverse.

    Filtración
    El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.

    Decantación
    El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
    La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).

    Evaporación
    El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.

    Cristalización
    Una Solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
    Las Soluciones No-Saturadas tienen una concentracion de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de solucto menor que una solución sobresaturada. Por ejemplo: Supóngase que se agregan unos cuantos cristales de Sal Común a un Vaso de Agua. Esta será una Solución No-Saturada. Si se sigue añadiendo Sal con agitación se llegará hasta un punto en el cual los cristales ya no se disuelven. Esta será una Solución Sobre-Saturada. Si esta solución se deja reposar y se remueven los cristales que no se disolvieron, se obtendrá una Solución Saturada que contendrá la cantidad máxima de soluto que se puede disolver a la temperatura actual que llamaremos inicial (Ver Solubilidad). Si enfriamos la solución Saturada, con el tiempo se formarán cristales de Sal, ésto se debe a que la solubilidad de la Sal en el Agua depende de la Temperatura y lo que fue una solución saturada a la temperatura inicial es ahora una solución sobre-saturada a la temperatura final. Es importante recalcar que una solución sobresaturada es un sistema metaestable y que tenderá a estabilizarse, mientras que una solución saturada es un sistema estable.
    Para efectuar la Cristalización de un Sólido hay que partir de una Solución Sobre-Saturada. Existen varias formas de Sobre-Saturar una Solución, una de ellas es el enfriamiento de la solución, otra consiste en eliminar parte del Disolvente (Por ejemplo: por evaporación) a fin de aumentar la concentración del soluto, otra forma consiste en añadir un tercer componente que tenga una mayor solubilidad que el componente que se desea cristalizar.
    La rapidez del Enfriamiento definirá el tamaño de los cristales resultantes. Un enfriamiento rápido producirá cristales pequeños, mientras que un enfriamiento lento producirá cristales grandes. Para acelerar la Cristalización puede hacerse una "siembra" raspando las paredes del recipiente.

    Sublimación
    La Sublimación aprovecha la propiedad de algunos compuestos de cambiar del estado sólido al estado vapor sin pasar por el estado líquido. Por ejemplo, el I2 y el CO2 (hielo seco) poseen esta propiedad a presión atmosférica.

    Destilación
    Este método consiste en separar los componentes de las mezclas basándose en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes. Cabe mencionar que un compuesto de punto de ebullición bajo se considera "volátil" en relación con los otros componentes de puntos de ebullición mayor. Los compuestos con una presión de vapor baja tendrán puntos de ebullición altos y los que tengan una presión de vapor alta tendrán puntos de ebullición bajos.
    En muchos casos al tratar de separar un componente de la mezcla por destilación en la fase gas se forma una especie de asociación entre las moléculas llamada azeótropo el cual puede presentar un cambio en el punto de ebullición al realizar la destilación.
    Por ejemplo, para determinar humedad (% de agua) en residuos sólidos se puede hacer uso de una destilación del azeótropo agua-tolueno. Se agrega una cantidad de tolueno al sólido pulverizado y se destila, se colecta el destilado en una trampa (Dean-Stark) y al enfriarse se puede medir la cantidad de agua que queda en el fondo de la trampa (El tolueno es menos denso que el agua y es insoluble en ésta).
    Los tipos de Destilación más comunes son: La Destilación Simple, Destilación Fraccionada y la Destilación por Arrastre con Vapor. En la Destilación Simple, El proceso se lleva a cabo por medio se una sola etapa, es decir, que se evapora el líquido de punto de ebullición más bajo (mayor presión de vapor) y se condensa por medio de un refrigerante
    En la Destilación fraccionada el proceso se realiza en multi-etapas por medio de una columna de destilación en la cual, se llevan a cabo continuamente numerosas evaporaciones y condensaciones. Al ir avanzando a lo largo de la columna, la composición del vapor es más concentrada en el componente más volátil y la concentración del líquido que condensa es más rica en el componente menos volátil. Cabe mencionar que este tipo de destilación es mucho más eficiente que una destilación simple y que mientras más etapas involucre, mejor separación se obtiene de los componentes
    En la Destilación por Arrastre con Vapor se hace pasar una corriente de vapor a través de la mezcla de reacción y los componentes que son solubles en el vapor son separados. Entre las sustancias que se pueden separar por esta técnica se pueden citar los Aceites Esenciales

    Extracción

    Cuando los solutos se distribuyen libremente entre dos solventes inmiscibles se establece una diferencia entre las relaciones de concentración en el equilibrio. La Distribución de un soluto entre dos solventes inmiscibles está gobernada por la "Ley de Distribución". Supóngase que la especie del soluto A se deja distribuir entre una fase acuosa y otra orgánica.


    La relación de concentraciones de A entre las fases acuosa y orgánica será constante e indepenciente de la cantidad total de A.


