Ordenación de los elementos químicos

Química orgánica. Enlaces químico. Formulación. Nomenclatura. Cálculos cuánticos. Disoluciones. Termoquímica. Isomería

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BLOQUE Q-ii

TEMA Q-7 “ORDENACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS”

q-7.1.- Introducción: - Descubrimiento de los - Es una sustancia que no cambia en las

elementos químicos reacciones químicas. No varían el nº protones.

  • Antigüedad: Metales y no metales.

  • Boyle " 20 elementos (1.650)

  • Lavoisier " 30 elementos (1.790)

  • Döberreiner " 50 elementos (1.827)

  • Mendeleiev " 69 elementos (1.869)

  • Actualidad " 110 elementos (2.000)

- Clasificación: - Metales - no metales

- Tríadas de Döberreiner (1.827)

- Cilindro de Chancourtais (1.862)

- Ley de las Octavas Newlands (1.864)

- Meyer-Mendeleiew (1.869): Masa atómica

Valencia (proporc. Química)

- Tabla actual - Werner

- Pareth

- Bohr

- Moseley

q-7.2.- Representaciónde los elementos en la tabla periódica: ( - ) 10-31 Kg. ( + ) " (n) " 10-28 Kg. - Q-7.3.- Criterio de ordenación: - 1er Criterio : - Orden creciente de nº atómico Z!

  • Propuesto por Bohr (1922)

  • Te .. I ; Ar .. K ; Ni .. Co

  • Ley de Moseley (1912)

  •  = k (z - a)2

  • A mayor nº de (p+), más será la frecuencia de los rayos x

- 2º Criterio: Tiene que tener en la misma columna la misma

configuración eléctrica. Las propiedades Físicas y

Químicas depende de los e- de la última capa

Q-7.4- Propiedades perodicas : - Descripción: Propiedades periódicas son aquellas que se

repiten cada cierto nº de elementos.

s d p

f ff

- Principales - Volumen atómico; Vol.= masa/densidad

propiedades 25º - Radio atómico

- Energía de ionización M(g)--- M(g)+ + e- Ión positivo - Afinidad electrónica M(g)--- M(g)- + desprende Energía Ión negativo - Electro-negatividad: Propiedad para atraer los e-

Pauling; Fe(0,7); F(4.0) - Caracter metálico

- Contracción lantánida: Es un efecto que implica que los elementos de la 3ª serie de transición tengan un radio más pequeño de lo que cabía esperar, debido a que al encontrarse detrás de los lantánidos, los e- se han metido en orbitales “f “, muy internos por lo que su “r” no aumenta, sino que disminuye al aumentar las cargas nucleares.

Be ... B

Mg ... Al

2s2 ... 2s2.2p1

p3 ... p4

N ... O 1 1 1 Más difícil por la estabilidad

P ... S 1 1 1

Q-7.5.- Alcalinos : 2 Li ... 2s1 - Metales

3 Na ... 3s1 z -Son muy reactivos

4 K ... 4s1 - No se encuentran como metales

5 Rb ... 5s1 - Son muy electropositivos

6 Cs ... 6s1 Mayor

7 Fr ... 7s1 Tf , Te

Halogenos : F F - F - No metales

Cl Cl - Cl - Potencia Ionización ...grande

Br Br - Br - Afinidad Eléctrica ... grande

I I - I - n.s2.p6 ... Electronegativos

At (Red)

TEMA Q-8 “ENLACE QUÍMICO”

q-8.1.- Generalidades : - Unión de átomos: - “Lo que mantiene unidos a los átomos, las

fuerzas, las energías”.

- Por interacciones eléctricas; A través de los e-

externos.

Energía de enlace

No enlace

Ej.: Gases nobles

Distancia entre núcleos

Ej.: Cl - Cl M

Enlace

- Kassell y Lewis: Hipótesis; Configuración de Gas Noble... n.s2.p6

muy estable (1916)

  • Comparten e-

  • Transfieren e- ... ganan ó pierden

- Valencia: Capacidad del átomo para combinarse con otro.

El nº de e- que un átomo es capaz de compartir, ganar ó perder.

- Notación de Lewis: Símbolo

Electrones

F O Elemento

- Electronegatividad: Tendencia para atraer los e- de enlace

A mayor electronegatividad ... ganan

A menor electronegatividad ... pierden

- T ipos: 1 Iónico

q-8.2.- Enlace Iónico: - Definición: - Se produce entre dos elementos de muy distinta

electronegatividad.

- No metal y metal

- Kossel:

Na - Cl Na(+) - Cl(-)

3s1 3s2p5 3s1 3s2p6

Iónes Na(+) Cl(-) Na(+) Cl(-) Na(+) Cl(-)

Na(+) Cl(-) Na(+) Cl(-) Na(+) Cl(-)

Na(+) Cl(-) Na(+) Cl(-) Na(+) Cl(-)

- Regla de Lavé 1) - Mínima energía

2) - Máxima ocupación del espacio

3) - Máxima simetría E Energía Reticular

0 distancia

Los iones negativos y positivos infinitamente(bastante) separados,

se van uniendo para formar la nueva sustancia, desprenden una energía llamada reticular.

- Propiedades: - Solubles en disolventes polares (+) (-)

- Tf, Te

- No conducen en sólido

- Duras

- frágiles

q-8.3.- Enlace Covalente: - Se produce entre elementos de parecida y alta electronegatividad

- No metal - No metal; No metal - Metal

- Lewis .- Comparten e-

- Apolares. Iguales

F - F F F

2s2p5 2s2p6

O - O O O O = O

2s2p4

F - H F H F H

2s2p5 1s1 Covalente polar

- C ovalentes: - Moléculas - Apolares (iguales)

- Polares (distintas)

- Coordinado ó dativo

- Sólidos covalentes - Mismo tipo de elemento

- Distinto tipo de elemento

h

h N h C C C sólido

H C C C Red ó Cristal

C C C Covalentes

Reglas de Lavé

si o si O o si O si si o si O

o si O si

q-8.4.- Enlace Metálico: - Definición: - Parecida y baja electronegatividad

- Metal - Metal

- Propuesto por Deude y Lorentz:

Compartición de e- generalizada --- Mar de e-

Pocos e- en la última capa

Na Na+(-) Na+(-) Na+(-) Na+(-) Red ó crital

3s1 Na+(-) Na+(-) Na+(-) Na+(-) Sólido metálico

Na+(-) Na+(-) Na+(-) Na+(-) Energía de enlace metálico

- Aleaciones: - Red metálica formada por más de un elemento

Na+ ca+2 Na+ ca+2

ca+2 Na+ ca+2 Na+

Na+ ca+2 Na+ ca+2

- Propiedades: - Tf, Te

- Conducen la electricidad y el calor

- Brillo metálico

- No son frágiles

- Son dúctiles y maleables

q-8.5.- Fuerzas: - Puentes o enlace de H: -X ----- H+

intermoleculares X = F, O, N, ...

