Obtención y detección de los ácidos oxacidos en el laboratorio

Reacciones químicas. Átomos. Lluvia ácida. Ácido Nítrico. Usos industriales

  • Enviado por: Darkchild
  • Idioma: castellano
  • País: Bolivia Bolivia
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OBTENCION Y DETECCION DE LOS ACIDOS OXACIDOS EN EL LABORATORIO

MATERIA: QUIMICA

CUESTIONARIO

1.- Escriba las reacciones de los pasos I, III, VI debidamente balanceadas y con sus respectivos nombres:

Paso I:

2S + O2 = 2SO anhidrido hiposulfuroso

monoxido de azufre

Paso III:

SO + H2O = H2SO2 acido hiposulfuroso

Paso VI:

C + O2 = CO2 anhidrido carbonico

Dioxido de carbono

CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico

2.- Escriba las reacciones de formacion de 10 acidos oxacidos, balanceadas y con sus nombres:

N2O3 + H2O = HNO2 acido nitroso

Cl2 O + H2O = HclO acido hiposulfuroso

SeO3 + H2O = H2SeO4 acido selenico

SO + H2O = H2SO2 acido hiposulfuroso

Br2O7 + H2O = 2HBrO4 acido perbromico

CO2 + H2O = H2CO3 acido carbonico

SO3 + H2O = H2SO4 acido sulfurico

I2O7 + H2O = 2HIO4 acido peryodico

TeO3 + H2O = H2TeO4 acido telurico

Cl2O5 + H2O = 2HClO4 acido perclorico

3.- Dibuje con todo detalle los atomos que intervienen en el paso I y VI:

4.- Que gases se forman en el paso I? Escribe sus formulas y sus nombres:

SO anhidrido hiposulfuroso/monoxido de azufre

CO2 anhidrido carbonico/dioxido de carbono

5.- BOLIVIA tiene yacimientos de azufre? Donde?

Si, si los tiene y se encuentran entre la frontera de Potosi con Chile.

Napa: La mas importante azufrera de Bolivia esta ubicada cerca de la terminacion sur del salar de Empexa, a 3760m de altura . El deposito se encuentra en una pampa casi plana al pie de volcanes extinguidos .El yacimiento tiene una extension de 1300m de sur a norte y de 600m de este a oeste . por falta de pozos de reconocimiento no se conoce el espesor impregnada con azufre.en muchos lugares se ha explotado la capa hasta 4m, y en algunos puntos hasta 6m de profundidad sin llegar a su base.

El mineral impregna un manto de ceniza de grano fino y con un contenido insignificante de pedrones de lava. El azufre es del tipo amorfo y de color Amarillo claro. El contenido de azufre varia entre 55 y65%.

El deposito debe su origen a la actividad de fumarolas, que han ocupado una gran superficie, en algunos puntos se siente el olor de H2S (acido sulfhidrico). Gran parte del azufre es del tipo corrido.

TABLA DE DEPOSITOS ESTUDIADOS DE LA CORDILLERA

Deposito

Caliche probable toneladas metricas

%S

Azufre puro toneladas metricas

Napa…………………….

5487000

70

3840000

Concepcion………….

320000

58.6

187520

El Desierto………..

235000

56.6

132775

Ocana………………….

80000

60

48000

Canapa……………….

1250

91.5

232000

52

121871

Sillayhuay………….

1228700

69.5

110000

Olca…………………….

200000

52.5

854000

6.- Investigue sobre los usos mas importantes del ACIDO SULFURICO y del AZUFRE:

  • ACIDO SULFURICO: Liquido incoloro, corrosivo, aceitoso con un peso de gravedad especifico de 1.85. Se funde a 10.36 C, y hierve a 340 C y es soluble en agua. Cuando es mesclado con el agua una considerable cantidad de calor es emitida. El acido es fuerte por lo cual puede destruir la piel y carne, y causar cegues y se pone en contacto con los ojos, el major tratamiento es lavar la zona afectada con gran cantidad de agua.

El acido sulfurico a pesar de todos sus peligros ha sido importante comercialmente durante muchos anos.

Los usos del acido sulfurico son tan variados que el volumen

de su produccion provee a una gran cantidad deindustrias.

La produccion americana del acido sulfurico excedia en 29

millones de toneladas anualmente en los 70s.

El principal uso del acido sulfurico es para hacer

Fertilizantes como el superfosfato y sulfato de amonio,

tambien es utilizado para hacer productos organicos, refinar

petroleo, hacer pinturas y pigmentos, procesar metales y

hacer rayon.

Uno de los pocos productos que utiliza el acido sulfurico

puro se encuentra en las baterias de los autos.

  • AZUFRE: Los usos mas importantes del azufre se encuentra en manufacturar componentes de el mismo, como acido sulfurico, sulfitos, sulfatos y dioxido de azufre. Medicinalmente ha asumido gran importancia debido a su comun uso en las drogas que contienen sulfa y en muchas cremas para la piel. Tambien es empleado en la produccion de fosforos, vulcanizacion de gomas y polvora.

La sal tio acida, Na2S2O3 5H2O, normalmente llamada Hypo es utilizada en la fotografia para arreglar negativos e imprimirlos. AZUFRE, en su estado natural

7.- Investigue sobre los usos industrials del ACIDO NITRICO

ACIDO NITRICO: Liquido incoloro, corrosivo. Los quimicos de la era medieval lo llamaban “aqua fortis” (agua fuerte). Comercialmente el ácido nítrico es obtenido mediante la accion del acido sulfurico sobre el nitrato de sodio.