    K = [Ao]/[Aw] donde K es el coeficiente de Reparto
    Para un sistema en donde no se consideran equilibrios alternos la cantidad que queda remanente después de la extracción (xn) se representa por la ecuación:

    • xn = gramos remanentes del soluto x

    • Vw = mL de fase acuosa

    • Vo = mL de Fase Orgánica

    • K = Constante de Reparto

    • a = gramos iniciales del soluto x

    • n = número consecutivo de extracciones (Nota: esta ecuación es válida solamente si las porciones son iguales)

    Ejemplo: El Coeficiente de Reparto del Yodo entre CCl4 y agua es 85. Calcúlese el número de gramos de Yodo remanente en 100 mL de una solución acuosa que tenía una concentración original de 1 x 10-3 milimoles en 100 mL después de la extracción con 2 porciones sucesivas de 50 mL de CCl4.
    Haga una comparación realizando una sola extracción con 100 mL de CCl4 para demostrar que las extracciones en varias etapas son más eficientes que en una sola.
    La extracción a contra-corriente o continua es una combinación de extracción con destilación que permite el reciclado del solvente de extracción, resultando en un proceso más eficiente.

    CROMATOGRAFÍA
    La palabra Cromatografía significa "Escribir en Colores" ya que cuando fue desarrollada los componentes separados eran colorantes. Los componentes de una mezcla pueden presentar una diferente tendencia a permanecer en cualquiera de las fases involucradas. Mientras más veces los componentes viajen de una fase a la otra (partición) se obtendrá una mejor separación.
    Las técnicas cromatográficas se basan en la aplicación de la mezcla en un punto se coloca en una cuba cromatografica la cual debe encontrarse saturada con el eluente (Fase Móvil líquida). El eluente ascenderá por la placa y arrastrará los componentes a lo largo de ésta produciendo "manchas" de los componentes. Si los componentes no son coloreados se requerirán técnicas de revelado (Adición de Ninhidrina a aminas, Ácido sulfúrico para carbonizar compuestos orgánicos, etc.) o visores ultravioleta.

    Cromatografía en Papel

    El proceso es básicamente el mismo, solo que se usan tiras de papel cromatográfico en la cuba cromatografía.

    Cromatografía de Líquidos de Alta Eficiencia (HPLC).


    Es parecida a la Cromatografía en Columna, sólo que se aplica el flujo a presión (entre 1500 a 2200 psi), el tamaño de partícula es entre 3 y 10 micras, la longitud de la columna es entre 5 y 25 cm. y requiere de equipo sofisticado.

    Fase norma


    La Fase Móvil es No-Polar (Hexano, Tetracloruro de Carbono, Benceno, etc) y la Fase Estacionaria es Polar (Generalmente Sílica).

    Fase Inversa.


    La Fase Móvil es Polar (Agua, Soluciones "Amortiguadoras de pH", Acetonitrilo, Metanol, etc.) y la Fase Estacionaria es No-Polar (Generalmente Sílica injertada con cadenas de grupos orgánicos de 8 y 18 átomos de Carbón (C8 y C18).

    Intercambio Iónico


    La Fase Estacionaria es una resina de Intercambio Iónico y tiene la propiedad de separar especies ionizadas (Cationes o Aniones). La Fase Móvil es generalmente una Solución Amoriguadora de pH.

    Exclusión


    La Fase Estacionaria está constituída de partículas altamente porosas que permiten la separación de los componentes en función del tamaño de las moléculas. A la Fase Estacionaria se le llama también Malla Molecular. El Cromatograma obtenido representa la distribución de Pesos Moleculares.

    Cromatografía de Gases (CG)


    La Fase Móvil es un Gas (llamado Gas Portador o Acarreador) y la Fase Estacionaria puede ser un sólido (Cromatografía Gas-Sólido) o una Película de líquido de alto punto de ebullición (Generalmente Polietilén-Glicol o Silicón) recubriendo un sólido inerte (Cromatografía Gas-Líquido). diagrama de un Cromatógrafo de Gases (CG)
    Los compuestos que se pueden separar por cromatografía de gases deben ser Volátiles y Térmicamente Estables. ilustración en donde se visualizan los tipos de Cromatografía más comunes.

    La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales de la química. Fue elaborada por Lavoisier y luego por otros más que se le unieron, y esta ley establece un punto muy importante el cual se muestra a continuación: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos”

    .

    Una molécula es la partícula mas pequeña que puede existir como sustancias compuesto.

    Un átomo esta partícula mas pequeña que puede existen como elemento; podemos decir que la s moléculas, los átomos, los compuestos y elementos son las formas mas son la de la materia

    ENERGIA POTENCIAL: es aquella que tiene un cuerpo dentro de un campo de fuerza es decir es la energía que tiene un cuerpo grados, suposición que se encuentra. la palabra potencial se utiliza para describir cualquier energía latente

    Ep=mgh

    ENERGÍA CINÉTICA del griego cinema se manifiesta cuando los movimientos se encuentran en movimiento y es proporcional a la masa y a la velocidad del cuerpo

    EC= MV

    2

    Que nos indica que un cuerpo de menor masa y mayor velocidad

    ENERGIA MECANICA significa movimiento original para fuerza que conste en movimiento moléculas de materia.

    ENERGIA ELECTRICA: esta es dividida por el flujo de elementos que se desplaza esta relacional con la de valencia en los electrones y también asociado al magnismo es la energía mas económica no es contaminante y se transforma en otros tipos de energía.