-X ----- H+ -X ----- H+

- Electroestática.

- Enlace covalente o dativo.

- Fuerzas intermoleculares : - Dipolo - Dipolo

Van de Waals

H+ - I-

- Dipolo - Dipoloinducido

- Dipoloinducido - Dipoloinducido

Fuerzas de correlación

Polarizabilidad

Más polarizable Menos polarizable

- Sólidos moleculares: - Tf , Te

- Blandos

- Se pueden laminar

- Conducen la electricidad poco ó nada

- Polares

“ Semejante disuelve a semejante”

- Apolares

TEMA Q-9 “Formulación y nomenclatura en química orgánica”

q-9.1.- Aspectos: - Símbolos: - Alquimia

Generales - Berzelius : 1 ó 2 letras, mayúsculas, minúsculas

- Etimología

- Formulación: Lenguaje de la Química:

- Símbolos

- Proporción relativa de los elementos en los compuestos

- Valencia: - Capacidad de combinación de un elemento

- Nº de veces que un elemento se combina con Hidrogeno

Ej.: H - F, H2 O

- Estado de: - Es la carga que debería tener un elemento en un compuesto

oxidación suponiendo que el más electronegativo se queda con todos

los e- de enlace.

Ej.: F - H; Ej.: F-1 H+1

- Para todos los elementos simples --- Estado oxidación Nº Clº

- Para las moléculas formadas por átomos iguales

Cl - Cl O = O N - N Estado de oxidación = 0

- Resto al formar compuestos

- Prefijos: - Normales Especiales

1.- mono 7.- hepta - heptaquis

2.- di 8.- Octo bis octoquis

3.- tri 9.- nona tris nonaquis

4.- tetra 10.- deca tetraquis decoquis

5.- penta pentaquis

6.- hexa hexaquis

- Tipos de Nomenclatura: - Tradicional

- Sistemática

- Stock

- Formulas: - Xn Yn Símbolos

- Menos electrones; Más electrones

q-9.2.- Compuestos monarios: - Formados por un solo tipo de elementos

- F G :

Formula general . Xn

- Nombrar Tradicional Sistemática

h2 Hidrógeno Dihidrógeno

O2 Oxígeno Dioxígeno

O3 Ozono Trioxígeno

P4 Fosforo-blanco Tetrafosforo

na sodio sodio

Fe Hierro Hierro

Ne Neon Neon

q-9.3.- Compuestos binarios: - Formados por un elemento y oxígeno

- F. G. X2 On

q-9.3.1.- Oxidos: - formula Stock Sistemática

C2 O4 = CO2 Oxido de carbono(IV) Dióxido de carbono

Fe2 O3 Oxido de hierro(III) Trióxido de dihierro

Li2 O Oxido de Litio(I) Oxido de dilitio

Al2 O3 Oxido de Aluminio(III) Trióxido de dialuminio

q-9.3.2.- Peróxidos: - F. G. X2 (O2)n

- Nombrar Stock

q-9.3.3.- Hidruros: - Formados por un elemento e Hidrógeno

- F. G.

q-9.3.4.- Sales binarias: - Compuestos formados por 2 elementos de la tabla

- F. G. Xn Yn

- formula Stock Sistemática

NaCl Cloruro de Sodio(I) Cloruro de Sodio

q-9.4.- Compuestos ternarios:

q-9.4.1.- Hidróxidos: - Formados por un elemento X y otro (OH)

- F. general X(Oh)n

q-9.4.2.- Ácidos Oxacidos: - Formados por un elemento X, Oxígeno, Hidrógeno

- F. general haXbOc

- Formula Sistemática

H2 SO4-2 Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno

H2 CO3 Trioxocarbonato(IV) de hidrógeno

q-9.4.3.- Sales ternarias: - Compuesto formado por un elemento X, Oxígeno, Y

- F. general Ya (XbOc) n

- Formula Sistemática

Na2 SO4 Tetraoxosulfato(VII) de sodio

Au2 (SO3)3 Tris [trioxosulfato(V) de oro

q-9.5.- Iones: Formula general : Xn+ Fe3+ Fe+2

q-9.5.1.- Cationes monoatómicos y: - F. general xnH+NH 4+ Ion amonio

Poliátomicos PH 4+ Ion fosfonio

AsH 4+ Ion arsonio

SbH 4+ Ion estibonio

- F. general xaObn+ SO2+2 Ion dioxoazufre(VI)

q-9.5.2.- Aniones: - Formula general : Xn- Br - Ion bromuro

Te- Ion teluro

- F. general ( Ha xb Oc )

CO3-2 Ion trioxocarbonato(IV)

HCO3- Ion hidrógeno-trioxocarbonato(IV)

BLOQUE Q-iiI

TEMA Q-10 “Calculos cuanticos en las reaciones químicas”

q-10.1.- Escala relativa: - 1 u.m.a. = masa C612 / 12

de pesos atómicos - Los pesos de las demás sustancias se refieren a la u.m.a

q-10.2.- Pesos atómicos promedio: - Isótopos

- Abundancia natural

q-10.3.- Pesos moleculares: - Masa total de una molécula

- Se calcula sumando los pesos atómicos

q-10.4.- Determinación exp. : -Espectrometría de masas

de pesos moleculares y - Ley de Dulong - Petit ( Pa x Ce " 6,3)

atómicos - Leyes de los gases ( Pr = m / Pm . RT)

- Densidades relativas ( Ley de Avogrado)

- Propiedades coligativas de las disoluciones

- Efusión y difusión

- Cromatografía

- Electrolisis

- Método de Cannizaro

- Equivalentes químicas

- Análisis espectroscópico

q-10.5.- Átomo-gramo: - Átomo-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo.

H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr

- Molécula-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso

molecular en gramos.

