Preparación de disoluciones

Química. Reactivos. Ácido. Base

  • Enviado por: Nobila
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 11 páginas

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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

MATERIAL

  • Preparación de disoluciones
    Frasco lavador. 7) Soporte.

  • Varilla de vidrio. 8) Espátula (común).

  • Balanza (común). 9) Vaso de precipitados.

  • Pipeta graduada. 10) Pera de goma (común).

  • Matraz de 250 cc. 11) Matraz de 500 cc.

  • Tapones 12) Pegatinas

  • PARTE 1. RECONOCIMIENTO DE ETIQUETAS DE REACTIVOS

    Cogemos el frasco de reactivo que se encuentra en la mesa 1.

  • Compuesto: Acetona

  • Fórmula molecular: CH3COCH3

  • Peso molecular: 58'08 gr.

  • Densidad: 0'789 - 0'791 ( a 20'4ºC)

  • Pureza: 99'5 %

  • PARTE 2. PREPARACIÓN DE 500 cc. DE DISOLUCIÓN DE NaOH 0'6 M

    Realizamos los cálculos necesarios para preparar 500 cc. de disolución de NaOH 0'6 M teniendo en cuenta que su PM = 40'0 y su Pureza = 97 %

    500 cc. = 0'5 L

    n = M · V

    n = 0'6 mol/L · 0'5 L

    n = 0,3 moles

    0'3 moles · 40'0 gr/mol =12 gr NaOH 12 gr · 100/97 = 12'37 gr NaOH

    PROCEDIMIENTO

    1.Pesamos en el vidrio de reloj los gramos calculados.

    2. Añadimos con el frasco lavador unos 200 cc. de agua en el vaso de precipitados y agitamos con la varilla hasta total disolución.

    3. Añadimos el líquido al matraz aforado de 500 cc. y volvemos a añadir más agua al vaso de precipitados.

    4. Vertemos el contenido de éste en el matraz con mucho cuidado dejando quedar el volumen unos mililitros por debajo del enrase.

    PARTE 3. PREPARACIÓN DE 250 cc. DE DISOLUCIÓN DE H2SO4 0'25 M

    Realizamos los cálculos necesarios para preparar 250 cc. de disolución de H2SO4 0'25 M, teniendo en cuenta que su PM = 98 gr/mol y su Pureza = 98 % y su densidad es d = 1'84 gr/cc

    n = M · V

    n = 0'25 mol/l · 0'250 l

    n = 0'0625 moles

    0'0625 · 98 gr/mol = 6'125 gr.

    6'125 gr · 100/98 = 6'25gr.

    6'25 gr · 1cc./1'84 gr. =3'4 cc

    Siempre añadimos el ácido sobre el agua y nunca al contrario, ya que podría ocurrir una explosión muy violenta.

    PROCEDIMIENTO

    1. Vertemos 150 cc. de agua en un matraz de 250 cc.

    2. Tomamos con la pipeta y la pera de goma, el volumen necesario de ácido y lo añadimos en el matraz MUY DESPACIO.

    3. Enrasamos el matraz de la misma forma que el apartado anterior pero añadiendo el agua muy lentamente.

    ¿Es una reacción endotérmica (absorbe calor) o exotérmica (desprende calor)?

    Se trata de una reacción exotérmica poque desprende calor y tendrá una H menor que cero.

    VALORACIÓN ÁCIDO BASE

    MATERIAL

    1) Frasco lavador. 2) Soporte.

    3) Varilla de vidrio. 4) Vaso de precipitados.

    5) Pipeta graduada. 6) Erlenmeyer.

    7) Pera de goma (común). 8) Ind. Fenoftaleína (común).

    9) Disolución de H2SO4 10) Disolución de NaOH

    11) Bureta.

    INTRODUCCIÓN

    La reacción de neutralización de la sosa con el ácido sulfúrico es:

    2NaOH + H2SO4 ! Na2SO4 + 2H2O

    En la valoración que vamos a realizar supondremos conocida la concentración de NaOH, (calculada en la práctica anterior), y vamos a hallar la concentración de sulfúrico que vamos a suponer desconocida. Para ello tomaremos un determinado volumen fijo de H2SO4 que contendrá un determinado número de moles, y lo haremos reaccionar con otro volumen de sosa que medimos en la bureta, y del que podemos calcular el número de moles porque conocemos la concentración. Una vez ajustada la reacción debe observarse que

    Moles NaOH = 2 · moles H2SO4

    Por lo que una vez conocidos los moles de NaOH podré saber los que tenía de sulfúrico en el volumen que tomo fijo, y por tanto la concentración.