    La palabra eléctrica se deriva de electrón que sube en griego significa ámbar

    ENERGIA HIDRAULICA: se origina por el salto de agua almacenado en una que va generando energía. La primer hidroelectrica se inaugura en 1934.iacoxaca,1962 en puebla y en infiernillo en Michoacán,1965el complejo hidráulico rió Grijalva.

    ENERGIA QUIMICA: es la energía almacenada entre compuestos químicos que forman un puerto es por enlace activando ionizado abre interna de reacción.

    ENERGIA SOLAR: Es la energía que proviene de las estrellas y el sol como energía radiable visible ultravioleta e infrarroja el sol suministra 173 billones de Kg. que represente 30mil veces el consumo total de los países industrializados pero solamente el 73% se acumula en el planeta en forma de calor y el .002% se utiliza en la fotosíntesis.

    ENERGÍA EOLICA: es la energía obtenida o partir de la energía cinética del viento.

    ENERGIA NUCLEAR: es la energía que se libera del núcleo de una átomo durante una reacción nuclear de los átomos y algunos elementos radiactivos como el toro el uranio etc. y obtener una gran cantidad de energía logrando así la ficción nuclear que es la desintegración del átomo esto trae como consecuencia de los resultados trajicos,para fines pacíficos ya que se creían las termoeléctricas que por fiadon liberándose libera gran cantidad de calor que por medio de un intercambio se obtiene vapor el cual va ha activar una turbina que genera energía eléctrica.

  • se agarra un anion y un cation que a fuerza debe de ser metal.

  • tienen un superíndice se cambia con el otro y se pone como subíndice

  • se forma del mas fuerte que será el hidroxido .cuando tiene mas de una valenciase hace todas y el numero se pone en numero romano.

  • AL H AL H

    AL H hidruro de aluminio

    Ag (OH) HIDROXIDO DE PLATA

    U O UO

    UO Oxido de uranio

    Los hidróxidos son sustancias básicas o alcalinas

    Cl. P fósforo fosforico

    H ClO HPO CARBON

    Bromo

    Clorhídrico…..HCL

    Hipocloroso…HCLO

    Cloroso……...HCLO

    Clorito……….HCLO

    Perclórico…...HCLO

    Cloroto su formula es (CLO )

    Se considera el padre de la teoría atómica moderna publica su versión en su obra NEW sistema of chemical filosoph con los sig postulados.

    Los átomos son indivisibles indestructitibles etc. para una sustancia difiere entre si en masa y sociedades se hacen en químicamente simples para dar compuestos, donde la masa de un compuesto es la suma de la masa de sus constituyentes su modelo atómico es una esfera rígida.

    1859 julius plueker

    1869 Johann w. hittuif

    1886 William crokes

    Desarrolla el tuvo de rayos catódicos que consiste en un recipiente de cristal con 2 electrodos encerrados con una atmósfera error decido que encerrados con una caída de voltaje entre los electrodos se originan unos rayos que pasan de electrodosnegativos a positivos -son desviados por campos eléctricos y magnéticos producen sombras de cruz de malta).

    Producen luminiscencia en una carga negativa y por una positiva producen florecerte en las paredes.

    En 1824 Geoge Johnstonestoneg calcula la carga eléctrica natural en 0.3x10 UES para denomina a la unidad eléctrica natural.

    En 1886 Eugen Goldstain utiliza un tuvo semejante al de los rayos catódicos al que le llamo tuvo de rayos canales pero este tenia un cátodo.

    Al viajar los rayos catódicos chocan contra las moléculas en la atmósfera enrarecidos girándoles su carga negativa originado iones positivos que se dirigían hacia un cátodo perforado formando una luminiscencia.

    En1895 Withelum Honrond Roentgen descubre los rayos y en 1896 Antonine Henri Beuquel estudia la florescencia o radiación visible radiactividad.

    En 1897 J.T Thompson inventa el primer espectrógrafo de masas

    En ese entonces Thompson demuestra que hay una energía muy tijera que esta en 1000 de hidrógeno a la que le llama electrones toné.

    En 1900 Mary y Pierre Curie, paúl Trich

    Y Ernesto Ruthelford defectan 3 emisiones radiactivas Mary denomino como radiactividad a la capacidad que tiene para emitir radiaciones.

    En 1897 J.S Townsend diseña la primer masa de niebla y observa que cada molécula esta cargada

    En 1903 H.A Wilson le aplica un campo eléctrico 3.1x10 UES.

    En 1908 Hobert Andrews Millikan junto con Becman repiten el experimento de Wilson y utilizan como agente iónica al radio aplican un potencial de 4000 voltios con un e=4.06x10 ves al aceite en lugar de agua.

    En 1898 Withelm Wein mide la relación entre la carga y la masa del patrón en 1911 Ernest Rutherford interpreta los trabajos de Mondersen y Wein bombas deciando tamillas de oro, plata bronce con que Ruthenford postula.

  • que la masa del átomo esta concentrada en su núcleo central.