H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr

q-10.6.- Mol y Nº Avogadro: - Cantidad de materia que contiene el Nº de Avog. de partículas

Nº Avogadro = 6,023 . 1023 - Cantidad de materia que contiene:

1átomo .- gramos

1 molécula .- gramos

- C. de materia que contiene tantas partículas en 12 gr de C612+

1 mol = 6,023 . 1023 partículas ; Pa-g = (átomo-gramo)

Pm-g = (molécula-gramo)

- Determinación experimental - Electrolisis

de Nº Avogadro - Rayos X

- Movimiento browniano

- Radiactividad

- Cte. de Boltzman K=R/NA

- Índice de refracción

q-10.7.- Fórmula empírica: - % de cada elemento químico en una sustancia determinada

- Experimentalmente se calcula por análisis elemental

16 gr de O

Ej.: H2 O ... Pm-g = 18 gr 2 gr de H

18 gr H2O 100 %

16 gr O ....... x x = 88,88 % O 2 gr H ....... x x = 11,11 % H

- Método % átomo-gramo

88,88 % ... 1at-g = 88,88/16 (Pa-g) =5,5

11,11 % ... 1at-g = 11,11/1 (Pa-g)

q-10.8.- Fórmula molecular: - El nº exacto de átomos de cada elemento en un compuesto

Ej.: H2O2 H-O-O-H (HO)n .... proporción

- Pm-g form. molecular = Pm-g form. empírica × n (nº entero)

Ej.: O: 16.2 = 32gr 34gr = (17 gr) . 2

H = 1.2 = 2gr

H2 SO2 %

H = 1.2 = 2 66 gr = 100 %

S = 1.32 = 32 Pm-g = 66 gr 32 gr = x

O = 2.16 = 32 32 gr = y

Átomo-gramo Formula empírica

H = 3 % 3/1 = 3 : 1,51 = 2 H2 SO2

S = 48,5 % 48,5/32 = 1,51/1,51 = 1 Pm-g formula molecular

O = 48,5 % 48,5/16 = 3,02/1,51 = 2 66 gr = 66 gr × (n = 1)

Pm-g = 100 gr

% Átomo-gramo Formula empírica

Ca : 40 % 40/40 = 1:1 =1 (CaCO3)n CaCO3

O : 48 % 48/18 = 3:1 = 3 Pm-g form. Mol. = Pm-g form. empírica × n

C : 12 % 12/12 = 1:1 = 1 100 gr = 100 × (n = 1)

TEMA Q-11 “DISOLUCIONES”

q-11.1.- Definición y: - Definición: - Mezcla homogénea de 2 ó más

componentes

- Composición variable

- Componentes: - Mayoritario .... Disolvente

- Minoritario .... Soluto

- Calor de disolución: - Cantidad de calor que se produce ó absorbe

cuando una sustancia se disuelve en otra.

Absorbe calor .... (K NO3 en agua)

Desprende .... (H2 SO4 en agua)

q-11.2.- Clasificación: 1) Estado de agregación de los componentes:

Disolvente Soluto

2) Proporción ó concentración relativa:

- Diluida: Poco soluto en relación a la cantidad de disolvente

- Concentrada: Mucho soluto en relación a la cantidad de disolvente.

3) Solubilidad.- Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en

una cantidad de disolvente.

- No saturada: Se puede seguir disolviendo soluto

- Saturada: No se puede disolver más soluto

- Sobresaturada: Tiene disuelto más soluto que el limite de solubilidad ( Inestable)

q-11.3- Expresión de : - Cantidad de soluto en cantidad de disolución

la concentración de las disoluciones 1) % en peso .... gr de soluto / 100 gr de disolución

Ej.: 3% en peso: Agua/sal; = 3 gr de sal en 100 gr de disolución

  • % en volumen .... ml de soluto /100 ml de disolución

  • Ej.: 5% en vol.: Agua/H2SO4; 5 ml H2SO4 en 100 ml disolución

    3) Volumen Volumen Ej.: 1 (HCl) : 3 (H2O) 750 ml H2O

    soluto disolvente 1000ml 250 ml HCl

    4) gr/l ; gr soluto / litro disolución

    Ej.: 3 gr/l ... 3 gr de soluto en 1l de disolución

    5) Partes por millón (ppm);

    gr soluto (mg soluto)/millón de gr de disolución (Kg de disolución)

    Ej.: 20 ppm de CO ... 20 mg de CO por 1Kg de aire

    Continuación: q-11.3 6) Molaridad = nº moles de soluto/litro disolución = ns / l

    Ej.: 5 moles; 5 moles de soluto en 1l de disolución

    7) Molalidad = nº moles soluto / Kg de disolvente

    Ej.: 5 moles; 5 moles de soluto en 1 Kg de disolvente

    8) Fracción molar X - Soluto Xs

    Xs = nº mol de soluto (ns) / nº mol totales (nt)

    Xs = ns / ns+ nd

    -Disolvente Xd

    Xd = nº mol disolvente (nd)/ nº mol totales (nt)

    Xd = nd / ns+ nd

    Xs + Xd = 1; ns/ns+nd + nd/ns+nd = 1

    9) Gases: - P.V = n.R.T nº moles = masa (gr) / Pa-gr Pm-gr

    - Presiones parciales de Dalton; PT = PA + PB + PC

    PA = nA / nT . PT; la composición en volumen es igual

    a la composición en moles.

    PA = XA . PT; PA = % volumen A/100 × PT

    PB = XB . PT; PB = % volumen B/100 × PT

    PC = XC . PT; PC = % volumen C/100 × PT

    q-11.4- Solubilidad: - Definición: Concentración máxima de soluto en una disolución

    - Clasificación: - No saturada

    - Saturada

    - Sobresaturada

    - Factores que afectan - Naturaleza del soluto y del disolvente

    a la solubilidad - Temperatura; > Temperatura > solubilidad

    - Superficie contacto; > Superficie > Solubilidad

    - La presencia de otras sustancias: - Efecto del ión común

    - Efecto salino

    • Reacciones químicas

    q-11.5- Preparación de : - Diluir: Disminuir la concentración de soluto

    disoluciones

    - Concentrar: Aumentar la concentración de soluto

    gr de soluto concentrado = gr de soluto diluido

    50 gr/l 5 gr/l

    Moles soluto - antes = Moles de soluto - después

    Moles de soluto = gr de soluto

    Molaridad = nº moles soluto / volumen disolución

    V . M = V' . M'

    Nº moles = Molaridad . Volumen

    Ej.: 250 ml de disolución 2 M de H2 SO4

    1º.- Calcular la cantidad de soluto

    2º.- Añadir el disolvente necesario

    2 moles .... 1000 ml

    x ..... 250 ml x = 250.2/1000 = 0,5 moles

    1 mol de H2 SO4 .... 98 gr; x = 98 . 0,5 = 49 gr x = 49 gr

    TEMA Q-12 “Cálculos cauanticos en las reacciones químicas”

    q-12.1.- Descripción de : - Cambios en : - Químicos: Cambia la naturaleza de la sustancia

    una reacción química la naturaleza Rompen y forman enlaces químicos

    - Físicos: No cambia la naturaleza de la sustancia

    No rompen y forman enlaces químicos

    - Reacción 1) Reactivos .... Productos

    química

    2) Reactivos y productos tienen propiedades diferentes

    3) La masa se conserva. Lavoisier(Ley conservación masa)

    4) - Absorbe energía ---- Endotermia

    - Desprende energía ---- Exotermia

    5) Velocidad - Naturaleza de los reactivos

    - Grado de división (facilidad de mezclarse)

    - La temperatura T V

    - Catalizadores (sustancias que aceleran la

    reacción)

    - Inhibidores (sustancias que retardan la

    reacción)

    - Concentración Conc. V

    - Teoría de 1) Choques entre reactivos ; Debilitan enlaces químicos

    colisiones

    2) Choque eficaz - Choque con energía o velocidad

    suficiente.