    Para saber el momento en que la reacción ha sido estequeométrica, necesitamos un indicador. En este caso el indicador utilizado es la fenolftaleína, que tiene la propiedad de que a pH < 7 es incolora, mientras que a pH > 7 es rosa. La fenolftaleína es un ácido débil y debe usarse en pequeñas cantidades para que no interfiera en la reacción.

    PROCEDIMIENTO

    1. Se toman 15 mL de H2SO4 de concentración desconocida con la pipeta y la pera de goma y los vertemos en un erlenmeyer.

    2. Añadimos agua con el frasco lavador hasta unos 75 cc.

    3. Tomamos la disolución de NaOH y ayudándonos con el embudo llenamos la bureta hasta arriba.

    4. Enrasamos la bureta, dejando caer un poco de líquido en el vaso de precipitados, colocado bajo ella, hasta que quede justo en la marca 0 mL (enrasado).

    5. Añadimos dos gotas de fenolftaleína al erlenmeyer que contiene la disolución de ácido sulfúrico. La disolución debe ser incolora.

    6. Añadimos poco a poco la sosa con la bureta, agitando el erlenmeyer y regulando la bureta.

    7. Cuando se acerque al punto de equivalencia, las gotas comenzarán a tenr un color ligeramente rosado al caer. Dejamos caer gota a gota y agitamos hasta que desaparezca el color. Cuando el color rosa no desaparezca habrá acabado la reacción (pH básico ! NaOH en exceso).

    Repetimos estos pasos 5 veces. El volumen medio será la media aritmética de los cinco volúmenes

    VALORACIÓN 1

    VH2SO4 = 15 · 10-3 l Vb · Mb = 2 · Va · Ma

    VNaOH = 5'5 · 10-3 l 5'5·10-3 l · 0'6 mol/l = 2 · 15·10-3 l · Ma

    MNaOH = 0'6 mol/l Ma = 0'11 mol/l

    VALORACIÓN 2

    VH2SO4 = 15 · 10-3 l Vb · Mb = 2 · Va · Ma

    VNaOH = 13 · 10-3 l 13·10-3 l · 0'6 mol/l = 2 · 15 · 10-3 l · Ma

    MNaOH = 0'6 mol/l Ma = 0'26 mol/l

    VALORACIÓN 3

    VH2SO4 = 15 · 10-3 l Vb · Mb = 2 · Va · Ma

    VNaOH = 13'5 · 10-3 l 13'5·10-3 l · 0'6 mol/l = 2 · 15 · 10-3 l · Ma

    MNaOH = 0'6 mol/l Ma = 0'27 mol/l

    VALORACIÓN 4

    VH2SO4 = 15 · 10-3 l Vb · Mb = 2 · Va · Ma

    VNaOH = 13'5 · 10-3 l 13'5·10-3 l · 0'6 mol/l = 2 · 15 · 10-3 l · Ma

    MNaOH = 0'6 mol/l Ma = 0'27 mol/l

    VALORACIÓN 5

    VH2SO4 = 15 · 10-3 l Vb · Mb = 2 · Va · Ma

    VNaOH = 13'5 · 10-3 l 13'5·10-3 l · 0'6 mol/l = 2 · 15 · 10-3 l · Ma

    MNaOH = 0'6 mol/l Ma = 0'27 mol/l

    CUESTIONES

  • Calcula la molaridad del H2SO4

  • Los vólumenes de NaOH, en las cinco valoraciones son 5'5, 13, 13'5, 13'5 y 13'5 mL respectivamente. Podemos despreciar el volumen de la primera valoración (5'5 mL), porque vemos claramente que se trata de una medición errónea. Hallando la media aritmética de los restantes volúmenes, obtenemos un volumen medio de 13'375 mL.

    13mL + 13'5 mL + 13'5 mL + 13'5 mL / 4 = 13'375 mL

    Vb · Mb = 2 · Va · Ma

    13'375·10-3 l · 0'6 mol/l = 2 · 15 · 10-3 l · Ma

    Ma = 0'2675 mol/l

  • ¿Porqué podemos añadir agua antes de valorar y calculamos sin embargo la concentración correcta si varía en volumen de la disolución?

  • La concentración de ácido es la inicial que habíamos preparado en el matraz de 250 mL, y a la hora de hallar el volumen de base, no influye la concentración, sólo el número de moles, que, al variar el volumen permanece constante.

  • ¿Par qué se usa la fenolftaleína?

  • Utilizamos la fenolftaleína porque nos indica en que momento la reaccion se hace estequeométrica debido a que a pH básico, cuando hay exceso de NaOH es incolora, mientras que a pH ácido adquiere una coloración rosada.

    ¿Porqué hay que usarla en pequeñas cantidades?

    La usamos en pequeñas cantidades para que no interfiera en la reacción, ya que se trata de un ácido débil.

    Preparación de disoluciones

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