  • el diafretes del átomo es 10 mil veces que el núcleo

  • los átomos están casi todos

  • los núcleos deben tener las partículas positivas a ,os que llama protones

  • Ruthenford presenta su modelo atómico que es un sistema solar en pequeño en donde la masa tiene la carga positiva y los electrones están afuera como si fuera satélite deslocalizado.

    Las características del protón son:

    • que tiene una masa absoluto 1.6725x10 g

    • tiene un amasa relativa al electrón de 1836.12 g

    • tiene encarga eléctrica positiva y se encuentra localizado en el núcleo del átomo fue descubierto por Ruthenford en 1911.

    En 1930 Wolter Bothe,h.ecker liberaron del núcleo una radiación de gran penetración y en 1932 Federico utilizaron radiadores en donde expulsaban los patrones de ella también en Chadwich identifica que dicha radiación que no se podía desechar en la cámara de ionizacion ya que carecía de carga eléctrica de neutrones es de 0.01% mayor y que el patrón llegando a 1.6748x10 g (1836.65 veces que la del electrón).


    en 1900 Max Planch estudia las propiedades del cuerpo esférico cuya superficie tiene con facilidad absorber o emitir a través de un pequeño ejercicio energía radiante dependiente solo de la temperatura de la superficie, Planch desarrolla una ecuación matemática empírica en la que gráficamente relaciona la intensidad de la radiación con la longitud de anda y superficie que la luz se presentaba de menores descontinué en el cuerpo negro mediante paquetes o quantum de energía.

    En 1903 Eistan se hace en la escuela donde Planchy de Rudberg establece que los átomos de distribuyen en cantidades que los átomos se distribuyen en cantidades secretas de energía .cuando toma la energía entre dos términos espectrales se deben a la absorción y emisión de energía causada por el paso del electrón de un nivel centrado al núcleo.

    Esto se debe a que la luz puede ser emitida o absorbida y que se considera descontinuó y formada de pequeños quantum llamados fotones.

    En 1913 Niels Bohr propone el modelo atómico del átomo del hidrogeno de los estados estándares que los electrones en los átomos están e modelos estacionarios y no emiten mayor a uno menor emiten energía de forma a un nivel superior absorbente de energía en cantidades fijas.

    Cuantificación de las orbítales: que dice que los orbítales se encuentran en orbítales circulares definidos y consentidos llamadas niveles de energía que se encuentran cuantilzados selectivamente

    Bohr introduce el primer numero quántico que es n llamado fundamental y lo relación con el tamaño del nivel de energía.

    Cuando el elemento es excitado el adquiere niveles de mayor energía regresando inmediatamente a su estado basal que corresponde a la diferencia de la energía entre los niveles.

    En 1916 SOMMERFELD usado espectoctrofia de alto poder de resolución encontraste estaban compuestos por otras líneas espectrales estaban compuestas por otras líneas que están compuestas su vez de otras líneas de estructura fija que explica ya existencia de orbítales fijos y circulares apartir del segundo nivel y define dos números cuánticas y que le da el nombre de excentricidad (desviador de un orbital elíptico a un circulo con valores de K=1,2,3 N es igual a K orbítales elípticos.

    ORBITALES SUBNIVELES

    Por las líneas espectrales del átomo y la ecuación de RUDBERG se establecieron las posiciones relativas de los principales cuantificados del hidrogeno de átomos que existen otros estado de energía llamados subniveles en los espectros de hidrogeno en donde en donde aparecen cuatros tipos de líneas finas

    Sharp o agudesa…S

    Principales…………p

    Difusa……………...d

    Fundamental………f

    Zeeman descubre mediante le ecuación de riple que las líneas normales del espacio pueden desdoblarse en 30 mas líneas cercanas que sostiene unas de átomos de calor.

    Que justifica la subsisten en los estados dentro de cada nivel llamadas orbitales en términos del 3 N quántico que es m:

    Otro Srernyw huelas experimentaron con átomos de plata en forma de gases y un campo magnético no homogéneo vieron que los átomos produdan.

    Los esquines pueden tener dos poliralidades los átomos tienden a apariciones para sus momentos magnético debido a que anula.

    Esto no quiere decir que los electrones se atraen una a otra repulsión colombiana ya que el campo magnético polarizado puede polar irisarse de para que se encuentren aparecidos.

    La existencia de un orbítales da en un átomo:

  • cuando esta cumple

  • cuando esta incompleto

  • vueltos (sine…..)

  • El numero 2 y 3 son muy importantes

    Los electrones se retiene aun estado de adaptación debido a su alta densidad de cargas negativas sirve para eliminarla del núcleo con una fuerza de atracción del electrón que forma una torre compacta de carga negativa e indica el volumen atómico

    LOVIS DE BROGLI: en 1924 propone que la materia tiene un carácter de onda partícula siendo solo valido para partículas atómicas el propone un lelismo en tela natural de la luz y dice que como las radicaciones pueden estar cuantizadas y al igual de la teoría atómica de la luz este es capaz de escribir un campo eléctrico y en el fenómeno endulciado a su asociado el electrón y que es posible obtener fracciones de protones electrones

    Davison y Germen Tastokowski comprueba la existencia de donde la partícula dedebloquier y esto sirve como baste de la mecánica quántica que hace en 1925 con los alemanes Verter Hersember.