    - Orientación adecuada

    - Se forman y rompen los enlaces

    adecuados

    Estado de transición.- Es el punto característico de

    una reacción química en el que se está produciendo

    el paso de reactivo a productos.

    Energía de reacción =

    Energía que se consume Energía que se desprende

    al romper los enlaces al formarse los enlaces

    q-12. 2.- Ajuste de : - La masa se conserva en las reacciones químicas

    reacciones químicas

    - El número y el tipo de átomos de las reacciones químicas se conserva

    Las reacciones químicas tienen que estar ajustadas.

    - Ajustar una reacción --- Poner los coeficientes estequiométricos

    aa + bb ------ cc + dd

    los coeficientes estequiométricos, multiplican el nº de moléculas del

    compuesto que anteceden.

    - Ajuste de ecuaciones por “ tanteo”

    Ej.: H2 + O2 ---- H2 O N2 + H2 ----- N H3

    2 H2 + O2 ---- 2 H2 O N2 + 3 H2 ---- 2 N H3

    - Forma correcta y completa de escribir las reacciones químicas

    1) Reactivos --- productos: No pueden aparecer a ambos lados la

    misma sustancia.

    2) Se debe indicar el estado de agregación de cada sustancia

    (s) --- sólidos; (l) --- líquidos; (g) --- gas; (ac) --- disueltos en agua

  • Presión y temperatura.

  • Si se emplean catalizadores

  • Energía de la reacción (la cantidad de calor que la reacción absorbe o desprende).

  • Ajustadas

  • q-12.3.- Interpretación de : - Relaciones de masa aa + bb ------ cc + dd

    las reacciones químicas.-

    Estequiometría a, b, c, d .- moléculas

    a . NA ; b . NA ; c . NA; d . NA

    a moles, b moles, c moles, d moles

    a mol-gr, b mol-gr, c mol-gr, d mol-gr

    a Pm-gr, b Pm-gr, c Pm-gr, d Pm-gr

    a . l, b. l, c . l, d . l

    - Volumen: 1 mol

    273 K 0ºC ocupan 22,4 l.

    1 atm.

    En las mismas condiciones de P y T la relación entre los

    volúmenes de los gases es la misma que entre los moles

    Na (g) + 3 H2 (g) 2 N H3 (g)

    1 mol 3 moles 2 moles

    6,023.1023 3 × 6,023.1023 2 × 6,023.1023

    22,4 l 3 × 22,4 l 2 × 22,4 l

    1 × 28 gr 3 × 2 gr 2 × 17 gr

    1 l 3 l 2 l

    q-12.4.- Rendimiento : Rto = Cantidad real obtenida / Cantidad teórica o máxima × 100

    q-12.5.- Reactivo limitante : Reactivo limitante --- Se acaba

    y reactivo en exceso Reactivo en exceso --- Sobra

    q-12.6.- Fuerza de los reactivos: - Puros 100 % es de los reactivos

    - Impuros Reactivo

    Impureza

    - % pureza =

    masa del reactivo puro/ masa total de la muestra × 100

    TEMA Q-13 “termoquímica” Energía de las reacciones químicas

    q-13.0.- Introducción : - Definición: - Sistema termodinámico.- Es aquella parte del universo

    que de forma real ó ficticia se aísla del resto para ser Física estudiada

    Termodinámica - Tipos de: - Abierto: Intercambia materia y energía --pared

    sistema

    Química - Cerrado: Intercambia energía pero no materia -- pared

    y

    Termoquímica - Aislado: Ni materia, ni energía - pared

    -Descripción: - Estado: Descripción de un sistema en un instante

    de un sistema

    - Proceso: Evolución de un estado a otro

    - Variables o funciones de estado: Aquellos parámetros

    que describen un sistema. Solo dependen del estado

    del sistema ( P,T,V, energía térmica).

    - Funciones de estado

    No dependen del camino seguido, sino de su valor

    Equilibrio Equilibrio

    Térmico, Mecánico, Químico Térm., Mecán., Quím.

    Sistema Q, W Variables Proceso Variables

    estado (1) Variable de estado de estado (2)

    - Variables de no estado: Ej.: Calor y trabajo

    Calor: Forma de transmitir energía

    Energía térmica en tránsito

    Q Q

    Q>0 Q<0

    Endotérmica Exotérmica

    Trabajo: Energía en transito que pasa de un cuerpo a

    otro, que implica un cambio de volumen o presión.

    T = W = F . S = P. V = P ( Vf - Vi)

    F P = F / S; F = P . S

    W<0

    Q>0 Q<0

    W>0

    - 1er Principio de termodinámica: La energía no se crea ni se destruye

    solo se transforma.

    U = Q (-W) U = Q - PV W = F. S = P. V

    P = cte. Gas ideal

    U = Qp - P. V P.V = n.R.T

    QV = Qp - P. V P. V = n.R.T

    Qp = Qv - P. V Ap = Av + n.R.T

    q-13.1.- Calor de reacción : - Tipos de reacciones: - Exotérmicas.- Desprenden calor Q< 0

    - Endotérmicas.- Absorben calor Q > 0

    - Casos particulares: - Calor de reacción a volumen constante

    U = Qv - P. V= 0 U = Qv

    Q - Calor de reacción a presión constante

    U = Qp - P. V

    U2 - U1 = Qp - P ( V2 - V1)

    Qp = U2 - U1 + P ( V2 - V1)

    Qp = U2 - U1 + P. V2 - P.V1

    Qp = U2 + P .V2 - U1 - P.V10

    H = U + P.V Qp = H

    Entalpia

    q-13.2.- Entalpía de una: - H = Qp - Exotérmicas.- Desprenden calor H < 0

    reacción química

    - Endotérmicas.- Absorben calor H > 0

    - Condiciones estándar 298 K (25ºC) Hº = Con. Estándar

    1 atm.

    - Entalpía de reacción Hr ; calor absorbido o desprendido por una

    reacción química a Presión y Temperatura Cte.

