PREPARACIÓN DE SOLUCIONES LIQUIDAS

PRACTICA # 17

PROBLEMA

¿Cómo podemos preparar soluciones valoradas?

HIPÓTESIS

Conoceremos las partes de una solución, e identificaremos las soluciones valoradas mas comunes así como su preparación.

DISEÑO EXPERIMENTAL

MATERIAL

1 Matraz aforado de 100 ml

3 Matraces Erlenmeyer

1 Balanza granataria

1 Bureta de 50 ml

1 Probeta de 50 ml

1 Vaso de precipitados de 100 ml

3 Vidrios de reloj

1 Embudo chico

1 Agitador de vidrio

SUSTANCIAS

Cloruro de sodio

Hidróxido de sodio

Azúcar

Solución 0.1 N de NaOH

Indicador de Fenolftaieina

Agua destilada

RESULTADOS

1. En un vidrio de reloj pesar 1 gramo de cloruro de sodio y medir con la probeta 99 ml de agua de la llave (99 gramos). Agregar estas sustancias al vaso de precipitado y disolver la sal en el agua, empleando el agitador de vidrio para mover.

Resultado:

Calcular el % de NaCL

% de NaCL = Masa de NaCL x 100 + Masa total

% NaCL

2. En un vidrio de Pesar 0.4 gramos de NaOH e introducirlos dentro de un matraz aforado de

100 ml. Agregar agua destilada hasta el aforo y disolver completamente el hidróxido.

a. En tres matraces Erlenmeyer agregar a cada uno de ellos 10 ml de la solución preparada de hidróxido de sodio y 4 gotas de indicador de Fenoftaleina.

b. En una bureta de 50 ml poner una solución 0.1 N de HCl.

c. Con la bureta adicionar la solución del ácido a cada uno de los matraces del inciso a hasta que el color desaparezca y la solución se ponga transparente. Anotar el volumen gastado.

d. Obtener el promedio de los volúmenes de ácido, sumando los tres volúmenes y dividiéndolos entre 3.

Volumen Promedio = 10.4 ml

Resultado:

Calcular la normalidad de la solución de NaOH

normalidad del NaOH = 0.1 x Volumen promedio del ácido /10

normalidad del NaOH = 0.104 N

Esta operación se le llama Titulación

3. En un vidrio de reloj pesar 3.4 gramos de azúcar de mesa (sacarosa. Fórmula C12H 22~11) y ponerlos en el matraz aforado de 100 ml y agregar agua de la llave hasta el aforo y disolver completamente la sacarosa.

Una solución molar de sacarosa tiene una mol (342 gramos) disuelta en 1000 ml de solución.

Resultado:

Calcular la molaridad de la solución de sacarosa.

Molaridad de la solución de sacarosa = 34 / 342

Molaridad de la solución de sacarosa = 0.994

DISCUSIÓN Y CUESTIONARIO

Una sola fase.

Solución porcentual.

Para tener mas seguridad.

A conocer la cantidad de soluto y solvente.

Para identificar al hidróxido.

6. ¿Qué entendemos por una solución 0.01 N de ácido sulfúrico?

Equivalente es disuelto en un líquido en un litro de solución.

7.¿Por qué todas las soluciones preparadas en esta práctica son líquidas?

Porque el disolvente es líquido.

8. En el procedimiento 3. ¿Qué tipo de solución se preparó?

Molar.

9. ¿Una moneda es un ejemplo de una solución?

SI

10. ¿El aire es un ejemplo de una solución?

SI

CONCLUSIONES

Por medio de los experimentos realizados aprendimos los diferentes tipos de soluciones y los procedimientos para reconocerlos.

BIBLIOGRAFÍA

“QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS

Molly M. Bloomfield

87 - 97 pp.

ED. Limusa

México DF

1997