    Erwen Schero Dinger

    Hiesenber renuncia a su principio de incertidumbre o indeterminación:

    “Es imposible conocer con exactitud la posición y la velocidad simultáneamente de una partícula.”

    en la mecánica quántica existen exactitudes de principio en la determinación simultanea de la posición de la partícula en el espacio y de la magnitud de su impulso.

    Heisenter y Schorodinger propusieron una mecánica quántica que tuvo en cuenta la dualidad procuspular.

    La mecánica magnitud de Meisenber vale a la ecuación ondular de Schrodinger cuya ecuación.

    Reemplee es la posibilidad de que una partícula se encuentre en cierta región del espacio.

    Incorporan la teoría general de Einstan a la mecánica ondulatoria en donde se encuentra en la ecuación matemática ULMS esta ecuación describe con mayor exactitud la distribución electrónica en la vecindad del núcleo que con anterioridad.

    Pirac Jordán ya atribuyendo el sentido de rotación del electrón sobre su propio eje para satisfacción el principio de excursión departir.

    Números quánticos

    Se consideran como coordenadas de energía que identifica en forma individualizada cada uno de los electrones dentro de un átomo.

    Denominación, rep, valores permitidos, descubrir, con del parámetro

    fundamental

    Magnitud del volumen del nivel energético que contiene el subnivel

    Por forma

    Forma del subnivel

    energético que contiene el orbital

    Por orientación

    Numero de posibilidad de orientación del orbital que contiene el electrón

    Es una representación simbólica que nos indica

    El total de electrones dentro de un átomo dentro del estado basal correponde el numero atomico

    Existe diferentes configuraciones electronicas que son

    Configuración electronica simplificada o de subniveles (CES).

    Configuración electronica kernel (CEK).

    Configuración electronica en orbitales o desarrollada(CEO).

    Confuguracion electronica kernel para orbitales (CEKO).

    Los distribución electrónica se obtiene tomando como base.

  • principio de edificación progresiva

  • principio de la máxima multiplicidad

  • principio de exclusión de pauli

  • principio de edificación progresiva o principio de aulbau o regla de la diagonales

  • Que nos indica el orden del llenado de los subniveles por los electrones justo de los electrones presentes en un átomo demodulo en riguroso orden creciente de energía.

    Nos va indicando

    1s

    2s 2p

    3s 3p 3d

    4s 4p 4d 4f

    5s 5p 5d 5f

    6s 6p 6d

    7s 7p

  • CES consiste en escribir en forma horizontal la regal de las diagonales hasta satisfacción el total de electrones de un átomo.

  • CER es la representación empleando el simulo entre corchetes del gas noble que tenga numero atómica inmediato inferior al numero del átomo.

  • Los subniveles completos con coeficiente infector al último y que están colocados en medio se encierran entre corchetes y paréntesis.

    Indica el origen de llenado de los orbítales de un determinado subniveles por los electrones y establece que los electrones se acomodan de una en uno en los diferentes orbítales de un subnivel tratando de ocupar el máximo numero de orbítales diferente primero teniendo espines paralelos y después si llego a sobre se repite la operación empezando por el principio con los espines antiparalelos.

    Para el electrón n.15

    Cero

    Es la configuración electrónica más usada donde se nombra el gas noble u oro

    a) los que están después del gas raro

    b) los que tienen niveles (coeficiente) mayor excepto cuando siendo menor en nivel están al final de una configuración en niveles.

    c) no se deben desarrollar los niveles internos que son aquellos que tienen coeficiente menor al último y están en medio a la configuración por ejemplo para el electrón n.15

    Nomenclatura de los electrones dentro de una configuración electrónica.

    Se enumera en orden como se van acomodando los electrones como están en cero o cero siguiendo la regla de junh en general de izquierda a derecha para los orbítales de los subniveles pd y f se enumeran de uno en uno de izquierda a derecha y se regresa al primer orbital para seguir numerando

    Electrón diferencial

    Es el ultimo electrón que entra átomo parte dentro de una configuración electrónica de un átomo y que lo distingue del átomo con un numero atómico anterior para identificarla se utiliza cero y sus electrones se enumeran.

    Consiste en encontrar los valores de los números quánticos para un electrón dado buscando en su configuración dentro de la CEK

    M: es el nivel que esta indicado por el coeficiente donde esta colocado el electrón.

    L es el subnivel que es cuando:

    M.que es de orientación del orbital y se trabaja por medio de la recta numérica

    Subniveles

    S.es el espin de herminado

    A partir de los números quánticos se procede en forma inverso a la determinación de los números quánticos para un electrón dado por ejemplo se.

    Pauli en 1925 establece que no puede existir 20 o mas electrones en el mismo átomo que tenga sus 4 números quánticos identicos identificacion del numero quántico diferente que hace convertir al PÉP en cero para los electrones de 17 y18.

    TABLA DE DALTON

    Dalton en 1808 estudio a los elementos desde el punto de vista de la teoría atómica propuesta por democrito a apartir de 1650.

  • cada elemento esta formulado por un tipo particular de átomos idénticos entre si en masa v propiedades.

  • el número deferente de átomos corresponde al de elementos conocidos.