    - Las reacciones químicas se pueden : ×, ÷, invertir

    - Entalpía de formación. Es la entalpía de una reacción química en la

    que se forma un mol de un compuesto químico a partir de sus

    elementos en su forma más estable en las condiciones de reacción.

    C (s) + O2 (g) = C O2(g) Hºg = -393 Kj

    H2 (g) + ½ O2 (g) = H O2(g) Hºg = -286 Kj

    O2 (g) = O2 (g) Hºg = 0

    La entalpía de formación de cualquier elemento en su forma más

    estable es 0.

    q-13.3.- Ley de Hess: - Combinación algebraica de reaccionas químicas, dado que la entalpía

    es una función de estado, esto permite operar con las ecuaciones

    químicas como con las ecuaciones algebraicas matemáticas, es decir, que podemos combinar las ecuaciones químicas de la misma forma que en matemáticas.

    Esta ley nos permite obtener los valores de entalpía de reacciones desconocidas o de aquellas que no se pueden realizar en un laboratorio.

    Reactivos H1 H = H2 - H1 = Qp Productos H2

    C (s) + 2H2 (g) = C H4(g) Hºg = -75 Kj

    a) C (s) + O2 (g) = C O2(g) Hºg = -393 Kj

    b) H2 (g) + ½ O2 (g) = H O2(g) Hºg = -286 Kj

    c) C H4(g) + 2 O2 (g) = CO2 + H O2(g) Hºg = -890 Kj

    C + O2 = C O2 Hºg = -393 Kj

    2H2 + O2 = 2 H O2 Hºg = -286 Kj

    C O2 + 2H2 O = C H4 + 2 O2 Hºg = 890 Kj

    HR =  Hj productos -  Hj reactivos

    q-13.4.- Entalpía y: - Energía de enlace: Energía necesaria para romper 1 mol de enlace

    Energía de enlace químicos (igual, pero con signo contrario de cuando se forman).

    A2 --- 2 A He Ej.: H2 --- 2 H + H = 435 Kj

    - HR =  Energ. de enlaces rotos -  Energ. de enlaces formados

    Ej.: H2 (g) + Cl2 (g) = 2 HCl (g)

    He H - H = 435 Kj H-H Cl-Cl H-Cl

    He Cl - Cl = 242 Kj H-Cl

    He H - Cl = 431 Kj HRº = 435 Kj + 242 Kj - 2 . 431 Kj

    HRº = - 185 Kj

    q-13.5.- Entropía: - Función de estado (S); ” Grado de ordenación de un sistema”. Grado de

    confinamiento de las partículas de un sistema, es una relación entre el nº de

    microestados de un sistema que se corresponde con un mismo estado

    macroscópico.

    Microestado es cada forma de colocar las partículas de un sistema

    Cte. Boltzman

    K = R / NA S = K. Ln . W= 1

    Gas > Liquido > Sólido

    Entropía

    T = 300 K T = 300 K

    Q = - 600 J

    4 L 1,1 L

    Q = 600 J

    Estado (1) Estado (2)

    S " 600 J / 300K = 2 J/K S " - 600 J / 300K = - 2 J/K

    - Matematicamente: S (S2 -S1) > Q / T = J / K

    Se considero entropía S = 0; para las sustancias puras a 0K

    (1er Principio de .Termodinámica)

    - S = Qreversible S > Qirreversible

    - principio de la termodinámica = 0 reversible

    S " Q / T --- aislado S " 0 / T S " 0  > 0 Irreversible

    S ( universo) " 0; En todo proceso en un sistema aislado la entropía

    aumenta.

    En todo sistema aislado siempre que se produce un proceso se produce con

    un aumento de Entropía.

    - Entropía de una reacción química:

    Ej.: Ca CO3 (s) Ca O (s) + CO2 (g)

    Más orden Menos orden

    SR = s Productos - s reactivos SR > 0

    q-13.6.- Energía libre: - Función de estado ( G )

    de Gibbs - Se emplea en procesos a Temp.. y presión cte.

    - Procesos espontáneos: son los que se producen sin ser forzados

    Mínima energía QP = H < 0 exotérmico

    G = H - T.S; G = H - T S

    Máximo desorden S > 0 Aumento del desorden

    S = Qrever / T ; Qrever = S.T

    - La energía libre de formación de cualquier compuesto es la que

    absorbe o desprende, cuando se forma 1 mol de compuesto a partir

    de sus elementos y de su estado más estable en las condiciones de

    reacción; la energía libre de formación de cualquier elemento en su

    forma más estable es 0.

    q-13.7.- Combustión: - Se combinan las sustancias con el oxigeno

    C H4 (g) + 2 O2 (g) C O2 (g) + H2 O (g)

    Combustible Comburente

    Fe (s) + ½ O (g) Fe O (s)

    La entalpía de combustión es aquella que se libera o absorbe cuando

    se quema 1 mol de sustancia.

    - Hcomb se mide en bombas calorimétricas.

    - Combustión de sustancias fósiles

    Hidrocarburos + O2 C O2 (g) + H2 O(g)

    ClH Hº ombustión; S > 0

    - Combustión de alimentos.

    C6 H12 O6 + 6 O2 6 C O2 + 6 H2 O

    BLOQUE Q-iV

    TEMA Q-14 “GENERALIDADES de la química orgánica”

    q-14.1.- Introducción y : - Química: Orgánica.- Química de la vida ( fuerza vital)

    reseña histórica Siglo XIX Inorgánica.- Química de la materia inerte

    - Whöler, Kolbe, Berthelat : Síntesis de la urea, etanol, ácido acético

    - Van´thoff y Le Bel: Tetravalencia del carbono

    Geometría de los enlaces

    - Kelvie: Explicación de los componentes aromáticos

    - Los enlaces son fundamentalmente covalentes

    - Actualmente: Quím. orgánica = Quím. de los compuestos carbono

    q-14.2.- Importancia de los : - Combustibles ( petróleo, carbón, gas natural)

    compuestos del carbono

    - Investigación: 7 millones de compuestos Propiedades

    Reacciones

    Estructura

    - Medicina y la farmacia

    - Bioquímica: Plásticos y textiles

    - Detergentes

    - Alimentación: Perfumería y cosmética

    q-14.3.- Átomo de Carbono: C612, C613, C614 (+) 6; (n) 6-8; (-) 6, --- 1s2. 2s2. 2p2

    98,9% 1,1% trazas

    Electronegatividad media Enlace covalente:

    O Compartir electrones, 4 pares

    O C O de electrones

    O C

    - Tipos de enlace: Geometría:

