Preparación de una solución de concentración valorada por pesada directa

Objetivos. Materiales. Procedimiento. Precauciones. Disoluciones. Concentración. Molaridad. Datos obtenidos. Cuestionario

  • Enviado por: Nestor
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 5 páginas
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-Titulo: Preparación de una Solución de concentración valorada por pesada directa.

Objetivos:

  • Preparar una solución por pesada Directa.

Materiales:

  • Balanza

  • Matraz Aforado de 100 ml

  • Frasco de Vidrio de 100 ml

  • Gotero

  • Varilla de Vidrio

  • Vidrio Reloj

  • Embudo

  • Tapón para el matraz

  • Sustancia NaOH(s) (Soluto)

  • Agua Destilada(Solvente)

Procedimiento:

  • Lavamos los materiales a utilizar

  • Equilibramos Balanza

  • Determinamos la masa del Vidrio Reloj, para luego descontarlo cuando macemos la Sustancia

  • Medimos el volumen del agua destilada en el vaso de Bohemia

  • Sacamos el NaOH del recipiente con la varilla de Vidrio

  • Mazamos el NaOH

  • Ponemos el Embudo en el Matraz

  • Colocamos la sustancia en el embudo

  • Colocamos el Agua destilada en el Matraz utilizando el embudo, así también los restos del NaOH que quedaron en el embudo caerán en el matraz.

  • Tapamos el matraz con el tapón correspondiente.

  • Agitamos suavemente el matraz para que el soluto se disuelva .

  • Precauciones importantes

    • Calibrar bien la balanza

    • No tocar la sustancia con las manos

    • No oler la sustancia

    • La sustancia tiene que ser sacada y mazada rápidamente porque el contacto con el aire hace que se disuelva

    Fundamento Teórico

    Disoluciones:

    Es una mezcla homogénea de un Soluto distribuido uniformemente en un Disolvente.

    Solución: Es un sistema homogéneo formado por un Soluto y un Solvente

    Las Disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la Materia.

    • Gas: el Aire es la más común de las disoluciones gaseosas, es una mezcla de Nitrógeno, oxigeno y otros componentes menores.

    • Sólidos: Disoluciones Metálicas. Por ejemplo el Bronce Mezcla de Cu,Zn,Sn

    • Liquido: son las mas familiares, especialmente las que tienen agua, como disolvente.

    Soluto: Componente de las Disolución presente en menor cantidad que el disolvente.

    Solvente:Sustancia normalmente liquida, en la que se disuelve otra sustancia llamada soluto.

    Se le puede llamar al agua solvente universal porque disuelve la mayoría de las sustancias. Esto se debe a que tiene puentes de hidrogeno que forman atracción con las moléculas del Soluto.

    Se suele describir una solución que contiene un poco cantidad de soluto como “Diluida”

    -A una solución que contenga más Soluto en la misma cantidad de Soluto se llama “Concentrada"

    La Concentración: Cantidad de Soluto por unidad de Solvente

    Las Concentraciones relativas de las soluciones se expresan en términos de

    • Saturada

    • InSaturada

    • SobreSaturada

    Saturada: Es la Solución que esta en equilibrio el Soluto no Disuelto

    InSaturada:Contiene menor concentración de Soluto que la solución Saturada (No esta en equilibrio)

    SobreSaturada: Contiene mas Soluto que la Solución Saturada.

    Datos obtenidos

    Masa del Vidrio Reloj= 28 grs

    Usamos 0.6 grs NaOH

    Volumen100 ml de Agua Destilada

    Medir Solución en grs/l

    mol/l

    Molaridad N° moles Soluto = Mol/l

    Volumen(l) Solución

    Mm= N°moles

    Masa

    Masa Molecular de NaOH= Na 23 U.M.A

    O 16 U.M.A

    H 1 U.M.A

    Total= 40 g/mol

    Masa=0.6grs

    Mm= 40 g/mol

    .n= 40 grs/mol x 0.6 grs=24 moles

    Molariad= 24Mol =2.4 Mol/l

    0.1 l

    Molaridad en grs/l

    Masa de Soluto 0.6grs de NaOH = 6 grs/l

    Volumen Solvente 0.1 l Agua Destilada

    Cuestionario:

    1-Causas de Error Sistemáticos.

    • Que los instrumentos tengan restos de Residuos

    • Mala calibración de Balanza.

    • La Cantidad de NaOH pudo haberse mazado mal dado que la sustancia pudo haber absorbido humedad de ambiente haber cambiado la masa.

    • Haber medido mal el volumen del agua destilada

    • Se pudo haber caído algo del al gua o también quedar algunas gotas en el recipiente.

    2-Para disminuir los errores podemos

    • Trabajar rápido con el NaOh para que no absorba Humedad

    3-a-Influencia de NaOH por se Higroscópico:

    • Esto puede hacer que el NaOH mace mas pero en realidad la maza sea menor ya que estamos mazando también el agua.

    • Otro error posible es que esta sustancia ya tiene agua, esto va provocar que la solución tenga mas de 100 ml de agua

    b-Para disminuir el efecto se debe trabajar de esta manera.

    • Para disminuir este efecto tenemos que mantener el menor tiempo posible el NaOH en contacto con el aire para que no absorba humedad.

    Conclusión: Luego de efectuar esta practica hemos aprendido a preparar una solución y conocer sus componentes, aprendimos por fundamento teórico que de acuerdo a la cantidad de soluto que tenga la solución va a variar su concentración. También aprendimos a preparar una solución por pesada directa.

    También aprendimos que para que esta practica salga bien hay que cuidar las cantidades de sustancia o volumen de liquido a usar.

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    Practica -8-

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