  • los aromos son indivisibles indestructibles se confían entre si para de estos.

  • el peso de sus compuestos es la suma del peso átomos constituyentes.

  • Dalton propone la primer tabla de los pesos atómicos asignando al hidrogeno ya que algunos elementos son compuestos.

    En 1811 amadeo abogadro aplica que los gases la teoría atómica enunciado que “en ellas mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de gases diferentes, contienen el mismo numero de comillos, al principio que las partículas eran átomos pero demostró que estaban formados por pequeños compuestos de átomos de llamo moléculas.

  • una molécula es la última partícula que conserva sus propiedades como sustancias.

  • si se trata de un compuesto las moléculas es formadas por diferentes sustancias y en un determinado tiempo están con los mismos átomos.

  • 6.025x10 moléculas/gr/mol (masa)

    12gr c Pts.=le (átomos)=molécula=6.023x10 moleculas/gr mol.=peso molecular=44RGR=6.023x10

    PESOS ATOMICO DE PROUT

    En 1815 sugirio que los pesos atómicos podrían expresa se como números enteros múltiplos del hidrogeno=1 y que los átomos están formados por que grados de hidrógenos pero no se explicaba la existencia de pesos atomicos fraccionados.

    En 1828 explico al publicar una lista de pesos atomicos que se paso en dos patrones de referencia para el oxigeno=100unidades.

    Oxigeno=100unidades.

    Hidrogeno=1unidades.

    Peso atómico del oxigeno en 1850 JEAN SERVAIS STASMIDIO convendanalmente el peso atómico seria de 1 o mas exactamente de 1.008 que en realidad es 1.00299.

    En 1860 presento un trabajo para sacar los pesos atómicos fundamentados en la hipótesis de abogadro o adoptando al oxigeno de 16 unidades.

    Ley de las triadas de johan wolfgang dobereiner.

    Dijo que eran grupos de 3 elementos de tienen propiedades semejantes en los que la masa atómica del elemento central es el elemento de los átomos.

    En 1862 coloca a los elementos ordenando por sus pesos atomicos en línea enaro lado elicoidante a un cilindro observando que los elementos con propiedades semejantes quedaban ubicados en un ion vertical y las filadas de los elementos también quedaban en ellos.

    En 1864 dijo que si se colocaban a los elementos en orden a sus pesos atómico a partir de uno dado tenia propiedades semejantes, en base a esta clasificación se entraron los grupos y los partidos existiendo problemas a partir de la 3 octaba

    En 1869dinitri ivanch mendaleiw e independientemente julios meyer proponen su tabla periódica semejantes al escribir en su libro mendeleiev principios de la química y meyer se baso en los volúmenes atomicos de los elementos peso atómico obteniendo la curva de meyer. Meyer propuso una tabla in co´leta como la de mendeleiev pero tuvo muy poca aceptación.

    Al estudia las relaciones entre las propiedades físicas y químicas de los elementos especialmente la valencia de los pesos atomicos los en lista en una tabla como la de newlans y no una grafica como la de meyer Artois evitando el error de insistirán hacer agrupaciones de 8 elementos para entonces solo se conocían 63 elementos originándolos de tal modo que los análogos aparecían en una columna enunciando sus ley periódica.

    Algunas veces es necesario invertir el orden de los elementos dando propiedad a los elementos y su lugar su peso atómico posteriormente a los elementos miembros de cada columna con propiedades semejantes basándose en su composición de sus óxidos comunes.

    La tabla periódica fue aceptada salvo el problema de colocar KAS tierras raras algunos elementos pesados y ausencia de algunos elementos gaseosos raros así como incierta posición del hidrogeno.

    Los rayos x descubiertos por ruthenger en 1865 son producidos cuando se hace ingerir electrones de alta energía sobre un blanco y la desecaleradon de los electrones al pasar cerca de los núcleos atomicos que son responsables de la emisión de protones de alta energía los rayos x son de dos tipos los penetrantes y duros o los de menos penetrantes blandos o uno de los electrones.

    Un electrón de ionizacion entre los rayos x maslley y realiza los estudios sobre las líneas de los rayos x bombardeando metales sólidos con rayos catódicos para producir rayos x de diferentes longitudes de onda concluyendo.

    Cuando los rayos catódicos chocan con el ánodo del metal emite rayos x de frecuencia específica.

    Las frecuencias aumentan a las longitudes y anda disminuyan secuencial mente en forma regular según la posición del elemento al avanzar en las tabla periódica.

    Las propiedades de los elementos son fundamentales de sus números atomicos .

    Apartir de la ley de mosley se puede conocer el atómico de todos los elementos y estudiar las valencias de las propiedades periódicas como potencia de ionizacion, volumen atómico, radio covalente, radio iónico.

    Características generales de la tabla

    Los elementos están formados de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo en hileras horizontales y verticales.

    Elementos representativos son aquellos con propiedades invariables se identifican por un numero romano acompañado de una letra a excepción del grupo 8 que se llama cero.

    Elementos de transición propiedades con valencias diferentes y comportamientos no ajustados a una regla,el numero romano va acompañado de la letra b a excepción del grupo 8.