    - 4 enlaces simples C C

    - 1 enlace doble y 2 simples C = A

    - 2 dobles A = C = A

    - 1 triple y 1 simple A - C = A

    - Compuestos aromáticos

    H

    1,5 C 1

    h - C C - H

    h - C C - H

    C

    H

    q-14.4.- Tipos de enlace de: Átomo Conf. Electo. Capa completa Tipos de enlace

    los heteroátomos

    (Cualquier átomo que no sea C o H ) - Hidrógeno 1s1 1s1 1 simple H -

    - Halógenos n s2 p5 = 7e- n s2 p6 = 8e- 1 simple Cl -

    - Anfigenos n s2 p4 = 6e- n s2 p6 = 8e- 2 simple -O-

    1 doble O =

    - N, P n s2 p3 = 5e- n s2 p6 = 8e- 3 simple N -

    1 doble+1 simple -N=

    1 triple N =

    - C, Si n s2 p2 = 4e- n s2 p6 = 8e- 4 enlaces simples

    - Bóro n s2 p1 B 3 enlaces simples

    q-14.5.- Principales carac- - Hay muchos tipos de compuestos orgánicos ( 7 millones)

    terísticas de los compuestos

    orgánicos. - Química de los seres vivos C,H,O,N,P,S

    - Enlaces: Intramoleculares - Covalentes

    Intermoleculares - Puentes de H - Van der Vaals

    - La mayoría de los compuestos orgánicos se disuelven en

    disolventes orgánicos y no en agua.

    - Suelen arder.

    - Sus reacciones suelen ser lentas

    - Se suelen producir reacciones laterales ( muchas reacciones

    simultáneamente).

    - Las encimas catalizan las reacciones.

    TEMA Q-15 “Formulación y nomenclatura en química orgánica”

    q-15.1.- Clasificación: - Hidrocarburos: Alcanos : - Lineales CH3-CH2-CH2- CH3

    de los compuestos Compuestos que Enlaces Butano C-C-C-C

    orgánicos solo tienen C, H simples

    - Cíclicos CH2 - CH2

    CH2 - CH2

    H H

    - Ciclo butano C

    C C

    C

    H H

    CH3 CH3

    - Ramificado CH3 - CH - C - CH3

    CH3

    Alquenos: - Lineales Enlaces CH2 =CH2=CH2=CH-CH=CH2 dobles

    - Cíclicos CH - CH2 Ciclo butano

    CH - CH2

    CH3 CH3

    - Ramificado CH3 - CH - C - CH3

    CH3

    Alquinos: - Lineales CH = CH

    Enlaces triples - Cíclicos C - C CH2 - CH2

    - Ramificado

    Aromáticos: - Monociclicos 1 solo

    Benceno

    - Políciclicos:

    Enlazados Condensados

    - Compuestos CH3 - CH2 - C F3 C = C

    halogenados

    H por F,Cl,Br,I Cl

    CHCl3 H - C - Cl

    Cl

    -Compuestos - Alcoholes: - O - H Ej.: CH3 - CH2 - OH Etanol

    con Oxigeno

    - Éteres: - O - Ej.: CH3-CH2 - O - CH2-CH3

    - Aldehidos: - C Ej.: CH3-CHO

    CH3 - C

    O O

    - Cetonas: - C - Ej.: CH3 - C - CH3 Acetona propanona

    - Ácidos carboxilos: - C Ej.: CH3 - COOH

    CH3 - C

    - Esteres: - C Ej.: CH3 - C

    - Haluros de ácidos: - C Ej.: CH3 - C

    X = F,Cl,Br,I

    o o O

    - Anhídridos de ácidos - C - O - C Ej.: CH3 - C

    CH3 - C

    - Compuestos con: - Aminas: - N Ej.: CH3 - N - CH3

    nitrógeno CH3

    - Amidas: - C Ej.: CH3 - C

    - Nitrilos: - C = N Ej.: CH3 - C = N

    - Otros - Azufre - Nitrocompuestos: - NO2 Ej.: CH3 - NO2

    - Selenio Compuestos polifuncionales.- Varios grupos

    - Teluro funcionales en un mismo compuesto

    q-15.2.- Reglas para nombrar: - Reglas generales: 1) Elegir la cadena principal

    los compuestos orgánicos 2) Numerar la cadena principal

    3) Nombrar las cadenas laterales

    4) Nombrar la cadena principal

    - Reglas para elegir 1) La que tenga el mayor nº de grupos

    la cadena principal funcionales principales.

    2) La que tenga mayor nº de dobles y

    OH triples enlaces.

    CH3 CH2 3) La que tenga mayor nº de átomos de CH2 - C - CH 2- C - CH2 -COOH Prioridad Carbono.

    CH2 1.- Ac. Carboxílicos 4) Mayor nº de dobles enlaces.

    CH3 - CH2 - C 2.- Anhídridos 5) La que tenga mayor nº de cadenas.

    CH2 3.- Esteres laterales.

    4.- Haluros 6) La que el nº más bajo a las cadenas

    5.- Amidas laterales

    6.- Cianuros 7) Mayor nº de átomos de carbono en las 7.- Aldehídos cadenas laterales más pequeñas.

    8.- Cetonas 8) La que sus cadenas laterales sean lo

    9.- Alcoholes menos ramificadas posibles

    10.- Aminas

    11.- Éteres

    - Reglas para numerar: 1) La que le dé el nº más bajo a los

    la cadena principal grupos funciones principales.

    2) La que le dé el nº más bajo a los

    dobles y triples enlaces.

    3) La que le dé el nº más bajo a los.

    dobles enlaces.

    4) La que le de el nº más bajo a las

    cadenas laterales.

    5) La que en orden alfabético tenga el

    nº más bajo.

    - Nombrar cadenas: Cadenas laterales - Nº empezando por el laterales lineales carbono unido a la cadena.

    - Prefijo .... ilo.

    Cadena lateral - Elegir cadena

    ramificada. principal de la

    cadena lateral

    - Numerar la cade-

    na principal del

    radical

    - Ordenar las cadenas laterales.

    - Nombrar la cadena principal: Prefijo: Nº de átomos de C

    (localizadores)

    Sufijo: - doble

    - triple

    - grupo funcional

    - cadena lateral

    q-15.3.- Formular: 1) Escribir los carburos de la cadena principal

    2) Numerar la cadena principal

    3) Escribir los dobles, triples, grupos funcionales

    4) Escribir las cadenas laterales

    5) Completar con hidrógenos hasta que todos los carbonos, 4 enlaces

    Prefijo nº carbonos Grupos que repiten Prefijo espec.

