Preparación de una solución de concentración conocida por dilución

Objetivos. Materiales. Sustancias. Procedimiento. Datos

  • Enviado por: Nestor
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 4 páginas
publicidad
publicidad

Práctica n° 9

Titulo: Preparación de una solución de concentración conocida por dilución.

Objetivo: Preparar una solución valorada por dilución conociendo densidad y % en masa de la solución madre.

Materiales y Sustancias:

  • Matraz aforado de 100 ml.

  • Pipeta graduada de 10 ml.

  • Frasco de vidrio de 100ml. Aprox

  • Etiqueta

  • Tablas e densidad y % en masa

  • HCl concentrado

  • H2 So4 ( densidad y % en masa Conocido)

  • Agua destilada.

Procedimiento:

  • Para el HCl

    • Determine el volumen de HCl concentrado a fin de preparar 100 ml de HCl 0,5 M

    • Mida con pipeta dicho volumen y colóquelo en el matraz aforado

    • Agregue agua destilada sin llegar al aforo y luego complete usando el cuentagotas

    • Guare la solución preparada en un frasco rotulado que será utilizado en experimentos posteriores en los que trabajará con dicha solución

  • Para el H2 SO4

    • Realice los cálculos necesarios a fin de preparar 100ml de ácido sulfúrico 0.1 molar

    • Prepare la solución de manera similar a la anterior .

    • Como la reacción es muy exotermica agregue el agua agitando continuamente la solución con varilla de vidrio..

    Fundamento Teórico:

    Solución:

    El fundamento teórico necesario sobre solución para esta práctica es el mismo que el de la practica numero 7 ( Preparación de una solución por pesada Directa)

    Dilución: Parte de una solución ya preparada de concentración conocida a la cual le agregamos más solvénte para obtener otra solución de menor concentración.

    A la Solución a la que le conocemos la concentración y tenemos primeramente le llamamos: Solución Madre

    A la solución que obtenemos que va a tener menor concentración le vamos a llamar Solución resultante.

    Solución Solución

    Madre

    M M´

    V V´

    n= Mx V = n´= m´x V´

    Esta formula fue despejada de la formula de Molaridad.

    Molaridad = n° de moles de soluto

    Volumen (L) Solución

    Sustancias Utilizadas

    Sulfúrico, Ácido, de fórmula H2SO4, es un líquido corrosivo, de gran viscosidad, incoloro y con una densidad relativa de 1,85. Tiene un punto de fusión de 10,36 °C, un punto de ebullición de 340 °C y es soluble en agua en cualquier proporción. Al mezclar ácido sulfúrico con agua se libera una considerable cantidad de calor. A menos que la mezcla se agite bien, el agua añadida puede calentarse más allá de su punto de ebullición y la formación repentina de calor puede hacer saltar el ácido fuera del recipiente . El ácido concentrado destruye la piel y la carne, y puede causar ceguera si se introduce en los ojos. El mejor tratamiento en caso de accidente es eliminar el ácido con grandes cantidades de agua. A pesar del peligro potencial si se maneja sin cuidado, el ácido sulfúrico ha sido muy importante comercialmente durante muchos años. Los antiguos alquimistas lo preparaban en grandes cantidades calentando sulfatos existentes en la naturaleza a altas temperaturas y disolviendo en agua el trióxido de azufre obtenido de esta forma. En el siglo XV aproximadamente, se desarrolló un método para obtener el ácido, destilando sulfato ferroso hidratado (o vitriolo de hierro) con arena. En 1740 empezó a producirse el ácido a escala comercial quemando azufre y nitrato de potasio en un caldero suspendido en un gran globo de cristal, cubierto parcialmente de agua.

    Propiedades

    El ácido sulfúrico es un ácido fuerte, es decir, en disolución acuosa se disocia fácilmente en iones hidrógeno (H+) e iones sulfato (SO42-). Cada molécula produce dos iones H+, o sea que el ácido sulfúrico es dibásico. Sus disoluciones diluidas muestran todas las características de los ácidos: tienen sabor amargo, conducen la electricidad, neutralizan los álcalis y corroen los metales activos desprendiéndose gas hidrógeno. A partir del ácido sulfúrico se pueden preparar sales que contienen el grupo sulfato SO4, y sales ácidas que contienen el grupo hidrogenosulfato, HSO4.

    El ácido sulfúrico concentrado, llamado antiguamente acite de vitriolo, es un importante agente desecante. Actúa tan vigorosamente en este aspecto que extrae el agua, y por lo tanto carboniza, la madera, el algodón, el azúcar y el papel. Debido a estas propiedades desecantes, se usa para fabricar éter, nitroglicerina y tintes. Cuando se calienta, el ácido sulfúrico concentrado se comporta como un agente oxidante capaz, por ejemplo, de disolver metales tan poco reactivos como el cobre, el mercurio y el plomo, produciendo el sulfato del metal, dióxido de azufre y agua.

    DATOS:

    PARA EL HCl

    Molaridad: 11 molar

    Densidad: 1.84 g/ml

    Masa molar=

    • H = 1 u.m.a

    • Cl = 35.5 u.m.a

    36.5 Gr /Mol

    M*V = M´*V´

    V= M´* V´

    M

    V= 6 mol/ l x 0.1 L= 0.05 x 100= 54.5 Ml

    11 mol/l

    V= 54.5 Ml ( este volumen es el que debemos poner en el matraz)

    Para el H2 SO4