    Periodos horizontales que son representantes de la configuración electrónica de los átomos.

    Metales alcalinos

    Formado por:

    Li, Na, R, Ru, CE, Fr su numero de oxidación es 1.

    Familia 2A metales alcalinos terraneos: CA, Sr, Ba, Ra y en la practica se utiliza el Be y Mg numero de oxidación es 2.

    3A Familia del B, Al, Ga, In, Tl, numero de oxidación o valencia es preferente a 3.

    4A Familia de Ca formada por Cl, Si, Ge, Sn, Pb, valencia preferencial a 2 y 4

    5A familia de los pniticos formados por: N, P, As, Sb, B, número de oxidación o valencia preferencial 3,5

    6A Familia de los caloquenos formada por O, S, Se, Te, Po numero de oxidación I 2.6.

    7A familia de los calogenos formados por F, Ch, Br, I, Ar, valencia preferencial i1,7

    0 familia de los gases mobles inertes esta formada por He, Ne, Ar, Rn.

    No tiene valencia.

    Familia 3B metales de tierras raras Sc, y tatanos y actínidos nombres de actínidos se pueden utilizar análogamente los de transición tienen incompleto el subnivel de no se utiliza la palabra metaloide.

    Los elementos se clasifican en metales semimetales y nomenclatura.

    En 1913 Soddy demostró que cuando un átomo emite partículas alfa se transforman en un elemento sin una posición 2 lugares a bajo de la lista de los elementos pero cuando emite partícula beta se transforman en otro que ocupa un lugar arriba (2-1). Soddy dio el nombre de isótopos del griego iso y topos.

    Las siguientes son átomos diferentes de un mismo elemento en la tabla periódica tiene el mismo numero de cargas nuclear es (protones).Por que tiene el mismo numero de neutrones diferente masa diferentes propiedades son muy poco en nueve o múltiple como es el boro, fluor, aluminio.

    En 1919 Tomson con su espeto grafo de masa rudimentado demostró que el neon esta formado por dos tipos de átomos que es el neon 20 y 21 y después Francis William aston perfecciono el espectrógrafo de masa con lo que demostró la existencia de isótopos entables.

    Harold H. Urey encontró el segundo isótopo del hidrogeno por medio de espectrógrafo y revelo hidrogeno pesado al que llamo deuterlo que sig.sugundo que produce agua peso de con un punto de ebullición y congelado de 42 °C 0.379°C respectivamente su núcleo lo llamo deuterón.

    En 1934 Marcus Lawrece elwinnoliphant y P. Harteck bombardearon dedeuterto con deuterón produciendo hidrógenos llamado tritio que quiere decir tres y su núcleo lo llamo triítos que es radioactivo.

    Escala de masa atómica grados al espectrógrafo de aston y el conocimiento de los isótopos fue posible comprenda el por que la masa atómica era de números fraccionarios esto es debido a que los elementos se presentan en la naturaleza como una mezcla de isótopos. La unidad de masa atómica es un factor que sigue para expresar las relaciones entre las masas atómica registrada en la tabla se define como las masa atómica de los isótopos naturales de un elemento en comparación con la masa del CIR

    Se ha determinado mediante el análisis de espectrometría.

    NUMERO DE MASA ATOMICA: es el número de nucleolos de mayor masa

    Numero de masa atómica(A)=N. de protones

    El numero se puede calcular a partir se la tabla periódica y basta con aproximar al entero mas cercano el valor de la masa atómica se pueden emplear las siguientes ecuaciones simples para determinar el resto de las partículas.

    M = masa atómica de la tabla periódica

    Z = N. átomos en la tabla periódica.

    P = N. protones.

    E = N. de Neutrones

    A = N. masa aromica.

    (M)=masa atómica aproximada al centro.

    P = Z

    E = P

    A = (M)

    A = P +n

    n=A-P

    P=A+n

    El único de los átomos iones y moléculas donde puede haber transferencia de electrones perdidas o competiciones o ganando hay dos clases de enlaces químicos entre la molécula y entre los átomos.

    Enlace iónico es la unión electrostática por atracción de cargas contrarias entre dos átomos comúnmente se unen por elementos del grupo 1 y 2 A con los del 6 y 7ª los mas electropositivos con los electronegativos un átomo gana electrones (NO METALES) convirtiéndose en negativos y los que pierden (METALES) se convierten iones positivos este enlace esta presente en substancias que son sólidas cristalinas soluciones que conducen la electricidad llamada electrolitos solubles en agua (solventes polares) con altos puntos de fusión.

    ENLACE COVALENTE: es la unión mediante la comparición de electrones ya que se apartan electrones y ambos los comparten este tipo de enlace se presenta en moléculas orgánicos que son porco o nada soluble en agua, solubles en solventes no polares como el thiner el alcohol, eter, disolfuro, carbonodetra cloruro de carbono, la anetona, su soluciones conducen poca o nada electricidad el enlace covalente se clasifica:

    ENLACE COVALENTE POLAR: los valores de los electrones negatividades de ambos átomos en si pero no iguales y no conducen poca electricidad.