    Met ... 1

    Et ... 2 di .... 2 bis

    Prop .. 3 tri .... 3 tris

    But ... 4 tetra .. 4 tetraquis

    Penta.. 5 penta . 5 pentaquis

    Hex .. 6 hexa .. 6 hexaquis

    Hept .. 7 hepta .. 7 heptaquis

    Oct ... 8 Octa ... 8 octaquis

    Nona .. 9 Nona ... 9 nonaquis

    Deca .. 10 Deca ... 10 decaquis

    Endeca .11

    Dodeca.12

    q-15.4.- Compuestos Orgánicos:

    q-15.4.1.- Alcanos: - Sufijo - Cadena principal -ano - Cadena lateral -il

    CH4 Metano CH3 - CH3 Etano Butano

    CH3 Metil CH3 - CH2 Etil

    CH3 Metil

    CH2 - CH - CH2

    Metil

    CH3 - CH - CH - CH - CH - CH3 4 ciclo propil - 2, 3, 5, 7 Tetrametiloctano

    CH3 - CH3

    Metil Metil

    Ciclo hexano Ciclo pentil Ciclo propil

    1- [3- etil-4(2 metil ciclopropil) ciclopentil ]

    CH3 Metil - 2 metil ciclohexano

    CH3 Metil CH2

    CH3 Metil

    H2C - Ciclobutil

    CH2

    Propil 7 - ( 2 ciclobutiletil) -3, 3, 8 trimetil

    CH3 - CH - CH - CH - CH - CH3 Metil - 6 propil

    CH2 CH2

    CH2 CH2

    Metil CH3 - C - CH2 - CH3 CH 3

    CH3 Metil

    2 - ciclo hexil - 5 ciclopropil - 3, 3 - dimetil heptano

    CH3

    C - C - C - C - C - C - C

    1 2 3 4 5 6 7

    CH3

    q-15.4.2.- Alquenos: - Cadena principal -localizador - eno

    - Cadena lateral - localizador -enil

    CH2 = CH2 Etano CH2 = CH - CH2 - CH3 Butano - 1 eno

    q-15.4.3.- Alquino: - Cadena principal - localizador - ino

    - Cadena lateral - localizador -inil

    CH3

    HC - C - C - C - C - C - CH3 3 metil - 4 propil - hept 3 eno -1,5 diino

    CH2

    CH2 - CH3

    4(4,4 dimetil ciclo hex -2 -enil) - 7 metil -oct -5-eno - 1 -ino

    CH3

    HC = C - CH3 - CH2 - CH = C - C - CH3

    1 2 3 4 5 6 7 8

    6 1 2

    • 3

    4

    CH2 CH2

    CH2

    C

    H2C = CH - C = C - C - C = CH

    HC = CH - C = CH But -1 en -3 - inil

    Metil CH3 C = C = CH2

    CH2 C

    CH

    3 [ 3 (but-1- en-3-inil)-4 metil ciclopentil ] hex-1, 2 dien-5 ino

    q-15.4.4.- Hidrocarburos aromáticos: - Cadena principal .- Benceno

    - Cadena lateral .- Fenil

    CH3

    o - 1, 2 orto

    CH3 m - 1, 3 meta

    P - 1, 4 para

    7 6 5 4 3 2 1

    4, 6 difenil - 6 metil hep 4 en - 2 ino CH3 - C - HC = C - C = C - CH3

    Metil-CH2

    1 2 3 4

    HC = C - C = CH 1 fenil 2 ( 4 metilfenil) but 1 en - 3 ino

    fenil

    CH3

    q-15.5.- Compuestos Halogenados: - No principal

    - Sustancias - Flúor

    - Cloro

    - Bromo

    - Yodo

    CH3 - CH2 - Cl Cloro-Etano - Cloruro de etilo

    Cl H

    CH3 - C - Cl 1, 1, 1 Tricloro-Etano C - C - Cl Tricloro-Metano

    Cl Cl

    F

    F5 4 3 2 1

    H2C - CH = CH - CH = CH2 5 Cloro, 5 Flúor pent 1, 3 dieno

    Cl

    I Br

    Cl

    1 bromo -2 cloro -5 flúor -3 Yodo Benceno

    q-15.6.- Alcoholes: - Cadena principal - localizador -ol

    - Cadena lateral Hidroxi

    3 2 1

    CH3 - OH Metanol CH3 - CH2 - OH Etanol CH3 - CH2 - CH2 - OH Propano 1 -ol

    4 3 2 1

    CH2 = CH - CH - CH2 But - 3 en - 1, 2 dial CH2 - OH

    OH OH CH - OH Propano 1, 2, 3 triol

    CH2 - OH

    OH CH3 OH

    HC = C - C - CH2 - CH - C = CH 4 ( 2-hidroxi -1 metil -etenil) 4 metil oct -2 en -7 in -2,6 diol

    Metil-CH2 CH 5 6 7 8

    C OH

    CH3

    Meta - bencinodiol

    OH Benceno-fenol OH Ch3 OH 5 metilciclo pent-3-en-1,2,diol OH

    Oh OH

    ch3 OH 2 metil - bencino, 1, 3, 5 triol 1, 3, 5 trihidroxi -2 metil bencino

    Ch3

    Oh 5 -metilciclo pent - 3 en -1, 2 diol OH

    ciclopentil -2 -1 ol

    OH

    Eteres - Cadena principal Alquil(1) Alquil(2) eter

    - Cadena Lateral -oxi

    CH3 - O - Metoxi CH3 - CH - O - CH3

    Ch2 = C - O - Eteniloxi - O - Fenoxi

    CH3 - - O - 3 - metilciclopentoxi

    CH3 - O Etoxi

    metoxi O - CH2 - CH3 1 etoxi - 3 metoxibenceno

    Sales Eteres CH3 - O - Na Metoxido de Sodio

    Cadena Lateral

    Cadena Principal

    Aldehidos: Cadena principal -al

    Cadena lateral formil

    CH3 CHO

    CH2 = C - CH - CH - CH2 - CHO 3 formil - 2 (metil etinil ) pentanodial

    CHO

    Carbaldehido: CHO - CHO dicarbaldehido

    CHO

    C - C - C - C-

    OHC - C - C - C - C - C - C - C - CHO 3 formil - 5- ( 2 formil butil ) nonadial

    CHO 4- ( 2 formil butil) heptano, 1, 2, 7 tricarbaldehido

    Cetonas: - Cadena principal - ona

    - Cadena lateral -oxo

    O

    CH3 - C - CH2 - CH3 Etil metil cetona butanona

    Ácidos carboxílicos: - Cadena principal ácido - occo

    - Cadena lateral - Carboxi

    O

    C - COOH

    OH

    Sales Ácidos carboxílicos: - Cadena principal - ato Carboxilato

    Esteres: - Cadena principal - ato de ....

