Preparación de soluciones químicas

Química analítica. Tipos. Volumen promedio. Normalidad. Molaridad. Disolventes

  • Enviado por: Cilencer
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 3 páginas

publicidad
cursos destacados
Física Clásica
Física Clásica
En este curso de Física Clásica se trataran los temas de unidades de medida y conversiones,...
Ver más información

PREICFES SABER 11 Ciencias Naturales Versión 2014
PREICFES SABER 11 Ciencias Naturales Versión 2014
NO TE PIERDAS EL MUNDIAL YENDO A UN PREICFES VACACIONAL TRADICIONAL, MEJOR ESTUDIA DESDE TU CELULAR...
Ver más información


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS

PRACTICA # 17

PROBLEMA

¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?

HIPÓTESIS

Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas mas comunes así como su preparación.

DISEÑO EXPERIMENTAL


MATERIAL

1 Matraz aforado de 100 ml

3 Matraces Erlenmeyer

1 Balanza granataria

1 Bureta de 50 ml

1 Probeta de 50 ml

1 Vaso de precipitados de 100 ml

3 Vidrios de reloj

1 Embudo chico

1 Agitador de vidrio

SUSTANCIAS

Cloruro de sodio

Hidróxido de sodio

Azúcar

Solución 0.1 N de NaOH

Indicador de Fenolftaieina

Agua destilada


RESULTADOS

1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.

Resultado:

Calcular el % de NaCL

% de NaCL = Masa de NaCL x 100 + Masa total

% NaCL

2. En un vidrio de Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de

100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.

a. En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenoftaleina.

b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.

c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.

d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.

Volumen Promedio = 10.4 ml

Resultado:

Calcular la normalidad de la solución de NaOH

normalidad del NaOH = 0.1 x Volumen promedio del ácido /10

normalidad del NaOH = 0.104 N

Esta operación se le llama Titulación

3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Fórmula C12H 22~11) y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.

Una solución molar de sacarosa tiene una mol (342 gramos) disuelta en 1000 ml de solución.

Resultado:

Calcular la molaridad de la solución de sacarosa.

Molaridad de la solución de sacarosa = 34 / 342

Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994

DISCUSIÓN Y CUESTIONARIO

  • ¿Cuántas fases tiene una solución?

  • Una sola fase.

  • En el procedimiento 1. ¿Qué tipo de solución se preparó?

  • Solución porcentual.

  • En el procedimiento 2. ¿Por qué se realizó la titulación por triplicado?

  • Para tener mas seguridad.

  • ¿A qué se le llama titulación de una solución?

  • A conocer la cantidad de soluto y solvente.

  • En el procedimiento 2. ¿Para qué empleamos la Fenoftaleina?

  • Para identificar al hidróxido.

    6. ¿Qué entendemos por una solución 0.01 N de ácido sulfúrico?

    Equivalente es disuelto en un líquido en un litro de solución.

    7.¿Por qué todas las soluciones preparadas en esta práctica son líquidas?

    Porque el disolvente es líquido.

    8. En el procedimiento 3. ¿Qué tipo de solución se preparó?

    Molar.

    9. ¿Una moneda es un ejemplo de una solución?

    SI

    10. ¿El aire es un ejemplo de una solución?

    SI

    CONCLUSIONES

    Por medio de los experimentos realizados aprendimos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos para reconocerlos.

    BIBLIOGRAFÍA

    “QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS

    Molly M. Bloomfield

    87 - 97 pp.

    ED. Limusa

    México DF

    1997