    ENLACE COVALENTE NO POLAR: los valores de los enlaces de ambos átomos son casi iguales no son solubles en agua pero si en solventes no polares y no conducen la electricidad sus soluciones.

    ENLACES COVALENTES SIMPLE: cada átomo aporte un electrón y ámbar compararon un par de electrones.

    ENLACE CAVALENETE COORDINADO: Un solo átomo aporta 2 electrones y comparte una parte de electrones.

    ENLACE COVALENTE DOBLE: cuando cada átomo aporta dos electrones y comparte dos electrones y comparte electrones.

    ENLACE COVALENTE TRIPLE: cada átomo aporta tres electrones y comparte tres parece de electrones.

    ENLACE METALICO: esta presente en los metales que son sólidos cristalinos con altos puntos de fusión, los electrones que debido a su baja electronegatividad tienden a perderlos este tipo de enlace se presenta por la atracción electroestáticos entre los núcleos(+) y la nube de electrones deslocalizado (-) que son muy buenos conductores de electricidad y del calor.

    Enlace por puente de hidrogeno: esta presente entre las moléculas que tienen como átomos electropositivos el hidrogeno con solo un protón con un átomo muy electronegativo que es el oxigeno que tiene mucho electrones de valencia, se forman dos extremos polares con cargas contrarias, el hidrogeno tiene su único electrón con simple dejando su carga del núcleo desnuda(-) que ejerce la nube eléctrica(-)de otra molécula y como resultado produce que las moléculas forman un conglomerado molecular.

    Enlace por fuerzas de vanderwoals:es un enlace por atracciones electrostáticas débiles originados por la formación de extremas con cargas eléctricas momentáneas y pequeños que se presentan en moléculas que tienen un átomo electropositivos y electronegativos con muchos electrones y que en determinado instante estas se ubican en un extremo provocando una polaridad negativa y por consecuencia en el otro extremo un dipulo positivo estos dipolo inducen polaridades contra las moléculas de las vecinas haciendo que se hacen cadenas entre si.

    Para formar un enlace químico los átomos tienden a completar los electrones ya sea perdiendo ganando o compartiendo electrones tipo de formula.

    Tipo de formula:

    Una formulas un modelo azoico que sirve para representar un compuesto la forma expresa la composición cualitativa y cuantitativa de la molécula es decir nos india de que elementos esta formada y en que cantidades que son la condensada y la desarrollada.

    CONDENSADA: en la forma abreviada que representa la composición molecular de una sustancia en donde se escribe primero el carbón y después el anion también llamado radica los símbolos están afectadas paran subíndices que es un numero arábigo escrito en la parte superior izquierdo de ellos e indica el numero de átomos del elemento por ejemplo.

    Cloruro de sodio

    Ácido fosforito

    Hidróxido de boro

    El numero de átomos de un elemento que existe dentro de una molécula afecta al símbolo si afecta un paréntesis el numero de átomos se encuentra multiplicando el subíndice del elemento por el numero cobrado fuera de esta asociación

    CLASIFICACION DE LOS COMPUESTOS

    Se clasifican en tres grupos que son reiniciarlarios binados y cuantermarlo.

    Los binadas son aquellas que tiene mayor elementos:

    Ternia que son lis que tienen tres elementos:

    Los lucternarios son los que tiene cuatro elementos:

    el numero de átomos se clasifican en monoatomos que son aquellas que tienen un átomo:

    Fe, Na, Au, Cu

    Dictomicas que son las que tienen dos átomos:

    NaCL,CL

    Triatómicas: son aquellas que tienen tres átomos:

    Tetraatomicas: son aquellas que tienen cuatro átomos

    Pentaatomica:son aquellas que tienen cinco átomos

    Hexatomica: es la que tiene seis átomos

    Eptatomica: es aquella que tiene siete átomos:

    Representada en formula desglosada que indica el orden y disposición de los átomos en una molécula unida mediante enlaces químicos se vas a en la teoría punto electrón de Lewis así como la regla del octeto de los especies atómicas isoelectricas se debe tomar en cuenta las siguientes indicaciones:

    a) los electrones de valencia de algunos elementos representativos escritos como estructura de Lewis.

    b)la regla del octeto es una generalización y presenta algunas excepciones:

  • átomos con menos de ocho electrones de valencia

  • átomos con siete electrones de valencia dentro de los átomos que presenta radicales libre como:

  • átomos con mas de ocho electrones de valencia de los átomos colocados en periodos anteriores al segundo como es el caso de los electrones de valencia.

  • En general la regla del octeto nunca se excede de ocho elementos de valencia para átomos del segundo.

    Nomenclatura común de los óxidos de valencia única

    Se escribe la palabra oxido seguida del nombre del metal con terminación ICO cuando utilizamos la nomenclatura común IUQPA e escribe la palabra (oxido de .nombre del metal como por ejemplo:

    Nomenclatura común se escribe la palabra oxido ya en seguida el nombre del metal con terminación oso si es valencia (-) y ICO es de Valencia (+).

    UIQPA. Se escribe la palabra oxido seguida del metal entre paréntesis con números romanos la valencia del metal.

    PREPARATORIA OF.137

    Ma. Guadalupe Rodríguez Ayala