El acido nitrico es fuerte por lo que si se pone en contacto con la piel esta se vuelve de un color amarillo por la reaccion de ciertas proteinas de la piel.

Las sales del acido nitrico, nitratos son muy importantes comercialmente por sus usos medicinales para el tratamiento de desordenes intestinales. Amitol, un explosivo muy potente es una mescla de nitrato de amonio y TNT.

8.- Explique detalladamente el proceso de formacion de la lluvia acida:

Las lluvias acidas son las causantes de muchos cambios, destrozos, y otros efectos daninos para nuestra atmosfera .

El proceso de formacion de las lluvias acidas es muy simple, los gases liberados por autos, fabricas, aerosols y demas quimicos daninos suben a la atmosfera y se acumulas en las nubes. Despues cuando llueve los gases acumulados caen en forma de gotas a la cual llamamos lluvia acida. Cada lluvia acida es diferente debido a los distintos quimicos capturados en las nubes, lo cual hace que unas sean mas fuertes que otras y sus danos sean mas daninos.

OBTENCION Y DETECCION DE LOS ACIDOS OXACIDOS EN EL LABORATORIO

OBJETIVOS.-

“Obtener acidos oxacidos en el laboratorio mediante la reaccion de un anhidrido con agua”

“Obtener anhidridos mediante la reaccion de combustion un NOMETAL”

“Simular la formacion de lluvia acida en el laboratorio”

“Usar el METHIL ORANGE (Naranja de Metilo) para detectar la presencia de acidos”

“Usar la FENOFTALEINA y verificar su inactividad frente a los acidos.

“Usar el PAPEL TORNASOL para detectar la presencia de acidos.

`Interpretar adecuadamente la coloracion del papel tornasol”

MATERIAL REACTIVOS

Espatula metalica Flor de Azufre

Probeta Graduada Agua

Frasco de boca ancha Methyl Orange

Mechero de alcohol Papel tornasol

Gradilla Carbon en polvo

3 tubos de ensayo enumerados Fenoftaleina

Varilla de vidrio Acido Sulfurico

Acido Nitrico

FUNDAMENTO TEORICO.-

1.- Los NO METALES mediante reacciones de oxidacion o combustion producen ANHIDRIDOS.

2.- Todo anhidrido en presencia de agua se transforma en ACIDO OXACIDO.

PROCEDIMIENTO.-

I.- Con la espatula metalica se levanta una pequena porcion de azufre, este reactivo viene en forma de polvo muy fino y de color amarillento, hay que ponerlo a la llama del mechero de alcohol, se producira una combustion y se obtendra un anhidrido con la formula de SO y sus nombres de anhidrido hiposulfuroso/monoxido de azufre, estara en forma de gas.

II.- Hay que capturar estos gases introduciendo la espatula metalica al frasco de boca ancha y taparlo para que no salgan (los gases son frios).

III.- Anadir 10cc de agua tapar nuevamente el frasco y batirlo para que los gases se disuelvan con el agua. Despues de 5 minutos obtendremos un acido oxacido por la reaccion del anhidrido ya antes obtenido con el agua. Este acido recibe el nombre de Acido hiposulfuroso y su formula es H2SO2.

IV.- Hay que dividir la solucion obtenida y echarlas en 2 tubos de ensayo.

  • Al primer tubo hay que anadir 3 gotas de Methyl Orange y como nuestro objetivo dice utilizaremos el Methyl Orange y detectaremos el acido. Para comprobar la deteccion del acido, la solucion cambiara de incolora a un color rosado.

  • A este Segundo tubo anadiremos 3 gotas de Fenoftaleina y comprobaremos su inactividad frente a los acidos.

  • V.- A continuacion con la varilla de vidrio sacaremos una gota del tubo de ensayo No. 1 y la pondre4mos en contacto con el papel tornasol, el resultado que obtendremos es un PH de 2 para el acido hiposulfuroso que comprobando0 con la escala resulta ser un acido muy bajo.

    VI.- Hay que repetir todos los pasos anteriores, solo que esta vez utilizaremos carbon en vez de azufre.

    La combustion del carbon es mas lenta y necesita de mas tiempo para que el anhidrido se forme. Una vez obtenido le anadimos 10cc de agua y lo mesclamos por 4 a 5 minutos, despues obtendremos el acido carbonico con la formula H2CO3, dividiremos la solucion en los 2 tubos de ensayo y procederemos igualmente comprobando que el Methyl Orange detecto al acido oxacido, pero el naranja de metilio se desintegro porque el acido era muy fuerte.La Fenoftaleina demostro su inactividad frente a los acidos. Despues sacaremos con la varilla de vidrio una gota del tubo de ensayo No. 1 y la pondremos en contacto con el papel tornasol, veremos que tiene un PH de 5.

    VII.- Disolver 5 gotas de acido sulfurico (hay que tener precaucion con este ya que es muy fuerte y podria causar quemaduras), con 5cc de agua , despues mediremos su acidez con el papel tornasol y obtendremos un PH de 1, anadiremos Methyl Orange y detectaremos al acido. Hay que repetir lo mismo con el acido nitrico