    O

    - Cadena lateral - oiloxi C -

    OH

    O

    - oxicarbonil O - C -

    Haluros de ácidos: - Cadena principal - Haluro de ... oilo O

    - Cadena lateral halocarbonil C

    OH O O

    5 4 3 2 1

    CH2 - CH2 - C - CH2 - C Cloruro de 5-hidroxi-3- oxo - pentanoilo

    Cl

    COOH

    OOC - CH3

    Ácido 2 etanoiloxi benceno-carboxílico

    Anhídrido de ácidos carboxílicos: - Cadena principal Anhídrido.... oico

    - Cadena lateral oiloxicarbonil

    CH3 - CO

    O Anhidrido etanioco-propanoico

    CH3 - CH2 - CO

    - CO

    O ácido beceno - 1, 2 dicarboxilico

    Co

    COOH

    CO - O - Co

    HOOC - CH - CH2 - COOH

    CO

    O ácido bencenocarboxilooxicarbonil

    O

    C

    CH3

    ácido etanoiloxicarbonilbutanodioico

    Nitrocompuestos: - Cadena principal -

    - Cadena lateral .. nitro

    CH3 - CH2 - CH - CH2 - COOH

    OH

    H2 - CH3 2- nitrobutona

    NO2

    Cianocompuestos o nitrilos: - Cadena principal nitrilo carbonilo

    - Cadena lateral ciano

    - C = N COOH

    CN

    CH3 - C = N Etanonitrilo

    CN

    N = C - CH2 - C = N Propanodinitrilo Ácido -2, 4 diciano bencenoico

    C=N

    N = C - CH - C - C = N 1, 1, 2, 2, 3 propano pentacarbonitrilo

    2, 3, 3 triciano pentanodinitrilo

    C=N CH2 - c=N

    Amidas: - Cadena principal amida carbocarboxanada

    - Cadena lateral amido

    carbanoil

    carboxamido

    CH3

    CH3 - CONH - CH3 CH3 - CON N, N dimetiletinamida

    n - metil etanamida CH3

    O O 2 etanoamida bencinocarboxamida

    CH3 - C N - C - CH3 CONH2 H HN-CO-CH3

    N - etanoil etanamida

    CH2 - CO NH - CH2 - OH

    NN bis(didroximetil) butanodiamido

    CH2 - CO NH - CH2 - OH

    Aminas: - Cadena principal amina

    - Cadena lateral amino

    - N -

    NH2

    CH3 - NH2 Metilamina

    Bencenamína

    CH3 - N - CH3 Dimetilamina

    NH2 COOH

    NH2

    COOH

    CH2 - NH2

    Ácido aminoetanoico H2N - CH2 - CO - NH - CH - COOH

    Ácido aminoetanamido etanoico

    Sales aminas: - Cadena principal onio

    Cl(-)

    CH3 - CH2 - NH2 -------- CH3 - CH2 - NH3(+)

    Cloruro de etilamonio

    Br(-) Br

    NH3(+)

    Nh2 - CH3

    Bromuro de bencenoamonio Yoduro 3-bromo-N metil bencenoamonio

    CH3

    CH3 CH3 1, 2, 3 trimetil 5 prop. 2 enil benceno

    CH2 - CH = CH2

    OH

    CH2 - C - C - CH2 - COOH Ácido -3 amino -4 hidroxi -4metil pent -2 enoico

    CH3 NH2

    TEMA Q-16 “Isomería”

    q-16.1.- Introducción: - Formula empírica .- % de elemento en la formula del compuesto

    tipos de formulas C 80%; H 20%; ( CH3)n

    - Formula molecular .- Nº de átomos de cada clase que hay en una

    molécula.

    - Formula desarrollada..- Como están los átomos unidos entre sí

    H H

    H - C - C - H

    H H

    - Formula espacial.- Como están los átomos en el espacio.

    q-16.2.- Isomería: - Estructurales: - Cadena C4 H10 CH3 - CH2 - CH2 - CH3

    Isómeros.- Cuando Misma f. molécula pero

    tienen La misma los átomos se unen de CH3 - CH - CH3

    formula molecular distinta manera. CH3

    - Posición C4 H9 Br Br

    H3C - CH - CH2 - CH3

    - Función C2 H6 O CH3 - O - CH3

    CH3 - CH2 - OH

    - Estereoisómeros: 1) Conformacionales: “ Distinta disposición de las

    Misma f. molécula mismos moléculas en el espacio por rotación en torno a un

    enlaces; distinta posición enlace sencillo”.

    en el espacio.

    2) Configuracionales: “ no se pueden convertir por

    giro en torno a enlace”.

    - Geométrica: Disposición de los enlaces en torno a un ciclo o enlace doble.

    f F F

    C = C

    F CH3 CH3

    Cis Trans

    - Ópticos: Imágenes especulares no superponibles ( enantiómeros). Átomos de carbono con 4 sustituyentes distintos.

    - Diasteroisómeros: - No son imágenes especulares

    - No son superponibles

    z(nº atómico) Masa

    atómica

    X

    Símbolo

    Nombre

    Coef. eléctrico

    8

    O.... Rojo

    Oxigeno

    1s2 2s2 2p4

    Aumenta

    ri

    Energía

    + e-

    d1

    d2

    s

    p

    f

    s

    Energía

    Sólido Cristal Red

    Iónicos: sólido

    Enlaces Metálicos: sólidos

    Covalentes: sólido

    moléculas

    + -

    + -

    - +

    - +

    + -

    H+ - I-

    - +

    f - f

    + -

    f+- f-

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    + +

    - +

    - +

    - +

    - +

    + -

    + -

    + -

    Símbolo

    subindice

    Sólido

    Líquido

    Gasmomomo

    Sólido

    Líquido

    Gasmomomo

    Sólido

    Líquido

    Gasmomomo

    permeable

    Diatémicas

    Impermeable

    Adiabáticas

    Estado (1)

    p.v.T.m

    Estado (2)

    p.v.T.m

    s

    Qv = U

    Qp = H

    A

    A

    H

    H

    H

    H

    F

    i

    Éter Etílico

    cl

    br

    O

    H

    O

    H

    Acetaldehido Etanol

    O

    O-H

    O

    O-H

    O

    O

    O

    O-CH3

    O

    X

    O

    Br

    O

    O

    O

    N

    O

    NH2

    1) El carbono unido a cadena.

    2) Aplicar todas las reglas para elegir la cadena principal menos la 1ª

    Se empieza por lo unido a la cadena principal y se acaba por el otro

    4

    3

    2

    1

    C

    P Metoxi

    C

    P

    C

    P

    C

    P Metoxi

    C

    P Metoxi

    F

    Cl

    Br

    I

    C

    P Metoxi

    C

    P Metoxi